1、解題思路1 .若某物質(zhì)是常見的酸，則試著用 HCl或H2SO4推。2 .若某物質(zhì)是常見的堿，則試著用 NaOH或Ca(OH)2推。3 .若某物質(zhì)是常見的鹽，則試著用 NaCl或Na2CO3或CaCO3推。4 .若某物質(zhì)為生成的氣體，則試著用 CO2或NH3推。5 .不溶于稀硝酸的白色沉淀：首先用 BaSO4進行推導(dǎo)，然后才用AgCl進行推導(dǎo)。6 .白色沉淀能溶于稀硝酸且有氣體放出：用 CaCO3或BaCO3進行推導(dǎo)。7 .常溫下為無色無味的液體：首先用 H2O進行推導(dǎo)，然后才用H2O2進行推導(dǎo)。8 .在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，

2、“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。COg -9 .加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有 CO3。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有 0H 0部分 溶解時，一定有 BaSO4或AgCl等。1.以物質(zhì)特征顏色為突破口(1)固體顏色黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4紅色： Cu、Fe2O3淡黃色：S粉綠色： Cu2(OH)2CO3藍色： CuSO4 5H2O紅紫色：KMnO4銀白色金屬：Fe、Mg、Zn、Al(2)溶液顏色：藍色溶液：含Cu2+的溶液。如：CUSO4、CuCl2、Cu (NO3) 2溶液淺綠色溶液： 含F(xiàn)e2+的溶液。如：如：FeCM FeSO4、Fe (NO3) 2溶液黃

3、色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe (NO3) 3溶液紫色溶液：含MnO4-。如：KMnO4溶液碘I2遇淀粉溶液：藍色(3)沉淀顏色CaCO3、BaCO3、Ag2CO3為白色沉淀，特征是溶于酸并有氣體(CO2)放出。Mg(OH)2、Al(OH)3為白色沉淀，特征是溶于酸但無氣體放出。AgCl、BaSO4為白色沉淀，特征是不溶于酸。Cu(OH)2為藍色沉淀；Fe(OH) 3,為紅褐色沉淀。(4)火焰顏色：S 在 O2 中燃燒(藍紫色)；5、 H2 在空氣中燃燒(淡藍色)；CO、 CH4 在空氣中燃燒(藍色)。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、 Cu、 C

4、、 S；氣體單質(zhì)有H2、 N2、 O2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O常見的無色氣體有：O2、 N2、 H2、 CO2、 CO、 CH4 、有毒氣體(大氣污染物)： SO2、 NO2、 CO有刺激性氣味的氣體：SO2、 NH3、 NO2、 HCl3. 以反應(yīng)條件為突破口點燃: 有 O2 參加的反應(yīng)通電: 電解 H2O催化劑：KC1O3、H2O2分解制O2高溫 : CaCO3 分解；C、 CO 還原 Fe2O3、 CuO；加熱：KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原 CuO、Fe2O34. 以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是：CO2，但通入CO

5、2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。(2)能使黑色CuO 變紅(或紅色Fe2O3 變黑)的氣體是：CO/H2 ，固體是：C。能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是：空氣，燃燒得更旺的氣體是：。2,使火焰熄滅的氣體是：CO2或N2;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是：。2。(4)在 O2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是：Fe。(5)在 O2 中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是：P (紅磷或白磷)(6)在 O2 中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍紫色火焰的是：S 硫(7)在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍色火焰的是： S 硫(8)在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是：Mg,生成白色固體MgO。(9

6、)在空氣中燃燒生成 CO2和H2O的物質(zhì)由C、H或C、H、。元素組成，如CH4、C2H50H 等物質(zhì)。(10)不能溶于稀HNO3 的白色沉淀有：AgCl、 BaSO4(11)不溶于水的白色沉淀，能溶于稀HNO3 和稀鹽酸而且有大量氣泡產(chǎn)生：Ag2CO3 、 BaCO3 、CaCO3。12)不溶于水，能溶于稀HNO3 和稀鹽酸且無氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH) 2、 Ca(OH) 2（13）在空氣中燃燒呈微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒呈明亮的藍紫色火焰是硫；在空氣中燃燒淡藍色火焰的有H2、CO、CH4。（14）使石蕊試液（pH試紙）變紅色，使酚酥不變色為酸性溶液；使石蕊試液（ pH試紙）變 藍

7、色使酚吹變成紅色為堿性溶液。5. 以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為突破口常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)： H2O2、KC1O3、KMnO4、H2O、CaCO3等常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：還原性單質(zhì)（C、H2） +金屬氧化物金屬+酸金屬+鹽溶液6、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系在平時，必須具備一些 有用有知識（題眼），如：1、碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體一一CO2o2、含Cu"的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3 +的溶液呈黃色。3、CuSO4粉未為白色，但它的晶體 一一CuSO 4?5H2O （膽研）卻顯藍色，但膽研受熱后又會 變成白色（CuSO4）o4、藍色絮狀沉淀為Cu（OH

8、）2,紅褐色絮狀沉淀為Fe（OH）3。5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。6、分子量為100的白色沉淀為CaCO3.中考化學(xué)推斷題常用題眼”知識點歸納溶液顏色藍色CuSO4、Cu（NO3）2 等含 Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含 Fe2+ 的溶液黃色FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含 Fe3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍色H2、S （空氣中）藍色CO、CH4藍紫色S （氧氣中）常見氣體無色無味。2、N2、H2、CO、CO2、CH4有剌激性氣味SO2、NH3、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高鈕酸鉀（KMn

9、O4）、碘（I2）綠色CU2（OH）2CO3 （銅綠）藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH) 3紅色Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2O3）、紅磷（P）黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl兀素在地冗、生 物體、空氣、海 水等中的含量1 .地殼中含量前四位的元素：0、Si、Ah Fe2 .地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是第（0）3 .地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）4 .人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）5 .形成化合物最多的元素是碳（C）6 .空氣中含量最多的元素是

10、N,含量最多的物質(zhì)：N2。7 .質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。8 .相對分子質(zhì)里最小、餐、度也取小的氣體thH2 o9 .自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。10 空氣中含量最多的氣體是N2011 .人體中含量最多的物質(zhì)是 H2O。12 .海水中含量最多的元素：O ;13 .海水中含量最多的金屬元素：Na14 .人體內(nèi)存在可助消化的物質(zhì)：鹽酸15 .人類最早使用的金屬是銅16 .年產(chǎn)量最多的金屬：Fe16年產(chǎn)量第二的金屬：Al17 .導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。18 .最理想的氣體燃料是氫氣；其它1 .最簡單的有機物是甲烷 CH42 .能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是：H2O3 .最

11、常見的液態(tài)物質(zhì)是 H2。、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O4 .常用的食品干燥劑是生石灰CaO5 .常用的食品脫氧劑是Fe粉6 .與酸反應(yīng)后CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或 NaHCO3）7 .與堿反應(yīng)（研磨）有 NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是較鹽（餃態(tài)氮肥）8 .常溫下唯一有氨味的餃態(tài)氮肥是 NH4HCO3 （碳錢）9 .可與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種不溶于稀鹽酸或稀 HNO3的白色沉淀的物質(zhì)：BaCl2一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-I8 ; CO2-44; CaCO 3-100； HCl-36.5 ; H2SO4-98 ; NaOH-40 ;Ca(OH) 2-74;一些物質(zhì)的俗 稱NaOH-燒堿、火堿、

12、苛性鈉； Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、 大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精氣體：1: 一氧化碳：無色，能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，經(jīng)常用于金屬的冶煉，如氧化銅、鐵的氧化物（包括氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）等的還原。2:二氧化碳：無色氣體，能使澄清石灰水變渾濁，溶于水呈酸性（形成碳酸），3:氫氣：無色氣體，也是密度最小的一種氣體，點燃時火焰呈淡藍色，也經(jīng)常用于金屬的冶煉, 如氧化銅、鐵的氧化物（包括氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）等的還原。4:氨氣：無色氣體，密度

13、比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兯{。固體：1:氧化銅：黑色固體，不溶于水，在加熱條件下遇一氧化碳、氫氣、碳等變成紅色固體銅單質(zhì), 溶于酸形成含有銅離子的藍色溶液。2:二氧化鉆：黑色固體，不溶于水，常作催化劑，如氯酸鉀、過氧化氫等的分解。3:碳：黑色固體，不溶于水，常用于金屬的冶煉。4:四氧化三鐵：黑色固體，不溶于水，可以通過鐵在純氧中燃燒制得，實驗現(xiàn)象為火星四射， 溶于酸得黃綠色溶液，可以被一氧化碳，氫氣，碳等在加熱條件下還原成鐵。5:氧化亞鐵：黑色粉末，不溶于水，溶于酸得淺綠色溶液，可以被一氧化碳，氫氣，碳等在加 熱條件下還原成鐵。6:氧化鐵：紅棕色固體，不溶于水，

14、溶于酸得黃色溶液，可以被一氧化碳，氫氣，碳等在加熱 條件下還原成鐵。是鐵銹的主要組成部分。7:氯化銀：白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。8:硫酸鋼：白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。9:碳酸鈣：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸時還會放出二氧化碳?xì)怏w。碳酸鈣為生活 中石灰石、大理石的主要成分（碳酸鹽中只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸俊溶于水，其余均為沉 淀，都溶于酸，溶于酸都會放出二氧化碳）10 ：鐵：銀白色固體，粉末狀時呈黑色，能被磁鐵吸引，遇酸生成亞鐵和氫氣，能把比它活動性弱的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來，典型的反應(yīng)是與硫酸銅的反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。11：氫氧化

15、亞鐵：白色沉淀，溶于酸，極不穩(wěn)定，很難保存，幾乎可以認(rèn)為不存在這種物質(zhì)，易被氧化成氫氧化鐵。12 ：氫氧化鐵：紅褐色絮狀沉淀，溶于酸得黃色溶液。13 ：氫氧化銅：藍色絮狀沉淀，溶于酸得藍色溶液，受熱分解變成黑色的氧化銅和水。14 ：銅：紫紅色金屬，不溶于酸，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均位于銀之后排所有金屬的第二位。15 ： 高錳酸鉀：紫黑色固體，溶于水得紫色溶液，在加熱條件下分解生成氧氣，具有強氧化性，可以殺菌消毒。16 ：碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，遇酸生成二氧化碳?xì)怏w，溶液呈堿性，遇酚酞變紅。液體1 ：水：無色液體，最常見的溶劑，在通直流電的情況下發(fā)生電解，生成氫氣和氧氣兩種單質(zhì)，水的電解也是初中化學(xué)里唯一一個在通電的情況下發(fā)生的反應(yīng)。水和氧氣一起可以使鐵生銹變成氧化鐵，水和氧氣、二氧化碳一起能使銅生銹變成堿式碳酸銅，又稱銅銹、銅綠。2：銅離子：最常見的是硫酸銅溶液，也有氯化銅溶液等，藍色，遇堿生成藍色絮狀