1、鐵的化學(xué)性質(zhì)（三）一選擇題（共11小題）1某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+2將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A鐵恰好將Fe3+全部還原B往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C溶液變?yōu)闇\綠色DFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：13下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）AFe3O4 是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅BFe（OH）2為白色固體，

2、不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是：加入KSCN溶液，觀察是否有血紅色沉淀產(chǎn)生4把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b，加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為（）AFe（OH）3； Al（OH）3； Al2O3BAl（OH）3； Fe（OH）3； Fe2O3CFe（OH）3 Al（OH）3； Fe（OH）3 Al（OH）3； Fe2O3 Al2O3DAl（OH）3； Fe（

3、OH）3； Al2O35下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2MgMgOMgCl2Mg（OH）2NaOHNa2CO3NaHCO3NaClAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3（）ABCD6將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況）另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（）A66.4 gB50.8 gC44.8gD39.2g7實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（）AFe

4、Fe3+：2Fe+6H+2Fe3+3H2BH2SO3H2SO4：2H2SO3+O22H2SO4CCuCuSO4：Cu+2H2SO4（稀）CuSO4+SO2+2H2ODBrBr2：2Br+I2Br2+2I8鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（）A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強度均低于鐵合金9最近科學(xué)家冶煉出純度高達99.9999%的鐵你估計它不會具有的性質(zhì)是（）A硬度比生鐵低B與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快C在冷的濃硫酸中可鈍化D在潮濕的空氣中不易生銹10下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后

5、，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（）ACuCl2BFeCl3CHClDAlCl311下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B氯化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2OD鐵元素位于周期表中第4周期A族二填空題（共8小題）12某同學(xué)取下紗窗上的一縷鐵絲，點燃后放入自己制取的氧氣中，結(jié)果沒有看到火星四射，你認為導(dǎo)致該同學(xué)實驗失敗的原因可能是：（說出其中一種可能） 13鐵和鋁是兩種重要的金屬請回答：（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是_（填

6、化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是_（填化學(xué)式）出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），可觀察到的實驗現(xiàn)象有_（填字母）A產(chǎn)生紅棕色煙霧 B發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成14為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；其中_為氧化劑（2）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A_，B_寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3A_；AB_BC可看到的現(xiàn)象是 將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路

7、”，這種現(xiàn)象稱為_效應(yīng)15鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學(xué)鐵及其化合物的知識，回答下列問題：（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是_（填下列各項序號）Fe FeCl3 FeSO4（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系屬于_（填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的_（填寫序號）電泳 透過半透膜 聚沉 具有強還原性（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的實驗方法是 16鐵是人類較早使用的金

8、屬之一運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題（1）據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達99.9999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是_（填字母）A硬度比碳素鋼小，熔點比碳素鋼高 B不能與鹽酸反應(yīng)C與不銹鋼成分相同 D在冷的濃硫酸中鈍化（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是_（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的

9、離子方程式： 用于檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是_（5）欲從（4）腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液下列試劑中，需要用到的一組是_ （填字母）蒸餾水 鐵粉 濃硝酸 濃鹽酸 濃氨水 氯水ABCD17右圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）： 18鐵是人類較早使用的金屬之一運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是_（填序號）A硬度比生鐵高

10、B耐腐蝕性強，不易生銹C不能與鹽酸反應(yīng) D與不銹鋼成分相同（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是_nm（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ，離子方程式中三種離子氧化性強弱順序為_19（1）以鐵為研究對象，仿照下圖中的實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）_（2）實驗室要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去（只用簡單的原理描述即可）_（3）據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量

11、的四分之一聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：_三解答題（共11小題）20（2014奉賢區(qū)二模）鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血含F(xiàn)eO42離子的鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42，請回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈可選用的試劑是_（選填序號）；aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主

12、要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，則下列說法正確的是_（選填序號）；a反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原b從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46g CuFeS2參加反應(yīng)（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請在方框內(nèi)填上合適的微粒符號并配平該離子方程式：_Fe3+_+_Cl2_FeO42+_Cl+_21（2010福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛請回答下列問題：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為 （2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式

13、是 （3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是 （4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_（填字母）選項陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對；對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對；對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯；對；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與

14、氧氣反應(yīng)對；對；有22鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42四種離子（不考慮其他離子）已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為_L（用含a的代數(shù)式表示）23鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在

15、地殼中的質(zhì)量約占5%左右鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示） 紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一刷油漆能防腐蝕的主要原因是 （3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱 其可能的原因是鐵作_極，碳粉作_極，發(fā)生_腐蝕而放熱24鐵、鋁的混合物進行如下實驗：（1）操作

16、X的名稱是_（2）氣體A是_（填化學(xué)式）（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_（填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為_（填“氧化劑”或“還原劑”）（4）溶液B中陰離子除OH外還有_（填化學(xué)式），溶液D中存在的金屬離子為_（填化學(xué)式）25鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用（1）已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，請寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+寫出生成Fe2+所有可能的

17、離子反應(yīng)方程式： 若要確認溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+應(yīng)選用_（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 d酸性KMnO4溶液和KSCN溶液乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_（3）已知常溫下KspFe（OH）3=1.25×1036，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=_時Fe3+才能完全沉淀（當(dāng)溶液中某種離子濃度小于105molL1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）26CuFe合金由于長時間置

18、于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L將中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水（1）過濾時，應(yīng)用到的玻璃儀器有_（2）A中的金屬陽離子有_，濾渣B中含_（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_mol

19、，Cu的物質(zhì)的量為_mol27回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的問題（1）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為_（填字母序號）A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸需要進行的分離操作是_，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為 （2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液回答以下問題：你認為哪個方案更合理_寫出FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的

20、離子方程式 實驗室在保存FeCl2溶液時，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示） 28某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如圖：（1）沉淀D的化學(xué)式為_（2）反應(yīng)中Cl2屬于_（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）寫出反應(yīng)中的離子方程式 （4）溶液C中的溶質(zhì)是_（提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是_29鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；現(xiàn)有一含有FeCl

21、2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）n（Cl）=12.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和中和滴定的方法實驗中稱取1.08g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的OH用0.80molL1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL試求FeClx中的x值：_（列式并計算）（3）高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應(yīng)的離子方程式為 （5）在氯化

22、亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為： 30鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）_加熱 滴加少量濃硝酸 滴加少量硫酸銅溶液（2）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_7（填“”、“=”或“”），原因是（用離子方程式表示）： 實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進”或“抑制”）其水解把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物

23、是_（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)（三）附答案參考答案與試題解析一選擇題（共11小題）1某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)

24、氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因為鐵的活動性比銅強所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時可依據(jù)金屬活動性順序的意義解決2將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3

25、溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A鐵恰好將Fe3+全部還原B往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C溶液變?yōu)闇\綠色DFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2molL1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，據(jù)此進行判斷解答：解：將1.12g鐵粉加入到25mL 2molL1的氯化

26、鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2molL1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，A由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯誤；B由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；C氯化鐵溶液為棕黃色，由于氯化鐵剩余了0.01mol，溶液不能變?yōu)闇\綠色，故C錯誤；DFe2+的物質(zhì)的量為0.06

27、mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確；故選D點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計算，依據(jù)數(shù)據(jù)進行計算判斷過量是解本題的關(guān)鍵，本題難度中等3下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）AFe3O4 是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅BFe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是：加入KSCN溶液，觀察是否有血紅色沉淀產(chǎn)生考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A、三氧化二鐵俗稱鐵紅，四氧化三鐵俗

28、稱磁性氧化鐵；B、氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵；C、金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)生成氯化亞鐵；D、亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯紅色，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會生成紅色絡(luò)合物解答：解：A、三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B、氫氧化亞鐵為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，故B錯誤；C、金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾即可，故C正確；D、檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法：入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，故D錯誤故選：C點評：本題考查學(xué)生鐵以及化合物的性額檢驗知識

29、，屬于基本知識的考查，難度不大4把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b，加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為（）AFe（OH）3； Al（OH）3； Al2O3BAl（OH）3； Fe（OH）3； Fe2O3CFe（OH）3 Al（OH）3； Fe（OH）3 Al（OH）3； Fe2O3 Al2O3DAl（OH）3； Fe（OH）3； Al2O3考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：金屬鐵、鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁以及氫氣，

30、氯化亞鐵、氯化鋁中加入過量的NaOH溶液，會得到氫氧化亞鐵白色沉淀，會迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵，濾液的主要成分是偏鋁酸鈉，通入過量的CO2氣體后得到沉淀氫氧化鋁，加熱會分解為氧化鋁解答：解：Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，所的溶液是氯化亞鐵、氯化鋁的混合物，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，會得到氫氧化亞鐵白色沉淀（即a）以及偏鋁酸鈉溶液，氫氧化亞鐵白色沉淀會迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾，所得濾液是偏鋁酸鈉溶液，向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀氫氧化鋁，即b，加熱氫氧化鋁會分解生成氧化鋁和水，即所得殘渣是氧化鋁故選A點評：本題考查鐵及鐵的化合物、鋁及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，

31、注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和記憶5下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2MgMgOMgCl2Mg（OH）2NaOHNa2CO3NaHCO3NaClAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3（）ABCD考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：abda；ca cb；通過列出具體的反應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡單，據(jù)此分析解答解答：解：符合轉(zhuǎn)化：FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；Fe

32、FeCl3，F(xiàn)eFeCl2，故正確；MgMgO但是氧化鎂不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，即無法實現(xiàn)bd的轉(zhuǎn)化，故錯誤；NaOHNa2CO3NaClNaOH，NaHCO3NaOH，NaHCO3Na2CO3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAlO2，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；故選C點評：本題考查了物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)的原理，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應(yīng)，判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，采用排除法（即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，排除該選項）是解答本題的捷徑，題目難度較大6將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液

33、中，產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況）另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（）A66.4 gB50.8 gC44.8gD39.2g考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Al），進而計算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)n=計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進

34、而計算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和解答：解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+

35、、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為×3=1.8mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol0.6mol=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，故選B點評：考查混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提

36、供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用7實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（）AFeFe3+：2Fe+6H+2Fe3+3H2BH2SO3H2SO4：2H2SO3+O22H2SO4CCuCuSO4：Cu+2H2SO4（稀）CuSO4+SO2+2H2ODBrBr2：2Br+I2Br2+2I考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A、鐵和非氧化性酸的反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣；B、亞硫酸具有還原性，能被氧化為硫酸；C、金屬銅可以和濃硫酸之間反應(yīng)，但是和稀硫酸之間不反應(yīng)；

37、D、溴離子具有還原性，能被氧化劑氧化為溴單質(zhì)解答：解：A、金屬鐵可以和強氧化劑反應(yīng)生成三價鐵離子，但是鐵和非氧化性酸的反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，即Fe+2H+Fe2+H2，故A錯誤；B、亞硫酸具有還原性，能被氧氣氧化為硫酸，故B正確；C、Cu可以和濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，但是Cu和2H2SO4（稀）之間不會發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、溴離子具有還原性，能被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，但是碘單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的弱，所以2Br+I2Br2+2I不能發(fā)生，故D錯誤故選B點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法和正誤判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單8鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正

38、確的是（）A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強度均低于鐵合金考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；生活中常見合金的組成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好解答：解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)；故A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；故B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、

39、硅等非金屬，鎳等金屬；故C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，故D正確；故選BD點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，合金的組成和性質(zhì)判斷，原電池的工作原理，金屬腐蝕的分析判斷，題目較簡單9最近科學(xué)家冶煉出純度高達99.9999%的鐵你估計它不會具有的性質(zhì)是（）A硬度比生鐵低B與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快C在冷的濃硫酸中可鈍化D在潮濕的空氣中不易生銹考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A生鐵是合金，硬度高于純金屬；B鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，形成原電池可以加速化學(xué)反應(yīng)的進行；C鐵能在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化；D金屬

40、生銹的條件：和空氣以及水接觸解答：解：A、純鐵是很軟的金屬，硬度比生鐵低，故A不選；B、生鐵中含有Fe、C，在接觸鹽酸時，形成原電池，金屬鐵做負極，可以加速金屬鐵和鹽酸反應(yīng)放氫氣的速率，即生鐵和鹽酸反應(yīng)比純鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率快，故B選；C、鐵能在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化而不溶解，故C不選；D、純金屬鐵在潮濕的空氣中不會形成原電池的吸氧腐蝕條件，但是生鐵具備，生鐵易生銹，但是純鐵不易生銹，故D不選故選：B點評：本題考查了鐵的性質(zhì)，注意原電池原理在金屬腐蝕中的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行10下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（）ACu

41、Cl2BFeCl3CHClDAlCl3考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鐵會將溶液中的銅離子以金屬銅的形式置換出來；B、金屬鐵可以和三價鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子；C、金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；D、金屬鐵和氯化鋁之間不反應(yīng)解答：解：A、金屬鐵會將溶液中的銅離子以金屬銅的形式置換出來：Fe+Cu2+Fe2+Cu，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量不變，故A錯誤；B、金屬鐵可以和三價鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2Fe3+3Fe2+，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量增加，故B錯誤；C、金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，溶液中

42、的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，故C正確；D、金屬鐵和氯化鋁之間不反應(yīng)，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量不變，故D錯誤故選：C點評：本題考查學(xué)生金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)：還原性，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大11下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B氯化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2OD鐵元素位于周期表中第4周期A族考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、氧化性弱的單質(zhì)只能將可變化合價金屬氧化為低價；B、氯化鐵可以由化合反應(yīng)制得；C、鐵與過量稀

43、硝酸反應(yīng)生成的是硝酸鐵、水、一氧化氮；D、根據(jù)金屬鐵在周期表中的位置來回答解答：解：A、氧化性弱的單質(zhì)碘單質(zhì)只能將可變化合價金屬鐵氧化為低價+2價，故A錯誤；B、氯化鐵可以由化合反應(yīng)制得，如金屬鐵和氯氣反應(yīng)、氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)等，故B正確；C、鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成的是硝酸鐵、水、一氧化氮，即Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，故C錯誤；D、金屬鐵在周期表中的位置：第4周期族，故D錯誤故選B點評：本題考查學(xué)生金屬鐵的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大二填空題（共8小題）12某同學(xué)取下紗窗上的一縷鐵絲，點燃后放入自己制取的氧氣中，結(jié)果沒有看到火星四射，你認為導(dǎo)致該同學(xué)實驗失敗的

44、原因可能是：（說出其中一種可能）鐵絲已經(jīng)生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：可以根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答：解：當(dāng)收集到的氧氣量太少或純度太低時，可能造成鐵絲在氧氣中不燃燒，此外鐵絲生了銹或表面可能含有油漆時，可能造成鐵絲在氧氣中不燃燒，當(dāng)鐵絲的溫度未達到著火點時，會造成鐵絲在氧氣中不燃燒，這些均是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗失敗的原因故答案為：鐵絲已經(jīng)生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等點評：本題難度不大，主要考查了鐵絲在氧氣中燃燒的實驗失敗的原因，了解鐵絲在氧氣中燃燒

45、失敗的原因是正確解答本題的關(guān)鍵13鐵和鋁是兩種重要的金屬請回答：（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al（填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式）出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），可觀察到的實驗現(xiàn)象有b c（填字母）A產(chǎn)生紅棕色煙霧 B發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）金屬鈍化的實質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸；Al與氫氧

46、化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)在高溫條件下進行，并放出大量的熱，有熔融物生成；解答：解：（1）鋁或鐵和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵盒氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：Fe、Al；Al；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)在高溫條件下進行，并

47、放出大量的熱，鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，有熔融物生成，故答案為：b；c；點評：本題考查了鋁、鐵的鈍化、鋁熱反應(yīng)、鋁和堿液的反應(yīng)等知識，側(cè)重考查鋁熱反應(yīng)，題目難度不大，注意鋁熱反應(yīng)的原理和實驗操作方法以及反應(yīng)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累14為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑（2）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；AB2FeCl3+Fe=3FeCl2BC可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)考點：鐵的化學(xué)