1、“過量”與“少量”化學反應中反應物的配比問題之邯鄲勺丸創作由于反應物之間的配比 ( 投料 ) 變更， 某反應物的過量( 足量 ) 或少量問題是罕見的。往一燒杯內的A試劑中滴加B試劑，開始階段A試劑自然就是過量的。 多數情況下， 反應物的配比不但影響到產品的比例，還導致產品的種類發生變更。相應的反應現象往往也分歧。例1CO2+澄清石灰水：Ca(OH)2過量，生成正鹽:CO2+Ca2+2OH->CaCO 3 +H2OCO羽量，生成酸式鹽，沉淀消失。OH-+CO2HCO3例 2NaOH+H2SH2s過量，生成酸式鹽 OH-+H2S>H2O+HSNaOHi量，生成正鹽 H2S+2OH-2H

2、2O+S2例 3HCl+NaAlO2NaAlO2過量 H+A1O2+H2OAl(OH)3 ；HCl 過量 A1O2- +4H-A13+2H2O 例 4NaAlO2+CO2CO羽量 AlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3 ； +HCO3-NaAlO2過量 CO2+2A1O2-+3H282Al(OH)3 ； +CO32-例 5氨水 +AgNO3 演示 在氨水中滴加硝酸銀；在硝酸銀溶液中滴加氨水。AgNO3i±量 NH3H2O+Ag+AgOH +NH4+氨水過量 Ag+2NH3H20Ag(NH3)2+2H2O二. 按需供給相關離子 (化學 ) 方程式的配平例6Mg(HCO3)2溶液與

3、澄清石灰水反應Ca(0H)2過量：無妨先給“少量”方 Mg(HC03)耍個最小自然數1 作系數。而“過量”方 Ca(0H)2是按需供給的。1(Mg2+2HCO3-)+4OH-+2Ca2A 2H20+Mg(0H) 2 +2CaC0 3H20在這里是第一產品。4個0H-就是典型的按需供給，2個結合成 了 H2Q另兩個結合 Mg2臧了 Mg(OH)ZMg(HCO3)2過量：無妨先給“少量”方 Ca(0H)2 一個最小自然數1 作系數。“過量”方 Mg(HCO3)2則按需供給。1(Ca2+2OH-)+2HCO3-+Mg2+> 2H2O+CaCO3+MgCO 3H2C®是第一產品。OH-

4、只能滿足H2O勺生成，不克不及滿足 Mg(OH)2 沉淀。例 7Ba(OH)2+NaHSO4NaHSO4t量：1(Ba2+2OH-)+2H+SO42-72H2O+BaSO4H2O是第一產品。因為按需供給，過量方H+W SO42-的使用未按NaHSO4勺原有比例。Ba(OH)2 過量:1(H+SO42-)+Ba2+OH-H2O+BaSO4H2O第一產品。因為按需供給，過量方OH與Ba2+的使用未按Ba(OH)2 的原有比例。本例中產品的種類未發生變更。例 8 明礬 +Ba(OH)2Ba(OH)2 過量:1(Al3+2SO42-)+2Ba2+4OH- - AlO2-+2BaSO 4 +2H2O (

5、OH-按需供給)明礬過量:1(Ba2+2OH-)+(2/3)Al3+SO42- BaSO4+(2/3)Al(OH)3 ；因為按需供給，過量方A13+與SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例； 過量方開始可用分數配平。3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-73BaSO4 +2Al(OH)3 ；例 9Ca(OH)2+H3PO4H3PO他量：OH- +H3PO4H2O+H2PO4 H2端第一產品；想一想，H3PO的系數為什么不是 1/3或1/2H3P04Ca(0H)2 過量：H3PO4+3OH(3/2)Ca2+ 3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2 JH20是第一產品；過量方開始可用分數

6、配平。2H3PO4+6OH+3Ca2A 6H2O+Ca3(PO4) 2例 10NaHCO3 Ca(0H)2、NaOhf口 Ca(HCO3)2四種溶液兩兩混合。請寫出所有可能發生的離子反應方程式。(不考慮發生NaHCO或Ca(HCO3)2 沉淀)解：本例所有反應中 H2O均為第一產品。NaHCO3 Ca(OH)2Ca(OH)2 過量:HCO3+OH-+Ca2- H2O+CaCO3±量方 OH與Ca2味按Ca(OH)2的原有比例。NaHCO3t量:Ca2+2OH-+2HCO3->2H2O+CaCO3NaHCO NaOHHCO3+OH-H2O+CO32Ca(OH)2Ca(HCO3)2

7、 :Ca2+2OH-+Ca2+2HCO3-2H2O+2CaCO3 Ca2+OH+HCO3- H2O+CaCO3NaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2過m : ®OH-+HCO3-+Ca2+H2O+CaCO3 過量方 Ca2+與HCO3未按Ca(HCO3)2的原有比例NaOHCt 量：Ca2+2HCO-+2OH-2H2O+CaCO3前面的例子均屬于非氧化還原反應，在氧化還原反應中類 似的過量問題也大量存在。例 11H2S+O2;O2 過量:H2S+(3/2)O2 - SO2+H2OH2s 過量：O2+2H2S- 2S； +2H2O例 12FeBr2+Cl2Cl2 過量：1(Fe2

8、+2Br- )+(3/2)Cl2 - Fe3+Br2+3Cl-2Fe2+4Br- +3Cl2-2Fe3+2Br2+6Cl -FeBr2 過量：Cl2+2Fe2+ 2Cl -+2Fe3+前面舉的例子都是“絕對的”過量( 或少量 ) ，即過量的一方“你要多少給多少”。 實際情況還可能是“相對的”過量。 比方在NaOH容液中通入 COZ產品可能是唯一的 Na2CO械NaHCO3也可能是兩者兼得；比方 FeBr2 溶液中通入Cl2 ，由于 Cl2 的用量問題，結果可能只有Fe2+被氧化，也可能是Fe2+被全部氧化而Br- 被部分氧化。這時有關反應方程式的配平自己往往就是一種計算過程。例1324mLH2

9、s在30mLO2中燃燒，同溫同壓下，得到的SO2體積為 mL。(A)24(B)30(C)20(D)18例12H2s與02的體積比為1:1.25(介于1:0.5與1:1.5之間)，產品既非純S亦非純SOZ是兩者兼有。無妨配平下列反應式：24H2S+30O2 S+S02+H20據H原子數，H20的系數為24,再據0原子數，S02的系數為18(S的系數自然為 6) 。 18 即為本題答案。例14黃銅礦(主要成分CuFeS2說提取銅的主要原料。已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2Fe0（渣）產品Cu2s在1200c高溫下繼續反應:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2

10、s6Cu+SO2假定各步反應都完全。(1)由6mol CuFeS2生成6mol Cu ,消耗O2的物質的量為 mol。(2)6mol CuFeS2 和 16mol O2 反應，理論上可得到銅mol。(3)6mol CuFeS2 和 14mol O2 反應，理論上可得到銅mol。(4)以6mol CuFeS2為原料，以O2的量為橫坐標，以 Cu的 產量為縱坐標，畫出 Cu(mol) O2(mol) 的關系曲線。解： (1) 直接將總結果配平( 銅的最后形式僅為單質) ：6CuFeS2+15O26Cu+12SO2+6FeO(2)O2過量1mol,第二個反應中的 Cu2O余，導致第三個 反應中Cu2O過量。直接將總結果配平(銅的最后形式為單質和Cu2O）：6CuFeS2+16O22Cu2O+2Cu+12SO2+6FeO(3)02缺乏1mol,第二個反應中Cu2s多余，導致第三個反應中Cu2s過量。直接將總結果配平(銅的最后形式為單質和Cu2S;S02的產量視02的供應量來定)：6CuFeS2+14O2Cu2S+4Cu+11SO2+6FeO(4)若02的供應量小到只能滿足第一個反應，Cu的產量