1、實驗二堿式碳酸銅的制備，組成分析背景知識：堿式碳酸銅英文名:Basic cupric carbonate化學式：CU2(OH)2CO3物理性質：分子量：221.12密度：3. 85g / cm3折光率：1.655、1.875、1.909外觀： 草綠色的單斜系結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物化學性質：不溶于冷水和醇，溶于酸，割化物，氨水和鉉鹽；受熱易分解；構成：CuCO3?Cu(OH)2,是一種草綠色的單斜系結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物，它不溶于水，溶于酸，熱水中或加熱到220 C時分解為氧化銅、水和二氧化碳(堿式碳酸銅加熱氧化銅+水+二氧化碳)，溶于酸并生成相應的銅鹽。也溶于割化物

2、、鉉鹽和堿 金屬碳酸鹽水溶液而形成銅的絡合物。用途：無機工業用于制造各種銅化合物。有機工業用作有機合成催化劑。電鍍工業電鍍銅錫合金作銅離子的添加劑。 農業中用作黑穗病的防止劑，也可作種子的殺蟲劑。畜牧業中作飼料中銅的添加劑。此外，還應用于煙火、顏料生產、醫藥等方面。實驗名稱：堿式碳酸銅的制備，組成分析實驗目的：1、通過堿式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色、狀態的分析，研究反響物的合理配料比并確定制備反響適合的溫度條件；2、了解堿式碳酸銅組成分析的各種方法；3、掌握堿式碳酸銅制備及產物組成分析過程中的各種操作，并培養獨立設計實驗的能力。實驗原理：由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶

3、體混合反響后參加沸水中，得到藍綠色沉 淀，經過抽濾、洗滌、風干后可得到藍綠色晶體。相關反響方程式：2CuSQ 5H2O +2Na2CO 10H2Cu2(OH)2CQ+2Na2SQ+14H2O+COf堿式碳酸銅為天然孔雀石的主要成分，呈暗綠色或淡藍綠色，加熱至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制備的試樣在沸水中很易分解。思考題：1.哪些銅鹽適合制取堿式碳酸銅？寫出硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液反響的化學方程式。2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3$+2NaSO4+CO2f2.估計反響的條件，如反響的溫度、反響物濃度及反響物配料比對反響產物是否有影響。實驗藥品和試劑CuSO

4、4、Na2CO3和NaHCO3固體、Na2S2O3標準溶液、濃度的KI溶液、淀粉液1.2實驗儀器恒溫水浴箱、電子天平、烘箱、布式漏斗、抽濾瓶、量筒(10mL 100 mL)、膠頭滴管、燒 杯、試管、玻璃棒、研缽、電爐、滴定管、錐形瓶、鐵架臺。實驗步驟一、 反響物溶液配制配制0.5mol L-1的CuSO4溶液和0.5mol L-1的Na2CO3溶液各100mL。二、 制備反響條件的探求1.CuSO4和Na2CO3溶液的適宜配比置于四支試管內均參加2.0 mL 0.5 mol.L-1CuSO4溶液，再分別取0.5 mol L-1Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 m

5、L依次參加另外四支編號的試管中。將八支試管放在75C水浴中。幾分鐘后，依次將CuSO4溶液分別倒入Na2CO3溶液中，振蕩試管，比擬各試管中沉 淀生成的速度、沉淀的數量及顏色，從中得出兩種反響物溶液以何種比例混合為最正確。認劑試官V1234CuSO4(mL)2.02.02.02.0Na2CO3(mL)1.62.02.42.8沉淀生成速度沉淀數量沉淀顏色思考題1)各試管中沉淀的顏色為何會有差異？估計何種顏色產物的堿式碳酸含量最高？2)假設將Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其結果是否會有所影響？2.反響溫度的探究在三支試管中，各參加2.0 mL 0.5mol ml-1CuSO4溶液，另取三支試

6、管，各參加由上述實驗 得到的適宜用量的0.5mol L-1Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支， 將它們分別置于室溫、50C、100C的恒溫水浴中，數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振蕩并觀察現象, 由實驗結果確定制備反響的適宜溫度。商荊溫度(C)室溫50100CuSO4(mL)2.02.02.0Na2CO3(mL)2.42.42.4沉淀生成速度沉淀數量沉淀顏色思考題：1反響溫度對本實驗有何影響？2反響在何種溫度下進行會出現褐色產物？這種褐色物質是什么？三、 用最正確條件制取堿式碳酸銅取60mL 0.5moL L-1CuSO4溶液，根據上面實驗確定的反響物適宜比例及適宜溫度制

7、取堿式碳酸銅。待沉淀完全后，快速撤離熱源，靜置，待沉淀下沉后用傾淫法洗滌沉淀數次，直到沉淀中不含SO42-為止Ba2+離子檢驗，抽干。將所得產品在烘箱中于100oC烘干，待冷至室溫后稱量，并計算產率。制備方法二：利用NaHCO3固體跟CuSO4固體制備稱取4.2gNaHCO3,6.2gCuSO45H2O,先將固體研細，然后混合，投入100mL沸水中，攪拌，防止暴沸，反響完全后撤離熱源，看到有草綠色沉淀生成。洗滌至不含硫酸根離子，抽濾至干，得到草綠色晶體.該晶體的主要成分為CuCO3CuOH2H2O.注意：因反響產物與溫度、 溶液的酸堿性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3CuOH2、2Cu

8、CO33CuOH2和2CuCO35CuOH2等生成，使晶體帶有藍色。四、 堿式碳酸銅的質量鑒定在實驗中通常采用EDTA滴定法或碘量法對堿式碳酸銅進行質量鑒定，在這里我們主要討論碘量法的具體操作過程。是中等強度的復原劑， 可以用來測定的氧化態物質Cu2+的濃度，通過Cu2+的濃度可知樣品中Cu的含量，進而得知樣品的純度，反響的方程式為：_ 2+-_ _2-一2-Cu + 2I =Cu+I2I2+ 2 S2O3= 2 I + S4O6。附：間接碘量法的反響條件和滴定條件：1酸度的影響 I2與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反響。假設在堿性溶液中：S2O3+ 412+ 10 OH = 2SO4+ 8I + 5H2O、3I2+ 6OH =IO + 5I + 3H2。假設在酸性溶敝中：S2O32-+ 2H+= 2SO2+ S一+2O、4I-+ O2空氣中+ 4H+= 2I2+ H2O 2防止I2揮發：參加過量KI比理論值大23倍與I2生成I3-,減少I2揮發；室溫下 進行；滴定時不要劇烈搖動。3防止被氧化：防止光照一一日光有催化作用；析出I2后不要放置過久一般暗處5 7min;滴定速度適當快。具體操作過程如下：在室溫條件下，稱取0.5g堿式碳酸銅樣品，溶于20mL純水，然后轉移到錐形瓶中，然后 參加2滴淀粉液作為待測液，用濃度的KI溶液滴定