1、初中化學溶液知識回顧：一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷

2、方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫

3、度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：（1）t3時A的溶解度為 80g（2）P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑

4、的方法使它變為飽和（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高

5、，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）溶質質量分數（1）、溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算：溶質質量分數=× 100%應該注意：溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數一般用百分數表示。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有

6、被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。（2）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大（3）、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。（4）、配制一定質量、溶質質量分數一定的溶液實驗目的：練習配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液。加深對溶質質量分數概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、

7、100mL）、蔗糖。實驗步驟：計算根據溶質質量分數的公式，計算配制50g溶質質量分數為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g×52.5g，水的質量：50g2.5g47.5g稱量（量取）用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（5）、關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀

8、釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a，加水稀釋成溶質的質量分數為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。b、將原溶液蒸發去部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后，

9、溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%（AgBg）×b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%B g× b%（AgBg）×c。、關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質

10、量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個公式進行換算。單位要統一。（7）、關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。關于酸、堿、鹽溶液間發生12個化學反應，求反應后所得溶液溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中

11、溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，NaH2O（數目）1100，計算NaCl的質量分數。考點匯總：【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積溶質體積+溶劑體積溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或

12、氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。【規律】溶液的判別澄清透明不代表是無色的。均一穩定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。【技巧】溶質、溶劑的判定通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的

13、叫做溶質。當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。【拓展】影響物質溶解能力的因素：相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。大部分物質穩定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強。【考點2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在

14、水里的物質狀態固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩定不變沉淀分上下兩層不穩定【考點3】乳化現象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。 2乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。3乳化作用在生活中的應用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別、【考點4】溶解過程的熱現象在溶解過程中，發

15、生了兩種變化。1溶質的分子向水中擴散：放熱。2溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。【規律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現為溫度升高。【舉例】常見的吸放熱溶液：氯化鈉溶于水時溫度不變硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液與不飽和溶液概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。【拓展】必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下

16、某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液2相互轉化【規律】此條件適用于大多數固體熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。【考點6】溶液的溶解度（一）固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。【理解要點】條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解

17、度沒有意義。標準：在100g溶劑。比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態：達到飽和時。單位：以克為單位。【例題】對照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應怎樣改正。1影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質）或溫度和壓強（氣體溶質）等。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。2、溶解度是衡量某種物質在某

18、種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量。【考點7】溶解度曲線：（1）表示：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小；表示物質的溶解度受溫度變化影響的大小等。在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規律大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現在曲線坡度比較平，如氯化鈉極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小

19、，表現在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（2）五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。【考點8】結晶1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶2.方法：蒸發溶劑結晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如海水中提取食鹽冷卻熱飽和溶液結晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的

20、固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點9】溶質的質量分數 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2定義式：溶質的質量分數=×100【規律】溶質的質量分數和溫度無關。溶質質量分數單位為1。溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份。結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。發生反應時溶質為新生成的物質。只有溶解的部分才是溶質。3.溶液中溶質質量分數的計算 （1）已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。 （2）已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。【公式】 1. 溶質質量溶液質量×溶質質量分數 2溶液質量溶質質量+溶劑質量

21、3. 溶質的質量分數=×100（3）溶液中溶質的質量分數增大或減小。【規律】在溫度不變的條件下1增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小。【拓展】質量分數變化規律在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；（2）如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低 （3）溶液稀釋和曾濃問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量（4） 溶質的質量分數應用于化學方程式的計算【考點10】配制溶質質量分數一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1計算，2稱量、量取，3

22、溶解。【說明】1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。4.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉移固體典例講析：1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A20時，甲溶液中溶質的質量分數一定大于乙溶液B40時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等C40時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液2將60飽和的硝酸鉀溶

23、液降溫至20，沒有發生變化的是（ ）.A溶液的質量 B溶液里溶質的質量.C溶液里溶劑的質量 D溶液里溶質的質量分數3甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）A.t1時，甲和乙的飽和溶液的質量分數均是30 B. t2時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等C. 從0至t1時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D. t2時, 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和4右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據此判斷以下敘述正確的是（ ）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受溫度變化影響較大C.要從乙的飽和溶液中得到乙，通常采用蒸發溶劑的方法D.20

24、時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等5右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ）A.在t1時，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度隨溫度的升高而減少C. a的飽和溶液從t2降溫至t1時變為不飽和溶液D.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a6.現用98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸 ( 密度為 1.14g/mL)。下列說法正確的是（ ） A實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B配制該稀硫酸需要加水 400mL C配制時應將水小心地加入濃硫酸中 D該稀硫酸中，溶液質量溶劑質量 = 54溶解度g溫度O20406080204

25、06080甲乙7溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性提供了便利。關于右圖的溶解度曲線說法錯誤的是( )A20時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度。B將20時甲物質的飽和溶液升溫到40，溶液的質量不變C甲物質的溶解度受溫度的影響比乙大 D60時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等課后作業：1.名稱中有水的物質可能是溶液，下列屬于溶液的是（ ）A.硬水 B.油水 C. 泥水 D. 蒸餾水2將廚房中的下列物質分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）中考資源網 A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 雞精3將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（）A硝酸銨 B生石灰 C燒堿 D食鹽4在一

26、定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質質量分數（）與時間（t）的關系正確的是 中考資源網tAttt000BCD0 5現有M、N兩物質在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質溶解度曲線的是0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMNA. B. C. D. 下列有關溶液的說法中，正確的是 中考資源網A溶液都是澄清、透明、無色的 B溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的C飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大D降低飽和溶液

27、的溫度析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小7有W（g）ww濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變為30%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸發掉溶劑的1/2 B、加入3/20W（g）網的硝酸鉀C、蒸發掉W/2（g）溶劑 D、加入5/14W（g ）硝酸鉀8質量分數為30%的某溶液蒸發掉10g水后，溶液的質量分數變為40%，則原溶液的質量是（）A30g B40g C50g D60g925時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是 A溶質的溶解度不變 B溶質的質量分數不變 C仍為飽和溶液 D溶液的質量不變10下圖中能表示過濾操作的實驗裝置是 中考資源網××

28、;牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學式：C12H22O14Zn含鋅量：每支口服液含鋅 _mg××制藥廠 11.右圖是某廠生產的葡萄糖酸鋅口服液的標簽，每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5 mg，標簽“_”上的數據是( )A3.25 B6.5 C13 D14.312.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）中考資源網A.    B.    C.    D.中考題1.（2011瀘州市）下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液

29、的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液2（2011.桂林市）25時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是 （ ）C3（2011濱州市）下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是 （ ） A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽 B利用海風降溫析出食鹽晶體 C利用海水在陽光下發生分解反應制得食鹽 D利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽4（2011鹽城市）右圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ）At1時，三種物

30、質中B的溶解度最大Bt2時，取三種物質各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液C將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變為飽和溶液溶解度gABt2t1Ca溫度/ob 29題 30題 31題 32題5（2011.泉州市）右圖是X、Y兩種固態物質的溶解度曲線，下列判斷正確的是 （ ）At1時，X物質和Y物質的溶解度相等BX物質和Y物質的溶解度均隨溫度的升高而增大 C將Y物質的飽和溶液從t2降到t1 有晶體析出 Dt2時，X溶液的溶質質量分數比Y溶液的溶質質量分數大6.（2011.無錫市）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是 （ ）At1時，三種物質的溶解度大小順序為A<B<CBt2時，A、B兩種物質的溶解度相等Ct3時B的飽和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D若要將組