1、2007年高考（天津卷）理綜（化學試卷）第I卷注意事項：1答第卷前，考生務必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上的無效。3本卷共21題，每題6分，共126分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 6572007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期A钅侖第七周期 B鐳第七周期 C錸第

2、六周期 D氡第六周期8為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A欲配制質量分數為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用9下列關于粒子結構的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA（

3、NA代表阿伏加德羅常數的值）10草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molLNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是AV（NaOH）= 0時，c（W）= 1×102 molLBV（NaOH）<10 mL時，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O）+c（HC2O）CV（NaOH）= 10mL時，c（W）= 1×107molLDV（NaOH）>10 mL時，c（Na）>c（C2O）>c（HC2O）1125 時，水的電離達到平衡：H2O H + OH；

4、H> 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變l2下列有關工業生產的敘述正確的是A合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小13天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰

5、離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是A充電時，電池的負極反應為LiC6e = Li+C6B放電時，電池的正極反應為CoO2+Li+e = LiCoO2，C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低第卷26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃

6、燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質分子的結構式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結合H能力較強的是（寫化學式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_。27（19分）奶油中

7、有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。.A的分子式為_。.寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：_。已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：.寫出AE、EF的反應類型：A E _、E F _。.寫出A、C、F的結構簡式：A _、C _、F _。.寫出B D反應的化學方程式：_。.在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：_。A G的反應類型為_。28（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有

8、關資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110140與硫反應，即可得S2C12粗品。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/化學性質S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12+C122SCl2設計實驗裝置圖如下：.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：.B中反應的離子方程式：_；E中反應的化學方程式：_。.C、D中的試劑分別是_、_。.儀器A、B的名稱分別是_、_，F的作用是_。.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_，在F中可能出現的現象是_。.S2C12粗品中可

9、能混有的雜質是（填寫兩種）_、_，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。29（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 molL的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O = SO2+2Fe2+4HCr2O+6 Fe2+14 H= 2 Cr3+6 Fe3+7 H2O.樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）_。.若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3

10、氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：_。.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為_L，制得98的硫酸質量為_ t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_ kJ。2007年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合能力測試化學試卷參考答案評分說明：1.考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分參考中相應的規定評分。2.計算題只有最后答案而無演算過程的，不給分；只寫出一般公式但未能與試題所給的具體條件聯系的，不給分。第卷共7題，

11、每題6分，共42分。題號78910111213答案ACCDBDB第卷共4題，共66分。26（14分）.NN（1分）.（1分）第4周期，第VIII族（2分）.（2分）.CH4 NH3（各1分，共2分）NH3+H3O = NH+H2O（2分）.3SO2+2NO+3Ba2+2H2O = 3BaSO4 +2NO +4H（2分）SO2（1分）27（19分）.C4H8O2（2分）.CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3HCOOCH（CH3）2HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）.取代反應消去反應（各1分，共2分）.CH3CHO（各2分，共6分）.（2分）.（2分）氧化反應（1分）28（19分）.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）（1分）在G和H之間增加干燥裝置（2分）.MnO2+4 H+2 C1 = Mn2+C12 + 2H2O 2 S+C12S2C12（各1分，共2分）.飽和食鹽水（或水）濃硫酸（各1分，共2分）.分液漏斗蒸餾燒瓶導氣、