1、名師整理精華知識點元素化合物知識點復習第二單兀我們周圍的空氣知識點1第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定如右圖所示a、 可燃物要求： 足量且產物是固體方程式4P+5O2=2P2O5b、裝置要求：氣密性良好c、 現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、 結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷 卻

2、完全2能否用鐵、鋁代替紅磷？不育_ 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸 雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才 能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO

3、2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧氣（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質反應現象物質現象碳放熱，（在空氣中發紅光），在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷放熱，產生大量白煙，生成白色固體。硫放熱，（在空氣中發出微弱的淡藍色火焰），在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體鎂 鋁放熱，發出耀眼的白光，生成白色固體鐵劇烈燃燒，放熱，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃

4、燒。（3）氧氣的制備:名師整理精華知識點L 工業制氧氣分離液態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O + 02f2KMn04=K2MnO4+ MnO2+ O2fMnO2木2KC1032KCI+3O2f發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性。氧氣可用向上排空氣法收集（密度比空氣略大）排水法收集（不易溶于水）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點一收一離一熄b、注意點1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4

5、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管6排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）7實驗結束時，先從水中移出導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質的化學反應速率 ，而本身的質量 和化學 性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、 常見氣體的用途：1氧氣：供給呼吸（如潛水、醫療急救）1支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼

6、、氣焊）2氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）3稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、 常見氣體的檢驗方法1氧氣：帶火星的木條如右圖所示2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；9、氧化反應：物質與 氧（氧元素）發生的反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點、水1、水的組成：（1）電解水的實驗如如A.裝置- 水電解器B.電源種類-直流電物理變化）（4）氣體制取與收集裝置的選擇、液氮冷凍增強水的導電性名師整理精華

7、知識點C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -通名師整理精華知識點D.化學反應：2H2O= 2H4 + 02f產生位置負極 正極體積比2:1質量比1:8(1) 水資源A.地球表面71%被水覆蓋， 但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是_H20，最多的金屬元素是Na，最多的元素是_0_。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、 水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,

8、提倡使用農家肥；加強水質監測。(3)愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 _(2) 硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變F.檢驗：O-出氣口置一根帶火星的木條H2-出氣口置一根燃著的木條(

9、2)結論：水是由氫、氧元素組成的。 的。化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式H0,你能讀到的信息 化學式的含義例：H1表示一種物質(宏觀)2表示這種物質的組成(宏觀)3表示這種物質的一個分子(微觀)4表示這種物質的一個分子的構成(微觀) 的2、 水的化學性質通電(1)通電分解2H20通電2H4 +Q f(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿) (3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：3、水的污染：木條復燃-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成20水這種物質水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，例如：H2

10、O + Ca0=Ca(0H)2H20 +C02=HZCQ名師整理精華知識點形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2） *水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CUSO+5HO =CuSO5HO*水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H21物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、 化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O點=2HO點燃前，要 驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生3、 氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SQ = ZnSO4+H2fZn + 2HC

11、l = ZnCI2+H2f不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；4、 氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣第六單元碳和碳的氧化物一、單質碳的化學性質：單質碳的種類眾多，物理性質各異，而化學性質卻相似!1、常溫下的穩定性強（用途：書寫檔案材料）2、可燃性：（用途：作燃料）完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+Q2點燃CQ不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O點燃2CO3、還原性：（應用:冶煉金屬）C+2CuO高溫2Cu+COf （置換反應）實驗現象：黑色粉末變成紅色，有氣泡冒出，石灰水變渾濁。二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中

12、的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質：（出、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性）1） 可燃性：2CO+2點燃2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 （用途：作燃料）H2和。2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發岀藍色的火焰。*CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。*鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）咼溫（水煤氣：H2與CO的混合氣體C + H2OHa + CO）2） 還原性：CO+CuO Cu+CO（非置換反應）應用：冶煉金屬名師整理精華知識點實驗現象：黑色逐漸變成紅色，有氣泡冒出，石灰水變渾濁。FQ+3CO高

13、溫2Fe+3CO檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCQ+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T2CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。三、二氧化碳的性質經典實驗裝置實驗現象及結論1物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅H2CO3= H2O+ CO2T碳酸不穩定，易分解3）與石灰水反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳！裝置注意：尾氣點燃處理。防止一氧化碳有毒

14、，污染空氣。除雜:C0C02C02C0通入石灰水*或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O通過灼熱的氧化銅CO+Cu0=Cu+COCaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCCaO+CQ實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，有氣泡冒出，石灰水變渾濁。水（I !噴稱商戲鋁銅）銅金鋁）（6）鎢：熔點最高的金屬（8）鋨：密度最大的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬名師整理精華知識點（3）位于 前面的金屬 能把位于后面的金屬 從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、Ca、Na、）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。咼溫3C0 + Fe2O32Fe + 3C02(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F04)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學式：Cu2(0H)2CO3)(2) 防止鐵制品生銹的措施：廣保持鐵制品表