1、1、（每空2分，共12分）某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。、提出假設：甲同學：可能只是MgCO3；乙同學：可能只是Mg(OH)2；丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2、定性實驗探究：（1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大量氣泡，則同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成

2、，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：（2）實驗中合理的連接順序為：e gh（各裝置只使用一次）。（3）實驗一段時間后，當B裝置中（填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是，（4）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x ：y=。（用含m、n的代數式表示）2、SO2的防治與利用對于環境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。（1）用下圖裝置制備純凈的SO

3、2，發生裝置中反應的化學方程式為_，裝置的連接順序為：a_（按氣流方向，用小寫字母表示）（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步驟實驗現象解釋原因用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產生乳白色渾濁+4價S有_性用注射器將_溶液注入充滿SO2的燒瓶_+4價S有還原性，反應的離子方程式為_（3）工業上回收利用SO2的一種途徑是：該小組在實驗室探究步驟時，一定條件下向100mL c0mol·L1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。為該小組

4、設計實驗方案（不必描述操作過程的細節，物理量的數值用字母表示）：_ =_×100%（用實驗方案中的物理量表示）。3、（14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是_，丙中應裝的溶液是 ，甲裝置中發生反應的離子方程式為 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a g(補充完整）。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。方案：采用酸堿中和滴定法測定。方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼

5、而進行下列判斷和實驗：判定I方案不可行，理由是_；進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？ （填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示 ，其讀數為 mL.b平行滴定后獲得實驗結果判斷方案的實驗結果_（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。已知：Ksp（CaCO3 ）2.8×10-9、Ksp（MnCO3）2.3×10-11（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑

6、。 4、硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是_，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是_。（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同學提出假設一定不成立，該同學的依據是_；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：基于上述假設分析，黑色物質的組成為_（填化學式）。

7、（3）II中發生反應的化學方程式為_，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是_。（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為_，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是_（保留3個有效數字）。（5）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建

8、議在I上_；在I、II之間增加_。5、過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為2030至反應結束。接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。請回答下列問題：（1）儀器C的名稱是_；儀器C中冷水流入口是_(填a或b)；（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_；（3）生成過氧乙酸的化學方程式為_；（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，由表中

9、數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，反應所需時間約_(選填1、3、5、7)小時；反應物比例CH3COOH/H2O2反應時間(小時)0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a過氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積

10、的針筒、i.帶導氣管的試管。你選擇的試劑及器材是a、_、f、g、i(選填序號），實驗方案是_。（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_mol/L。（結果保留小數點后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COO

11、H + H2O）6、硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ，熔點為-107.3 ，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為_。（2）圖中g管的作用是_。（3）裝置的連接順序依次為AEDF；_在E、F裝置間連接D裝置的作用是_。（4）停止實驗時，正確的實驗操作是_。（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05m

12、ol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。實驗序號0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品紅溶液現象5.000x4滴較快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴緩慢褪色則x=_，結論：_。7、實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原

13、為I的目的是_。（2）操作X的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液8、某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為

14、N2（同時生成FeO）。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。（1）裝置A中反應的離子方程式是_。（2）裝置的連接順序為：a（）（）（）（）（）（）（）（）d已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，易水解產生大量白霧；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖（夾持裝置已省略） 回答下列問題：（3）儀器B的名稱是_儀器B冷卻水的進口為_（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4）裝置D除干燥氣體外，另一個作用是_。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式是_。（5）C裝置的作用是_。為了防止硫酰氯分解，某同學建議將收

15、集器A放在_中冷卻。9、磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（沸點-89.7，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題：（1）儀器D的名稱是_。（2）AlP與水反應的化學方程式為_。（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是_。（4

16、）通入空氣的作用是_。（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為_。（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：_，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_mg·kg-1（寫計算表達式和計算結果）。答案1、（每空2分，共12分）（1）乙同學 （2）fabdc或fbadc（3）無氣泡冒出 ，排出裝置中的CO2和水蒸氣（4）偏大

17、（5）2、【答案】 (1). H2SO4+2NaHSO3=2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3= SO2+H2O+NaHSO4 (2). bcgfd (3). 氧化 (4). FeCl3 (5). 溶液由棕黃色變成淺綠色 (6). SO2+2Fe3+2H2O = SO42+2Fe2+4H+ (7). 方案1：取20.00mL反應后的溶液于錐形瓶中，用濃度為c mol·L1的KMnO4標準溶液滴定，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的體積是VmL或方案2：向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為mg (8).

18、或3、除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 飽和NaCl溶液 （1分）MnO24H+ + 2Cl- = Mn2+Cl22H2O debcf （2）殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 無（1分） 22 .60 （1分） 偏小（3）4、【答案】 (1). 品紅溶液（或其他合理答案） (2). 旋轉手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離 (3). CuS和CuO的化合物 (4). Cu2O為紅色固體 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 (7). 過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解 (

19、8). 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在雙球管支管口處增加一趕氣裝置 (11). 安全瓶（或緩沖瓶）5、【答案】 (1). 冷凝管 (2). a (3). 對B儀器進行水浴加熱 (4). CH3COOH + H2O2  CH3COOOH+H2O (5). 1：1 (6). 5 (7). c e (8). 將導氣管與針筒連接，取等量的過氧 乙酸溶液（或a）分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產生氣體體積（或產生等體積氣體的時間） (9). 7.156、【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). 保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶 (3). BDC (4). 起干燥作用，防止三氯化