1、氧化還原反應與氧化還原滴定法、單選擇題1、不屬于氧化還原滴定法的是A、鉻酸鉀法D、亞硝酸鈉法2、氧化還原滴定法的分類依據是A、滴定方式不同B、高錳酸鉀法C、碘量法E、重鉻酸鉀法B、配制滴定液所用氧化劑不同C、指示劑的選擇不同D、滴定對象不同E、酸度不同3、高錳酸鉀法中，調節溶液的酸性實用的是A、HCI04B、H2SO4C、HNO3D、 HBrE、HCl4、間接碘量法中，加入 KI的作用是A、作為氧化劑B、作為還原劑C、作為沉淀劑D、作為掩蔽劑E、作為保護劑5、 間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置后（5分鐘內）又變為藍色的原因是A、KI加入量太少D、溶液中淀粉過多6、用K2Cr2O7作為基準物質

2、標定稀釋，其目的是A、避免I2發揮D、降低酸度和減少Cr3+:7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是B、空氣中氧的原因E、反應速度太慢Na2$O3溶液的濃度，在放置B、增大I2的溶解度E、降低溶液的溫度A、Na2$O3分子量小D、水中溶解度小B、具有吸濕性E、難于準確稱量&下列不能用碘量法測定含量的是A、漂白粉B、MnO 2C、Na2S2+9、用高錳酸鉀法測定 Ca時，所屬的滴定方法是A、置換B、剩余C、直接10、在亞硝酸鈉法中，能用重氮化滴定法測定的物質是A、季銨鹽B、生物堿C、芳叔胺C、待側物與KI反應不完全10分鐘后，要加入大量純化水C、減慢反應速度C、 Na2SO 3常

3、含有雜質Na2SO4E、 K262O7間接E、返滴定E、芳仲胺D、D、芳伯胺11、用亞硝酸鈉法測定物質含量時，下列不正確的是A、亞硝酸鈉法可以測定任何含氮的物質B、亞硝酸鈉法一般用鹽酸作為酸性介質C、亞硝酸鈉法在HBr中反應速度最快D、磺胺類藥物可以用亞硝酸鈉法測定含量E、亞硝酸鈉法采用快速滴定時溫度規定在30 C以下12、配制Na2$03溶液時，要加入少許 Na2CO3,其目的是A、中和Na2$O3溶液的酸性B、增強Na2$O3的還原性C、除去酸性雜質D、作抗氧劑E、防止微生物生長和 Na2S2O 3分解13、用K2Cr2O7作為基準物質標定Na2S2O 3溶液的滴定方式是A、直接B 間接C

4、、剩余D、置換E、氧化還原14、用間接法配制Na2S2O3溶液時，常加入少量的 Na2CO 3其目的是A、增大Na2SO3的穩定性B、增大Na2S2O3的溶解性C、增大Na2$O3的還原性D、中和Na2S2O3的堿性E、以上均是15、氧化還原反應條件平衡常數K'的大小A、能說明反應速度B、能說明反應的完全程度C、能說明反應的條件D、能說明反應的歷程E、能說明反應的順序16、亞硝酸鈉法常用的酸性介質是HCIO4B、 H2SO4C、 HNO3D、 HBrE、 HCl17、高錳酸鉀法應在下列的哪一種溶液中進行:強酸性溶液B、弱酸性溶液C、弱堿性溶液強堿性溶液E、中性溶液18、高錳酸鉀滴定法指

5、示終點是依靠A、酸堿指示劑B、金屬指示劑C、吸附指示劑E、專屬指示劑B、標定|2常用的基準物質是AS2O3D、標定操作應在碘量瓶中進行C、氫氧化鈉堿性D、自身指示劑19. 關于配制和標定12滴定液錯誤的是A、由于12腐蝕性強，故不宜分析天平上稱量C、12應先溶解在KI溶液中，再稀釋至所需體積E、配制好的溶液應儲存在棕色瓶中20、直接碘量法測定維生素C要求溶液的酸性是A、醋酸酸性B、鹽酸酸性D、 氨性E、硫酸酸性21、間接碘量法所用的滴定液是A、|2D、Na2$O3 和 KIB、Na2$O3E、I2和 KIC、Na2$O3 和 I222、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是A、滴定開始時加入B

6、、滴定液滴加到一半時加入C、滴定至近終點時加入D、滴定到溶液呈無色時加入E、滴定到溶液呈黃色時加入23、高錳酸鉀法所用的指示劑是A、KMnO4B KaCdO?C、K2CQ4D、KIE、淀粉24、氧化還原指示劑的作用原理是A、在滴定過程中因被氧化或還原而發生結構變化，引起顏色變化B、稍微過量的指示劑將溶液染色C、與被測OX或Red結合而發生顏色反應D、指示劑被空氣作用而發生顏色變化E、因為溶液的酸堿度發生變化，而引起顏色的變化25、用直接法測定維生素樣品的含量時，如果溶液呈堿性，對測定結果產生的影響是A、偏高B、偏低C、過高D、結果混亂E、無影響26、直接碘量法加入淀粉指示劑的時間是A、滴定前B

7、、終點時C、滴定開始D、近終點E、計量點時27、用©WO?標定Na2®03時，應選用的指示劑和加入的時間是A、K262O7 滴定開始前B、淀粉 滴定開始前C、淀粉近終點時E、碘化鉀近終點時D、碘化鉀滴定前28、下列各項中，不屬于 KMn O4溶液標定操作條件的是A、用新煮沸的冷純化水溶解基準物 Na2C2O4B、標定反應應在H2SO4酸性條件下進行D、加入催化劑，提高反應速度C、標定溫度應不高于 65' CE、終點顏色應保持30 s不褪色29、下列注意事項中，與 H2O2測定無關的是A、開始和近終點時的滴定速度要放慢B、取樣后，加稀硫酸，立即滴定C、取樣后。加稀硫酸

8、，并在暗處避光放置5minD、取樣時注意減小誤差，最好用同一只刻度吸管E、取樣時應取一份，做一份，以減少揮發、分解帶來的誤差30、高錳酸鉀的滴定速度應A、快B、慢C、先快后慢D、先慢后快E、先慢稍快后慢、多選擇題1、碘量法中為了防止|2的揮發，應采取的措施是A、加入過量KID、使用碘量瓶B、室溫下進行滴定E、滴定時不要劇烈振搖C、降低溶液的酸度2、直接碘量法與間接碘量法的不同之處有A、滴定液不同B指示劑不同D、終點顏色不同E、反應的機制不同3、下列可用KMn0 4法測定的物質有：C、加入指示劑的時間不同A、Na2C2O4B、HAcC、 H2O2D 、FeSQE、 NaOH4、間接碘量法滴定時的

9、酸性條件為C、強堿性D、弱堿性E、中性B、堿性條件下滴定D、滴定速度適當快些A、強酸性B、弱酸性5、碘量法中為了防止被空氣氧化應A、避免陽光直接照射C、強酸性條件下滴定E、I2完全析出后立即滴定三、判斷題1、用碘量法測定二氧化錳時應選用直接碘量法。2、對氧化還原反應來說，只要滿足電勢差大于等于 0.35V的條件，該反應就能用于滴定分析。3、因為氧化還原反應速度較慢，所以在氧化還原滴定中都需要加熱和加催化劑。4、標定碘液可用Na2$O3作基準物質。5、配制好的Na2S2O3溶液不能馬上標定，是因為 Na2$O3還原性太強。2+6、Fe樣品液只能用KMnO4法測定。7、 間接碘量法不能在強酸性溶液

10、中滴定的原因之一是Na?® O3易分解。&碘量法所用的指示劑是 KI的淀粉液。9、直接碘量法間接碘量法所用的指示劑相同，終點顏色也相同。10、 KMn0 4法需要在酸性條件下測定樣品，是為了增強KMnO4的氧化性。11、用碘量法測定銅鹽樣品時，采用的是剩余滴定法。12、氧化還原滴定的突躍中點與化學計量點是一致的。13、亞硝酸鈉法可用于測定具有氧化性物質的含量。14、Na2$O3滴定液應需要前臨時配制及時滴定。15、 亞硫酸鈉法中，采用快速滴定法的目的是為了減小NaNO2的逸失和分解。16、氧化還原滴定選擇氧化還原指示劑的依據是電勢差在突躍范圍內。四、填空題：1、 原電池中 的

11、電極稱為負極， 發生 反應； 的電極稱為正極，發生 反應。2、 氧化還原滴定法的可分為 、和其它氧化還原滴定法。3、 氧化還原滴定法的指示劑可分為 、c4、 高錳酸鉀法的滴定液為 ，指示劑為 。5、 標定高錳酸鉀滴定液的基準物質為 。6、 碘量法可為、。7、 直接碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應在加入，終點的顏色為 。&間接碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應在加入，終點的顏色為 。9、 標定碘滴定液的基準物質為 。10、 標定硫代硫酸鈉滴定液的基準物質為 。11、 亞硝酸鈉法的滴定液為 ，主要是測定 、。12、 標定亞硝酸鈉滴定液的基準物質為 。五、間答題：1、簡述碘量法的誤差來源和

12、減免措施。Na2CO3的目2、配制Na2S2O3滴定液時，為什么要用新煮沸冷卻至室溫的純化水？加入少許的是什么?3、高錳酸鉀法有哪些優缺點？4、為了配制穩定的高錳酸鉀滴定液，應采取哪些措施?六、計算題：1、 精密吸取雙氧水溶液25.00ml，置250.0ml容量瓶中，稀釋至刻線，混均。再精密吸出25.00ml，加 H2SO4酸化,用 0.02700mol/L KMnO 4滴定至終點。消耗 KMnO4滴定液 35.86ml，計算此樣品中H2O2的含量。（H2O2的分子量：34.02）2、 精密稱取0.1936g基準物質K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，加入足夠量的KI,用Na2$O3滴定液滴定至

13、終點，用去33.61ml，計算Na2$O3溶液的濃度。（K262O7的分子量：294.2）參考答案：一、單項選擇題：1 10 : ABBBC DCDDD11 20: AEDAB EADAA21 30 : BCAAB CCCCD二、多項選擇題：1 5: ABDE; ACDE; ACD; BE; ADE;三、判斷題：1、X 2、X 3、x 4、X 5、x 6、x 7>V 8、X 9、X 10、"11、X 12、X 13、X 14、X 15、“16、X四、填空題：1、輸出電子、氧化、接受電子、還原2、高錳酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法3、自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑4、KMn0

14、 4、KMnO45、Na2C2O46、直接滴定法、間接滴定法7、|2滴定液、淀粉、滴定開始時、由無色到藍色& Na2S2O3、淀粉、滴定至近終點時、由藍色到無色9、AS2O310、K262O711、NaNO2、芳香伯胺、芳香仲胺12、對氨基苯磺酸五、間答題：1、 碘量法的誤差來源有：（1）I2易揮發；（2）I-在酸性溶液中易被空氣中的氧所氧化。減免誤差的措施有：（1）防止I2的揮發：加入比理論量大 23的KI,增加I2的溶解度。 并在室溫下進行滴定。滴定速度要適當，不要劇烈搖動。滴定時使用碘量瓶。（2）防止I被空氣中的氧所氧化：可通過稀釋來降低溶液的酸度。避免陽光直射。與氧化性物質反應

15、的時間不宜過長。用 Na2$O3滴定I2的速度可適當加快。2、 下列因素會導致硫代硫酸鈉不穩定易分解：（1）蒸餾水中有CO2時會促使Na2$O3分解;(2)空氣中的02氧化Na2$O3,使其濃度降低；(3)蒸餾水中嗜硫菌等微生物作用，促使Na2®03分解。因此，配制 Na2$O3滴定液時，應使用新煮沸放冷的純化水。并加入少量的Na2CO3的目的是使溶液呈堿性，防止Na2S2O3分解。3、高錳酸鉀法主要的優點是 KMnO4的氧化能力強，應用廣泛。缺點是高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，其滴定液不夠穩定； 另一方面由于它的氧化能力強，可以和許多還原性物質發生反應，因此干擾也比較嚴重。4、為了配制穩定的高錳酸鉀滴定液，常采取以下措施：(1) 稱取KMnO 4的質量應稍多于理論計算量。(2) 將配好KMnO4的溶液加熱至沸，并保持微沸約1小時，然后放置23天。(3 )過濾除