1、8.3 8.3 酸和堿的反應酸和堿的反應九年級下冊九年級下冊掌握中和反應的定義，理解酸和堿發生中和反應的本質；掌握復分解反應的概念并會判斷一個反應是否為復分解反應；了解中和反應在實際生活中的應用。蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 實驗活動一：酸與堿的中和反應氫氧化鈉與稀鹽酸的反應現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化? ?NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-NaOH + HCl = NaCl +H2O氫氧化鈉與

2、鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。這個反應為中和反應。觀察：上述酸堿分別跟鹽反應以及酸堿中和反應都有這樣的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。1、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應2、判斷：反應物必須為酸和堿2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O1概念：由兩種化合物_，生成另外兩種_的反應，叫作復分解反應。復分解反應與化合反應、分解反應、置換反應通稱為基本反應類型。2通式：ABCD_。3特點：雙交換，價不變。互相交換成分化合物注意 中和反應屬于復分解反應，中和反應不是基本反應類型。1、下列反應中屬于中和反應的

3、是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl+HNO32、下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸D【活動二：中和反應在實際中的【活動二：中和反應在實際中的應用】應用】1、改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。想一想：能用生石

4、灰代替熟石灰嗎？為什么？可以：CaO + H2O = Ca(OH)22.廢水處理：某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O3.醫藥應用： （1）胃酸的主要成分是 ；胃藥的主要成分氫氧化鋁。胃酸過多時可口服堿性“胃舒平” 或小蘇打片（主要成NaHCO3）（2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質的藥水。人體酸堿性決定健康 血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于，人體就處在亞健康狀態，極有可能得各種嚴重疾病心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節炎、痛風、高血壓

5、、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源。科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1 : 3。但現代人攝入的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。 1.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成。向含有酚酞的N

6、aOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是 （ ） A由紅色變為藍色 B由藍色變為紅色C由紅色變為無色 D由無色變成紅色 2.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。 為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是 （ ） A、食鹽 B、食醋 C、香油 D、味精3.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；用稀硫酸除鐵銹；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氫鈉治療胃酸過多A B C D 4.下列化學反應發生后，將使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器處理干凈的是（ ）A盛放石灰水的試劑瓶 B用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質玻璃管 C氫氣還原氧化銅后，敞口放置一段時間附有紅色固體殘渣的試管 D盛放過生銹鐵釘后留下紅棕色固體的燒杯1、中和反應（酸 + 堿 = 鹽 + 水）對于無明顯現象的中和反應,通常要借助指示劑