1、百度文庫讓每個人平等地提升自我68【要點解讀】1. “鐵三角”中的轉化關系只有還原性既有氣化性 乂有還原性CL.HNO3、H2s0式濃） KMnOJH*）（強氧化劑）注意：Fe"與Fe'+的相互轉化Fe?十 以1，一儀 f 、tfcos _ 5二3十 Fte、Cu、HS SO，須-r用離子方程式表示其轉化關系：02Fe2+Cl：=2Fe34+2Cr；3Fe2+ + 4H+N0；=3Fe3' +2H:0+N0 t ； 2Fe"+HQ+2H =2Fe3 +2H9； 2Fe"+Fe=3Fe"； Cu+2Fe3+=Cu-+2Fe:+o2Fe3+H

2、sS = 2F/+ + S I +2H2Fe3+S0: +2H2= 2Fe:+S0r+4H+®2Fe3+2r= 2Fe2+ + L2.重要應用（1）物質除雜：主要物質雜質除雜方法FeCl3FeCl：通入適量氯氣、加入氯水或H。：Fe3+Cu2'加入過量鐵粉后過濾Mg21Fe3+加入 MgO 或 Mg (0H)2 調節pH后過濾Cu2+Fe”先加入氧化劑(如HA)將Fe"氧化為Fe3十 ,再加入 CuO、Cu(0H)：sECu2(0H):C03 調節pH后過濾FezOsai：o3加過量強堿(如NaOH)溶液后過濾(2)判斷離子共存：發生氧化還原反應而不能大量共存Fe&

3、quot;與強氧化劑不能共存：NO(H。、CIO, Mn07 (H+)Fe"與強還原劑不能共存:S。、廠、HS，SOS-發生非氧化還原反應不能大量共存Fe2 Fe"與OH，HCO、COT、A103等發生復分解或水解相互促進不能大量共 存。Fe升與SCN一發生絡合反應不能大量共存。(3)鹽溶液的配制和保存：含Fe”的溶液：如配制FeSO,溶液時加入稀硫酸防止Fe"的水解，加入鐵粉防止 Fe"被氧化。含Fe3+的溶液：如配制Fe式S03溶液，應將FeJSO,b固體溶于H2s0”再加水稀 釋到指定濃度。(4) Fe2+> Fe"的檢驗根據溶液顏

4、色含有Fe、的溶液顯淺綠色;含有Fe?+的溶液顯黃色。用KSCN溶液和氯水檢驗工口口曰TH1缶加氯水 溶液變 1 +無明顯現象Fe2*溶加KSCN溶液紅色液L溶液變紅色tFF，涉及的反應：Fe" + 3SCNN，Fe (SCN)式紅色)2Fe2+Cl:=2Fe3+ + 2Cl"用NaOH溶液檢驗一白色沉淀一灰綠色一紅褐色-*Fe2+ 溶加NaOH溶液液一紅褐色沉淀-Fe3 +涉及的反應：Fe + 30H-=Fe(0H)3l (紅褐色沉淀)Fe2+ + 20H-=Fe(0H)2l (白色沉淀)4Fe (0冷三+0：+2此0=仲6 (OH)三【重難點指數】81重難點考向一】FB

5、與Fe"的轉化及應用【典型例題1下列說法正確的是()A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，反應現象是有氣體 產生，溶液呈紅色，原因是稀硝酸將Fe氧化為FeB.將銅粉加入mol/LFe式S01)3溶液中，會有溶液變藍、黑色固體出現的現象, 這是因為金屬鐵比銅活潑C. FeCb溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCL能從含Cu”的溶液中置換 出銅D.室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中【答案】D【解析】A項，過量鐵粉與稀硝酸充分反應后鐵元素轉化為Fe",滴加KSC溶液后 不出現紅色；B項，銅粉與FeKS03溶液發生反應2Fe3+Cu=2Fe'+Cu”, 溶

6、液變藍但不會有黑色固體出現；C項，FeCb與Cu”不反應，制作線路板的原 陽為F/能陸沖錮.”，|：反而為陛03 +“=”°2-4_之.解濟錯誤.DI幣. 常溫下，Fe遇濃HR0”鈍化，可用鐵桶盛放濃睦0，正確。【名師點睛】Fe2 Fe$+相互轉化中的兩個關系(1) Fe計與強氧化劑(。2、Cl2x Br2> HQ、Nad、KMn0o 濃硫酸、HN03. NO八 K£rO 等)反應時，被氧化為 Fe。2Fe2+H:02+2H+=2Fe3+ + 2H20 6Fe2+ +Cr在_+14H'=2Cr3' +6Fe> +7H。-(2) Fe與Fe、Cu、

7、S"(國S)、廠(HI)等還原劑反應時生成Fe'+。如2Fe + HcS=2Fe2t +S I +2H 2Fe3+Fe=3Fe:+> 2Fe+Cu=2Fe" + Cu"(三價鐵 鹽腐蝕印刷電路板)。注意：氧化性:Ag+>Fe$+>Cu3+>Fe3+,還原性：S3->r>Fe=+>Br->CroA【重難點考向二】Fe?+與Fe'+的檢驗【典型例題1】下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe"B.用酸性KMnOi溶液檢驗FeCL溶液中是否含有FeCl2C.

8、向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe?+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，乂觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe",不含有Mg"【答案】C【解析】A項中只能說明含有Fe",不能說明不含不合理；B項中C也能使KMn。'溶液褪色，不合 理3 D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀版(OH)”不合理。【名師點睛】Fe2 Fe"檢驗須知(1)檢驗Fe"時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時,利用觀察法 或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe計和Fe十的存在。(2)檢驗

9、Fe和Fe"的混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe和Fe",檢驗Fe計時 要選擇酸性高鐳酸鉀溶液，檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。具體方法如下：Fe3+的檢驗|混合溶液|滴加1Kse峭液一溶液變紅色,說明含有Fe"Fe'+的檢驗混合溶液|黑吟-KMnOi溶液紫紅色褪去，說明含有Fe" XxnOitTi mA【趁熱打鐵】1.將鐵粉加入25mL 2moi1?的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C. F和FJ的物質的量之比為6： 1D.氧化產物與還原產物的物質的量

10、之比為2： 5【答案】C【解析】鐵粉的物質的量gn/M=LL2g；56mol = 0.02mi/,氧化鐵的物質的量nXV=2mol'L-lX0.025L=0.05mol;鐵材與氯化鐵的禽子反應方程式為：Fe+2Fe"=3Fe%根據反應的物質 的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.0如。1氧化鐵，所以氯化鐵乘馀0. Olmob 生成的F/的物質的量為O.Odmol A.氯化鐵剩余故A錯誤；B.氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN 溶液j顯血紅色，故E錯誤；C.降"的物質的量為0.06mol,氟化鐵的物質的量為O.Olntol；所以Pe"

11、 和Fe”的物底的量之比為6 : 1,故C正確；D.氧化產物與還原產物的物質的量之比是1： 2,故D錯 誤；故選Co2.在FeCL、CuCL混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確 的是（）A.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe7一定不含CuB.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe可能含有Cu.和Fe” C.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是FJ和Fe一定不含Cu D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是F£, 一定不含C和FJ【答案】D【解析】在FeCL'CuCL混合溶液中，加入一定量的鐵屑

12、，反應先后順序是：2FeCL+Fe3FeCL, CuCl：+FeFeCl：+Cu； A.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe：也可 能含Cu。故A錯誤；B.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe。也可 能含Qi： 一定不含Fe。故B錯誤：C.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離 子是Fe"也可能含Cu。一定不含Fe1故C錯誤：D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則 溶液中一定含有的陽離子是Fe, 一定不含Cu，和Fe：故D正確；故選D。3 .向2mL L的FeCb溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCL溶液褪成無色，再加入KI溶液 和CCL振蕩后靜

13、置，CCL層不顯色，則下列說法正確的是（）A. FJ不與f發生反應B. Fe”與F結合成不與1反應的物質C. F使r的還原性減弱D. Fe”被F還原為Fe。使溶液中不再存在Fe"【答案】B【解析】A,鐵離子具有強氧化性，碘高+具有還原性，二者能夠發生氧化還原反應，故A錯誤；B.根據 題中信息可知，加入氧化鐵中加入籥化鉀，說明鐵離子參加了反應生成了無色物質，再根據加入碘化 鉀也沒有明顯現象進一步證明Fe“與畸合成不與工一反應的物質，故B正確3 C,氟離子與碘離子不反 應，氟離子不會是碘離子的還原性減弱，故C錯誤；D.鐵離子氧化性較弱，不會與氟離子發生氧化還 原反應，故D錯誤；故選E ,4 .檢驗實驗室配制的FeCL溶液中的F是否被氧化生成Fe",應選用的最適宜的試劑是（）A.稀硝酸 B.浪水 C. KSCN溶液 D.酸性高缽酸鉀【答案】C【解析】FeCL與硝酸、高鎰酸鉀、諛水均能發生氧化還原反應，被氧化為Fe>,不能檢驗FeCk 溶液是否氧化變質；如果FeCL溶液變質，變順后的物質是FeCL，Fe"能和SCN生成絡合 物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fb的特征反應，所以用KSC溶液，故C正 確；故選C。5 .檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含