1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 .以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程:鍍銅電路板Fed, T廢液|飽和溶液hjTeCb、FeCfa、CuCh)右FeCh過量鐵粉過濾流淺9碎1 2不一定條件請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出步驟中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)： (2)濾渣的成份有,步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該流程中可以循環(huán)、回U利用的物質(zhì)是： 。【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCb Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 T FeCl2【解析】(1)金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活 動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反

2、應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前， 金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。將鐵放入氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的溶液中，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；反應(yīng)方程式為：2FeCl3 + Cu= CuCl 2 +2FeCl 2 ,Fe+CuCl2=Cu+FeCb , (2)步驟反應(yīng)后的固體即為濾渣，成份有生成的銅和過量的鐵，步驟中鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+Hd (3)步驟與步驟生成的氯化亞鐵可以在一定條件下轉(zhuǎn)化成氯化鐵，可循環(huán)利用。2 .工業(yè)上用菱鎰礦主要成分為MnCO3,含F(xiàn)eCQ、C

3、u2(OH)2CO3、SiC2等雜質(zhì)為原料來制 取二氧化鎰，其生產(chǎn)流程示意圖如下：洗滌回答下列問題：(1)加鹽酸之前，需要將菱鎰礦粉碎，目的是 (2)操作是 ,此操作過程中用的玻璃儀器有玻璃棒、 、,其中玻 璃棒的作用是。(3)向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CQ都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2o鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。濾渣1主要成分是二氧化 硅，需要洗滌，洗滌的目的是 ,可以通過在最后一次洗滌液中滴加(填化學(xué)式)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。(4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeC2 + H2O2 + 4H

4、2O =2Fe(OH)4 + 4HC1,該反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氧和 (填元素名稱)。(5)加入Na2S、MnS等硫化物，均可將 MnCl2中混有的CuC2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實(shí) 際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分過濾 燒杯 漏斗 引流 2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O 回收濾渣表面的 MnCl2 (答案合理即可)AgNO3鐵不引入新雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】(1)將菱鎰礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作是過濾。過濾需要用到的玻璃儀器有

5、：玻璃棒、燒 杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；(3)鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化鎰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O ;向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2,且該生產(chǎn)流程是生成二氧化鎰，故洗滌濾渣的目的是：回收濾渣表面的MnCl2；濾液中含有氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可以通過在最后一次 洗滌液中滴加AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故鐵元素的化合

6、價(jià)發(fā)生了改變；(5)加入Na2S, Na2s與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鈉，雖然除去了氯化銅，但是引入了 新的雜質(zhì)氯化鈉，如果用 MnS, MnS與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鎰，不會(huì)引入新的雜 質(zhì)，故填：不引入新雜質(zhì)。3 .二氧化氯(C1Q)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1Q的工藝主要包括：反應(yīng)I是粗鹽除雜；反應(yīng)n是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClQ ；反應(yīng)出是C1O2的制取。其中反應(yīng)出制取 C1O2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCL 2c102 T +C2 T +2NaCl+2HO。工藝流程如圖，過量NaOH過量試劑X適量HC1至酸性外口IHQ ,湘鹽水反應(yīng)沉淀：I 操,

7、a -一恒運(yùn)通虹恒卜口：(含CaCb、MgCkT I TTVCaCOj出物質(zhì)丫的水溶液(1)加入過量氫氧化鈉的目的是 。(2)過量的試劑 X是 (填化學(xué)式)，操作 A的名稱是。(3)求出沉淀C1O2中Cl的化合價(jià)為 。(4)加入適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和 。【答案】除盡氯化鎂Na2CC3過濾 +4 NaOH+HCl=NaCl+HO氯化鈉。【解析】【分析】【詳解】(1)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是 除盡氯化鎂。故填：除盡氯化鎂。(2)

8、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的試劑X是Na2CC3,用來除去溶液中的氯化鈣；操作 A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離。故填：Na2CC3；過濾。(3)設(shè)C1Q中Cl元素的化合價(jià)為x,氧元素的化合價(jià)是-2,根據(jù)題意有：x+ (-2)X 2=0, x=+4。故填：+4。(4)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCNaCl+H2。故填：NaCH+HCL NaCl+HbO。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。故填：氯化鈉。4.用金屬鐵制備自來水新

9、型消毒、凈水劑Na2FeC4的流程如下，請(qǐng)回答下列問題:(1)固體B中的物質(zhì)是 ; Na2FeO4屬于 (填 酸"、堿"、鹽”、氧化 物”).(2)操作I的名稱是;該操作能使 A、B分離的原因是 .(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為： ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在 種可能性.【答案】Fe和Cu鹽 過濾 A是液體，B是固體(合理皆可)復(fù)分解反應(yīng)2Fe(CH)2+H2O2=2Fe (OH) 3 三【解析】【分析】【詳解】(1)由反應(yīng)的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量 的，在過濾后得到的固體 B是Cu, Fe的混合物；NazFe

10、d是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化 合物，屬于鹽。故填：Fe和Cu；鹽；(2)由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開，應(yīng)進(jìn)行的操作是過濾。故填：過濾；A是液體，B是固體(合理皆可)；(3)反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是： FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2j+Na2S。，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物， 屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe(OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3。故填：復(fù)分解反應(yīng)；2Fe (OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3；(4)若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)

11、，所得溶液中只有一種溶質(zhì)一一硫酸 鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過量，則有兩種 溶質(zhì)-硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三。【點(diǎn)睛】本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對(duì)于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物， 清楚工藝流程原理.再結(jié)合有關(guān)的知識(shí)分析解答有關(guān)的問題。5.某化工廠用廢硫酸制備 RSO的流程如下:過匚式露粉耒CaSO, 2ILOM溶液反應(yīng)皿i 晶體7IW溶液物質(zhì)KClK2SQNHCl(NH4)2SO溶解度/g (20C)34.211.137.275.4(1)生產(chǎn)上將 CaCO研成粉末的目的是 。(2)上述流程中，除可綜合利用CO外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫

12、化學(xué)式)；(3)寫出反應(yīng)出的化學(xué)方程式： ;你認(rèn)為反應(yīng)出 在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 。(4)洗滌反應(yīng)出所得晶體最好用下列 (填序號(hào))，選擇該試劑的原因是a.BaCI 2溶液b. 飽和NHCl溶液c. 冷水d. 飽和&SQ溶液【答案】增大CaCO接觸面積，加快后續(xù)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率CaCO ( NH)2SQ+2KCl=2NHCl+K2SQ J 略 d洗滌時(shí)可防止&SQ晶體溶解【解析】(1)將CaCO研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；(2)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有 CO2 和 CaCQ;(3)由于反應(yīng)出加

13、入氯化鉀生成氯化俊和硫酸鉀，所以M為硫酸俊，反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH) 2SQ+2KCl=2NHCl+K2SOj ;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)出中雖沒有不溶物，但常溫下K2SQ的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進(jìn)行；(4) a、由于BaCl2與K2SQ反應(yīng)，所以不能用 BaCl2溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體；b、常溫下 LSQ的溶解度小，但不意味著不溶，K2SO4會(huì)溶解在飽和 NHCl溶液中，所以不能用飽和NHCl溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體；c、常溫下K2SQ的溶解度小，但不意味著不溶，K2SQ會(huì)溶解在冷水中，所以不能用冷水洗滌反應(yīng)出所得晶體；d、飽和K2SQ溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體

14、的目的是防止K2SQ的溶解，所以能用飽和K2SQ溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體 。6.氯化鈣應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。鹽酸BaCb Ca(OH)2石灰石粉T反應(yīng) 聲汩濾聲雪|濾、白遽I海港3悝至鼻 已知：BaC2+MgSO4=BaSQU +MgC2； Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 J +CaQ；Ca(OH»+FeC3=Fe(OH)4 +CaC2(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeC3、和。(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去 (填序號(hào)，下同)A MgCl2B HClC BaQD

15、FeC3(4)為了生產(chǎn)較純凈的氯化鈣，濾液3呈堿性，為使溶液 pH降低，可加入適量的A NaCl B NaOH嗨酸 D鹽酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O MgSC4、CaC2 ABD D【解析】【分析】【詳解】(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe?O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(2)石灰石(雜質(zhì)主要是 F&O3、MgSO4)中加入稀鹽酸，其中的氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成 氯化鐵和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鎂能溶于水且沒有參加 反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeC3、MgSO4和CaC2;(3)濾液1中氯化鋼和硫酸鎂反

16、應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，濾液 2中的氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對(duì)于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，所以濾液2中加入 Ca (OH) 2是為了除去 MgCl2、FeC3、HCl,故選：ABD;(4)濾液2中加入的氫氧化鈣足量，加入的試劑應(yīng)能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣。A、氯化鈉不與氫氧化鈣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，引入新的雜質(zhì)硫酸鈣，故錯(cuò)誤；D、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有引入新雜質(zhì)，且能使溶液 pH降低，故正 確。故答案為：(1) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H20；(2) MgSO4、CaC2;(

17、3) ABD;(4) Do7.保險(xiǎn)粉(化學(xué)式 Na2*O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2SO4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2s204在水中溶解度顯著下降。Na2&04制備流程如下：/ SO：Zn (0H)i f ZnOf Zn均反應(yīng)I f 反聯(lián)口 g 操作a |U ,濾.結(jié)晶叵濾/干燥保險(xiǎn)粉NaCl 少量K&OH(1)反應(yīng)I的原理為：Zn + 2SQ= Zn804,該反應(yīng)類型為 。(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有 Na2s204,為使Na2s204結(jié)晶析出還需要加入少量 NaO

18、H的原因是 ,加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 。【答案】化合反應(yīng) 2NaOH + ZnSO4= Zn(OH)2 J +Na2s2O4過濾 Na2s2。4在堿性溶液中穩(wěn)定 降低Na2&04在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】(1)兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式 2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)4 +NaaO4。(3)反應(yīng)n生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作 a為過濾。且由后續(xù)流 程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。(4)由題意可得 Na2s2O

19、4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2&d穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2s2。4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g6565+(16+1) 2100% =130go8.工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。(1)下列能夠去油污的試劑是 (填字母)。A水騎堿溶液C明磯溶液D稀硫酸(2)步驟中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。控制“一定量稀硫酸”的 目的是使鐵過量，其原因是 。(3)步驟要趁熱過濾的原因是 。(4)步驟的操作為 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干

20、燥等。【答案】B FeO3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】(1) A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；8 .純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意；C.明磯溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C不符合題意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D不符合題意；故選Bo(2)廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng)Fe2O3+3H 2SO4 =Fe2SO4 +3

21、H 2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。控制“一定量稀硫酸”，過量的鐵就 會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2SO4 +3H 2O ；充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。(3)硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時(shí)間越長(zhǎng)，越容易被氧化。另外為防止溫度低， 硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體 析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。(4)為降溫結(jié)晶時(shí)析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā) 濃縮。故步驟的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。

22、故填：蒸發(fā)濃縮。9 .學(xué)習(xí)小組欲從高鎰酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案；(資料卡片)KMnO4能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會(huì)有部分 KMnO4和H2O反應(yīng)，生成 MnO2；鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式如 下：3K2MnO4 2H2O 2KMnO4 MnO2 4KOH(實(shí)驗(yàn)方案)足量水固體£ -乘除物靜置 過漉洗滌此+1回收物甲I 洗:烘 闋干|固體A |溶液B除卻結(jié)晶過濾“溫,烘干.腳不(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn);

23、(2)回收物甲是(填化學(xué)式)。(3)濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO4和,需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止 O(5)加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色MnO2 KOH 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 高鎰酸鉀受熱分解 B【解析】【詳解】(1)鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)； 溶液會(huì)

24、逐漸變?yōu)樽霞t色；(2)鎰酸鉀溶于水不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,溶液顯堿性，加熱堿性條件中的 KMnO4溶液會(huì)有部分 KMnO4和H2O反應(yīng)，生成 MnO2,因此回收 物為二氧化鎰(MnO2)；(3)鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO 4和KOH ；加入少量硫酸進(jìn)行中和，硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2O；(4)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止：高鎰酸鉀受熱分解；(5)解：設(shè)3.16g高鎰酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化鎰質(zhì)

25、量為x,鎰酸鉀質(zhì)量為V。2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316197873.16gyx316197y=19.7g31.6g y31687-x=8.7g31.6g x+ 4KOH設(shè)：19.7g鎰酸鉀分解生成二氧化鎰的質(zhì)量為z。3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO 4 + MnO25918719.7gz59187-z=2.9g19.7g z生成二氧化鎰的總質(zhì)量 =8.7g+2.9g=11.6g加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是11.6g,故選：B。10.化工廠用廢硫酸制備 &SQ的流程如下:(1)生產(chǎn)上將CaCQ研成

26、粉末的目的是 欲達(dá)此目的，還可采用的方法是 (任寫一條)(2)上述流程中，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式).(3)寫出反應(yīng)中主要的化學(xué)方程式 (4)反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因是物質(zhì)KClK2SQNH4CI(NH4)2SQ溶解度/g (20C)34.211.137.275.4(5)洗滌反應(yīng)所得晶體最適宜的試劑是 (填序號(hào))A H2O B飽和K2SQ溶液 C二者均可(6)檢驗(yàn)&SQ晶體是否洗滌干凈的方法是 【答案】加快反應(yīng)速率攪拌 CO2和CaCO H2SQ+ CaCQ = CaSQ + CO2件H2O 常溫下K2SO4的溶解度小 B取最后一次洗滌液，先

27、加入過量的Ba (NO3) 2溶液，振蕩、靜置，除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。【解析】【詳解】(1)將CaCO研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率，欲達(dá)此目的，還可采用的方法是將反應(yīng)物混合后充分?jǐn)嚢瑁?或其他合理答案)(2)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有 CO2 和 CaCQ；(3)中主要的化學(xué)方程式：H2SQ+ CaCQ = CaSQ + CC2 T +H2O；(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)出中雖然沒有不溶物，但常溫下&SQ的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，

28、故反應(yīng)可以進(jìn)行；(5)洗滌反應(yīng)所得晶體最適宜的試劑是飽和硫酸鉀溶液，不用水而用飽和K2SC4溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體的目的是減少K2SC4的溶解；(6)銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的 Ba (NO3) 2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根離子，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。11 .現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:反應(yīng)過渡(1)已知20 C,氧化鈉溶解度為36g,則20時(shí)飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(保留1位小數(shù))(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)甲溶液中能與石灰乳反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)是

29、 ,實(shí)驗(yàn)室中通常檢驗(yàn)氨氣的 試劑是;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)整個(gè)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;(6)為測(cè)定產(chǎn)品純堿中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣(樣品中除純堿外還含有碳酸氫鈉和少量不溶性雜質(zhì))設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程：請(qǐng)回答：操作是溶解，操作為 ;n .原樣品中鈉元素白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；m .若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是 (填字母)。A.溶?D D中含有NazCQB.溶液D中含有NaClC.操作中固體沒有洗滌干凈D操作中加入過量的鹽酸【答案】26.5% CaCOjJLcaO+C。f NH4C1濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NaCl+CO+NH3+H2O=NaHCQ, J +NHC1 CO 和 NH3 過濾 34.5%

30、 AC 【解析】(1)已知20 C,氧化鈉溶解度為 36g,則20時(shí)飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g為：“工 100% 26.5%；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分 36g+100g解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCQ高盤 CaO+CO4 ; (3)氯化俊和氫氧化 鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣能使紅色石蕊溶液變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)室中通常檢驗(yàn)氨氣的 試劑是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 ；(4)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣 反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，化學(xué)方程式是：NaCl+CQ+ NH3+H2O=NaHCO3j +NTC1; (5)通過分析反應(yīng)原理可知，氨氣、二氧化碳既是反