1、高一學(xué)年期末考試化學(xué)試卷（6、27）第I卷（選擇題共50分）、選擇題（共25個(gè)小題，每小題 2分，共計(jì)50分。每題只有一個(gè)正確答案）1 .在制作陶瓷、水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）A.純堿 B ,石灰石 C ,石英 D .粘土2 .目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是（）A.水煤氣B.一氧化碳C.天然氣D.氫氣3 .下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）硫酸氫氧化鈉 氯化鈉蔗糖銅二氧化碳 醋酸（CH3COOHA B、 C、 C、5 .鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）A.滴加鹽酸B.滴加濃硫酸C .滴加氫

2、氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸6 .鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)7 .檢驗(yàn)SO氣體中是否含有 CO氣體應(yīng)用的方法是（）A.通過石灰水B .先通過酸性 KMnO§液再通過石灰水C.通過品紅溶液D .先通過小蘇打溶液再通過石灰水8 .下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體D.甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同B.可用氯氣制漂白粉D.可用工業(yè)酒精勾兌白酒.回收利用石墨電極和金屬材料A.甲烷分子中 C、H原子間是離子鍵C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為 CH9 .下列有關(guān)

3、物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.可用氨氣制氮肥C.可用蔗糖制食品10 .廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是A.充電后可再使用BC.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11 .山梨酸（CH3CH= CH-CH= CH-COOH一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物12 .下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A.銅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片（第12題圖）D.氫離子在銅片表面被還原13 .不用其它試劑

4、鑒別： NaOHKCl,Mg（NO3）2,CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是（）A. B. C.D.14 .某氣態(tài)的烷煌與烯煌的混和氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的倍，將混和氣體通過足量的濱水,濱水增重4.2g ,則原混合氣體的組成為（）A.甲烷與乙烯B.乙烷與乙烯C.甲烷與丙烯D.甲烷與丁烯15 .下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（）A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解C .甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)16 .下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯17、下列離子方程式中

5、書寫正確的是（）A、FeCl2溶液中通入 CI2 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B ALQ與 NaOH§液反應(yīng)Al2Q + 2OH - = 2 Al （OH 4 -C FeCl3 溶液與銅Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+D 用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO = 2CH3COO + Ca2+ + H2O + CO218.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能19 .下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液

6、最先變渾濁的是（）A.LNa2s2Q溶液和L 稀 H2SO、各 5mL另加蒸儲(chǔ)水5mL反應(yīng)溫度10CB.L Na 2s2Q溶液和L 稀 H2SO各 5mL,另加蒸儲(chǔ)水10mL反應(yīng)溫度10CC.L Na 2s2Q溶液和L 稀 H2SO各 5mL,另加蒸儲(chǔ)水10mL反應(yīng)溫度30 CD.L Na 2s2Q溶液和L 稀 H2SO各 5mL,另加蒸儲(chǔ)水10mL反應(yīng)溫度30 C20 .下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.蛋白質(zhì)和氨基酸B.油脂和蛋白質(zhì)C .纖維素和葡萄糖D.淀粉和果糖21 .用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）A. H2

7、、Q 混合氣體B. 1.12L H2C. > 1.12LH2D. V 1.12L H 2根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是A. X 10 10 mB. X 10 10 m22 .已知下列元素的原子半徑：70ftNSOSi原子半徑/10 10 m()C. x 10 10 mD. x 10 10 m23 .汽車尾氣中的有毒氣體 NO和CQ在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成Nk和CO。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響24 .在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g） +3B（

8、g） -2C（g）,下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.生成C的速率與C分解的速率相等B . A B、C的濃度相等C.單位時(shí)間生成 n mol A ,同時(shí)生成3 n mol B D .A、日C的分子數(shù)之比為 1 ： 3： 225 . X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物又丫，下列說法正確的是（）A. X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ： 1D. XY可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第II卷（非選擇題50分）二、填空題26、現(xiàn)有以下物質(zhì)：a、NaCl晶體b

9、、液態(tài)HCl c、CaCO涸體d、熔融KCl e、蔗糖f、銅g、CO2 h、H2SO4 k、KOHK體 l、NH3 m、硫酸鋼 n、水 o、氯水（D以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。（3）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 27.有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的一（填“蒸儲(chǔ)”或“干儲(chǔ)”產(chǎn)物），可用于 （填出一種用途）；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問題。族 周端、IAnAmAWAVAVIAVHA0一三非金屬性

10、最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?gt; > （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是（寫出一種）。29.從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法主要有 （填一種）。MgOH) 2（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示: 海水N沉淀池貝殼 CaO石灰乳反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將澳離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為C為Q

11、、D為CI2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。30、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中 它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B, F, H。(2)指出MnO在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 劑。(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是;若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是(4)寫出B與MnO共熱獲得D的化學(xué)方程式 31.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液滴入反應(yīng)器 A (A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開 A下端的活塞，讓反應(yīng) 液流

12、入B中，充分振蕩，目的是 (3) C中盛放 CC14的作用是 (4)若要證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不 是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫下表。向試管D中加入的試劑能證明苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一方法二32、某燒，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 20 L的氧氣(過量)充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2B末中,在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時(shí)粉末增重15 g。經(jīng)處理后得到氣體 14.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該煌能使澳 水褪色，試通過計(jì)算求出該脛的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。高一學(xué)年期末考試化學(xué)答案(6、27)一、選擇題1.D 2.C 3.C 4. A 5.D 6.C 7.B 8.D

13、9.D10. C 11 . C 12 . D 13 . A 14 . C 15 . D 16 . C 17 . D 18 . D19. D 20 . B 21 . C 22 . B 23 . C 24 . A 25 . D二、填空題26. (1)d f n o (2)a b c d h k m n / e g £ (3)a b c d h k m / n局溫27. 干儲(chǔ) 金屬冶煉 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)28. (1)F C(2)Cl NaOH Al(OH) 3(3)Na > Mg> Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)29. (1)蒸儲(chǔ)法一一_ +2+ _ _(2)Mg(OH) 2+2H = Mg +2H2OM時(shí) Cl 2 TMgCl2(熔融)電解(3)Cl 2+2Br =2Cl + Br2催化劑；氧化劑濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O30、(1)濃 HCl; Fe3O4; H: FeCl3 (2)(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(31. (1)/催化劑+Br2-Br+ HBr(2)除去溶于澳苯中的澳(3)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣(4)方法一：AgNO溶液 產(chǎn)生(淡黃色)沉淀方法二：石蕊試液溶液