1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)平衡常數(shù)了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。相關(guān)計(jì)算。2能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率化率()。2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方

2、向。變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。2018全國(guó)卷全國(guó)卷28(3)，全國(guó)卷，全國(guó)卷 2 7 ( 1 ) 、 ( 2 ) ；2 0 1 7 全 國(guó) 卷全 國(guó) 卷28(3)，全國(guó)卷，全國(guó)卷27；2016全國(guó)全國(guó)卷卷 2 7 ， 全 國(guó) 卷， 全 國(guó) 卷 2 7 ， 全 國(guó) 卷， 全 國(guó) 卷27；2015全國(guó)全國(guó)卷卷 2 8 ， 全 國(guó) 卷， 全 國(guó) 卷27化學(xué)平衡的思想和勒夏特列化學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用是原理在其他平衡體系中的應(yīng)用是高考命題的趨勢(shì)。預(yù)計(jì)高考命題的趨勢(shì)。預(yù)計(jì)2020年高年高考中將重點(diǎn)考查化學(xué)平衡常數(shù)及考中將重點(diǎn)考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，以及化工生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

3、，以及化工生產(chǎn)中適宜溫度、壓強(qiáng)、催化劑及酸堿適宜溫度、壓強(qiáng)、催化劑及酸堿度等的選擇。復(fù)習(xí)備考時(shí)，應(yīng)特度等的選擇。復(fù)習(xí)備考時(shí)，應(yīng)特別關(guān)注化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的別關(guān)注化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡圖像的分析，化計(jì)算，化學(xué)平衡圖像的分析，化學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用等。其他平衡體系中的應(yīng)用等。考點(diǎn)考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1概念概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

4、時(shí)，生成物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。表示。【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K 3意義及影響因素意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)。溫度溫度 4影響因素影響因素一個(gè)可逆反應(yīng)的一個(gè)可逆反應(yīng)的K僅受僅受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。

5、影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。溫度溫度 1判斷正誤判斷正誤(正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)()(3)升高溫度，平衡常數(shù)一定增大升高溫度，平衡常數(shù)一定增大()(4)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(5)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()(6)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都

6、能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度()【思維深化思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A降低溫度，總反應(yīng)降低溫度，總反應(yīng)K減小減小BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大，K2減小減小【答案答案】C2(2019廣東梅州月考廣東梅州月考)在容積為在容積為2 L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示其他條件不變的情況下，考查

7、溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(注：注：T1、T2均大于均大于300 )：【答案答案】D(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應(yīng)；溫度為熱反應(yīng)；溫度為T(mén)5時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)時(shí)40 s達(dá)到平衡，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為達(dá)到平衡，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)。(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)值變大，該反應(yīng)_(填編號(hào)填編號(hào))。a一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后

8、增大在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線向曲線A逼近的原因：逼近的原因：_ _。(4)保持溫度、體積不變，充入保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則氣體，則CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量_，CaO的質(zhì)量的質(zhì)量_，CO2的濃度的濃度_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。【答案答案】(1)吸吸0.20(2)bc(3)隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短要的時(shí)間變短(4)增大減小不變?cè)龃鬁p小不變【解析解析】(1)T5時(shí)，時(shí)，c(CO2)0.20 molL1，Kc(CO2)0.

9、20。(2)K值增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。值增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(4)體積不變，增大體積不變，增大c(CO2)，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CaCO3質(zhì)量增大，質(zhì)量增大，CaO質(zhì)量減小，質(zhì)量減小，由于溫度不變，由于溫度不變，K不變，所以不變，所以c(CO2)不變。不變。化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)及應(yīng)用(1)注意事項(xiàng)：在平衡常數(shù)表達(dá)式中：純液體、純固體物質(zhì)或稀水溶液中水的濃注意事項(xiàng)：在平衡常數(shù)表達(dá)式中：純液體、純固體物質(zhì)或稀水溶液中水的濃度均不寫(xiě)，但是水蒸氣的濃度要寫(xiě)。在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生度均不寫(xiě)，但是水蒸氣

10、的濃度要寫(xiě)。在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中。成，則水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中。利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)。利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)。化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與判斷化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與判斷反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2【答案答案】C【答案答案】(1)AD(2)0.74(或或180)(3)0.08 molL1min180【答案答案】(1)2.52.8103(2) 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)在在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為為_(kāi)molL1s1。(2)反應(yīng)的反應(yīng)的H_(填填“大于大于”或或“小于小于”)0；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為為_(kāi)。(3)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以以0.002 0 molL1s1的平的平均速率降低，經(jīng)均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。又達(dá)到平衡。T_(填