1、電化學基礎(chǔ)知識點強化訓練1. 請寫出下列原電池電極反應及總反應式Fe-C (稀硫酸) Cu-Ag（硝酸銀溶液）Al-Mg（氫氧化鈉溶液） Fe-Cu（濃硝酸）2. 一次電池（又稱干電池）（1）堿性鋅錳電池，電解質(zhì)是（ ），其電極反應：負極（ ）： 正極 ( ): 總反應： （2）鋅銀電池總反應如下: Zn +Ag20 + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag負極（ ）： 正極（ ）： 3. 二次電池（又稱充電電池或蓄電池） 如：鉛蓄電池。反應方程式： （1） 放電電極反應： 負極（ ）: 正極 ( ): （2） 充電電極反應：陰極（ ）: 陽極 ( ): 4. 燃料電池 如：氫氧燃料電池。（

2、1） 酸性介質(zhì)時，電極反應: 負極： 正極： 總反應： （2） 堿性介質(zhì)時，電極反應: 負極： 正極： 總反應： 如：甲烷燃料電池。（3） 酸性介質(zhì)時，電極反應: 負極： 正極： 總反應： （4） 堿性介質(zhì)時，電極反應: 負極： 正極： 總反應： 5. 離子放電順序陽離子： 陰離子： 6. 用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液（1）CuCl2 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（2）HCl 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（3）NaCl 陰極： 陽極： 總反應

3、方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（4）CuSO4 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（5）NaOH 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（6）H2SO4 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。（7）Na2SO4 陰極： 陽極： 總反應方程式： 總離子方程式： 電解質(zhì)濃度 。pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復原，加 。7. 用銅

4、電極電解下列電解質(zhì)溶液，請分析下列問題（1）H2SO4: 陰極（初始階段） 陽極 總化學方程式： （2）ZnSO4: 陰極 陽極 總化學方程式： （3）CuSO4: 陰極 陽極 9.電解原理的應用：（1）氯堿工業(yè)：電解 制 、 和 。電極反應式：陽極： 陰極： 總方程式 該電解池中陽極用 電極（金屬、惰性）（2） 電鍍：電鍍時，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電鍍液。（3）銅的精煉: 電解時，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電解液。粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成 。（3） 電冶金工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式 工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式 工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鋁，方程式 10.電化學腐蝕（以鋼鐵為例） (1)析氫腐蝕 （酸性較強的溶液） 負極： 正極： 總方程式： (2)吸氧腐蝕 （中性或弱酸性的溶液） 負極：