1、第二章金屬元素及其化合物第一節鈉及其重要化合物題號12345661626378答案一、單項選擇題1下列說法正確的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B將Na和Na2O2分別投入含酚酞的水溶液中，溶液均變紅色并且均褪色C將0.01 mol的Na2O和Na2O2分別投入同質量的水中，所得溶液的溶質質量分數相同D將Na投入H2SO4溶液中，Na先與H2O反應解析：Na的量較大時，生成的可能是NaAlO2，A錯誤； Na投入含酚酞的水溶液中紅色不褪去，B錯誤； 據方程式可知，C正確；Na與酸反應時Na先與酸反應，然后再與H2O反應，D錯誤。答案：C2下列說法中正確的是()A非金屬單質燃燒

2、時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析：例如H2在O2中燃燒淡藍色火焰，而在氯氣中燃燒蒼白色火焰，A錯誤；不是所有金屬都有焰色反應，B錯誤；鉀的藍色要透過鈷玻璃濾除黃光，防止干擾，C錯誤；焰色反應是元素的性質，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色，D正確。答案：D3下列說法正確的是()A金屬鈉著火，可用干燥沙土蓋滅B1 L生理鹽水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaC濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗解析：干

3、燥沙土不與Na反應，且隔絕空氣，能滅火，A正確；0.9%是質量分數，B錯誤；可直接用大量水沖洗，C錯誤；應先用大量水沖洗，再用硼酸稀溶液沖洗，D錯誤。答案：A4Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是()A兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反應時，水都做氧化劑C與鹽酸反應都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅解析：Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大，A錯誤； Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N與水反應屬于非氧化還原反應，B錯誤；Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽，C錯誤；兩種物質溶于水都生成Na

4、OH，D正確。答案：D5下列離子方程式正確的是()A過氧化鈉加入水中：2O2H2O=4OHO2B碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO2H=CO2H2OC氫氧化銅中加入鹽酸：OHH=H2OD四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O解析：氧化物不能改寫為離子，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A錯誤；碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫，HCOH=CO2H2O，B錯誤；難溶堿不能改寫，Cu(OH)22H=Cu22H2O，C錯誤；Fe3O4與稀硫酸反應，產物中有兩種價態鐵，D正確。答案：D6下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆

5、大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：應用紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；都有白色沉淀產生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。答案：C61.將Na2O2放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產

6、生的是()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A BC D解析：Na2O2與水反應放出氣體，生成的NaOH能與MgSO4、Ca(HCO3)2生成沉淀，對于中的石灰水因為已經飽和，Na2O2與水反應消耗了水、溫度升高、OH濃度增大，都會使Ca(OH)2析出。所以都會析出沉淀。答案：C62.(2013·福州市高三二模)在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol 的混合溶液中加入0.5 mol下列物質，其中能使HCO的數目減少，CO數目增加的是 ()AHCl BNa2SO4CNaOH DBaCl2解析：加入HCl，碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根，A

7、錯誤；加入硫酸鈉沒有發生任何反應，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數目不變，B錯誤；加入NaOH，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，碳酸氫根離子數目減少，碳酸根離子數目增加，C正確；加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子反應，碳酸根離子數目減少，D錯誤。答案：C63.將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：0.01 mol Na2O2、Na2O與水反應的方程式分別為：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均產生0.02 mol OH，因溶液

8、體積變化忽略不計，故；Na2CO3和NaCl電離產生的陰離子均為0.01 mol而CO發生微弱的水解：COH2O HCOOH，使陰離子數目增多，。答案：C二、雙項選擇題7為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽

9、離子的個數比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知二者轉移電子的物質的量相同，C正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成無色不穩定的物質，故二者原理不同，D正確。答案：CD8下列說法正確的是()ANa和Cs屬于第A族元素，Cs失去電子能力比Na強BNa2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2解析：堿金屬從上到下金屬性增強，A正確；紅熱的Fe

10、與水反應生成的是Fe3O4，而不是Fe(OH)3，B錯誤；Na2CO3受熱至融化都不分解，C錯誤；Mg燃燒產生MgO1不會產生MgO2，Na燃燒得到Na2O2，D正確。答案：AD三、非選擇題9向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是_mL(標準狀況)。B曲線表明，原

11、溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為_。原NaOH溶液的物質的量濃度為_。解析：根據所學知識的總結和歸納，容易得出(1)的答案，注意NaOH與NaHCO3不共存。分析圖中曲線和各個量的關系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質的量為0.1 mol/L×0.025 L0.002 5 mol，此時發生的反應為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和HCO反應生成CO2，因為后加的氫離子的物質的量為0.1 mol/L×0.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol×22.4

12、 L·mol1×1 000 mL·L1112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說n答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L10NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因_。(2)常溫下把1 mL 0.2 mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2 L溶液，此時溶液中由水電

13、離產生的c(H)為_。(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為_。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生的離子方程式_；在以上溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，此時發生的離子方程式為_。(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為_。解析：弱酸的酸式酸根既電離又水解，溶液顯酸性還是顯堿性取決于酸式酸根電離程度大還是水解程度大，如果電離大于水解就顯酸性，如果水解大于電離就顯堿性。由此很容易得出第一問的答案。NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na、H、SO，酸性上相當于一元強酸。NaH

14、SO4與NaHCO3反應跟一元強酸與NaHCO3反應的離子方程式是相同的。答案：(1)NaHCO3=NaHCO，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，且HCO水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性(2)1×1010 mol·L1(3)HHCO=H2OCO2(4)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4(5)HCOBa2OH=BaCO3H2O11(2014·華美期中考試題)10 時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HC

15、O的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為

16、150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_。解析：(1)BaCl2溶液與NaHCO3不反應，而與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液檢驗NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2與NaHCO3和Na2CO3均反應生成沉淀；(2)升溫時NaHCO3溶液pH增大，若降溫能恢復原溫度下pH，則說明升溫使溶液pH升高，是由于NaHCO3水解造成的。答案：HCOH2O H2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)乙B(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 12有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為_。乙同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：你認為乙同學的方案是否合理_(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：_；_。(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C2O4CO2COH2O。若CO能夠與N