1、山東省德州市某重點中學2016屆高三化學上學期期末考試試題考試時間：100分鐘 滿分：100分第卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 C12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Mn 24 Si 28一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個正確選項）1.下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（ ） A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B.液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C.配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，應用托盤天平稱取2.00g NaOH固體D.氫氟酸可保存在棕色玻璃瓶中2.下列反應中，水僅作還原劑的是（

2、 ）A. B. C. D.2H3.設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A.1個氫氣分子所占的體積為22.4LB.2個二氧化碳分子的摩爾質量為88g/molC.1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為0.2D.17g氨氣中所含原子數(shù)為4. 下列關于金屬性質的敘述中正確的是（ ）A.鈉與氧氣反應時，產物是由的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以溶化且會發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬反生反應時，被氧化的一定是金屬D.鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會燃燒5.只用一種試劑就能將、（稀）、四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）A. B. C. D.鹽酸6.下列各組括號內的市級，不能勇于

3、除掉物質中雜質的是（ ）A.中混有雜質（鹽酸） B.中混有雜質（）C.CO氣體中混有雜質（NaOH溶液） D.Fe粉中混有Zn粉雜質（稀）7.下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A.無色澄清透明溶液中：、B.在pH=1的溶液中：、C.含大量的溶液：、D.與鋁反應能產生氫氣的溶液：、8.已知：向晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ）A.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應B.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{C.上述實驗證明氧化性：D.實驗證明既有氧化性又有還原性9.15g 和足量的碳在高溫

4、下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是（ ）A.氧化劑和還原劑的質量比1：2B. 是還原劑C.反應中有6g碳被氧化D.反應中生成28gCO10.向和的混合溶液中，逐滴加入溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）11.下列離子方程式，只能表示一個化學反應的是（ ）A. B. C. D.只有12.下列各組物質中，僅用水及物質問互相反應就能區(qū)別的一組是（ ）A. B. C. D. 13.常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可反生如下兩個反應：;下列說法正確的是（ ）A. 的氧化性比強，其還原性比強B.在該實驗中，最終溶液仍為無色C. 在該實驗中，和總

5、量保持不變D. 值能的電子，不能失電子14.在溶液中加入中量后仍能大量共存的離子組是（ ）A.、B. 、C. 、D.、15.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均想他能夠，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小16.為鑒別和兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ）A.分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清的的石灰水，觀察有無白色

6、渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲沾取溶液在酒精燈火焰山灼燒，觀察火焰的顏色17.在由、和組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（ ）A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B.反應后所得溶液中的與的物質的量之比為1：3C.混合物里的物質的量無法確定，但和的物質的量多D.混合物里的物質的量無法確定，但比的物質的量多18.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的

7、氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（ ）A.和的混合氣體 B.1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L 氣體19.有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取等質量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的，則該粗鋁中，鐵和硅的關系為（ ）a.物質的量之比為2:1 b.物質的量之比為3:1c.質量之比為2:1 d.質量之比為4:1A. bd B. bc C. ad D.只有d20.有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，他們分別與等物質的量的、剛好完全房瑛，此3中硫酸的物質的量濃度比為（ ）A. 1：1：1 B.6：2：3 C.4：3：18 D.2：1：321.甲溶液中含

8、離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含離子濃度為0.35mol/L，取不同體積甲、乙兩溶液的物質的量如圖所示。則沉淀物的化學式為（ ）A. B. C. D.22.把溶液滴入明礬溶液中，使全部轉化成沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A. B. C. D. 和23.已知18.4的硫酸溶液（）的溶質質量分數(shù)為98%。將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結論正確的是（ ）A. 若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6B.若水的一級與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質質量分數(shù)為24.5%C.若水的一級與濃硫酸的體積之比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6D.若水的質量

9、與濃硫酸的質量比為3：1，稀釋后溶液溶質質量分數(shù)為24.5%24.、的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A. 加入溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含C.溶液中一定含有 D.剩余固體中一定含25.被稱為萬能還原劑的溶于水井和水發(fā)生反應：+9+，下列說法中正確的是（中H為-1價）（ ）A. 被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1 B. 是氧化劑，是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. 即使氧化劑又是還原劑第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題7小題，共50分）26.（8分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有、。分別取它

10、們的溶于進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液。將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同事還有白色沉淀存在。A和E溶液的焰色反應都呈黃色。（1）寫出下列物質的化學式：A 、C 、D 。（2）寫出AE溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應的離子方程式 。（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為： 27.（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產生

11、二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。（1）請你推測，家中含有的主要化學成分是 ；乙中含有的主要化學成分是 。（2）試寫出甲中含有的和主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式 。（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 28.（10分）AB是由短周期元素形成的金屬單質，ABC三重金屬單質和氣體甲乙丙及物質DEFGH之間能發(fā)生如下反應（圖中有些產物和反應條件沒有全部標出）回答：（1）寫出下列物

12、質大化學式：A： 乙： （2）檢驗溶液F 中陽離子的方法為 （3）反應的離子方程式為： 反應的離子方程式為： （4）上述反應至中屬于氧化還原反應的有 29.（12分）實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是 （填儀器名稱）。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。（3）更好用計算得知，所需質量分數(shù)為98%，密度為1.84的濃硫酸的體積為13.6mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL的量筒最好。（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的 （填字母）。A. 溶液中的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中的的數(shù)日 D.溶液的密度（5）將所配置的稀進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。A. 燒杯未進行洗滌B.配置前，容量瓶中有少量蒸餾水C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線30.（10分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反