1、院、系領導A卷審批并簽名廣州大學2010-2011學年第一學期考試卷課程 物理化學考試形式（閉卷，考試）學院化學化工學院系 專業食品班級 091 學號 姓名題次一一二四五六七總分評卷人分數10401010101010100評分、判斷題（每小題1分，10題共10分）判斷下面說法是對或錯，并將對（用 號）或錯（用x號）的答案，填入下表中:題號12345678910答案XXXVXXXXVV1 .在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。2 .因Qp= H, Qv= N,所以Qp與Qv都是狀態函數。3 .當系統向環境傳熱（Q < 0）時，系統的熱力學能一定減少。4

2、.自然界發生的過程一定是不可逆過程。5 .自發過程的方向就是系統混亂度增加的方向。6 .在等溫、等壓下，吉布斯函數變化大于零的化學變化都不能進行。7 .系統達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。8 .在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統總是向著吉布斯函數減小的方向進行。若某化學反應在給 定條件下？rGm < 0,則反應物將完全變成產物，反應將進行到底。9 .單分子反應一定是基元反應。10 .零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。、選擇題（每小題2分，20題共40分）僅選一個答案，填入下表中:題號12345678910答案BACDBBCBCA題號1112131415161718192

3、0答案BBCCBDADCA1 .如圖所示，理想氣體由狀態1變化到狀態2,則該過程的：(A) T2 < T1, W < 0, Q < 0¥(B) T2>T1 ,W < 0,Q > 0(C) T2<Ti ,W > 0,Q < 0:2(D) T2>Ti,W > 0,Q > 02 .一定量的理想氣體，經如圖所示的循環過程，A-B為等溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程，那么曲邊梯形 ACca的面積表示的功等于：十(A) B - C的內能變化P，卜(B) A - B的內能變化(C) C - A的內能變化| 丫(D) C

4、 - B的內能變化"( 方3 .已知反應B-A, B - C的等壓反應熱分別為 ？Hi與？H2,那么A - C的？H3與它們的關系是：(A) ?H3 = ?Hl+?H2(B) ?H3 = ?Hi-?H2(C) ?H3 = ?H2-?Hi(D) ?H3 = 2? Hl-?H24.嫡是混亂度(熱力學微觀狀態數或熱力學幾率)的量度，下列結論中不正確的是：(A)同一種物質的Sm g Sm lSm S(B)同種物質溫度越高嫡值越大(C)分子內含原子數越多嫡值越大(D) 0K時任何純物質的嫡值都等于零5 .下列各量中哪個是偏摩爾量：FSHi(A)(B)(C) (D)-ni T,V,nj ini

5、T,p,nj iV T, PQ ini T,p,nj i6 .反應 C(s)+ 2H2(g) = CH4(g)在 1000K 時的 rGm = 19.29 kJ mol-1。當總壓為 101kPa,氣相組成是：H270%、CH4 20%、N2 10%的條件下，上述反應：(A)正向進行(B)逆向進彳T(C)平衡 (D)不一定7 .恒溫下，在反應 2NO2(g) = N 2O4(g)達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則:(A)平衡向右移動(B)平衡向左移動(C)條件不充分，無法判斷(D)平衡不移動8 .如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系點分別處于C、E、G點時，對應的平衡共存的相數為：

6、(A) C點1,E 點 1,G 點1(B) C點2,E 點 3,G 點1(C) C點1,E點 3,G 點3(D) C點2,E 點 3,G 點39 .基元反應體系aA + dD = gG的速率表達式中，不正確的是：(A) - dA/d t = kAA aD d(B) - dD/d t = kDA aD d(C) dG/d t = kGGg(D) dG/d t = kGA aDd10 .某一反應在有限時間內可反應完全，所需時間為C0/k,該反應級數為：(A)零級 (B) 一級 (C)二級 (D)三級11 .某反應進行時，其反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度有何關 系？(A

7、)無關 (B)成正比 (C)成反比 (D)平方成反比12 .下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大:(A) 0.1M KCl 水溶液(B) 0.001M HCl 水溶液(C) 0.001M KOH 水溶液(D) 0.001M KCl 水溶液13 .濃度為1mol kg 1的CuSO4濃度的離子強度Ii,濃度為1mol kg 1的NaCl濃度的離子強度 以 那 么Ii與I2的關系為：(A) I1 = ?I2(B) I1 =I2(C)I1= 4I2(D)I1=2I214 . 25c時電池反應H2(g) + ?O 2(g) = H 2O(l)對應的電池標準電動勢為E1,則下列反應：2H2O(l) = 2H

8、 2(g) + O2(g)所對應的電池的標準電動勢E2是：(A) E2 = -2Ei(B) E2 = 2Ei(C) E2 = -Ei(D) E2 = Ei15 .下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A) 1、4(B) 1、3(C) 2、3(D)2、 416 .同一體系，比表面自由能和表面張力都用(T表示，它們：(A)物理意義相同，數值相同(B)量綱和單位完全相同(C)物理意義相同，單位不同 (D)前者是標量，后者是矢量17 .在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發生:(A)大水珠變大，小水珠變小(B)大水珠變大，小水珠變大(C)

9、大水珠變小，小水珠變大(D)大水珠、小水珠均變小18 .水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是:(A)管內水面為凹球面(B)管內汞面為凸球面(C)管內水面高于水平面(D)管內汞面與汞平面一致19 .溶膠的基本特性之一是：(A)熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系(B)熱力學上和動力學上皆屬不穩定體系(C)熱力學上不穩定而動力學上穩定體系(D)熱力學上穩定而動力學上不穩定體系20 .在AgNO 3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結構可表示為：(A) (AgI) m nI- (n-x) K+x-xK+(B) (AgI) m nNO 3 (n-x)K+&

10、#39; xK+(C) (AgI) m nAg+(n-x)廣 xK+(D) (AgI) m nAg + (n-x)NO3-x+xNO3-三、（10分）1 mol單原子理想氣體，始態為 2pe, 11.2 dm3,經pT=常數的可逆過程（即過程中 pT= 常數）,壓縮到終態為 4p0,已知氣體的 Cv, m = 3R/2。試求 W, AU和AH。解：T1=P1V1/nR=273K1T2 = -T1=136.5KAU=Cv（T2）= 1702JAH=Cp（T2 ）= 2837JW= 2nR（T2T1）=2270J四、（10分）1 mol單原子理想氣體，從始態 273K, 101.325kPa,經恒

11、容下壓力加倍可逆變化到達終點，試計算過程的 Q, W, AU, AH, AS, AF和 陽。已知該氣體在 273K, 101.325kPa的摩爾 嫡 Sm=100J K-1 mol-1。解：由pV=nRT得當壓力加倍時，溫度也加倍，T2=2TiV= p AV=0AU=Cv(T2Ti)=3405JQv=AU=3405JAH=Cp(T2Ti)=5674J AS=Cvln(T2/T1)=8.644J K-1S2=Si+AS=108.6J K-1AF= AU A(TS尸 AU A( T2s2TiSi)= 2.859X 104JAG= AH- A(TS尸 AH A T2s2 TiSi)= 2.632 X

12、 104J五、(10分)合成氨反應為 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g),所用反應物氫氣和氮氣的摩爾比為3： 1,在673 K和1000 kPa的壓力下達成平衡，平衡產物中氨的摩爾分數為0.0385。試求：（1）該反應在該條件的平衡常數；（2）在該溫度下，若要使氨的摩爾分數為0.05,應控制總壓為多少?解：（1） 3H2 （g） + N2 （g） = 2NH3 （g）3 1平衡 一（1 x） （1 x） x4 4設x為平衡時混合氣體中 NH 3的摩爾分數，則Kp2/、2PnH3(P )3Ph2 Pn22 22p x (p )-1(1 x)3(1 x)3p4441.6410 4（2

13、）由（1）得(p)2x2133;(1 x)3(1 x)3Kp44x=0.05 時,p=1.332 X 106Pa六、(10分)在298 K和標準壓力時，某混合溶液中，CuSO4濃度為0.50 mol kg-1, H2SO4濃度為0.01 mol - kg-1,用伯電極進行電解，首先 Cu (s)沉積到Pt電極上。若H2 (g)在Cu (g)上 的超電勢為0.23 V,問當外加電壓增加到有H2 (g)在電極上析出時，溶液中所余Cu2+的濃度為多少？(設活度因子均為1, H2SO4作一級電離處理)。解：在電解進行的過程中，Cu2+在陰極上還原時，OH在陽極上氧化，溶液中就相應的增加了相應數量的H

14、+ o設0.50 mol -kg-1的Cu2+在陰極上全部還原時，溶液中增加了 2X 0.50 mol kg-1的H+,其中 有一半與SO42結合為HSO4 ,則溶液中凈增加了 0.50 mol kg-1的H + ,則那是溶液中 H+ 的總質量摩爾濃度為(0.50+0.01) mol kg-1 ,其還原電極電勢為：H2RT ln0.51 0.23V0.247VRTl _H |H2H |H2 匚 1nof a.當H2(g)在電極上開始析出時,|H2Cu2 Cu2RTln-Cu2 |Cu 2F aCu20.247VRT 0.337V ln 2F a,Cu2%u21.75 10 20七、(10分)某

15、一氣相反應 A (g) = BmCu2(g) + C2011.75 10 20 mol kg1(g),反應正向速率常數為 k1 ,反應逆向速率常數為 k-2 ,已知在 298 K 時，k1 = 0.21s-1, k-2 = 5X10-9 Pa-1 s-1,當溫度由 298 K 升到 310 K 時,其中k1和k-2的值均增加1倍，試求:(1)298 K時的反應平衡常數 Kp ；(2)正、逆反應的實驗活化能Ea(3)298 K時，A的起始壓力為100 kPa,若使總壓力達到 152 kPa時，所需的時間。解:(1)Kpk1k 20.21s 19115 10 9Pa 1 s14.2 107Pa(2)Ea=Ea= Ea,逆k T2Ea 11ln k T1R T1T2In 2Ea111 T_8.314J molK 298 K 310KEa 44.36kJ mol(3) A (g) = B (g) + C (g)t=0 pA,o00t=t pA,0-p pp