1、第三章鐵金屬材料單元測試卷學松姓名：班級：考號：一、單選題1. 宋代千里江山圖描繪了山淸水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2 CuCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2-2CuCO3)o下列說法錯誤的是A. 保存千里江山圖需控制溫度和濕度B. 孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C. 孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D. Cu(OH)2 CuCO3 中銅的質呈:分數高于 Cu(OH)2-2CuCO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說

2、法正確：B. 由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，英中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最髙價，其均為自然界較穩 定的化學物質，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；C. 孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說法 錯誤：D. 因為氫氧化銅中銅元素的質量分數高于碳酸銅，所以Cu(OH)2 CuCO3中銅的質疑分數高于Cu(OH)2-2CuCO3, D 說，去正確。綜上所述，相關說法錯誤的是C,故本題答案為C。2. 我國高鐵列車的車廂大部分采用鋁合金材料，其原因是鋁合金()A. 化學性質活潑B. 比純鋁熔點髙，耐高溫C. 質量輕、強度大、有較好

3、的抗腐蝕能力D. 在自然界的含量豐富，容易獲得【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 化學性質活潑，容易發生化學反應，不能做髙鐵車廂，A不合題意：B. 比純鋁熔點髙、耐高溫的性質，與做髙鐵車廂不相干，B不合題意：C. 質量輕、強度大、有較好的抗腐蝕能力，適宜做高鐵車廂，C符合題意；D. 在自然界的含量豐富，但需采用電解法獲得，所以獲得困難，D不合題意：故選C。3. 鈦和鈦的合金具有很多優良的性能，如熔點髙、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性"。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A. 用來做保險絲B.用于制造航天飛機C.用來制造人造竹D

4、.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門【答案】A【解析】【分析】物質的性質決徒用途，鈦和鈦的合金有很多優良的性能，也有很多重要的用途。【詳解】A. 保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A錯誤：B. 因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B正確；C. 因為鈦合金與人體有很好的“相容性“，所以可用來制造人造件，故C正確；D. 因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確： 答案選A。4. 下列離子的檢驗方法合理的是（）A. 向某溶液中滴入硫氣酸鉀溶液呈紅色，說明不含F2，B. 向某溶液中通入氯

5、氣，然后再加入硫氛酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有用2C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fc"D. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有用2， 不含有Mg2'【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 滴加硫氛酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在FJ'而不能證明沒有Fe21, A錯誤：B. 若原溶液中含Fe2',通入氯氣，氯氣將FC?，氧化成Fe3滴加硫氛酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不 含Fc2,而含有Fe3* ,通入氯氣，加入硫鼠酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤：C. 溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅

6、褐色沉淀，說明溶液中含有Fe", C正確；D. 氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確泄，D錯誤。故本題答案為C。5. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. AI2O3具有兩性，可用作耐髙溫材料B. NaHCCh溶液呈堿性，可用于制備純堿C. 鋁具有良好導熱性，可用作貯運濃硝酸D. FcCb溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. AI2O3熔點高，所以AI2O3可用作耐髙溫材料，與AI2O3具有兩性無關，故A錯誤：B. NaHCCh加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，所以NaHCOs可用于制備純堿，與NaHCCh溶液呈堿性 無關，故B錯

7、誤：C. 常溫下，鋁遇濃硝酸易鈍化，可用作貯運濃硝酸，與鋁具有良好導熱性無關，故C錯誤：D. FcCb溶液具有氧化性，銅和FcCb溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用作蝕刻銅電路板，故D正確： 答案選D。6. 下列變化過程不涉及氧化還原反應的是ABCD將鐵片放入冷向FeCh溶液中滴加向Na2SO3固向包有Na2O2粉末的濃硫酸中無KSCN溶液，不變色，滴加體中加入硫酸，的脫脂棉上滴幾滴蒸明顯現象氯水后溶液顯紅色生成無色氣體憾水，脫脂棉燃燒A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 鐵遇冷的濃硫酸發生鈍化，鐵被氧化生成致密的氧化層薄膜，屬于氧化還原反應，故A錯誤：B.

8、向FcCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化鐵 與硫包化鉀溶液反應，溶液顯紅色，屬于氧化還原反應，故B錯誤：C. 亞硫酸鈉與硫酸發生復分解反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應前后沒有化合價改變，不屬于氧化還原 反應，故C正確：D. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放出大量的熱，放岀的熱量使氧氣和脫脂棉反應，使脫脂 棉燃燒，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C。【點睛】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，結合反應的特點以及元素化合價的角度判斷反應是否為氧化還 原反應是解答關鍵。7. 如圖所示裝宜可用來制取Fe(OH)2和觀察Fc(0H)2在空

9、氣中被氧化時的顏色變化.實驗提供的試劑： 鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列說法錯誤的是()AA. B中盛有一左雖的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B. 實驗開始時應先將活塞E關閉C. 生成Fc (OH) 2的操作為：關閉E,使A中溶液壓入B瓶中D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色【答案】B【解析】A. B中盛有一泄疑的NaOH溶液，A產生FeCh,故A正確：B.實驗開始時應先將活塞E打開，用氫氣排 出裝宜中空氣，故B錯誤：C.生成Fc (OH) 2的操作為：關閉E,使A中溶液壓入B瓶中，故C正確：D. 取下裝ItB中的橡皮塞，使

10、空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，故D正確。故選B.8. 某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表而的保護膜，用川禍鉗夾住放在灑精燈火焰上加熱至熔化, 發現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現象的說法錯誤的是A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表而形成氧化物保護膜D. 鋁的化學性質較穩定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應【答案】D【解析】【分析】【詳解】鋁是活潑的金屬，加熱時鋁更易被氧化生成氧化鋁。但由于氧化鋁的熔點高，所以鋁融化但不易滴落，選 項D不正確，答案選D。【點睹】9.驗證Fc"

11、;與Fc?+能夠相互轉化。按下列順序實驗對應現象 向FcCh溶液加入少量鐵粉 滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水i 溶液由黃色變為淺綠色 溶液無明顯變化iii.溶液變紅下列分析不合理的是 A. 解釋現象i的反應2F0 + FC =3Fe2+ B.實驗與可以調換順序B. 溶液變紅涉及到反應Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3* D.比較氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+【答案】B【解析】A. 氯化鐵能氧化金屬鐵生成氯化亞鐵，方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+, A正確：B.實驗與不可以調換順序， 否則不能排除鐵離子的影響，B錯誤：C.溶液變紅是因為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，所以

12、涉及到反應有 C12+2Fe2+=2Cr+2Fe5+, C正確；D.根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性：Ch>Fe3+>Fe2+, D正確，答案選B。10.固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FcO、FsCh、MnCh、Na2SO4. NaNCh中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：根據上述實驗，下列說法正確的是A. 固體X中一泄含有FezOsB. 沉淀E可能含有BaSO3C. 氣體A、C 一泄均為純凈物D. 固體X可能岀現含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況【答案】D【解析】【分析】根據流程圖，沉淀甲可能含

13、有FcO、FC2O3、MnO2,加入足量的濃鹽酸加熱，有氣體A生成，說明氣體A 是氯氣，甲中含有MnO2,溶液B中加入KSCN后也會出現血紅色溶液，溶液B中一泄含有鐵離子，由于 反應中生成了氯氣，因此鐵離子可能來自于FcO或Fe2O3,固體X不一泄含有FezOj；濾液乙中可能含有 K2SO3、K2CO3、Na2SO4. NaNO3,加入足量稀鹽酸，生成氣體C,氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩 者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4. NaNO3,加入BaCb溶液，生成白色沉淀，則沉淀一泄是BaSO4 沉淀，說明溶液D中一泄含有Na2SO4, Na2SO4可能來自于亞硫酸鈉在酸性條件下被Na

14、NO_<氧化而來，據 此分析解答。【詳解】A. 根據上述分析可知，固體X不一立含有FC2O3, A錯誤；B. 沉淀E上是BaSCh沉淀，不可能含有BaSOs, B錯誤；C. 氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，c錯誤：D. 固體X可能出現含有K2SO3、KzC03而不含NazSCU的情況,D正確：答案選D。設Na為阿伏加徳羅常數，下列有關說法正確的是()A. 100mL12mo)/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數為0.3必B. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成出分子數為0.3NaC. 向FCI2溶液中通入適MCB,當有1 molFc?，被氧化時，

15、轉移的電子的數目為必D. 18gH2O在標準狀況下所占體積約為22.4L【答案】B【解析】【分析】【詳解】AA. 二氧化鐳只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，依據方程式：MnO2+4HCl() = MnCl2+Cl2T+2H2O,所以0.1Lxl2mol/L=1.2mol HC1如果完全反應生成Cl2 0.3mol,但是由于反應過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低， 反應在HC1沒有完全消耗時就不再進行，所以得到的C12也就小于0.3mol, HC1分子數小于0.3必，故A錯 誤；B. 足量的NaOH能夠將鋁粉完全反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T<依據方程式可知生成氫氣的

16、物5.4?3質的量為： /分子數為0.3N.、，故B正確；g I mol 2C. 因為I-還原性大于Fe?+,所以Fc?+被氧化時，溶液中的I-已經完全被氧化。溶液中有1 mol Fe2+被氧化, 則溶液中Fe2+>lmol,則n (D >2mol.反應過程中轉移電子物質的量為lxlmol+lxn (I )出mol,故C錯 誤；D. 在標準狀態下不是氣體，所以本題體積無法計算，故D錯誤；故答案選Bo12. 用FcCh溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理 的是A. 若無固體剩余，則溶液中一泄有Fc"B. 若有固體存在，則溶液中一

17、泄有F2"C. 若溶液中有Cu2<,則一泄沒有固體析岀D. 若溶液中有Fe2則一左有Cu析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】氧化性是Fe3，>Cu2，>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一泄還有Fe，A不正確：B、若有固體存在，則固體中一立有銅，可能還有鐵，因此溶液中一圧有Fe2', B正確：C、若溶液中有Cu2*,則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不一左沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2但如果溶液鐵離子過量，則不一泄有Cu析出，D不正確：答案選B。13. 某500mL溶液中含0.1 m

18、ol Fe2+, 0.2n】ol Fc",加入0.2mol鐵粉，待F0完全還原后，溶液中Fe2*的物 質的量濃度為(假設反應前后體積不變)A. 0.4mol/LB. 0.6mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】由2Fe3，+Fc = 3Fe2*可知，鐵粉過呈:，最終溶液中的F0的物質的量為0.4 mol,其濃度為0.4moI-0.5L=0.8 mol/L。答案選C。14. 已知：CU2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 0某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種， 為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸

19、。下列有關說法正確的是A. 若固體全部溶解，則發生的離子反應只有：FC2O3+6HJ2FM+3H2OB. 若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O, 一泄不含有Fe2O3C. 若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色,則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2： 1D. 另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質量分 數為 9(b-a)/a【答案】D【解析】【分析】若固體全部溶解，如含有CgO, CU20任酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O,則一泄含有 FC2O3,可氧化Cii生成銅離子，若固體全部溶解

20、，FC2O3和CgO恰好反應，滴加KSCN溶液，則溶液可 能不變紅色：加熱發生反應2Cu2O+O2=4CuO, |$|體質量增重，根據固體增重利用差量法計算CgO的質量， 最后計算質疑分數，以此解答該題。【詳解】A. 固體全部溶解，若固體是F6O3和CisO的混合物，放入足雖:稀硫酸中會有Cii生成，Cu恰好能將F0 還原為Fc",故A錯誤；B. 固體若是FC2O3和CuQ的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將用3+還原為Fe2+,剩余銅， 故B錯誤：C. 若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為CiuO溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4 不能溶解Cu

21、,所以混合物中必須有FC2O3存在，使苴生成的Fc“溶解產生的Cu,反應的有關離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O. Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H20. 2Fe3+Ci=2Fe2+Cu2+,說明樣品中 “(FoCh)： h(Cu2O) 為1： 1,故C錯誤；Cu,O2Cu?OAmD. 144g16gm(Cu2O)(b-a)gm(Cu2O)=144X(b-a)g=9(b-a)g>16g故混合物中C112O的質量分數為：9( b'a)g = 9(b-a)/a,故D正確: ng故選：Da15. 如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后

22、將兩球分別浸沒在足 量的質量相等的燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間。下列說法正確的是(忽略溶液對兩球的浮力)( )/CuSO4 溶液A. 鋁球表而有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B. 鋁球表而有氣泡產生，溶液澄淸：鐵球表而有紅色物質析岀，溶液藍色變淺，杠桿向右傾斜C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D. 右邊球上岀現紅色，左邊溶液的c(OHJ增大【答案】B【解析】【分析】質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2?,右燒杯中 發生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,則左饒杯中溶液質量增大，右燒杯中溶液質量減小，以此來解答。【詳解

23、】A. 左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.不生成沉淀，故A錯誤；B. 左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.右燒杯中發生Fe+CiiSO4=Cu+FeSO4,觀察到鋁球表 面有氣泡產生，溶液澄淸，而鐵球表面有紅色物質析岀，溶液藍色變注，由反應可知左燒杯中A1的質量變 小，右燒杯中Fc球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C. 由選項B的分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；D. 右邊球上生成Cu,則出現紅色，而左邊溶液中消耗NaOH,則c(OH )減小，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考査鋁的化學性質，把握習

24、題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用差量法分析質量變化。16. 某同學通過如下流程制備氧化亞銅:Cu2(OH>2CO3.過£1鹽磁.CuCl2溶液$ 已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H* = Cu2+ + Cu + H2O下列說法不正確的是()A.步驟中的SO可用NaSOs替換B. 步驟中為防止CuCl被氧化，可用S0水溶液洗滌C. 步驟發生反應的離子方程式為2CuCl + 2OH- =icu2O + 2CE + H2OD. 如果CuQ試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與CjO試樣充分反應，根據反應前、后固體 質量可計

25、算試樣純度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A涉驟中SO?的主要作用是將CuCl2還原為CuCl，NazSO、同樣具有還原性，可以替換，選項A正確；B. SO2水溶液具有還原性，可以防止CuCl被氧化，選項B正確：C. 步驟CuCl與氫氧化鈉反應生成氧化亞銅、氮化鈉和水，發生反應的藹子方程式為2CuCl + 2OH- =icu2O + 2CP + H2O* 選項 C 正確：D. 如果CjO試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與CjO試樣充分反應后，得到的固體中含有CuCl和Cu,此時無法計算試樣純度，選項D錯誤。答案選D。二、填空題17. 下圖為鐵及其化合物的''價-類

26、”二維圖。化合卅f©203FeChFeOFe（OH）2 FeCIzFe叵|氧化物 氫氧化物鹽（1）填寫二維圖缺失的類別和化學式。（2）某同學利用以下試劑研究FcCh性質，進行了如下預測：©Ch Fe NaOH H2SO4 AgNCh從物質類別上看，FcCb屬于,可能與發生反應（填序號）；從化合價角度看，Fe3+具有性，可能與發生反應（填序號）。（3）某工廠用FcCh溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，苴化學原理為如下反應：Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12 用雙線橋表示電子轉移。 寫出該反應的離子方程式°失去IX2丁【答案】單質Fe(0H)3 鹽 氧化

27、cu十2fci尸cud十2榮s得到2XCu4-2Fe3l=2Fe24-Cu2【解析】【分析】【詳解】(1) 由二維圖可知為單質，為Fc(0H)3,故答案為：單質；Fe(OH)3；氏并具有氧化性.可與具有還原性的Fc發生(2) 從物質類別上看，FcCh屬于鹽，可與分別發生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31 +3NaCl:FeCl3+3AgNO3=：3AgCl I +Fe(NO3)3:從化合價角度看,反應：2Fe5+Fe=3Fe2+,故答案為：鹽；：氧化：;失ii lX2c"(3)由方程式Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2,用雙線橋表示為:| 1 _Cu+2雀竺竺冷

28、Ct ,用離子方程式表不為:M2Xc'2Feci>: Cu+2Fen=2Fe21 +Cu2Cu4-2Fe3l=2Fe2+Cu2f,故答案為：cu-2FeCh=cuci2+18. 鐵在工農業生產、生活等方而都有重要的應用。正常人體內鐵元素以FE和Fc*的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fc % 的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fc*還原成Fc叫 有利于人體吸收。貝IJ,在人體中進行Fe3+->Fe2*的轉化時，Fc"作 劑，發生 反應。(2) 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽

29、酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為。(3) 鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FcCb,寫出該反應的化學方程式，并標岀電子轉移的方向和數目實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是 :該反應的離子方程式是 :證明膠體已經制成的方法是【答案】氧化還原 Fe+2H*=Fe2+H2T 2Fe+3C12=2FeCh向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱Fc"+3HQ二Fc(OH)H膠體)+3H+丁達爾效應【解析】【分析】【詳解】（1）在人體中進行Fe 3+-Fe 2+的轉化時，鐵的價態降低作氧化劑，發生還原反應：（2）胃酸的主要成分為HC1,與鐵反應生成

30、氮化亞鐵和氫氣，故答案為Fc+2H+=Fc“+H2T；（3）鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl 3,氯氣做氧化劑，方程式為2FC+3C1 2=2FcC1 3；（4）制取氫氧化鐵膠體時不能向氯化鐵中直接加熱氫氧化鈉溶液、不能長時間加熱、不能攪拌，以上操作 均能引起膠體的聚沉：正確操作為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱，直至溶液變成紅褐色， 停止加熱；離子方程式為：Fc 3+3H Q=Fc（OH） 3（膠體）+3H + ；用丁達爾效應可以鑒別膠體的形成。19. 為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4 xH2O）在加熱條件下的分解產物，設計如圖1實驗。稱取鵡硫酸亞鐵晶 體，加熱使英完全分解：對其分解產物

31、進行分析驗證，并測左其結晶水個數x的值。（1）實驗過程中需緩慢持續通入氮氣，其目的是排除裝垃中的空氣和（2）裝宜B中可觀察到的現象是。裝置C中的現象是酸性髙鐳酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有Mn2+»則c中發生反應的離子方程式為。（3）實驗結束后發現裝置A中有紅棕色固體，經分析硫酸亞鐵分解產物之一為SO）,則FeSO4分解的化學方程式為。（4）裝置D球形干燥管的作用。（5）利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4 xH2O）進行熱分解實驗并繪制固體質量與分解溫度的關系圖（如圖2）。 溫度介于T?T3之間，固體物質的化學式為。 計算FeSO4 - x比0中x的值，x=（用含a、b的代數式

32、表示）。【答案】保證分解產生的H,0全部進入裝苣B中無色固體變為藍色加執5SO2 + 2MnO； + 2H2O = 5SO+ 2Mn2+ +4FT 2FeSO4Fe2O3 +SO2 T +SO3 T 防倒吸匸 s76 fa /FeSO-x 149 （b 丿【解析】【分析】為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4 xH2O）在加熱條件下的分解產物，設計該題實驗：實驗過程中需緩慢持續通 入氮氣；B中可檢驗是否有水的生成：裝程C可檢測溶液中含有Mn2+»根據實臉現象可分析得到硫酸亞鐵 晶體的分解產物；再根據圖2的變化可測地結晶水的含量，依此解答。【詳解】（1）實驗過程中需緩慢持續通入氮氣，其目的是排

33、除裝垃中的空氣和保證分解產生的H、0全部進入裝置B中；（2）分解生成的水進入裝KB中，則裝置B中可觀察到的現象是無色固體變為藍色；裝置C中的現象是 酸性髙錨酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有Mn",說明MnO：被還原為Mn"，進而證明分解產物中含 有二氧化硫，則C中發生反應的離子方程式為5SO? +2MnO；+2H2O = 5SO;-+2Mn2+ +4H+ ；（3 ） FeSOq分解后裝垃A中有紅棕色固體，即生成了氧化鐵，經分析硫酸亞鐵分解產物之一為SO“根據氧化還原反應，還應該有化合價降低的產物SO-則FeSOq分解的化學方程式為加執2FeSO4 Fe2O3 +SO,個 +

34、SO, T ；（4）裝置D氫氧化鈉溶液主要是吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣，球形干燥管的作用是防止氫 氧化鈉溶液倒吸：（5）溫度介于ET?之間為FeSO4 -xH2O失水的過程，溫度介于T?T,之間，固體物質的化學式為FeSO4 :FeSO4 - xH2O FeSO4152+lSx152 ,則有：,2 + 1Sx =,解得x = xf-lkab9 lb 丿ab20. 常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色固體)(l)Fe(OHh中鐵元素化合價為，該脫氧反應中還原劑是o適量脫氧劑過蚩稀硫

35、酸某化學興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、05g活性炭、05g氯化鈉)進行如下兩個實驗。過濾廣固依乙'漆液丙請回答：I.溶液丙中一泄含有的金屬陽離子是(寫離子符號)；將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖(部分產物略去)II寫出反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目:III.向溶液C中加入BaC12溶液，有白色沉淀產生，其離子方程式為:反應的化學方程式為。失去2e-II,【答案】+3Fe(OH)2 Fe2Na+ Fe + Cu2+= Fe2* + uSO； + Ba2+ =BaS04 CuSO4得到2e-+2NaOH=Cu(OH)2l+ Na2SO4【解析】【分析】第一個實驗：脫氧劑中的鐵粉和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲為氫氣，混合物為硫酸亞鐵、活 性炭、NaCK未反應的硫酸、水的混合物，通過過濾得到活性炭固體和硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液， 乙為活性炭，丙為硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液；第二個實驗：乙為活性炭，C和FC2O3在高溫條件下反應得到金屬Fc,由反應可知C溶液含Cu2+,金屬B為Cu,有色溶液D含Fc2+,藍色沉淀為Cu(OH)2,據此解答。【詳解】(1)根據化合物中化合價代數和為零的原則，Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3,在反應中元素化合價升髙的物 質作還