1、2019-2020學年第二學期人教版化學選修 4:影響化學反應速率的因素同步測試一、選擇題1.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g) + Y(g) Z(g) + W(s) H> 0,下列敘述正確的是A.在容器中加入鼠氣，反應速率不變B.加入少量W逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析 A中Ar氣增大了壓強，但對反應體系內(nèi)的分壓無影響， 反應速率不變，A項正確；W為固體，具變化對速率無影響，升溫， 正逆反應速率均增加。壓縮容器濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目 增加。B C、D項錯

2、誤。答案 A2.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是鋅粒 鋅片 鋅粉 5%勺鹽酸 10%勺鹽酸 15% 的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置B.A.C.D.解析 對于鋅的選擇， 表面積越大， 反應越快； 對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應越快；升高溫度，可以加快反應速率；不斷地振蕩可以增大反應物之間的接觸面積，從而可以加快反應速率。答案 D3下列說法不正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目從而使 有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積） ，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速

3、率增大的主要原因是增大了反應物中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率解析增大壓強，即是增大了氣體物質(zhì)的濃度， 從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率增大。答案B4下列說法不正確的是A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C.加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大解析 A項，增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾樱瘜W 反應速率增大，正確；B項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學 反應速率增大，正確；C項，加入反應物，活化

4、分子百分數(shù)不變，但 活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，錯誤；D項，使用催化劑，降低了反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，正 確。答案 C5 .某實驗小組以 屋。分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗的反應物應為實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2Q 溶液無無10 mL 5% H2Q 溶液MnO固體A.5 mL 2% H2Q 溶液B. 10 mL 5% H2Q 溶液C. 10 mL 2% HQ溶液D. 5 mL 10% H2Q 溶液解析 綜合的實驗，是比較濃度對反應速率的影響，是比較催化劑對反應速率的影響，故選 B。答案 BHSO=

5、NaSO+ SO T + S J + HO,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/ CNaGQ溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol -L1)V/mLc/(mol -LT)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析 反應速率越大，越先出現(xiàn)渾濁，A、C濃度相同，C的溫度6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為NaSQ +高，化學反應速率大；B、D濃度相同，D的溫度高，化學反應速率大； C和D比較，溫度相同，比較濃度，將10 mL水各5 mL分配給Na&O 溶液和稀硫酸，二者的濃度和C選項的濃度相同，但是在C

6、選項中還 有5 mL水存在，C的濃度低于D的濃度，D的反應速率最大，最先出 現(xiàn)渾濁。答案 D7 .已知：CaCa 2HCl=CaCl+ COT + H2O A HK0。下列說法 不正確的是A.其他條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率8 .其他條件不變，適當增加 CaCO勺用量將加快化學反應速率C.反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D. 一定條件下反應速率改變， H< 0不變解析 鹽酸濃度增大，H+濃度增大，速率越快，A項正確；由于 CaCO是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化 學反應速率不變，B項不正確；由于反應放熱，反應過程中溫度升高， 速率會變快，但隨

7、著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，C項正確；反應始變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，D項正確。答案 B8 .下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度/ CAMg 0.16 mol - L 1 硝酸 10 mL60BMg 0.13 mol L 1 鹽酸 10 mL60CFe, 0.13 mol L 1 鹽酸 10 mL60DMg 0.13 mol L 1硫酸 10 mL60解析 Mg比Fe活潑，與鹽酸反應Mg更快，C比B反應緩慢；Mg與稀HNO反應不產(chǎn)生H, A不符合題意；D項中c(L)是B項中c(H

8、 ) 的2倍，故D項中反應速率最快。答案 D9 .下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的是A.反應 A+ B；500- C 與反應 D+ EW0- FB.相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率C.相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中腐蝕生銹D. 一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別 與大小相同的鋅片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢解析 反應不同，不能確定反應速率大小，A不選；鋅比鐵活潑, 則鋅反應較快，B符合；放在食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕，反應速率較 快，C不選；氫離子濃度相同，反應速率相等， D不選。答案 B10 .從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選

9、項實驗事實結論A其他條件相同，NaSO溶液濃度越大，與 印反應析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大 反應物濃度化學反應速率 加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率不相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H2(g) +l2(g)2HI(g),把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不受解析 NaS2Q+2HCl=2NaC +SJ + SOT + HO,增大 NaSO 或HCl濃度，反應速率增大，A項正確；催化劑在反應前后雖然質(zhì)量 和化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變，但是催化劑卻參與化學反

10、應，B項錯誤；鹽酸和醋酸與Zn反應的實質(zhì)為Zn+2H+ =Zn+ + H2 f ,因為Zn的形 狀相同，開始時 川濃度相等，故反應速率相等，C項錯誤；將容器的 體積縮小一倍，則濃度加倍，正、逆反應速率都增大，D項錯誤。答案 A11 .某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體 A和B, 一定溫度下發(fā)生反應：A(g) + xB(g) =2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個 條件，測得容器中物質(zhì)的量濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示， 下列說法中正確的是A. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率B.前 20 min A 的反應速率為 0.05 mol L 1 min 1C.反應方程式中的x=1, 3

11、0 min時表示增大壓強D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應解析 20 min時才達到平衡，A選項錯誤；由圖象可知 R C的化學計量數(shù)之比為1 ： 2,所以x=1,前20 min v（A） =v（B）=2.0 mol L 11.0 mol L 120 min= 0.05 mol - L 1 - min 1, B選項正確;增大壓強，各物質(zhì)的濃度、反應速率均增大， C選項錯誤；由圖象可 知40 min時若是升高溫度，此時v（逆）比v（正）增大的多，平衡向逆 反應方向移動，正反應應為放熱反應， D選項錯誤。答案 B12 .在相同條件下，做H2Q分解對比實驗時，其中（1）加入M

12、nO 催化，（2）不加MnO崔化。如下圖是反應放出 Q的體積隨時間的變化 關系示意圖，其中正確的是解析 由圖象知，橫坐標為時間，縱坐標為 V（O2）,只要H2Q的 量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生 Q的體積相同，（1）中加入MnO催化 劑，加快了 H2O的分解速率，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生 Q的體積比（2）大， 反應結束時所用時間短，故選 A答案 A二、非選擇題13 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率， 某同學通過實驗測定反應中生成的CO2 氣體體積，并繪制出如下圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1) 化 學 反 應 速 率 最 快 的 時 間 段 是，_原因是；A. 0tiB. tit2C. t2 t3

13、D. t3 t4(2) 為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你 認為可行的有A.蒸儲水B. NaCl固體C. NaCl溶液D.通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20 m1圖中CO的體積是標準狀況下的 體積，則ti12時間段平均反應速率 v(HCl) =mol - L 1 - min -1解析(1)曲線中斜率最大，表明反應速率最快，故 t1t2時間段反應速率最快，原因是反應放熱，使反應速率加快。(2)該反應實質(zhì)為 CaCg 2川=Ca+ +COT +屋Q故加水稀釋C對該反應無影響,c(H+)減小，反應速率減小，NaCl溶液中Na十、故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl

14、會使c(L)增大,12反應速率加快，故選A G(3) t1t2時間段產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為V2 V11 000 X22.4 mol5V Vx 222 400所以 v(HCl) =0mol Toqqx (t2-t1)V2-V. .1. 1= 224 (t2-t1) mol,min。答案(1)B反應放熱，使反應速率加快(2)A、CV? Vi 224 (t2-t1)14.某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。實驗步驟(1)取一套裝置(裝置如下圖所示)，加入40 mL 1mol L-的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol LT的硫酸，測量收集10mL H2 所需的時間。 實驗現(xiàn)象 鋅跟硫酸反應，收集 10 mL 氣體， (2) 所用時間比 (1) 所用時間 。 實驗結論 4 mol L 1硫酸與鋅反應比1 mol L 1硫酸與鋅反應速率注意事項 (1) 鋅粒的顆粒 (即表面積 )大小 ；(2)40 mL 的硫酸要迅速加入；(3) 裝置 ，且計時要迅速準確；(4) 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。 實驗討論 除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有：(1) (2) (3) 解析 Zn 與 H2SO4 發(fā)生反應生成H2 ，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應物濃度越大， 反應越快， 故