1、第2課時 硫酸的氧化性 【學習目標】【學習目標】1.1.了解稀硫酸的通性。了解稀硫酸的通性。2.2.了解濃硫酸的三大特性，特別是強氧化性。了解濃硫酸的三大特性，特別是強氧化性。3.3.了解硫酸的重要用途。了解硫酸的重要用途。【新知預習】【新知預習】一、稀硫酸的化學性質一、稀硫酸的化學性質稀硫酸具有酸的通性，其化學性質主要表現在哪些方面？稀硫酸具有酸的通性，其化學性質主要表現在哪些方面？1.1.硫酸的電離硫酸的電離H H2 2SOSO4 4溶于水完全電離，電離方程式為溶于水完全電離，電離方程式為_。H H2 2SOSO4 4=SO=SO4 42-2-+2H+2H+ +2.2.硫酸的通性硫酸的通性

2、稀硫酸稀硫酸 SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 H H+ + 與指示劑顯色與指示劑顯色 石蕊變石蕊變_紅紅與活潑金屬反應與活潑金屬反應 如如ZnZn、Fe Fe 與堿反應與堿反應 如如NaOH NaOH 與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應 如如CuO CuO 與弱酸鹽反應與弱酸鹽反應 如如NaNa2 2COCO3 3試寫出有關反應的化學方程式：試寫出有關反應的化學方程式：Fe:_;Fe:_;NaOH:_;NaOH:_;CuO:_;CuO:_;NaNa2 2COCO3 3:_;:_;BaClBaCl2 2:_:_。H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H

3、2 2H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl二、濃硫酸的三大特性二、濃硫酸的三大特性(1)(1)濃硫酸為什么能干燥濃硫酸為什么能干燥ClCl2 2、O O2 2等氣體？等氣體？(2)(2)濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不

4、同？濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？1.1.吸水性吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作常用作_。2.2.脫水性脫水性濃硫酸能把有機物中的濃硫酸能把有機物中的_元素按水的組成比脫去，剩余元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。黑色的炭。干燥劑干燥劑氫、氧氫、氧3.3.強氧化性強氧化性(1)(1)與金屬的反應。與金屬的反應。除金、鉑以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。除金、鉑以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。實驗實驗操作操作實驗實驗現象現象 實驗實驗結論結論 a a試管中銅絲表面有氣泡逸出；

5、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b b試管中的品紅溶液逐漸變為無色；試管中的品紅溶液逐漸變為無色；c c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；將將a a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為藍色試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為藍色=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 化學方程式：化學方程式：(2)(2)常溫下，濃硫酸能使常溫下，濃硫酸能使FeFe、AlAl發生發生_。(3)(3)與非金屬反應。與非金屬反應。加熱時與木炭反應的化學方程式：加熱時與木炭反應的化學方程式：_。鈍化鈍化C+2H

6、C+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=【正誤立判】【正誤立判】1.1.向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。 ( )( )分析：分析：錯誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙碳化，使石錯誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙碳化，使石蕊試紙先變紅后變黑。蕊試紙先變紅后變黑。2.2.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，SOSO2 2具有較強的還原性，因此不能用具有較強的還原性，因此不能用濃硫酸干燥濃硫酸干燥SOSO2 2氣體。氣體。( ( ) )分析：分析：錯誤。硫

7、元素在錯誤。硫元素在+4+4、+6+6價之間無中間價態，因此濃硫酸價之間無中間價態，因此濃硫酸與與SOSO2 2不反應，濃硫酸能干燥不反應，濃硫酸能干燥SOSO2 2氣體。氣體。3.3.濃硫酸使蔗糖脫水碳化時，有刺激性氣味的氣體產生。濃硫酸使蔗糖脫水碳化時，有刺激性氣味的氣體產生。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發生氧化還原反應生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發生氧化還原反應生成SOSO2 2。4.4.向向CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的表面上滴加濃硫酸，一會兒后，晶體表

8、面的表面上滴加濃硫酸，一會兒后，晶體表面會出現會出現“白斑白斑”。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸吸取正確。濃硫酸吸取CuSOCuSO4 4晶體中的結晶水，使藍色晶體中的結晶水，使藍色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O變為白色變為白色CuSOCuSO4 4粉末，故出現粉末，故出現“白斑白斑”。5.1 L 18.4 molL5.1 L 18.4 molL-1-1的濃硫酸與足量的濃硫酸與足量CuCu反應，生成反應，生成9.2 mol9.2 mol的的SOSO2 2氣體。氣體。( )( )分析：分析：錯誤。錯誤。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4

9、 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，隨反應，隨反應進行，硫酸濃度逐漸降低，待變為稀硫酸后反應停止，故含進行，硫酸濃度逐漸降低，待變為稀硫酸后反應停止，故含18.4 mol H18.4 mol H2 2SOSO4 4溶質的濃硫酸與足量溶質的濃硫酸與足量CuCu反應，產生反應，產生SOSO2 2的物質的的物質的量小于量小于9.2 mol9.2 mol。6.6.濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化性不同。性不同。( ( ) )分析：分析：錯誤。濃硫酸的氧化性是錯誤。濃硫酸的氧化性是S S元素得電子，元素得電子，S S元素

10、有較強的元素有較強的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強氧化性。而稀硫酸的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強氧化性。而稀硫酸的氧化性是氧化性是H H+ +得電子，是酸的通性，得電子，是酸的通性，H H+ +氧化性較弱。氧化性較弱。=【課堂探究】【課堂探究】一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1.1.濃硫酸吸水性、脫水性的區別濃硫酸吸水性、脫水性的區別吸水性吸水性 濃硫酸吸取物質中本身存在的水或結晶水的濃硫酸吸取物質中本身存在的水或結晶水的性質性質 脫水性脫水性 濃硫酸將組成有機物的濃硫酸將組成有機物的H H、O O元素按原子個數元素按原子個數比比2121以以“H H2 2O”O”的形式脫去的性質

11、的形式脫去的性質由此看出：二者的根本區別在于物質本身是否存在水分子。由此看出：二者的根本區別在于物質本身是否存在水分子。2.2.濃硫酸強氧化性的表現濃硫酸強氧化性的表現(1)(1)與金屬的反應與金屬的反應( (體現酸性和氧化性體現酸性和氧化性) )。與較活潑金屬反應與較活潑金屬反應a.a.鐵、鋁鈍化：鐵、鋁鈍化：常溫下，當鐵、鋁遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發生反應，表面常溫下，當鐵、鋁遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而鈍化。生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而鈍化。b.b.其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應時，其他活潑金屬：除鐵、鋁外

12、的其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產生開始產生SOSO2 2，后來產生，后來產生H H2 2。與較不活潑金屬反應與較不活潑金屬反應金屬金屬+ +濃硫酸濃硫酸 高價態硫酸鹽高價態硫酸鹽+SO+SO2 2+H+H2 2O Oa.a.反應需要加熱，否則不反應；反應需要加熱，否則不反應；b.b.濃硫酸的還原產物是濃硫酸的還原產物是SOSO2 2。(2)(2)與非金屬反應與非金屬反應( (只體現強氧化性只體現強氧化性) )。非金屬單質非金屬單質+ +濃硫酸濃硫酸 高價態氧化物或含氧酸高價態氧化物或含氧酸+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)與還原性物質反應。與還原性物質反應。濃硫酸具有強氧化

13、性，能將還原性物質濃硫酸具有強氧化性，能將還原性物質( (如如H H2 2S S、HIHI、HBr)HBr)氧化。氧化。 【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化。濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化。(2)(2)濃硫酸具有強氧化性，由濃硫酸具有強氧化性，由SOSO4 42-2-體現，稀硫酸具有弱氧化性，體現，稀硫酸具有弱氧化性，由由H H+ +體現。體現。【典例【典例1 1】(2015(2015洛陽高一檢測洛陽高一檢測) )下列關于濃硫酸的敘述正確下列關于濃硫酸的敘述正確的是的是( )( )A.A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B

14、.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化【思路點撥】【思路點撥】干燥酸性、中性氣體，干燥酸性、中性氣體，非還原性氣體非還原性氣體 與與CuCu反應，使反應，使FeFe、AlAl鈍化鈍化濃硫酸濃硫酸 吸水性吸水性 脫水性脫水性 使蔗糖碳化使蔗糖碳化 強氧化性強氧化性 【解析】【解析】選選D D。A A項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；B B

15、項，濃硫酸與項，濃硫酸與CuCu在加熱條件下才能反應；在加熱條件下才能反應；C C項，項，H H2 2SOSO4 4與與NHNH3 3反應，反應，因此濃硫酸不能干燥因此濃硫酸不能干燥NHNH3 3；D D項，濃硫酸具有強氧化性，項，濃硫酸具有強氧化性，AlAl、FeFe在冷的濃硫酸中發生鈍化。在冷的濃硫酸中發生鈍化。【警示鐘】【警示鐘】濃硫酸吸取物質中現存水或濕存水，屬于物理變化；濃硫酸吸取物質中現存水或濕存水，屬于物理變化；吸取結晶水合物中的結晶水，屬于化學變化，以上均表現吸水吸取結晶水合物中的結晶水，屬于化學變化，以上均表現吸水性。濃硫酸將有機物中的性。濃硫酸將有機物中的H H、O O元素

16、以元素以“H H2 2O”O”的形式脫去表現的形式脫去表現脫水性，屬于化學變化。脫水性，屬于化學變化。【變式備選】【變式備選】下列事實與濃硫酸表現出的性質下列事實與濃硫酸表現出的性質( (括號中括號中) )對應關對應關系正確的是系正確的是( )( )A A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大( (難揮發性難揮發性) )B B在加熱條件下銅與濃硫酸反應在加熱條件下銅與濃硫酸反應( (強氧化性、酸性強氧化性、酸性) )C C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成( (吸水性吸水性) )D D濃硫酸可用來干燥某些氣體濃硫酸可用來干

17、燥某些氣體( (脫水性脫水性) )【解析】【解析】選選B B。A A項，濃硫酸質量增大，是因為吸收了空氣中的項，濃硫酸質量增大，是因為吸收了空氣中的水分，體現了濃硫酸的吸水性；水分，體現了濃硫酸的吸水性；B B項，項，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，濃硫酸既表現酸性，又表現強氧化性；，濃硫酸既表現酸性，又表現強氧化性；C C項，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現了脫水性；項，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現了脫水性；D D項，濃硫酸干項，濃硫酸干燥氣體，體現了濃硫酸的吸水性。燥氣體，體現了濃硫酸的吸水性。=二、二、S

18、OSO4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法1.1.原理原理利用利用BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(白色白色) )，BaSOBaSO4 4具有不溶于鹽酸、稀具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。硝酸的特性。2.2.檢驗的方法檢驗的方法待測液待測液 無明顯現象無明顯現象 白色沉淀白色沉淀 有有SOSO4 42-2-。 足量稀鹽酸足量稀鹽酸 BaClBaCl2 2溶液溶液 結論結論 3.3.檢驗的誤區檢驗的誤區(1)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、SOSO3 32-2-等干擾等干擾離子判斷成離子判

19、斷成SOSO4 42-2-。因上述離子會產生。因上述離子會產生BaCOBaCO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2、BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。(2)(2)誤將誤將AgAg+ +、PbPb2+2+判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測液中滴加。如向待測液中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液，有白色沉淀便斷定含有白色沉淀便斷定含SOSO4 42-2-。(3)(3)誤將誤將SOSO3 32-2-判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液生成白色沉淀，便誤以為有溶液生成

20、白色沉淀，便誤以為有SOSO4 42-2-，忽視了，忽視了NONO3 3- -在在酸性條件下將酸性條件下將SOSO3 32-2-氧化為氧化為SOSO4 42-2-。【特別提醒】【特別提醒】檢驗檢驗SOSO4 42-2-時，既要注意試劑的選擇，又要注意操時，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，作順序的優化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。正確推斷。【典例【典例2 2】(2015(2015保定高一檢測保定高一檢測) )檢驗試樣中有無檢驗試樣中有無SOSO4 42-2-的操作的操作及結論正確的是及結論正確的是( )( )A.A.先加先

21、加HClHCl無明顯現象，再加無明顯現象，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-B.B.加加HClHCl酸化的酸化的BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-C.C.滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉淀，一定有溶液有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-D.D.滴加滴加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-【解析】【解析】選選A A。A A項，先加鹽酸無明顯現象，排除了項，先加鹽酸無明顯現象，排除了COCO3 32-2-、SO

22、SO3 32-2-、AgAg+ +等離子的干擾，再加等離子的干擾，再加BaClBaCl2 2溶液產生白色沉淀，即說明溶液中溶液產生白色沉淀，即說明溶液中存在存在SOSO4 42-2-；B B項，項，AgAg+ +對對SOSO4 42-2-的檢驗有干擾；的檢驗有干擾；C C項，項，SOSO3 32-2-對對SOSO4 42-2-的的檢驗造成干擾；檢驗造成干擾；D D項，項，COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等均對等均對SOSO4 42-2-的檢驗有干擾，的檢驗有干擾，因為因為COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、SOSO3 32-2-+

23、Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3、AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl。【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)檢驗檢驗SOSO4 42-2-時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：提示：排除排除SOSO4 42-2-以外的其他陰離子和以外的其他陰離子和AgAg+ +的干擾。的干擾。(2)(2)向未知溶液中先加入向未知溶液中先加入BaClBaCl2 2溶液再加入鹽酸，產生白色沉淀，溶液再加入鹽酸，產生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有能否確定溶液中一定含有SOSO4 42-2-？提示：提示：不能確定。未知溶液中可能含有不能確

24、定。未知溶液中可能含有AgAg+ +，干擾對，干擾對SOSO4 42-2-的檢的檢驗。驗。【牛刀小試】【牛刀小試】1 1(2015(2015上饒高一檢測上饒高一檢測) )從硫元素的化合價上判斷，下列物從硫元素的化合價上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是質中的硫元素不能表現氧化性的是( )( )A.NaA.Na2 2S B.S C.SOS B.S C.SO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析】【解析】選選A A。S S元素的化合價處于最低價態元素的化合價處于最低價態( (如如S S2-2-) )，只表現還，只表現還原性；原性；S S元素的化合價處于中間價態元素的化合價處于中間

25、價態( (如如S S、SOSO2 2) )，既表現氧化，既表現氧化性又表現還原性；性又表現還原性；S S元素的化合價處于最高價態元素的化合價處于最高價態( (如如H H2 2SOSO4 4) )時，時，只表現氧化性。只表現氧化性。2 2硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故。下列引起爆炸程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是的原因中正確的是( )( )A.A.濃硫酸遇明火爆炸濃硫酸遇明火爆炸B.B.鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸鐵與水反應產生的氫氣接觸空

26、氣遇明火爆炸C.C.濃硫酸遇水發熱爆炸濃硫酸遇水發熱爆炸D.D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【解析】【解析】選選D D。存放過濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，。存放過濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，遇水稀釋后變為稀硫酸，與遇水稀釋后變為稀硫酸，與FeFe反應產生反應產生H H2 2，接觸空氣后遇明火，接觸空氣后遇明火發生爆炸。發生爆炸。3.3.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是的是( )( )A.A.硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒B.B.銅片與濃硫

27、酸共熱銅片與濃硫酸共熱C.C.紅熱的木炭與濃硫酸反應紅熱的木炭與濃硫酸反應D.D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應亞硫酸鈉與稀硫酸反應【解析】【解析】選選A A。A A項，項，S+OS+O2 2 SOSO2 2，S S被氧化；被氧化；B B項，項，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；C C項，項，C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；D D項，項，NaNa2

28、2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，屬于復分解反應。，屬于復分解反應。點燃點燃=4 4銅與濃硫酸反應時，當轉移了銅與濃硫酸反應時，當轉移了0.2 mol0.2 mol電子時，消耗的硫酸電子時，消耗的硫酸有有( )( )A A0.1 mol B0.1 mol B0.2 mol0.2 molC C0.4 mol D0.4 mol D0.05 mol0.05 mol【解析】【解析】選選B B。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故當轉移，故當轉移了了0.2 mol0.2 mol電子時，就應有電子時，就應有0.2 mol H0.2 mol H2 2SOSO4 4參加反應，其中參加反應，其中0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4被還原。被還原。