1、精選優質文檔-傾情為你奉上無機及分析化學試題（5）閉卷 適用專業年級：2004級姓名 學號 專業 班級 本試題一共五道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分205030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。（以下為試題正文）一、 判斷正誤。正確的打“ ”，錯誤的打“×”（每小題1分，共20分）1、cH m(C,石墨)= fHm (CO2,g) 。 ( ) 2、氫電極的電極電勢為零。 （ ） 3、共軛酸堿對的Ka·Kb=Kw 。 （ ） 4、升高溫度，只能加快吸熱反應，

2、對放熱反應沒有影響。 （ ） 5、質量作用定律適用于任何化學反應。 （ ） 6、穩定單質的cHm，fHm，fGm, Sm均為零。 （ ） 7、緩沖溶液pH的大小，決定于Ka 或Kb的值。 （ ） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化數相同。 （ ） 9、螯合物比一般配合物更穩定，是因為形成的配位鍵更多。 （ ） 10、氧化還原反應進行的方向是弱的氧化劑與弱的還原劑作用，生成強的氧化劑與強的還原劑 （ ）11、單一金屬離子（M ）用配位滴定的方法進行準確滴定的條件是 lgcM計K穩8 。 （ ） 12、選擇指示劑的原則：變色敏銳，最好是混合指示劑。 （ ） 13、衡量一組測量數據的好壞，首先考

3、察準確度，然后考察精密度。準確度高的， 測量結果是可靠的。 （ ）14、碘量法中，誤差的兩個主要來源是：標定Na2S2O3溶液產生的誤差和單質I2的揮發。 （ ）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7標準溶液。 （ ） 16、影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是Ka或 Kb，與酸堿溶液的濃度無關。 （ ）17、誤差分為兩大類，即系統誤差和偶然誤差。 （ ） 18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液顯堿性。 （ ） 19、甲基橙可作為強堿滴定弱酸的指示劑。 （ ） 20、 （ ）二、 選擇填空（每小題只有一個正確答案，將正確答案的編號填入括號內。每小題

4、2分，共50分） 1、對于一個化學反應來說，下列說法正確的是（ ）。 A. 放熱越多，反應速率越快。 B. 活化能越小，反應速率越快。 C. 平衡常數越大，反應速率越快。 D.rGm 越大，反應速率越快 。 2、金剛石的燃燒熱為-395.4kJ/mol，石墨的燃燒熱為-393.5kJ/mol，由石墨生成金剛石的熱效應是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列說法中正確的是（ ） A 色散力僅存在于非極性分子之間 B 誘導力僅存在于極性分子于非極性分子之間 C 取向力僅存在于極性分子之間 D 分子量小的物質，其熔點、沸點也會

5、高于分子量大的物質（ ）。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH將（ ）。 A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入過量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯ 被沉淀，說明：（ ） A. 反應進行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反應速率快 D. 其中的兩個Cl-與Cr3+形成了配位鍵6、將銅絲插入CuSO4溶液，銀絲插入AgNO3溶液，組成原電池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，電動勢的變化是 （ ） A. 升高 B. 降低 C.無變化 D.不能判斷7、已知反應：（1） SO2(g) + 1

6、/2O2(g) SO3(g) 的標準平衡常數為K1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的標準平衡常數為K2 則反應： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的標準平衡常數K3為（ ） A. K1K2=K°3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判斷8、電池符號為： Zn | Zn2+(0.1 mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu其電池反應和電極反應為（ ） A. 電池反應：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu B. 電池反應：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu 電極反應：正極：Zn

7、-2e Zn2+ 電極反應：正極：Cu2+ +2e Cu 負極：Cu2+ +2e Cu 負極: Zn -2e Zn2+ C. 電池反應：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ D. 電池反應：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ 電極反應：正極：Cu2+ +2e Cu 電極反應：正極：Zn -2e Zn2+ 負極：Zn -2e Zn2+ 負極：Cu2+ +2e Cu 9、某反應在等溫等壓條件下，在任何溫度都非自發進行的條件是（ ）A. rHm<0 , rSm<0 B. rHm>0 , rSm<0 C. rHm>0, rSm>0 D. rHm<0, rSm&g

8、t;0 10、已知Ag2CrO4的溶解度為S mol/L，其Ksp為（ ）。 A. 4S3 B. S3 C. S3 D. 2 S311、已知速度常數k的量綱是時間-1，反應級數是（ ） A. 零級 B. 一級 C. 二級 D. 三級12、以rG、E和K分別表示一個氧化還原反應的標準自由能變、標準電動勢和標準平衡常數，則rG、E和K的關系正確的一組為（ ） A. rGm 0，E 0，K 1 B. rGm 0，E 0，K 1 C. rGm 0，E 0，K 1 D. rGm 0，E 0，K 113、下面哪一種方法不屬于減小系統誤差的方法（ ） A. 做對照實驗 B. 校正儀器 C. 做空白實驗 D.

9、 增加平行測定次數14、只考慮酸度的影響，下列敘述正確的是（ ）。 A. 酸效應系數越大，配位反應越完全 B. 酸效應系數越大，條件穩定常數越大 C. 酸效應系數越小，滴定曲線的突躍范圍越大 D. 酸效應系數越小，滴定曲線的突躍范圍越小15、下面哪一個氧化還原反應屬于對稱氧化還原反應（ ） A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O C. 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62

10、 - + 2I -16、下面哪一個不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點（ ） A. 具有環狀結構 B . 穩定性差 C. 配位比一般為1:1 D. 易溶于水17、已知 ， 。 計算反應 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在計量點時的電位（ ） A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V18、用K2Cr2O7法測Fe2+，哪一個不是加入H3PO4的目的（ ）A. 同Fe3+形成穩定的無色配合物，減少Fe3+ 顏色的干擾。B. 減少的數值，增大突躍范圍。C. 可使指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內。D . K2Cr2O7法測Fe2+，需要

11、多元酸。19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同濃度的 HCl 溶液的突躍范圍是pH為4.309.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（ ） A. 5.308.70 B. 3.3010.70 C. 4.309.70 D. 5.309.7020、將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V1為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V2為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當V1> V2時，未知堿液的組成是（ ） A. NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO321、在pH=

12、10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+時，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（ ） A . 封閉作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B. 封閉作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ C. 僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D. 僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+22、已知= 0. g/ml , MFe=55.85 g/mol , 則c(K2Cr2O7) 為（ ）mol/L A. 1/

13、6 B. 0.1/6 C . 0.1 D. 623、下表列出反應 H + F R的反應物濃度和反應速率 cH cF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反應的速度方程為（ ） A. v =kcF B. v =kcHcF C. v=kc2F D. v=kcH24、標定Na2S2O3溶液的濃度(mol/L)，三次平行測定的結果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結果不為Q法所舍棄(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值應為( ) A. 0.1017 B. 0.1012 C.

14、 0.1008 D. 0.100625、定量分析中，準確測量液體體積的量器有（ ）。 A. 容量瓶 B . 移液管 C . 滴定管 D. ABC三種三、 計算題（每小題10分，共30分）。1、 含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合試樣0.6000g ,用甲基橙作指示劑，以0.1000 mol ·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至終點;同樣量的試樣,用酚酞作指示劑時，需用5.00ml0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到終點，計算各組分的百分含量。已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g ·mol-1 , M (NaH2

15、PO4.H2O)=160.0g ·mol -12、 已知合成氨反應在25°C時的Kp1為6.75×105 ,并知反應中各物質的標準熵值： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) S298(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5試計算（1）rHm298 ； （2）500 時的標準平衡常數Kp23、吸取25.00ml銅鹽溶液，用碘量法測定銅量，消耗0.1010 mol ·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，計算25.00ml溶液中銅離子的毫克數（ 已知: MCu = 63.55g · mol-1 ）。

16、參考答案一、判斷題(每小題1分，共20分)：1 、 2、× 3、 4、× 5、× 6、× 7、× 8、× 9、× 10、× 11、× 12× 13、× 14、×15、× 16、× 17、 18、× 19、× 20× 二、選擇填空（每小題2分，共50分）：1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D18.D 19.A 20.

17、C 21.B 22.B 23.D 24.D 25.D三、計算題（每小題10分，共30分）：1 解：甲基橙終點，反應為：HPO42- + H+ = H2PO4- （1分） 故， n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl) （2分）Na2HPO4.12H2O= c(HCl)V(HCl)M (Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 ×100 = (0.1000×14.00×10-3×358.1/ 0.600) ×100 = 83.56 . （2分）酚酞終點，反應為：H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （1分

18、） 故， n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH) （2分）NaH2PO4.H2O = c(NaOH)V(NaOH)M (NaH2PO4.H2O)/ 0.6000 ×100 à = (0.1200 ×5.00×10-3×160.0/ 0.6000) ×100 = 16.00 （2分）2、解： N2(g) + 3H2(g ) = 2NH3(g) S m 298 (J.mol -1.k 1) 191.5 130.6 192.5 rSm298= 2×192.5-191.5-3×130.6= -198.3 (J.mol -1.k 1) （2分） rGm298= -RTlnKP 1 = -8.314×298 ×ln 6.75 ×10 5 = -33239 (J ·mol-1) （2分） rGm298=rHm298 -TrSm298, rHm298= -92.33 kJ ·mol-1 （2分） ln (KP2 / KP1 ) = (H298/R).(T2-T1)/T1T2= ( -92.33×103/ 8.314 ) .(77