1、 每周一測(cè) 高考頻度： 難易程度： 1 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 2. 下列說(shuō)法不正確的是 A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B. 由于KSp(ZnS) KSP(CUS)，所以 ZnS 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS 沉淀 C. 其他條件不變，離子濃度改變時(shí)， KSp不變 D. 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， KSP小的，溶解度一定小 3. 某 pH 1 的 ZnCl2和 HCI 的混合溶液中含有 FeCls雜質(zhì)，為了除去 FeCls雜質(zhì)，需將溶液 調(diào)至pH= 4,在調(diào)節(jié)溶液 pH 時(shí)，應(yīng)選用的試劑是 A. NaOH B . ZnO C . NstCQ D .

2、 FezQ 4. 可以將反應(yīng) Zn+ Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成原電池，下列 4 個(gè)電極反應(yīng)： Br2+ 2e=2B，2Br 2e=Br2, Zn 2e =Zn， Zn + 2e =Zn yi X I 其中表示放電時(shí)負(fù)極和正極反應(yīng)的分別是 7) A.和 B .和 C .和 D .和 /從 5. 欲除去混在 BaSQ 中的少量 CaCQ 雜質(zhì)，下列措施正確的是 A.鹽酸、過(guò)濾 B.稀硫酸、過(guò)濾 C. NaOH 溶液、過(guò)濾 D.四氯化碳、分液 6. 在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， M 棒變粗，N 棒變細(xì)，由此判斷下表中 所列 M N、P 物質(zhì)，其中可以成立的是 選項(xiàng) M N P 2 A

3、 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 3 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 M N - 兒_ _ _ _ _ ” 將等質(zhì)量的兩份鋅粒 a、b 分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向 a 中加少許膽磯晶體，下列 (2) 銀電極為電池的 _ 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ 。X 電極上 發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ 。 (3) 外電路中的電子是從 _ 極流向 _ 極。 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方 案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。 方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片， 分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察 產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)

4、性。該原理的離子方程式為： 方案H：有人利用 Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方 各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積 V(L)與時(shí)間t (min)的關(guān)系正確的是 8 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1 J?/* J (1)電極 X 的材料是 CuSO 溶液 3 _ ;電解質(zhì)溶液 Y 是 _ 4 框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)式： _ ； 負(fù)極反應(yīng)式： _ 。 方案川：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證 Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與 方案、n不能雷同）： _ ,用 離子方程式表示其反應(yīng)原理： _ 。 答案 1【答案】A 【解析】

5、B C 選項(xiàng)均無(wú)化學(xué)反應(yīng)；D 選項(xiàng) Zn與稀 HSQ 反應(yīng)，但裝置不能形成閉合回路，只 有 A 符合要求。 2. 【答案】D 【解析】鬲只與難潯電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，A正確； 沉淀易向更難濬的方向轉(zhuǎn)化， 由于 心ZnS痣pfCuSh所以NS沉淀在一主條件下可轉(zhuǎn)化為6S沉淀B正確；鬲只與難溶電解質(zhì)的性馬和 溫度有關(guān)，離子濃度改變時(shí)，心不變，C正爲(wèi)陰，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物，心小的，濬解度一定?N 陰、陽(yáng)亶子個(gè)數(shù)比不同的難濬物，環(huán)小的，濬解度不一走小，D錯(cuò)誤。 3. 【答案】B 【解析】加入的物質(zhì)應(yīng)該能消耗溶液中的 J 而促使 Fe3+成為沉淀，過(guò)濾除去，但同時(shí)要注 意不能引入新的雜質(zhì)離子，故

6、選 B。 4【答案】 C 【解析】 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為 Zn,失電子被氧化，正極反應(yīng)物為 B，得電子被還原。 5【答案】 A 【解析】 A 項(xiàng)，CaCQ 2HCI=CaC2+ CQf + HO, BaSQ 不溶于鹽酸，故可行；B 項(xiàng)，CaSQ 微溶，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行； C 項(xiàng)，CaCQ 與 NaQH 不反應(yīng)；D 項(xiàng)，CaCQ 不溶于 CCb。 5 6.【答案】 C 【解析】 本題通過(guò)電極變化來(lái)確定原電池的正負(fù)電極， N 棒變細(xì)，即 N 極上發(fā)生氧化反應(yīng)， N 棒金屬較活潑，排除 A D,由 M 棒變粗，可知 B 不正確。6 7. 【答案】 A 2 亠 2 亠 【解析】 向 a 中加入少許膽磯

7、晶體，則有 Zn+ Cu =Cu Zn，消耗一部分 Zn,所以產(chǎn) 生 H2的量較少，但生成的 Cu附于 Zn上又組成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，因此曲線 a 的 斜率大于曲線 b 的斜率。 &【答案】 銅（或 Cu） AgNO 溶液 + 一 2+ (2)正 Ag + e =Ag Cu 2e =Cu 負(fù)（或 Cu）正（或 Ag） = 【解析】原電池中員極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。 由總反應(yīng)方程式可知電極的材料罡銅，發(fā)生氧化反匾 電解質(zhì)溶港Y是可溶性銀鹽滾減 常用硝釀銀漕 液*電極反應(yīng)式表示為員極：Cu-2e_Cui+,正極匕Ag+ + eAg；電子由負(fù)根（或Cu）出發(fā)經(jīng)外電路 流向正極徴Ag）c 方案川：把鐵片插入 CuSO 溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) （其 他答案合理即可） Fe+ Cu =Cu+ Fe2 【解析】 比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方案有很多， 可以利用金屬與酸