1、質量守恒定律及化學方程式一、選擇題1 下列應用的原理、化學方程式及基本反應類型表示均正確的是（）A.鋁有很好的抗腐蝕性能：4AI + 3022Al 2Q 化合反應B.用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：2AI（0H）3+ 6HCI = 2AICI3+ 6H2O 復分解反應C.用鹽酸除鐵銹：F&O + 6HCI = 2FeCI3+ 3H20復分解反應D.比較銅和鎂的活動性順序：Cu + MgSQ = Cu + MgSO4置換反應【答案】C2在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質甲乙丙丁戊反應前質量/ g18123210反應后質量/ g

2、X（待測）2621215下列說法中，不正確的是A.反應后物質甲的質量為8g B .該反應可能屬于氧化反應C.物質丙不一定是該反應的催化劑D .反應中乙、丁的質量比為 13 : 6【答案】D3宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的 是注:一氫原子一碳原子氧原子22CO +5 - +2幔甲乙丙丁o3C.該反應不屬于氧化反應D .參加反應的甲、乙兩物質的質量比為13:16【答案】B4.化學方程式是一種國際通用的化學語言，下列化學方程式與事實不符的是A.氫氣燃燒：2f + O2點燃 2H2O B 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + O2點燃 FezQ

3、C.紅磷燃燒：4P + 502點燃 2P2O5D .木炭在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃 CO2【答案】B5下列化學方程式中書寫完全正確的是（）A. 4Fe+30 點煙_2Fe2Q B.2KCIQ=2KCI+3QfC. 4P+ 5Q 2P2O D . 2C2H2+ 5Q 丄 L4C0+ 2f0【答案】D的質量比是A. 1:1 B . 2:1 C . 5:1 D . 4:1【答案】C二、填空題【答案】KMnO4支持燃燒（或供給呼吸分解反應&質量守恒定律是化學反應中的重要規律，運用此規律解答下列問題:A.反應前后氧元素的化合價沒有改變B 生成的丙、丁兩物質的分子個數比為2:16.現將10gA10

4、gA 完全反應后生成 8gC 和 4gD,則參加反應的 A 和 B7. A-G 都是常見的物質，它們之間有如下轉換關系。已知A 為暗紫色固體，B 為使帶火星木條復燃的氣體,E、F的組成元素相同。（注意：部分反應條件、反應物已略去請回答下列問題:(1)A 的化學式為(2)B 的一種用途是(3)反應的基本(4) 反應的化學方程式為rS-rn4_;若生成的二氧化碳的質量為8.8 g 貝 U X 中碳元素的質量為 _g （2）圖所示是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子），根據示意圖，寫出該反應的化學方程式:某純凈物 X 在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X + 3Q讒-2CO + 2Hz

5、O, X 的化學式為o5【答案】 C2H42.4 9下列分子的示意圖中，“”表示氫原子，“O”表示氧原子，請回答下列問題:（1） 其中表示單質的是圖 _ （填編號），（2） 中粒子轉化為中粒子過程是 _ 反應（填基本反應類型）。（3） 轉化為的過程是電能轉化為 _ 能。（4） 在轉化為反應中，以下敘述正確的是 _ （填字母，可多選）A.元素的種類沒有改變B原子種類沒有改變C.分子的種類數沒有改變D.產生的氫氣和氧氣的質量比為2:1 【答案】 分解反應化學能 AB10將一定量的石灰石放人燒杯中，加入50g 稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.

6、 4g,（1）則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？（2）所用鹽酸的溶質質量分數為多少?【答案】10g14 6%11.實驗室通常用鋅粒與稀硫酸（溶質為 HSQ）反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅（ZnSO），如圖是某同學在實驗室做的一個趣味實驗，錐形瓶內有溶質質量分數為10%勺稀硫酸 98g,氣球內盛有足量鋅粒，將鋅粒倒入稀硫酸中，至不反應為止。回答下列問題：（2）該裝置反應前后的總質量 _ （填“改變”或“不變”之一）（1） 實驗過程中看到的現象為6（3）若產生的氫氣全部逸出，該反應是否遵循質量守恒定律 _ （填“是”或“否”）。o7（4）求產生氫氣的質量 _ （ 寫出必要的計算過程 ）【答案】 產生氣泡 （氣體 ）或鋅粒減少或氣球變大等 不變 是 0.2g 12實驗室常用鋅與稀硫酸反應制備氫氣。（