1、蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。人教版高一化學必修一知識點必記第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一.化學實驗安全都包括哪些內容？1 .遵守實驗室規則。2 . 了解安全措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀 NaHCOS液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜 先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋 洗。(5)鈉、磷等失火

2、宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.常用危險化學品的標志有哪些？二.混合物的分離和提純的方法有哪些？1 .過濾一一適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。(i)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁；二低，a濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊，_口靠三層濾紙處，濾紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。(2)玻璃棒起到引流的作用。乙 2 .蒸發一一適用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈),裝置如右圖。注意事項：(1)在加熱蒸發過程中，應用玻璃

3、棒不斷攪拌，防止由于液體溫度堂之局部過高造成液滴飛濺；(2)加熱到蒸發皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。',(3)熱的蒸發皿應用地竭鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起 蒸發皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網上。3 .蒸儲一一利用互溶的液態混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽， 經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去。實驗儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項：溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。r先打開冷凝水，再加熱，加

4、熱前需墊石棉網。4,萃取一一利用某種物質(溶質)在互不相溶的溶齊皿質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。實驗儀器：分液漏斗, 燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜置分液注意事項：（ 1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。（ 2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內部氣壓過大將活塞頂開。（ 3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出, 下層溶液從下口放出。（ 4）萃取劑選擇的三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶溶質在萃取劑中的溶解

5、度比原溶劑中要大萃取劑與原溶液不發生反應。三.C和SO2-離子是如何檢驗的？1. Cl 檢驗方法：先加稀HNQ后加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有 Cl o加稀HNO勺目的排除CO”的干擾。發生反應的離子方程式：Cl +Ag+ = AgCl； 02. SO2-檢驗方法：先加稀HCl,后加BaCb （或Ba（NO）2）溶液，若有白色沉淀生成，說 明溶液中含有SO2-。加稀HCl的目的排除COT、SG2和Ag+的干擾。發生反應的離子方程 式：SO2- + Ba2+ = BaSOj四物質溶解性口訣是什么？堿：K、Na Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物： AgCl

6、 不溶硫酸鹽：BaSO不溶，CaS討口 Ag2SO微溶碳酸鹽：NH+、K Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH， Fe2（CO3） 3， Al2（CO3）3， CuCO3五除雜有哪些原則？1除雜原則：* 不增（盡量不引入新雜質）* 不減（盡量不損耗樣品）* 易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）* 復原（除去各種雜質，還原到目標產物）2注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。六粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？1. BaCl2 - NaOH - NazCOf HCl2. BaCl2 - NaaCO- NaOH HCl3. NaOH-

7、 BaCl 2 - Na2CO- HCl注：粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、 Mg2+、 SO42-1 . NaCO必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的BoT。2 .最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的。即口 C（32-o3加鹽酸之前要先進行過濾。第二節 化學計量在實驗中的應用一物質的量的定義及制定標準是什么？1 物質的量符號（ n） ，表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2 單位為摩爾（mol） ：國際上規定，1mol 粒子集體所含的粒子數與0.012Kg 12C所含的碳原子數相同，約為6.02 X 10230把含有6.02 X 10 23個粒子的任何粒子集體計量為 1摩

8、爾。3 阿伏加德羅常數把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，確定為 6.02 x 1023mol-1。4 .物質的量 =物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N /NA5 .物質的量與微觀粒子數之間成正比：n1/n2=N1/N2使用物質的量應注意事項：物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二.摩爾質量（M定義及公式是什么？1定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。2單位：g/mol

9、或 g.mol -13數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。4物質的量=物質的質量摩爾質量n = m M三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1 氣體摩爾體積（Vm）（ 1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（ 2）單位：L/mol 或 m3/mol2 物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V Vm3 標準狀況特指0 101KPa ， Vm = 22.4 L/mol 。4 阿伏加德羅定律：? 同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體（含有相同的分子個數）的體積相等.5 理想氣體狀態方程（ 克拉珀龍方程） ： PV=nRT? 推論：（ 1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正

10、比： V1 ： V2 = n1 ： n2（ 2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：P1 ： P2 = n1 ： n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比p1: p2 =M1: M2四物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度的定義及公式是什么？（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。（ 2）單位：mol/L ， mol/m3（3）物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積 C = n /V2 一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些？（ 1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，

11、求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A.檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B.配制溶液 計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F.誤差分析a、稱量產生誤差1）稱量時左盤高，右盤低J2）稱量時稱量物放在右盤，而整碼放在左盤

12、（正常：m=t碼+游碼；錯誤：不去碼=m+游碼）；3）量筒量取液體藥品時仰視讀數T4）量筒量取液體藥品時俯視讀數Jb、溶解、轉移、洗滌產生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯J6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯J7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中；c、定容誤差8）定容時仰視刻度J9）定容時俯視刻度T10）定容時液面低于刻度線T11）未等溶液冷卻就定容T12）定容后發現液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液J13）搖勻后發現液面低于刻度再加水；14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響15）容量瓶中含有少量的水無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外無影響3溶液稀釋定律是什么？C（濃溶液） V（濃溶液）=

13、C（稀溶液） V（稀溶液）4.濃度（C）與溶質的質量分數（）的關系式C= 1000 p w/ M （p 的單位為 g / mL ）第二章 化學物質及其變化一物質的分類的意義是什么？1 分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。2 分散系的定義及其分類是什么？（ 1）定義：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣

14、體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。(2)分類：按分散質粒子大小來分可以把分散系分成 3種：溶液、膠體和濁液(3)區別：分散質粒子的大小是膠體區別于溶液、濁液的本質特征 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質粒子大小/nm外觀特征能否通 過濾紙能否通過 半透膜有否達 爾效應實例溶液小于1nm均勻、透明、 穩定能能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在 1 100nm之間均勻、有的透 明、較穩定能不能有Fe(OH)3 膠體濁液大于100nm不均勻、不透 明、不穩定不能不能沒有泥水第二節離子反應二.離子反應1.電解質和非電解質的定義以及范圍是什么？電解質：在水溶液

15、中或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子(或俊根離子)和酸根離子的化合物。非電解質：在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態下能否導電。 電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔融狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導電的化合物不一定是電解質。 電解質導電必須是化合物本身能電離出自由 移動的離子而導電，不能是

16、發生化學反應生成的物質導電。 如非金屬氧化物(S® SO、 CO)、大部分的有機物為非電解質。某些難溶于水的化合物。如 BaSQ AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶 液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2. 強電解質和弱電解質的定義以及范圍是什么？(1)強電解質：在水溶液中或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。(2)范圍：強酸(HCl、H2SO、HNQ HClO、HI、HBr)強堿(NaOH KOH Ba(OH)等)大多數的鹽及金屬氧化物注：一些不溶于水的鹽，如 BaS© CaCOIs但它溶解的那部分會

17、完全電離成離子，所 以像這樣的不溶性鹽也是強電解質。(3)弱電解質：只有部分電離成離子的電解質(4)范圍：弱酸：(HCa CHCOO俳)弱堿：NH3 匕。Fe（OHA Cu（OH» 等水3. 電離以及電離方程式的定義是什么？電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質電離過程的式子，叫做電離方程式。陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：NO-、SO2-、OH、NH+、CO2-等。陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。強酸的酸式根（HSO）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO、HSO等）不能拆開。強電解質用“=”，弱電解質

18、用“? ”多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。4. 離子方程式定義以及書寫步驟是什么？離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等注：不能拆的5 種物質難溶或微溶物質弱電解質（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質強調：澄清石灰水則應拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。5離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？所謂離子在同一溶液中能大量

19、共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A.結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO2-、Ag+和Cl-、CeT和CG2-、Mcj+ 和 OIW。注：Fe（OH%（紅褐色）；Cu（OH）（藍色）；Fe（OH）（白色）；CuS（黑色）；AgBr（淺 黃色 ）、 AgI（ 黃色）。B.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CG2-, HCO, SO2-, OH和NH+等。C.結合生成難電離物質的離子不能大量共存：如H+和OH、CHCOQ OFff口 HCO等。D.發生氧化還原反應（如H+、NO-和Fe2+）、水解反應的離子不能大量共存（

20、待學）。E.生成絡合物，如Fe3+和SCIW。F.弱酸的酸式酸根離子在較強的的酸性和堿性環境中都不能大量共存。如HCO、HS、HSO、H2P。、HPO-都不能在酸性和堿性環境中大量共存。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （棕黃色）、CU2+（藍色）、MnO （紫色）等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-） 。6. 離子方程式正誤判斷有哪六看？一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的

21、書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數、電荷數是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。第三節氧化還原反應三、氧化還原反應1.氧化還原反應概念的發展是什么?得氧失氧的觀點 （狹義）化合價升降觀點 （廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反 應失去（或偏離）電子 的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反 應得到（或偏向）電子 的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的 反應有電子轉移（得失或 偏移）的反應2 .氧化還原反應中概念及其相互關系是怎樣的？氧化劑（有氧化性）一得到電子一化合價降低一被還原一發生還原反應一還原產物。還原劑（有還原性）一失去

22、電子一化合價升高一被氧化一發生氧化反應一氧化產物。3 .四種基本反應類型和氧化還原反應的關系是怎樣的？有單質參加的化合反應和單質生成的分解反應以及置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。4 .得失電子數目的計算方法：（高價 低價）系數 下標5 .單雙線橋法標電子轉移的方向和數目的方法是什么？單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標電子轉移的總數，不標得失。雙線橋法：用兩個箭頭將反應物與生成物中發生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應物開始指向生成物，化合價升高的標在上面，降低的標在下面，在線橋上標出得失電子的總數目，電子得失守恒。6

23、.特殊的氧化還原反應有哪幾種？（1）部分氧化還原反應在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應。如： MnO+ 4HC1（濃）=MnCl2 + Cl 2 + 2H 2O（2）歧化反應同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）。如：CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O（3）歸中反應不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：高價+低價一中間價（注“可靠攏不交叉”）。如：HSO（濃） + H2s =

24、SO2 T + S ； + 2H2O7 .氧化還原反應的幾種規律是什么？（1）價態規律元素處于最高價時只具有氧化性，元素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態時既有氧化性又有還原性.（2）強弱規律在同一反應中，氧化性：氧化劑 > 氧化產物；還原性：還原劑 > 還原產物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+ > Fe2+、HClO >CI2(3)歸中規律不同價態的同一元素的化合物間反應，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多 到同價。(4)守恒規律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即：化合價升高總數 =化合價降低總數(5)先后規律同

25、等條件下，誰強誰先反應(強者先行)不同的氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應不同的還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質1 .金屬的物理通性有哪些？(1)金屬在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體。(2)金屬的顏色、光澤絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金 黃色。(3)良好的導電、導熱性。(4)延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。2 .化學通性有哪些？(1)化合態金屬元素只有正化合價(2)金屬單質易失電子，表現還原性(3)易與氧氣反應，得到氧化物(4)活動性排在氫前的金屬元素

26、與酸反應得到鹽和氫氣(5)與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質3 .金屬鈉的性質有哪些？(1)物理性質有哪些？為銀白色的固體質軟(硬度小)密度比煤油大(2)化學性質有哪些？很活潑，常溫下能與氧氣反應.4Na + O2 = 2Na2O加熱條件下與氧氣反應現象：先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O= NazQ鈉與水的反應概括現象性質浮鈉浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一個小球反應放熱，熔點低游、響在水面上四處游動，發出“嘶嘶”的聲產生氣體紅反應后溶液艾紅生成堿性物質反應方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H

27、 + H2 T知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？不能，2Na + 2H2O = 2Na0H + H42Na0H + CuS0= Cu(0H)2 J + Na 2SOb:將鈉放入鹽酸中，鈉將先和 H20反應，還是先和HCl反應?2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 T鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。一般規律：鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉 先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應! (3)鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室將

28、鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點4 .鐵與水蒸氣的反應的現象和方程式是什么?實驗裝置: 反應方程式:3Fe+ 4H0(g) = Fe3O+ 4H25 .金屬鋁的性質有哪些？(1)鋁與氧氣的反應加熱鋁箔的現象和解釋是什么？現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落 現象解釋：因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新 的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內層金屬繼續與氧氣發生反應。Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內層金屬不被繼續氧化 鋁的兩性體現在哪里？鋁與稀鹽

29、酸的反應化學方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T離子方程式為：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T鋁與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式為：2Al + 2Na0H + 2H 2O = 2NaAlQ + 3H 2 T 離子方程式為：2Al + 20H - + 2H2。= 2AIO2 + 3H 2 T 反應可以看成兩步進行：第一步:2Al + 6H 2O = 2Al(0H) 3 J + 3H 2 T 第二步：Al(0H)3 + NaOH = NaAlQ + 2H 2O 所以在這個反應中Al做還原劑，代0水做氧化劑。鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩

30、性金屬。6.物質的量在化學方程式計算中的應用規律和步驟是什么？(1)化學計量數之比等于物質的量之比，橫(量)相當，豎(單位)相同(2)根據化學方程式進行計算的基本步驟：根據題意寫出相關反應的化學方程式找出相關物質的計量數之比對應計量系數，找出相關物質的物質的量(要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表)根據計量關系進行計算。第二節幾種重要的金屬化合物1 .鈉的重要化合物有哪些？(1) NaO和NaQ有哪些性質？氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質？堿性氧化物+水一堿 Na 2O + H2O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽 Na 2O + CO2 = Na

31、 2CO堿性氧化物+酸一鹽+水Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2ONaO屬于典型的堿性氧化物。NaQ與HO的反應實驗現象：產生氣泡，試管壁發燙，溶液先變紅，后褪色。化學反應方程式：2NaO + 2H2O = 4NaOH + Q T離子反應方程式：2NaO + 2H2O = 4Na+ + 40H + 02 T實質：NaO + 2H2O = 2NaOH + H2Q 2H 2Q = 2H2O + 02 TNaQ與CO的反應2NaQ + 2CQ = 2NazC0 + O2NaQ與H2Q CO的反應中，NaQ既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應 NaQ不屬于堿性氧化物。Na

32、Q的用途可做漂白劑 (強氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。)NaO和NaQ性質比較NaONaQ色態白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態-2-1生成條件4Na+O=2NaO2Na+O= NaQ與水反應NaO+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+OT與酸性氧化物反應NaO+C2=NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+O與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+2O2NaQ+4HCl=4NaCl+OT +2H2O穩定性不穩定穩定2NaO+O=2NaQ(2) NaCO和NaHCO勺性質有哪些？碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小 晶

33、體。碳酸鈉晶體的化學式是 NaCO 10隆O,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結晶 水變成碳酸鈉粉末。與酸反應(HCl)a、N&CO+ 2HCl =2NaCl + CO 2 T + H 2OCO 32- + 2H+ = CO2 T + H 2Ob、NaHCO+ HCl =NaCl + CO 2 T + H 2OHCO 3 + H + = CO2 T + H 2O結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：NaCO+ HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 T + H 2O與鹽反應(

34、BaCl2和CaCl2)NaCO與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應生成沉淀NaCO+ CaCl2 = CaCOj + 2NaCl CO 32- + Ca2+ = CaCOjNaCO+ BaCl2 = BaCOJ + 2NaCl CO 32 + Ba2+ = BaCOJNaHCOT與 NaHSOS應NaHCO NaHSO= NazSO + H2O + CQ THCO + H+ = H2O + CQ T應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應生成沉淀來來鑒別NaCO與NaHCO與堿反應(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )NaCO+ Ca(OH)2 = CaCOj + 2NaOH CO 32- + Ca2+=

35、CaCOjNaCO+ Ba(OH)2 = BaCOj + 2NaOH CO 32- + Ba2+= BaCOjNaHCOf Ca(OH)(或Ba(OH> )反應遵循“以少定多”的原則當 NaHCO>量時，NaHC。Ca(OH)= CaCO J + NaOH+ H2OHCO- + Ca2+ + OH = CaCO J + H 2O當 Ca(OH)少量時，2NaHC。Ca(OH)2= CaCOj + Na?CO+ 2H2O2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO J + 2H 2O + CQ2-NaCO易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和 NaOHNaHC誦旨與所有

36、可溶堿反應生成碳酸正鹽和水例如：NaHC3> NaOH = NaCO+ H2OHCO + OH- = CO32- + H2O熱穩定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解2NaHCO= Na2CO+ H2O + CQ T結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。所以利用它們對熱的穩定性來鑒別它們。aCOW NaHCO勺相互轉化：a、CG+HO.NaCO .NaHCO "b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、NaCO+ H2O + CQ = 2NaHCO CO 32-+ H2O + CQ = 2HCQb、2NaHCO= NaCO + H 2O +

37、COdc、NaHC。NaOH = NaCO+ H2O HCO3- + OH = CQ2- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NaCONaHCO俗名蘇打、純堿小蘇打色、態白色粉末白色細小晶體溶解度大小溶解度：NaCO > NaHCO水溶液堿性堿性(同濃度)：NaCO> NaHCO與酸反應離子力程式NaHCQ匕 NaCO快CO2- + 2H = H2O+C6HCO + H = H2O +COT熱穩定性熱穩定性：NaCO> NaHCO2NaHCO= NazCO+ H2O+ COT與CaCl2反應NaCO+CaCL=CaC創 +2NaClNaHC3+CaC2

38、不反應相互轉化a、CG+HONaCONaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區別NaCO和NaHC3?a、加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOb、滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是NaCOc、逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是NaHCO2 .焰色反應的概念和實驗步驟是什么？(1)概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。(2)焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發射一定波長的光而產生各 種顏色。(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鉆玻璃焰色是紫色。(4)實驗步驟將柏絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與

39、原來相同；用柏絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鋁絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透 過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。(5)節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍬、鋼等金屬化合物所呈現的各種 艷麗的色彩。3 .鋁的重要化合物有哪些？(1)氧化鋁(ALQ)有哪些性質？物理性質：AI2O是一種白色難熔的固體，不溶于水，可作耐火材料 (熔點2050C) (天然產物稱作剛玉)氧化鋁的天然存在形式有兩種，鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成；剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC)(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種

40、)化學性質一一兩性氧化物與鹽酸反應：AI2O + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2。AI2O + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2。與氫氧化鈉反應：AI2Q + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2OAI2Q + 2OH- = 2AIO2 + H 2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水( NH 匕。反應。(2)氫氧化鋁(Al(OH)3 )兩性氫氧化物的性質有哪些？物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，

41、 能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁氨水(NH H2O)與鋁鹽反應現象：生成白色膠狀沉淀Al 2(SQ)3 + 6NH3 H2O= 2Al(OH)3； + 3(NH4)2SOAl 3+ + 3NH3 H2O = Al(OH) 3 ； + 3NH；AlCl 3與NaOH勺反應AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3J + 3NaCl Al 3+ + 3OH = Al(OH) 3JAlCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H 2O Al 3+ + 4OH = AlO 2- + 2H2OAl(OH)3的化學性質a、不穩定性：2Al(OH) 3 = Al2Q +

42、3H 2Ob、與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2Oc、與氫氧化鈉反應：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlQ + 2H2OAl(OH)3 + OK = AlO 2 + 2H2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水( NH - H2O)反 應。3 3) NaAlQ的化學性質有哪些？NaAlO2與鹽酸的反應鹽酸少量時：NaAlQ + HCl + H 2O = Al(OH) 3 ； + NaClAlO 2- + H + + H2O = Al(OH) 3；鹽酸過量時：NaAl

43、Q + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2OAlO 2- + 4H+ = Al 3+ + 2H2ONaAlQ與CO的反應CO少量時：2NaAlO + CQ + 3H2O = 2Al(OH) 3； + Na2CO2AlO 2- + CQ + 3H2O = 2Al(OH) 3 ； + CO32-CO過量時：NaAlQ + CQ + 2H2O = Al(OH) 3； + NaHCQAlO2- + CQ + 2H2O = Al(OH) 3 ； + HCO-(4)硫酸鋁鉀 KAl(SO 4) 2 是如何凈水的？KAl(SQ)2- 12HO俗名明磯或白磯，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽

44、，常用作凈 水劑。電離方程式：KAl(SO4) 2 = K + + Al 3+ + 2SQ2-凈水原理：A13+ + 3H 2。? Al(OH) 3 + 3H +4 .鐵的重要化合物有哪些？(膠體)(1)鐵的氧化物(FeO FeQ、FeQ)的性質有哪些？物質性質FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里會迅速被氧化為FeQ。FeQ是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。Fe3。是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要 成分。FeO FeQ、FeQ 的比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2QFe3O4俗名p鐵紅磁性氧化鐵色、態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+

45、2、+3水溶性不溶不溶不溶化學性質a、不溶于水也不與水反應b、與酸反應：FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe 2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OFe2Q + 6H+ = 2Fe3+3HOFe 3O4 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H2OFe 3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2Oc、FeO不穩定 6FeO + O 2 = 2Fe3O4d、均能被CO®原成Fe高溫Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫Fe 3O4 + 4CO = 3Fe

46、+ 4CO2(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH和Fe(OH)2)的性質有哪些？Fe(OH和Fe(OH)2的制備Fe(OH)3的制備現象：產生紅褐色沉淀。FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)4 + 3NaClFe 3+ + 3OH = Fe(OH)3 J (紅褐色沉淀)Fe(OH的制備現象：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) J + Na 2SOFe 2 + 2OH = Fe(OH) 2 (白色沉淀)4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3鐵的氫氧化物的化學性質：Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2

47、+ 2H2O; Fe(OH + 2H+ = Fe2+ + 2H2O;Fe(OH) 3 + 3HCl= FeCl 3 + 3H2O; Fe(OH + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O;(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3+ + 3OH = Fe（OH） 3 （紅褐色沉淀）c.力口 KSCNS液（顯色反應）：Fe3 + 3SCN = Fe（SCN） 3 （血紅色溶液）Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2 + 2OH

48、= Fe（OH） 2 （白色沉淀）4Fe（OH> + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 （紅褐色沉淀）（白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色）c.將Fe2轉化為Fe3檢驗：加KSCN§液加氯水Fe2無現象 血紅色溶液小結：Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法L 2+FeFe3+直接觀色淺綠色棕黃色利用顯色反應:與 KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀一灰綠色一紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧 化性與銅片無明顯現象Cu被腐蝕溶液艾監綠色與淀粉KI試紙試紙不艾然試紙艾藍色酸生KMnOS液褪色不褪色與銅片反應離子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ +

49、Cu2+與淀粉KI試紙反應離子方程式：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2第二節用途廣泛的金屬材料1 .合金的定義、特點以及形成條件是怎樣的？（1）定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。（2）特點：合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。一般來說：硬度大于各成分金屬，熔點低于各成分金屬。（3）兩種金屬形成合金的條件：一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點，但是其熔點 要低于另一種金屬的沸點。即：合金的特點：硬度增大，熔點降低。注意：合金中一定含有金屬元素合金中也可能含有非金屬元素合金一定是混合物合金中成分的含量影響合金的性質。2 .銅合金包括哪

50、些？我國使用最早的合金是青銅（含錫、鉛）0青銅：主要含銅和錫，有良好的強度和塑性、耐磨、耐腐蝕，主要用于制機器零件如 軸承、齒輪等。黃銅（CuZn Zn20%36%白銅：主要含銅和鍥，它不容易生銅綠，常用于制造精密儀器和裝飾品。3 .鐵合金包括哪些？根據含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼。生鐵：含碳量在2%4.3 %之間，還含硅、鈕及少量硫、磷。鋼又可分為碳素鋼和合金鋼。碳素鋼進一步分成：低碳鋼（含碳 0.03 %0.3%）中碳鋼（含碳0.3 %0.6 %）高碳鋼（含碳0.6 %2% ）合金鋼：在碳素鋼中加入銘、鈕、鴇、鍥、鋁、鉆等合金元素（如不銹鋼）。鋼：用量最大，用途最廣的合金鋼的含碳量越低，韌性

51、越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。4 .鋁合金是什么樣的？硬鋁：Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7%。特點：密度小、強度高、抗腐蝕用途：制造飛機和宇宙飛船鋁被稱為“有翼的金屬” “會飛的金屬”。5 .不銹鋼是什么樣的？為了防銹又在合金中加入銘和鍥， 這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼通常是指含銘量在12-30% 的合金鋼。6 .金屬元素之最有哪些？?地殼中含量最高的金屬一一鋁?人體中含量最高的金屬一一鈣?地電、導熱性最好的金屬一一銀?目前產量最大的金屬一一鐵?地點最高的金屬一一鴇?地點最低的金屬一一汞?硬度最大的金屬一一銘?密度最大的金屬鉞? 密度最小的金屬鋰?延展性

52、最好的金屬一一金第四章非金屬及其化合物第一節 無機非金屬的主角一硅一.硅元素的性質有哪些？無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很 高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第IV A碳的下方。Si對比 C 、最外鈍 4個電子，主要形成勵心化合物。二.萬餡田4 SiO2）的性質不和24（1）存在形式然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶 形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶 體為立體網狀結才基本單元是SiOJ,因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。

53、（瑪瑙飾物，石英培竭，光導纖維）（2）物理性質：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。（3）化學性質：化學穩定性好，除 HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH反 應，屬于酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。常溫與氫氟酸(HF)反應(SiO2很不活潑，HF是唯一能跟其反應的酸)S0 + 4HF = SiF4 T + 2HO酸性氧化物：不溶于水，也不與水反應。與強堿反應：SiOz+2NaOH = NaSiOs+KO高溫與堿性氧化物反應：SQ+ CaO =CaSiO3所以不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。注：a、實驗室盛裝NaOHS液的試劑瓶為什

54、么用橡膠塞而不用玻璃塞？NaOH§液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3, NaSiOs的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種 黏合劑，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOHS液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞或木塞。b、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。c、某同學根據SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物，是否正 確？不正確。因為二氧化硅只跟氫氟酸反應，不跟其它酸反應，而是屬于酸性氧化物。在高溫下與碳酸鹽的反應高溫SiO2 + NazCO= CC2t + Na 2SQ3高溫 人SiO2 + CaCQ =