1、歷年高考試題及答案普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個.選項符合題意。,倡導綠色簡約生活”。下列做法應B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾D.對商品進行豪華包裝促進銷售1 . 2017年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源提倡的是A.夏天設定空調溫度盡可能的低C.少開私家車多乘公共交通工具2 .下列有關化學用語表示

2、正確的是31A.質量數為31的磷原子：15 PB.氟原子的結構示意圖2C.CaCI 2 的電子式：Ca : CI :2D.明磯的化學式：Al2 SO4 33 .下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A. Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D. NH3易溶于水，可用作制冷劑4 .下列制取SO2、驗證其漂白性、收集弁進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是歷年全國高考試題一A.制取SO 2B.驗證漂白性C.收集SO 2D.尾氣處理5 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有

3、Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X) r(Y) r(Z) r(W)B. W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物6 . F列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：Na 2H 2O=Na2OH H 2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣通電:2Cl2H2OH2CI220HC.向氫氧化粉溶液中加入稀硫酸2?Ba OH HSO42BaSO4H2O/2 ?D.向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水Ca HCO 3 OH =CaCO 3H2O7 . 在

4、給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是CLA. FcFcCK -L乂 Fc(OH),O.ILOAU HS * so? *H t$0tHQDNH.-*NO高謾 SiOi8.通過以下反應可獲得新型能源二甲醴(CH 3OCH 3)。F列說法不正確的是Hi akJ molH2 bkJ molH3 ckJ molH4 dkJ moldkJH2Og=C0 gH2 g COgH2Og=C0 2gH2 g CO2 g3H2g=CH3OH gH20 g 2CH30H g =CH3OCH 3gH20gC, CaCO, *CaO 心； CASiO,0：HNO.A.反應、為反應提供原料氣B.反應也是CO 2

5、資源化利用的方法之一C.反應 CH30Hg=-CH 3OCH3g-H2O 22D-應 2CO(g) 4H 2(g)一 CH 3OCH3(g) H 20(g)的 H (2b 2c d)kJmol9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN?、Cl-B. CH1 1012 的溶液中：K、Na、CO：、NO3c(OH )C. c Fe21 mol L 1 的溶液中：K、 NH 4、MnO 4、SO；D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO2、HCO310 . H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 C時不同條件下 H2O2濃度隨時間的變化

6、如圖所示。下列說法正確的是AO00min)4030_-20050r (min)丙0,1北0.12 -0。8一0 04奔 It 絆 hpfEl:2D 40 KO 10ft (mifll丁A.圖甲表明，其他條件相同時,H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖內表明，少量 Mn2存在時，溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選

7、項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。”CHO c11 .菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是aAbA. a和b都屬于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C. a、b和c均能使酸性 KMnO溶液褪色D. b和c均能與新制的 CU(OH) 2反應生成紅色沉淀12 .下列說法正確的是A.反應 N2 g 3H2 g =2NH 3 g 的 H 0, SOB.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C薛溫下，Ksp Mg OH 25.6 10： pH 10的含Mg2溶液中，c Mg25.6 104mol

8、L 1D.常溫常壓下，鋅與稀 H2SO4反應生成11.2 LH2,反應中轉移的電子數為6.02 1 0 2313 .根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NazSOs溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現 白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4,加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡庶糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br214 .常 溫下，Ka HCOOH 1.77 10 4 , Ka CH3COOH 1.75 1

9、0 5 ,Kb NH3 H2O 1.76 10 5,下列說法正確的是A.濃度均為0.1 mol L 1的HCOONa和NH 4CI溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的 NaOH溶液分別滴定等體積 pH均為3的HCOOH和CH 3COOH溶 液至終 點，消耗NaOH溶液的體積相等c. 0.2 mol L 1HCOOH與0.1 mol L 1NaOH等體積混合后的溶液中：c HCOO c OH c HCOOH c HD. 0.2 mol L 1CH3COONa與0.1 mol L 1鹽酸等體積混合后的溶液中pH 7c CH 3COOc Cl c CH 3COOHc H15

10、.溫度為Ti時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)? 2N0(g) 0 2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：2v 正 V(NO2)消耗 k 正 c (NO 2)v逆 v NO消耗2v O2消耗k逆c2 NO c O2 , k正、k逆為速率常數，受溫度影響。F列說法正確的是容器編號物質的起始濃度(mobL 1)物質的平衡濃度(mobL -1 )C(NO2)OH(CH必 SO,COOCH1 工II,COOCHjOOCHsonNOh人ocuNCUOCHANH,HCfXJH 1OCHjCHOCOOCH 5. OOCH 3CHOBrCHgCHjCirsCOONITRcd-AlO

11、Cw CHjCOOHoc】h陽極的電極反應式為 ,陰極產生的物質 A的化學式為 鋁粉在1000c時可與2反應制備AlNo在鋁粉中添加少量 NH4CI固體弁充分混合,有利于AIN的制備，其主要原因是(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調節劑的藥物中間其合成路線流程圖如下7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH7.1時帶正電荷，pH越低，表面 所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑 X對三價碑和五價碑的平衡吸附量(吸附達平衡時 單位質量吸附劑X吸附碑的質量)如題20圖-3所示。在pH79之間,吸附劑X對五價碑的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH47之間，吸附劑X對水中三價碑的去

12、除能力遠比五價碑的弱，這是因為o提高吸附劑X對三價碑去除效果可采取的措施是 。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，弁在相應的答題區域內作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質結構與性質鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexN y的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。(1) Fe3基態核外電子排布式為 oO II(2)丙酮(3)分子中碳原子軌道的雜化類型是 ,1 mol丙酮分子中含有d鍵的數目為 O(3) C、H O三種元素的電負性由小到大的順序為 。(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為 o某FexN y的晶胞如題21a 位置 Fe 或者

13、 b 位置圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中Fe,形成Cu替代型產物Fe(xn)CunNyFexN y轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2所示，其中更穩定的 Cu替代型產物的化學式為KijFcA N工/?u替也位JEF 顯題21圖？】Fe,Nv晶葩結構示意圍B.實驗化學1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體題21 S-2轉化過程的能量變化,沸點為71 C,密度為1.36 g ? cm-3。實驗室制備少量1-澳丙烷的主要步驟如下步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4 ;冷卻至室溫，攪拌下加入 24 g NaBr。步驟2:

14、如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲出為止。步驟3:將微出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H 2O 12 mL 5% Na2CO3溶液和12mLHzO洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-澳丙烷。(2)澳丙烷和*力枇坤昌下登上1ML港(1) 儀器A的名稱是加入攪拌磁子的目的是攪拌和 反應時生成的主要有機副產物有 2-(3) 步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水弁置于冰水浴中的目的是 (4) 步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸儲平穩進行，目的是(4)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3

15、溶液，振蕩，,靜置，分液。化學試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分，共計20分。I. C 2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。II.12.BC13.B14.AD15.CD非選擇題(共80分)16.(12 分)(1)2 Al2O32OH =22 10 2H2O減小(3)石墨電極被陽極上產生的02氧化2(4) 4COi2H2O 4e =4HCO 3 O2H217.NH4CI分解產生的HCI能夠破壞Al表面的(15 分)(1)醴鍵酯基Al2O3薄膜取代反應9O C CH ClhI I1AJJI

16、UNHBrOHBrOH(K II；(X IEOt H18.(12 分)(1) OCuCI? 5呼02 8H2。2CU2OH 2c12 3H2OFe(2)n Cl100.00 mL 0.1722 gniAgCMz ix=125.00 mL 143.5 ggmol -1。.。mL =4.800 10 3moi25.00 mLn Cu22500000 mL n EDTA x=0.08000 mol ?L-1 x 30.00 mL x 10- L ? mL ： 1 x 100.00 mL =9.600 x 10 mol 25.00 mL2n OH 2n Cu n Cl=2 9.600 10 3mol

17、4.800 10 3mol2=1.440 10 molm Cu2m Cl 4.800 10 3mol 35.5 g mol0.1704 g 9.600 10 mol 64 g mol ? 0.6144 g2 1m OH 1.440 10 mol 17 g mol 0.2448 gn H2O件160 gq1704 g_Q?44 gOR8g =4.800 10 3mol18ggmol2:b： c： x n Cu : n OH : n Cl : n H 2O2:3:1:1化學式為Cu2 OH 3Cl H2O19. (15 分)(1)水浴加熱(2) 4Ag 4NaClO 2H 2O=4AgCl 4NaOH O 2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環境污染(3)將洗滌后的濾液合弁入過濾 n的濾液中(4) 未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的 Cl，不利于AgCl與(5)向濾液中滴加2mol L 1水合肺溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 mol LH2SO4溶液吸收反應中放出的 NH,待溶液中無氣泡產生,停止滴加，靜置,過濾、 洗滌, 干燥。20. (14 分)(1) 堿性溶液吸收了空氣中的 CQ(2) OHH3ASO3 二 H2ASO3 H2O 2.2(3)在pH79之間，隨pH升高H2ASO4轉變為HASO42,吸附劑X表面所