1、高中化學幾種重要的金屬練習題與答案一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有12個選項符合題意)1.下列關于純鐵的描述正確的是( )。A.熔點比生鐵低B.與相同濃度的鹽酸反應生成H2的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化答案：D2.鋁制品容器能盛濃硝酸而不被溶解的原因是( )。A.鋁金屬活動性弱 B.濃硝酸的氧化性不強C.濃硝酸使鋁表面形成致密氧化膜 D.鋁不與濃硝酸反應答案：C3.下列關于銅鋅電池(電解質溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是( )。A.銅鋅原電池中銅是正極 B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅 D.銅鋅原電池中，在

2、鋅極上析出H2答案：AC4.某原電池的總反應方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+不能實現該反應的原電池為( )。A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3B.正極為Fe，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3C.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液答案：BD5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是( )。A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4答案：AB6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀

3、、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( )。A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2答案：A7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )。A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SOC.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-答案：AC8.鋼鐵在不同的潮濕環境中發生電化學腐蝕，正極反應可能是( )。A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H+2e-=H2C.4OH-4e-=2H2O+O+O2 D.O2+2H2O+4e-=4OH-答案：BD9.將7.8g鐵加入到200mL2molL的HNO3溶液中，充分反應后，溶液中主要離子

4、的濃度關系是( )。A.NO3->Fe2+>Fe3+>H+ B.NO3->Fe3+>Fe2+>H+C.Fe2+>Fe3+>NO3->H+ D.Fe2+>NO3->Fe3+>H+答案：A10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經過充分攪拌后，發生的變化是( )。A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成 B.只析出銀，且溶液中不再含Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu答案：D

5、二、填空題11.為了除去鍍在鋁制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是_，反應的'化學方程式為_。答案：濃HNO3；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍，其原因是_。答案：Cu與Ag+發生置換反應，生成Cu2+；NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的氣體是_，正極通的氣體是_，電極反應式分別為_。(2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質，則電極反應分別為_；(1)和(2)的電解質溶液

6、不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?_。(3)如果把H2 改為甲烷，KOH作導電物質，則電極反應式為_。答案：(1)(4分)H2；O2；負極：2H2+4OH-4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-(2)(4分)負極：2H2-4e-=4H+；正極:O2+4e-+4H+=2H2O；變小；變大(3)(4分)負極：CH4+100H-8e-CO +7H2O；正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉化關系如下：其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色。(1)寫出化學式：A：

7、_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)寫出下列反應的離子方程式AB：_；AD：_。答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO A1O +4H+=A13+2H2O15.等質量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的混合液中，充分反應后：(1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有_，可能有_；(2)若剩余固體為 g，則溶液中的陽離子一定有_，可能有_；一定沒有_；(3)若剩余固體為 g，則溶液中的陽離子一定有_，一定沒有_。答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；

8、Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+三、實驗題16.有一工業廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設計一實驗方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實驗步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關的離子反應方程式。_。答案：17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液

9、，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 _。方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_，在試管里加入的試劑是_。(2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 _。(3)這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑；NaOH溶液 (2)檢驗試管出口處排出H2的純度，當排出H2純凈時，再夾緊止水夾 (3)試管工中反應生成的H2充滿試管工和試管，且外界空氣不容易進入四、計算題18.準確稱取6g鋁土礦(含A12O3、Fe2O3、SiO2)樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10molLNaOH溶液，產生沉淀的質量與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關系如圖412所示：(1)求H2SO4溶液的物質的量濃度。