1、206 10 高考試題化學(xué)部分6. ( 06)下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是A.N2B.SO2D.COC.CO26 (07)下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及 化學(xué)變化的是 ()(A) 用熟蘋果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壺中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀(D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽6( 08)、下列說法不正確的是23A 1mol 氧氣中含有 12.04×1023 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB 1mol 臭氧和 1.5mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為 1mol/L 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3:1 D等物質(zhì)

2、的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為 1:36 ( 09)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說確的是A、氮化硅瓷是新型無機(jī)非金屬材料B、C60 屬于原子晶體，用于制造納米材料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維6( 10 )節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的B關(guān)停小火電企業(yè)D推廣使用煤液化技術(shù)A利用太陽能制氫C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動7(06).下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱 變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別

3、受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7(07)用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說確的是( )(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數(shù)目為 3NA(B) 7 g CnH2n 中含有的氫原子數(shù)目為 NA(C) 18 g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 10NA(D) 1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32 數(shù)目為 0.5NA7( 08)、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱 H= 57.3KJ/mol ，則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H=2 ×(57.3)KJ/molB CO(g) 的 燃燒

4、熱是 283.0KJ/mol ， 則 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反 應(yīng) 的 H=2 ×283.0KJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7(09)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液， 有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色。再向溶 液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色2+該溶液中一定含有 Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是 SO2D將少量某物質(zhì)

5、的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱 后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類7( 10) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA 個(gè)B盛有 SO2 的密閉容器中含有個(gè) N A氧原子，則 SO2的物質(zhì)的量為 0.5molC 17.6g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64g8(06).在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿 O2、 O3 氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2 比 O3的質(zhì)量小8C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)

6、目相等(07)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )(A ) 濃 燒 堿 溶8 電解 (B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl2H2O2OH H2 Cl2(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H2O08)、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g)的液量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是232Fe2H2O22H = 2Fe 3 2H2O 22 2H SO4 Ba 2OH = BaSO42HI(g) ，在溫度 T1和 T2時(shí)，產(chǎn)物中碘加化入氫鋁的片量.AlT1T2時(shí)間A T1>T 2， H>0B T1>T

7、 2， H<0C T1<T 2， H>0DT1<T 2，H<08(09)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A、無色溶液： Ca2+、H+、Cl、HSO3B、能使 pH 試紙呈紅色的溶液： Na +、 NH 4+ 、I、NO3+ +2 Kw + +2 C、 FeCl2溶液： K+ 、 Na + 、SO24 、 AlO 2 D、 =0.1 mol/L 的溶液： Na+、K+、SiO23 、 c(H )NO38( 10 )下列說確的是A原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定處于周期表 A 族B主族元素 X、Y能形成 XY2型化合物，則 X與 Y的原子序數(shù)之差可

8、能為 2或5C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9(06).已知 118 號元素的離式 aW3+、bX3+、 cY3+、dZ3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù) c>bB.離子的還原性 Y2-> Z -、D.原子C.氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZ半徑 X<W9 (07)短周期元素 W 、 X、Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 與 Y、 X 與 Z 位于同一主族， W 與 X 可形成共價(jià)化合物 WX2，Y 原子的層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是 ( )(A) WZ 2分子中所有原子最外層都為

9、8 電子結(jié)構(gòu)(B) WX2、 ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同(C) WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子(D)原子半徑大小順序?yàn)?X<W< Y<Z9( 08)、下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18 個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指 A 族的所有元素9(09)25 ，101 k Pa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是+2 2+ A、2H (aq)+SO 24 (aq)+Ba

10、 (aq)+2OH (aq) = BaSO4(s)+2H 2O(1); H=-57.3 kJ/mol11B、KOH(aq)+ H2 SO4(aq) = K2SO4(aq)+H 2O(l); H=-57.3kJ/mol2225C、C8H18(1)+O2(g) = 8CO2(g)+9H 2O(g); H=-5518 kJ/molH=-5518 kJ/mol2D 、2C8H18(g)+25O 2(g) = 16CO2(g)+18H 2O(1);9( 10)下列離子方程式書寫正確的是3 22 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH =2BaSO4+AlO2 2+2

11、H 2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H 2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH =NH 3·H2OD向 CH2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH -CH2BrCOO +H 2O10(06).室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32- 、S2-C.K+、Na+、 AlO2-、 SO4 2-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、 Br-10 (07)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO 2、 N2O 4、 N

12、O 的混合氣體，這些氣體與 1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向 2所得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的 體積是 ( )(A) 60 mL (B)45 mL (C)30 mL(D)15 mL10( 08)、下列說法中正確的是 A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6 個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動 C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合10( 09)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 號元素

13、，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。 X 的核電荷數(shù)是 Y 的核外電子數(shù)的一半， Y 與 M 可形成化合物 M2Y。下列說確的是 A、還原性： X 的氫化物 >Y 的氫化物 >Z 的氫化物B、簡單離子的半徑： M 的離子 >Z 的離子 >Y 的離子 >X 的離子C、YX2、 M 2Y 都是含有極性鍵的極性分子D、Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO 4 1 110(10).有關(guān) 100mL 0.1mol ·L1NaHCO 3、 100mL 0.1mol ·L1Na2CO3兩種溶液的敘述不 正確的是A溶液中水電離出的 H個(gè)數(shù)：>

14、;B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>2 C溶液中： c（CO32） c（H2CO3）D溶液中： c（HCO 3） c（H2CO3）11（06）.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11 （07）在25 時(shí)，將 pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后， 下列關(guān)系式中正確的是 （ ）（A）c（Na） = c（CH3COO）c（CH3COOH）（B）c（H ） = c（CH3COO）c（OH）（C

15、）c（Na）c（CH3COO） c（OH）c（H）（D）c（CH3COO）c（Na） c（H ） c（OH ）11（ 08）、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是3+ 2-A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： 2Al3+ + 3CO 32- + 3H2O = 2Al（OH） 3+ 3CO2- 2-B硫酸銅與燒堿反應(yīng)： CuSO4 + 2OH - = cu（OH） 2+ SO 422- -C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： 2C6H5OH + CO 32- = 2C6H5O- + CO2+ H 2O2+ 2-D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： Ba + SO 4 = BaSO 411（ 09）向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，

16、恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L 氫氧化鉀溶液 V mL ，使金屬離子剛好沉淀完全，得系不正確的是1000bVcA 、 cB、 p mC、 n=m+17Vc11.2V125517p ppm39到的沉淀質(zhì)量為 n g 。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w11（10）中藥狼把草的成分之一M 具有消炎殺菌的作用，p g 。則下列關(guān)D、M 的結(jié)構(gòu)如圖所示HO：列敘述正確的是HOA M 的相對分子質(zhì)量是 180B 1molM 最多能與 2molBr 2發(fā)生反應(yīng)CM 與足量的 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na 4D

17、1molM 與足量 NaHCO 3 反應(yīng)能產(chǎn)生 2molCO 212（06）.25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的 pH=7 時(shí)，下 列關(guān)系正確的是+ 2- +A.c(NH+4)=c(SO42-)B.c(NH+4)>c(SO42-)+ 2- -C.c(NH+4)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(S2- + +O42-)= c(H +)=c(NH 4+)12(07)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：HO COOHHO OOCCH CH OHOH關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ()(A)分子式為 C16H18O9(B) 與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面

18、上(C) 1 mol 咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗 8 mol NaOH(D) 與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12( 08)、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是A 1mol 胡椒酚最多可與 4mol 氫氣發(fā)生反應(yīng)B 1mol 胡椒酚最多可與 4mol 溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12( 09)關(guān)于濃度均為 0.1 mol/L 的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說 法不正確的是+A、c( NH 4)：>B、水電離出的 c(H )：>C、和等體積混合后的溶液： c(H+) c(OH-)

19、+c(NH 3·H2O)D、和等體積混合后的溶液： c(NH+4)> c(Cl- )> c(OH -)> c(H+)112(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在 1L 水中(水的密度近似為 1g·mL1)，所得溶液的密 1 1度為g ·mL 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為 cmol ·L 1，則下列關(guān)系中不正確的是A=(17 V+22400)/(22.4+22.4 V)B=17c/1000 C=17 V/(17 V22400)D c=1000 V/(17 V+22400)13(06).一定溫度下，在 2 L的密閉容器中， X、Y、Z 三種氣

20、體的物質(zhì)的量 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：列描述正確的是A.B.C.反應(yīng)開始到 10 s,用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L ·s)反應(yīng)開始到 10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/L反應(yīng)開始到 10 s 時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g)+Y(g)=Z(g)催化劑13(07)向某密閉容器中充入 1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) 催高化溫劑 CO2 H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO 的體積分?jǐn)?shù)為 x。若維持容器的體積和溫度不變，超始 物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí) CO

21、的體積分?jǐn)?shù)大于 x 的是( ) (A)0.5 mol CO 2 mol H 2O(g) 1 mol CO 21 mol H 2(B) 1 mol CO 1 mol H 2O(g) 1 mol CO 21 mol H 2(C) 0.5 mol CO 1.5 mol H 2 O(g) 0.4 mol CO 20.4 mol H 2(D) 0.5 mol CO 1.5 mol H 2O(g) 0.5 mol CO 2 0.5 mol H 22- 13(08)、在 aLAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO42- 離子完全沉淀；如加入

22、足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c molNH 3 氣，則原溶液中的 Al3+ 離子濃度 (mol/L) 為A2bc2a2bc BaC2bc3aD 2bc6a13( 09)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) mX(g)nY(g) ；H=Q kJ/mol 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/mol ·L-1氣 體 體 積 /L溫 度 / 1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說確的是A、m> nB、Q<0C、溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D、體積不變

23、，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動13(10)反應(yīng) aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g) 達(dá)到平衡時(shí)， M 的體積分?jǐn)?shù) y(M) 與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中 z 表示反應(yīng)開始時(shí) N 的物質(zhì)的量與 M 的物質(zhì)的量之比。下列 說確的是A同溫同壓同 z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí) Q 的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同 z 時(shí)，升高溫度，平衡時(shí) Q 的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同 z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí) Q 的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加 z，平衡時(shí) Q 的體積分?jǐn)?shù)增加27(06).(15分)A、B、C、D 是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。 B、E均為組成空氣的成分。 F的焰色反應(yīng)呈黃色。在 G

24、 中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為關(guān)系如右 (圖中部分產(chǎn)物未列出27(09).(15 分)已知 A-O 分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去) 。 A、B、H 分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。 B 與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。 D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2 3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。 C 為淡黃色固體化合物， O 能與 G 的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海珻(1) A是(2) H 與鹽酸反應(yīng)生成 E的化學(xué)方程式(3) E與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) F與 G的水溶液反應(yīng)生成 I和 D的離子方程式27(07)(15 分)下

25、圖是無機(jī)物 AM 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出 )。其中， I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。F的溶液O2H2OBM的溶液C的溶液KH2OJ的溶液NaOHE IDO2O2GHS請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 在周期表中，組成單質(zhì) G 的元素位于第 周期第 族。(2) 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。_(3) 在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是 填( 寫序號 )。(4) 反應(yīng)的離子方程式是： 。(5) 將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融， 可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀 )， 同時(shí)還生成 K

26、NO2 和 H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：27( 08)、(15 分)D、E、X、Y、Z 是周期表中前 20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分 子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形( V 形)、直線形。回答下列問 題：(1) Y 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ；(2) 上述 5 種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是，寫出該元 素 的 任 意 3 種 含 氧 酸 的 化 學(xué) 式；(3) D 和 Y 形成的化合物，其分子空間構(gòu)型為 ；(4) D 和 X 形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬 ，其晶體 類型屬 ；(5) 金屬鎂和 E 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，次產(chǎn)物與水反應(yīng)

27、生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是(6) 試比較 D 和 X 的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：請回答下列問題：（1）組成 B單質(zhì)的元素位于周期表第 周_期，第族_。化合物 C 的電子式為 。（2）J 的沸點(diǎn)比硒化氫（ H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是 。_（3）寫 出 I 與 H 在 點(diǎn) 燃 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 A 和 J 的 化 學(xué) 方 程 式 ：（4）寫出 D 與足量的 N 反應(yīng)生成 E和 F 的化學(xué)方程式： 。_（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個(gè)_ 。27（ 10）（16 分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。 碘酸鉀

28、 （KIO3） 是國家規(guī)定的食鹽加碘劑， 它的晶體為白色， 可溶于水。 碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或 碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請回答下列問題：（ 1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽 用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ；陰極上觀 察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢（ 3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液

29、中是否含有 驗(yàn)電解槽中是否含有 I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論步驟的操作名稱是，步驟的操作名稱4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟洗滌晶體的目的28(06).(12 分)盛產(chǎn)五倍子以五倍子為原料可制得化合物A。A 的結(jié)構(gòu)簡(1) A 的分子式(2) 有機(jī)化合物 B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 A。請與出 B 的 結(jié)構(gòu)簡式：(3) 請寫出 A 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) 有機(jī)化合物 C是合成治療禽流感藥物的原

30、料之一。 C可以看成是 B 與氫氣按物質(zhì)的量之比 12 發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出 C 與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程 式：28 (07)(12 分)有機(jī)化合物 A 的分子式是 C13H20O8(相對分子質(zhì)量為 304)， 1 mol A 在酸性條 件下水解得到 4 mol CH 3COOH 和 1 mol B 。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還 連有兩個(gè)氫原子。請回答下列問題：(1) A 和 B 的相對分子質(zhì)量之差是 。_(2) B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。_(3) B 不能發(fā)生的反應(yīng)是 填( 寫序號 )。 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去

31、反應(yīng) 加聚反應(yīng)(4) 已知：稀 NaOH 溶液CHO C CHO 稀NaOH 溶液C CHO ；H CHOHOCHO C CHO NaOH( 濃 )C CH2OH CONa 。以兩種一元醛 (其物質(zhì)的量之比為 1:4)和必要的無機(jī)試劑為原料合成 B，寫出合成 B 的各步 反應(yīng)的化學(xué)方程式。WO3 粉末測定 W 的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的28( 08)、(15 分) 某課外小組利用 H2 還原黃色的 示意圖， A 中的試劑是鹽酸。ACBD堿石灰GF請回答下列問題。、C、D，其方法是(1) 儀器中裝入的試劑：(2) 連接好裝置后應(yīng)先(3) “加熱反應(yīng)管 E”和“從 A 瓶逐滴滴加液體 ”這兩

32、步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是。這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作(4) 反應(yīng)過程中 G 管逸出的氣體是 ，其處理 方法 是；(5) 從實(shí)驗(yàn)中側(cè)得了下列數(shù)據(jù)空 E 管的質(zhì)量 a E管和 WO 3的總質(zhì)量 b 反應(yīng)后 E 管和 W 粉的總質(zhì)量 c(冷卻到室溫稱量) 反應(yīng)前 F 管及盛裝物的總質(zhì)量 d 反應(yīng)后 F 管及盛裝物的總質(zhì)量 e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算 W 的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式 (除 W 外，其他涉及的 元素的相對原子質(zhì)量均為已知) ：計(jì)算式 1：Ar(W) =；計(jì)算式 2：Ar(W) =。06 年參考答案6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C26.(18 分)(1)BDE (2)過濾蒸餾(3)2I-+MnO 2+4H +=Mn 2+ +I 2+2H 2O(4)苯與水互不相溶 ;碘在苯中的溶解度比在水(5) 取少量提取碘后的水溶液于試管中， 加入幾滴淀粉試液 ;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘 )27.(15分)(1)A:碳(或 C) C:鈉(或Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 229.(15 分)(1)CH4(g)+H 2O(g)28.(12 分)(1)C14H30O9 (3)2CO2+2Na 2O2=2Na 2CO3+O 24)Na2O2+S2-+2H2O=4OH -+S+2