1、鈉及其化合物，堿金屬二輪復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖:1.Na與鹽(CuSO4)溶液的反應(yīng)： 。Na與乙醇的反應(yīng)： ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 2.鈉的保存與用途：(1)保存：少量鈉保存在 中。(2)用途：制Na2O2, Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈，冶煉某些金屬, 如：4Na + TiCl 4 " 4NaCl + Ti(g)。3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的對(duì)比:Na2CO3NaHCO3俗名小蘇打顏色、狀態(tài)水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比 Na2CO3小熱穩(wěn)定性與CO2反應(yīng)與 NaOH反應(yīng)與 CaCl2溶液反應(yīng)主要用途用于玻璃、制皂、造紙等， 制燒堿。用作制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，用于泡沫滅 火器，治療胃酸過(guò)

2、多。4.Na2O和Na2O2性質(zhì)對(duì)比:物質(zhì)Na2ONa2O2顏色氧的化合價(jià)電子式與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)是否具有漂白性5 .分別標(biāo)出Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:注意：一定量的Na2O2與CO2、H2O的混合物反應(yīng)，Na2O2先與 反應(yīng)，再與 發(fā)生反應(yīng)。6 .堿金屬元素：最外層電子數(shù)為 的主族金屬元素，包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、鋤（Rb）、葩 （Cs）和放射性元素彷（Fr）,位于元素周期表第 族。（1）從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸 ,密度逐漸增大（特例：K的密度小于Na的密度）。（2）從Li 一Cs,元素的金屬性逐漸 ,原因是。（3）與 H2。反應(yīng)：

3、2R+2H2。f2ROH+H 2 T （R弋表 Li、Na、K、Rb、Cs）, 生成的氫氧化物的堿性逐漸 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）。注意：在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒。K、Rb、Cs與。2反應(yīng)生成相應(yīng)的超氧化物 。7 .特殊的“鋰”：（1） Li保存在 o（2） Li與。2反應(yīng)只生成 。（3） LiOH 溶于水（填“難”或“易”），是 堿（填“強(qiáng)”或“弱”）。“鋰”特殊性的解釋?zhuān)涸刂芷诒淼牡膶?duì)角線(xiàn)規(guī)則，Li的性質(zhì)與 的性質(zhì)相似。8 .焰色反應(yīng)：是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)出的特殊的顏色。（1）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟可歸納為：洗、燒、蘸、燒、觀(guān)。（2） 一些金屬元素

4、的焰色反應(yīng)的顏色：鈉色；鉀色。（3）鉀離子焰色反應(yīng)觀(guān)察時(shí)為什么要通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃？ 。例1.（鈉及其化合物的性質(zhì)）1.1.下列說(shuō)法正確的是（B）A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+ 2H2。一 Na+ + 20H - + H2 TB.Na2O2吸收C02產(chǎn)生。2,因此可用作呼吸面具供氧劑C.室溫下，Na與空氣中。2反應(yīng)制取Na2O2D.NaHCO 3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑1.2.如表所示，對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（D）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，n對(duì)， 有B向滴啟酚配的水溶液中加入Na2O2變紅色Na

5、2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，n錯(cuò)， 無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，n對(duì)， 有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和 出0反應(yīng)生成02I對(duì)，n對(duì)， 有1.3.向100mL NaOH溶液中通入一定量的 C02氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生 C02的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示:25 50 75 100.也酸）/mL卜列判斷正確的是（A）1A.原NaOH溶放的濃度為 0.2 mol L-B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 448 mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH) : n(Na2CO3)= 1 ：

6、3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3): n(Na2CO3)= 1 ： 1解：當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O或NaOH + CO2=NaHCO3,在加入鹽酸1。mL時(shí)，無(wú)論溶液中溶質(zhì)是 NaOH、 NaHCO3還是 Na2CO3,最終都會(huì)生成 NaCl,因 n(Na+)=n(ci),所以 n(NaOH) = n(HCl) =0.02 mol, NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原 NaOH溶液的濃度為0.2 mol L11, A項(xiàng)正確； 鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí)，發(fā)

7、生的反應(yīng)為 NaHCO3+HCl=NaCl +CO2T+ H2O,消耗鹽酸0.015 mol ,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 336 mL , B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)所得溶液中 的 Na2CO3為 x mol , NaHCO3為 y mol ,根據(jù)原子守恒：2x mol+y mol = 0.02 mol , x mol + y mol=0.015 mol ,解得x= 0.005 , y = 0.01 ,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaHCO3)： n(Na2CO3)= 2 ： 1, C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。例2. (Na2O2的性質(zhì)，尤其是電子轉(zhuǎn)移、固體增重等相關(guān)

8、計(jì)算)2.1. 將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是( B )選項(xiàng)n(Na2O2)/moln(NaHCO 3)/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21NazOz、NaOH、Na?CO3D22NaOH、Na2CO3解：將 W2O2與NaHCO3混合加熱，有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3=NazCO3 +C。？忤 叱0、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2Oz+2H2O=4NaOH + O2 T。當(dāng) Na2O2與 NaHCO 3的物質(zhì)的量之 比為1 ： 2

9、時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2Oz+4NaHCO3=4Na2CO3+O2，+ 2H2O;當(dāng)Na2O2與NaHCO 3的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2f+ 2NaOH ,即當(dāng) n(Na2O2)： n(NaHCO3)wi： 2 時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為 Na2CO3,當(dāng) 1 ： 2vn(Na2O2)： n(NaHCO 3) w 1： 1,反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2CO3 和 NaOH ,當(dāng) n(Na2O2): n(NaHCO3)>1 ： 1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為 Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判斷 A、C、D正

10、確，B錯(cuò)誤。2.2. 在200c時(shí)，CO2和水蒸氣的11.6g混合氣體與足量 Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(C)A.0.125 molB.0.25 molC.0.5 molD.1 mol解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成。2 的質(zhì)量為 11.6-3.6=8 g, n(O2)=8 g , 32 g mol=0.25mol,根據(jù)Na2O2與HzO(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為 0.25 mol 2=0.5 mol。例3.(堿金屬的遞變規(guī)律)3.有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(C)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降

11、低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸葩在酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化葩D.CsCl溶液顯酸性變式訓(xùn)練：1 .取一支大試管，加入 20mL飽和澄清石灰水(f=1.6gcm-3),再加入5 mL苯(p=0.87g cm-3),靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(年0.97g cm-3),能觀(guān)察到的現(xiàn)象有(B)鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A.B.C.D.解：金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由

12、于鈉與水反應(yīng)生成 H2, H2對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用， 金屬鈉在界面處可能上下跳 動(dòng)。由于有 NaOH生成，并放出熱量， Ca（OH）2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca（OH）2析出，溶液變渾濁。2 .下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ C）A.Na 和 02 B.NaOH 和 CO2C.NaHCO 3和 NaOHD.Na2CO3 和 HCl3 .向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖 所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（C）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO；、NO3B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

13、：K > Ca2/、MnO4、ClC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na*、Ca2+、NO3、ClD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： L、NO 3、Fe2+、Ag +解：Na2CO3、NaHCO3混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，a點(diǎn)溶液中含有 CO3和HCO3, b點(diǎn)溶液中含有HCO3,不含CO3 , c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl, d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性。A項(xiàng)，HCO3與OH反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO 4與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，c點(diǎn)為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確； D項(xiàng)，d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO 3與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，L在酸

14、性條件下不能大量共存，且溶液中的C與Ag+也不能大量共存，錯(cuò)誤。4.向分別盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol L-1鹽酸、100 mL 0.01 mol L-1 NaOH 溶液的 X、Y、Z 三 個(gè)燒杯中各投入 0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ D）A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Na+ 2H2O-2Na+ + 2OH - + H2 TB.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同5. （2014全國(guó)H）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ B）A.氫氣通過(guò)灼熱

15、的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液解：A、氫氣通過(guò)灼熱的 CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為 CuO+H 2=Cu+H 2O,固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng) 后固體質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 固體由Na2O2變?yōu)镹a2co3,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方，、，高溫程式為2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe ,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，錯(cuò)誤； D、將鋅粒投入 Cu（NO3）2溶液發(fā)生的反

16、應(yīng)為 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,固 體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。6. （2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ A）A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B.純堿可用于清洗油污2+C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D.Na2s可除去污水中的 Cu解：A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放不能與酸發(fā)生反應(yīng)的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯(cuò)誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C.氯氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗(yàn)檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。正確。D. Na2s電離產(chǎn)生的S2-與污水中Cu2+發(fā)生

17、沉淀反應(yīng)，從而可降低污水中的 Cu2+。 故可以治理污水。正確。8D)CUB.用CQ椒噴泉實(shí)驗(yàn)7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―.比較NagCC%, NaHCf%的穩(wěn)定性光潔的鐵絲A.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)C.觀(guān)察純緘的焰色反應(yīng)解：A項(xiàng)，如果為放熱反應(yīng)，U形管左端液面下降，右端液面上升，正確；B項(xiàng)，CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，正確； C項(xiàng)，鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純 堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確；D項(xiàng)，套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯(cuò)誤。8.某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

18、含少量NaCl）,準(zhǔn)確稱(chēng)量 W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),卜列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是（ A）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL,加入甲基橙， 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積解：用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2懺H2O,根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定 n（HCl）,再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n（Na2CO3）及

19、m（Na2CO3）,從而確定純堿中 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，且測(cè)量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯(cuò)誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2, D錯(cuò)誤。9. （2014全國(guó)）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ B）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl (aq)3+Fe (aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)N

20、aHCO3(s)/灼燒10.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì) 41.8 g ,恰好與1 L 1 mol L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（B）A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol W2CO3和0.4 mol W2O2的混合物C.一定量的Na2O2為78 gD.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解：如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol L1的稀 鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含 Na2co3的物質(zhì)的量為

21、x mol, Na2O2的物質(zhì)的 量為 y mol,則有 106 g mol 1 雙 mol + 78 g mol 1 Xy mol =41.8 g,2（x+ y）mol = 1 mol L- 1X1 L = 1 mol ,11解得 x=0.1, y=0.4, B 正確；根據(jù) Na 兀素守恒，可知 n(Na2O2)= 2n(NaCl) =-n(HCl) =0.5 mol, 即原 W2O2的質(zhì)量為39 g, C錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成 NaHCOs, D錯(cuò)誤。11 .某溶液含有NO3、HCO3、SO,、CO，、SO4一五種陰離子。向其中加入少量的 Na2O2 固體后，溶液中的離子濃

22、度基本保持不變的是( A)A.B.C.D.解：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可將 so2一氧化為so4 ,故加入過(guò)氧化鈉后 so2 > so4一濃度均發(fā)生 變化；過(guò)氧化鈉溶于水生成 NaOH, OH 與HCO3反應(yīng)生成CO3，導(dǎo)致溶液中HCO3和CO2濃度 發(fā)生變化，故只有 NO 3濃度基本保持不變。12 .在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( C)A.飽和Na2CO3溶液B.Ca(HCO 3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaC%溶液13 .下列說(shuō)法正確的是(C)A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生

23、成0.1 mol。2時(shí)轉(zhuǎn)移電子 0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入 2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后，溶液中 c(Na+)不變解：Na2O2遇濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+。2及Na2O2中氧為1價(jià)知，每生成1 mol。2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成 NaOH與。2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH) 2 沉淀，C項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)

24、致溶液中c(Na+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14 .用光潔的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀(guān)察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的 是(B)A.只含有Na+B. 一定含有Na+,可能含有 K+C.既含有Na ,又含有K+D.可能含有Na ,可能還含有 K +15 .堿金屬氫化物NaH是離子化合物。(1)寫(xiě)出NaH的電子式。(2)寫(xiě)出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16 .鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可由電解 LiCl- KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，則陰極上的電極反應(yīng)式為 。(2)已知2Li+CO 2且暨2LiO+C ,根據(jù)元素周期表的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鎂引起的火災(zāi)，其原因是 。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。(4) LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5 和。解：(1)碳酸鋰與鹽酸反