1、 初中化學用語總結一、單質1、由原子直接構成的單質： 2、由分子構成的物質（1）金屬單質，如： na 鈉 cu 銅 mg 鎂 zn 鋅al 鋁 ag 銀 k 鉀 ba 鋇ca 鈣 pt 鉑 mn 錳 hg 汞fe 鐵 au 金（2）非金屬固體 ：c 碳s 硫p 磷（3）稀有氣體 ：he 氦氣ne 氖氣ar 氬氣h2 氫氣n2 氮氣o2 氧氣o3 臭氧cl2 氯氣二、化合物陰離子陽離子oh(氫氧根離子)no3(硝酸根離子)cl(氯離子)so42(硫酸根離子)co32(碳酸根離子)h+h2o水hno3硝酸hcl鹽酸h2so4硫酸 h2co3碳酸h2o水nh4+nh3h2o氨水nh4no3硝酸銨nh

2、4cl氯化銨（nh4)2so4硫酸銨（nh4)2co3碳酸銨k+koh氫氧化鉀kno3硝酸鉀kcl氯化鉀k2so4硫酸鉀k2co3碳酸鉀k2o氧化鉀na+naoh氫氧化鈉nano3硝酸鈉nacl氯化鈉na2so4硫酸鈉na2co3碳酸鈉na2o氧化鈉ba2+ba(oh)2氫氧化鋇ba(no3)2硝酸鋇bacl2氯化鋇baso4硫酸鋇baco3碳酸鋇bao氧化鋇ca2+ca(oh)2氫氧化鈣ca(no3)2硝酸鈣cacl2氯化鈣caso4硫酸鈣caco3碳酸鈣cao氧化鈣mg2+mg(oh)2氫氧化鎂mg(no3)2硝酸鎂mgcl2氯化鎂mgso4硫酸鎂mgco3碳酸鎂mgo氧化鎂al 3+al

3、(oh)3氫氧化鋁al(no3)3硝酸鋁alcl3氯化鋁al2(so4)3硫酸鋁此物質不存在al2o3氧化鋁zn2+zn(oh)2氫氧化鋅zn(no3)2硝酸鋅zncl2、氯化鋅znso4硫酸鋅znco3碳酸鋅zno氧化鋅fe 2+fe(oh)2氫氧化亞鐵fe(no3)2硝酸亞鐵fecl2氯化亞鐵feso4硫酸亞鐵feco3碳酸亞鐵feo氧化亞鐵fe 3+fe(oh)3氫氧化鐵fe(no3)3硝酸鐵fecl3氯化鐵fe2(so4)3硫酸鐵此物質不存在fe2o3氧化鐵cu 2+cu(oh)2氫氧化銅cu(no3)2硝酸銅cucl2氯化銅cuso4硫酸銅cuco3碳酸銅cuo氧化銅ag +此物質不

4、存在agno3硝酸銀agcl氯化銀ag2so4硫酸銀ag2co3碳酸銀ag2o氧化銀三、化學反應（一）、化合反應：“多變一”1、氯化氫和氨氣反應： 2、紅磷燃燒 ： 3、硫的燃燒： 4、鐵在氧氣中燃燒： 5、鎂的燃燒： 6、鋁的燃燒： 7、銅在空氣中加熱： 8、氫氣的燃燒： 9、木炭燃燒： 10、碳在不足量氧氣中燃燒： 11、一氧化碳的燃燒： 12、二氧化碳溶于水： 13、生石灰遇水反應： （二）、分解反應：“一變多”1、氧化汞加熱分解： 2、過氧化氫催化分解： 3、高錳酸鉀加熱分解：4、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：5、電解水： 6、碳酸分解： 7、堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解： 8、電解熔融氧化

5、鋁制鋁： 9、碳酸鈣高溫分解： （三）、置換反應：“單質+化合物 化合物+單質 a+bc ac+b ”氫氣還原氧化銅：碳還原氧化銅：金屬活動順序：鎂與稀鹽酸反應： 鋁與稀鹽酸反應： 鋅與稀鹽酸反應： 鐵與稀鹽酸反應：鎂與稀硫酸反應： 鋅與稀硫酸反應： 鋁與稀硫酸反應： 10、鐵與稀硫酸反應： 11、鋁與硫酸銅反應： 12、鐵與硫酸銅反應： 13、鐵與氯化銅反應：（四）、復分解反應：1、氯化鉀與硝酸銀反應：2、鹽酸與硝酸銀反應： 3、氧化銅與硫酸反應：4、氧化鎂與硫酸反應：5、氧化鐵與鹽酸反應： 6、鹽酸與氫氧化鈉反應：7、硫酸與氫氧化鈉反應: 8、硝酸與氫氧化銅反應: 9、氯化鋇與硫酸反應：9

6、、氯化鋇與碳酸鈉反應: 10、氫氧化鈉硫酸銅反應：11、氫氧化鈣與氯化鐵反應：（五）、其他反應：1、汽車尾氣催化轉換： 2、二氧化碳與氫氧化鈣反應（澄清石灰水變渾濁）： 3、大理石與鹽酸反應：4、甲烷（天然氣的主要成分）燃燒： 5、一氧化碳還原氧化鐵： 6、一氧化碳還原氧化銅： 10、碳酸氫銨與氫氧化鈣混合：11、硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合加熱：(nh4)2so4+2naoh na2so4+ h2o+ nh3h2o7、葡萄糖在酶作用下的反應：一、物質的學名、俗名及化學式 金剛石、石墨：c水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)

7、亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：nh3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：n

8、h3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀

9、溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿：藍色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨

10、根的物質都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是