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文檔簡介

1、物質的鑒別原理:根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分,其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。鑒別的方法【物理方法】顏色、氣味、溶解性,溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。 常見物質或離子(1)依據顏色鑒別:含CiT溶液顯藍色;含Fe2+溶液顯淺綠 色,含Fe3+溶液顯黃色;KMnO溶液顯紫紅色。(2)依據氣味鑒別:SQ、NH 均有刺激性氣味。(3)依據溶解性鑒別:CaCO不溶于水、NaCO溶于水。(4)依據溶解熱現象鑒別:NaOH體溶于水放熱、NHNO固體溶于水吸熱、NaCl 溶于水后無明顯變化。(5)依據磁性鑒別:鐵絲可以用磁鐵來吸引,而鋁絲

2、不可以?!净瘜W方法】(1)特征現象法:利用物質間物理性質(如顏色等)的不同,通 過感觀找到突破口,然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出。(2)兩兩混合法:當無法通過物理性質入手時,可以采用兩兩混合的方法,若能各自產生不同現象,便可加以區別。 (3)借助產物法:若用以上兩種方法還 不能將組內的物質鑒別出來,可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別 (組內物質 一般含有酸)。物質的除雜除雜原則:(1)不增:不引入新的雜質。(2)不減:提純或分離的物質不能轉變成其他物質,不減少被提純的物質。(3)易分:雜質易分離。(4)復原:被保留的物質應能恢復原狀。常用的除雜方法:【物理方法】1.過濾:適用

3、于固體與液體混合物的分離, 可溶性固體與不溶性固 體混合物的分離。如:粗鹽提純。2.結晶:(1)蒸發:適用分離溶質與溶劑, 除去可揮發的雜質,從含有 HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。(2)降溫:可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同,從含NaCl雜質的KNO中提純KNO?!净瘜W方法】1.轉化法:將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。2.沉淀法: 將雜質轉變為沉淀而除去。3.氣化法:將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。4.加熱法:雜質受熱易分解,通過加熱將雜質除去。5.溶解法:將固體中的雜質 轉變為可溶物而除去。6.置換法:類似于轉化法,選用合適的試劑將雜質置換出 來而除去。溫馨提

4、示:在解決實際問題時,要因題而異,也可以幾種方法合 并并靈活地運用。 常見氣體的除雜試劑和方法歸納(括號內為雜質)1.CO2 (CO :通過灼熱的氧化銅。2.CO (CO):通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥。3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。4.CC2 (HCl):通過飽和的NaHCO容液,干燥。5.H2 ( HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。6.O2 (H2O):通過濃硫酸。 常見固體除雜的試劑和方法歸納(括號內為雜質)1.Cu (Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸,過濾。2.Cu (Fe2Q):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾。3.CuO (Cu):在空氣中

5、(或氧氣流中)灼燒混合物。 4.CaCO (CaCl2): 加水溶解,過濾、洗滌、干燥。 常見液體除雜的試劑和方法歸納(括號內為雜質)I.NaOH容液(Ca(OH2):加入適量碳酸鈉溶液,過濾。2.NaOH容液(NaCO):加入適量澄清石灰水充分反應,過濾。3.NaCl溶液(N02CO):加入適量的鹽酸,蒸發。4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末,充分反應,過濾。5.CuSQ溶液(硫酸):加入過量CuO&末充分反應,過濾。6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量 鐵粉,過濾。物質的鑒別和鑒定童鞋們千萬不要傻傻分不清鑒別既然有個“別” 那是用來區別兩個或兩個以上物質的正如它的定義“根據

6、幾種物質 不同的特性 利用物理或化學的方法把它們區分開來”而物質鑒定則是“用 實驗方法確定或 證明該物質”今天我們先來了解物質 鑒別也是用一張表搞定初中化學物質的鑒別鑒別基礎定義根據幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區分 開來。原則操作簡便能用物理方法鑒別的不用化學方法;能用一種 試劑鑒別的不用多種試劑?,F象明顯放出氣體,出現沉淀,變色等對比度比較大的現 象。防止干擾加入的試劑不能同時跟需要鑒別的多個物質反 應而產牛相似的現條比如要鑒別硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液,不要加 入硝酸銀,因為硫酸銀是微溶的,也會出現白 色沉淀。思路氣體,一看顏色(物理),二用試紙,三點火,四加試劑。固體液體:一

7、看顏色(物理),一看氣泡,三簫沉淀。方法觀察法顏色,氣味,狀態,溶解性等。熱分解法通過物質的不同熱穩定性來鑒別。相互作用法兩兩混合后產生的不同現象。易錯點一定要看清題目,在鑒別的時候是否允許組內試劑(要鑒別 的試劑)相互反應來鑒別,如果未明確說明不允許表示可以 用組內試劑。常用鑒別試劑NaOH鑒別不同的陽離子,比如V1+, MI4 K-這三種離 子用氫氧化鈉就可以鑒別了。Ba(OH)2鑒別硫酸根,各種陽離子,它可以一次鑒別出這四 種溶液:NH4CL (NH4)2SO4, N畋SO4, NaClo稀強酸碳酸根跟其它陰離子,溶于酸的固體跟不溶于酸的 固體。紫色石 蕊試劑鑒別酸堿性不同的溶液,用來鑒

8、別酸性的,中性 的,和堿性的三種溶液特別好使。五種無色無味氣體的鑒別氣體CO2 一般不助燃,使燃著的木條熄滅,使澄清的石灰水變渾濁。% 可燃燃燒的產物只有水co !可燃性,燃燒的產物只有CO2 cil |可燃性,燃燒的產物co?和水02助燃性,可以使帶火星的木條復燃,使燃著的木條更旺。第一步:先用燃著的木條,更旺的是。2,熄滅的是CO?;鑒別步驟第二步:區分剩下三種可燃性氣體(火焰顏色差不多,區分 不明顯),干燥的燒杯罩在火焰上方,無水牛成的是CO; 第三步:區分剩下的有水生成的也和CH在火焰上方罩二 個內壁涂上澄清石灰水的燒杯,有白色沉淀生成的是CH4。五種黑色固體的鑒別Fe粉附3。4CuO

9、炭粉MnO2鑒別步驟思考有磁性,會被磁鐵吸引,溶于酸后放出氣體。有磁性,會被磁鐵吸引,溶于酸后不放出氣體。|溶于酸后生成蕊色溶液。不溶于酸,跟CuO在高溫下反應生成Cu和CO?,跟CO?在高 溫方反應生成CO,在空氣中充分燃燒生成CO2.女南永或者氯酸鉀硒南1而親而 常作為催化劑。第一步,加稀鹽酸(稀硫酸),溶解后放出氣體的是鐵粉, 溶解后不放出氣體生成淺綠色溶液的是除3。4,生成藍色溶液 的是CuO。第三步;剩了的就反看三氧化鈕和炭粉亍放灰j自衛廠能N 燃的是炭粉,不能點燃的是二氧化缽。(加H2O2可能兩者都 會有大量氣泡產生,不推薦)有三堆黑色粉末,分別是CuO,炭粉和二氧化鏡,可否不用 任何試劑把這三種粉末鑒別出來?(實驗器具任用)三種纖維的鑒別纖維特性動物屬于天然纖維,主要成分為蛋白質,點燃后有燒焦羽毛氣味, 纖維 燃燒后剩余的灰燼一捏就碎。植物屬于天然纖維,。妻成分是纖維瓦點燃后無不良氣味,燃燒 纖維后灰燼很少。合成 用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維,燃燒日而能 纖維 會有黑煙生成,剩余的灰燼捏不碎。第一步:在空氣中灼燒,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維(毛 、絲),無燒焦羽毛氣味的是植物纖維(棉和麻),有黑煙 鑒別 的是合成纖維(如果黑煙不明顯走第二步)。步驟 第二步:灼燒后,用手擠壓灰燼,捏不碎的是合成纖

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