1、莒南三中2010-2011學年度上學期高二年級化學競賽試題可能用到的相對原子質量：H：1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe: 56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分共42分）1純水在80時的pH A等于7B大于7 C小于7 D無法確定2某溫度下在2L密閉容器中，反應2SO2+O2 2SO3進行一段時間后SO3的物質的量增加了0.4 mol ，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 mol·L-1·s-1，則這段時間為()A0.1s B0.25sC0.5sD2.5s3在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應2N2O

2、5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自發進行的合理解釋是A該反應是熵減反應 B該反應是分解反應C該反應的焓變效應大于熵變效應 D該反應的熵變效應大于焓變效應4近年來，我國電力供求持續緊張，尤以2004年最為嚴重。中國科學院經過對國內能源儲備和應用的調研分析后認為：太陽能是最經濟實惠、最適合中國國情的新能源，是中國乃至世界面臨能源危機的最佳解決方案。太陽能的應用在發達國家已經發展得比較成熟了，我國應該大力推行太陽能在日常生活中的使用，以便節約電力，滿足正常的生產、生活需求。譬如，室內可利用儲能介質儲存太陽能，其原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化（實為鹽溶于自身

3、的結晶水）吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節。已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如下表所示：鹽熔點/質量（g）與相對分子質量數值相等的鹽熔化時吸熱/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7下列有關說法正確的是( )不宜選用CaCl2·6H2O 可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O 最好選用Na2S2O3·5H2O 最好選用Na2SO4·10H2

4、OA. B. C. D.5下列實驗操作中所用的儀器合理的是A用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸B用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 C用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6下列說法正確的是A0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大B將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2C相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同D甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：17將純水加熱至較高溫度，下列敘述正

5、確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變大、pH變小、呈中性 D水的離子積變小、pH變大、呈堿性 8反應2A（g）2B（g）C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A加壓B使用催化劑C減小C的濃度D降溫9在相同溫度時，100mL001molL-1的醋酸溶液與10mL 01molL-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是A.H+的物質的量 B.醋酸的電離常數 C.中和時所需NaOH的量 D.CH3COOH的物質的量10在一密閉容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反應平衡時，測得c(A)

6、為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是()A平衡向正反應方向移動了 B物質B的轉化率減小了C化學計量數:m+np D物質C的質量分數增加了11.25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是Ac（NH4+）c（SO42） Bc（NH4+）>c（SO42）Cc（NH4+）<c（SO42） Dc（OH）+c（SO42） c（H+）+c（NH4+）12一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中

7、加入AKCl固體 BZn粉 CSO3固體 DCuSO4晶體13已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 kJ/mol 。現有SO2和O2各2 mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO2的轉化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO2的轉化率為b，則a 與b 的正確關系為Aa > bBa = bCa < bD無法判斷14在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（O

8、H）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19B11C12D1415中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V1、V2、V3。則這三者的關系是 AV1 > V2 > V3 B. V1< V2 < V3 C.V1 = V2 > V3 D. V1 = V2 < V316反應：X(g)3Y(g)2 Z(g) H <0，在不同溫度、不同壓強（P2> P1）下，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）P1P20Z%TAZ%BP1P20Z%TCP1P20Z%T

9、DP2P10T17從下列敘述中，能肯定判斷某化學平衡發生移動的是A混合物中各組分的濃度改變 B反應物的轉化率改變C正、逆反應速率改變 D混合體系中氣體密度發生變化18pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應，收集的氫氣的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是 AHX一定是弱酸 BHY一定是強酸CHX的酸性強于HY的酸性 D反應開始時二者生成H2的速率不相同19一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡時，各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不

10、變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是()A剛充入時反應速率(正)減小，(逆)增大 B達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小C達到新的平衡時c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2 D達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加20在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2 CFe2S3、I2 DFeS、S、Al（OH）321在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3+ 、NH 、

11、Cl 、SO42-BpH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶質為Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 二、填空題（共58分）22（3分）現有下列物質 NaCl晶體   液態SO2   純醋酸  硫酸鋇 銅酒精（C2H5OH） 熔化的KCl  NaOH溶液 請用以上物質回答下列問題。（填序號）（1）屬于強電解質且在上述狀態下能導電的是  

12、60;                  ； （2）屬于弱電解質的是                  ； （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是        

13、0;    ； 23（13分）下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答： 儀器A的名稱是 ； 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數（mL）滴定后鹽酸的體積讀數（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48 滴定操作可分解

14、為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗酸式滴定管23次；C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡； D取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_ 用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時_手旋轉酸式滴定管的 ，_手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。24（14分）（

15、1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號_。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發生化學反應B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，_ _和_ _兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。（4）已

16、知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系 （ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。 若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·

17、;H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關系c（NH4+） c（Cl）。25（10分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是 。（2）裝置E中 的 現 象是 。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： 。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是 。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·

18、6H2O晶體的主要操作包括： 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） 26（10分）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：(1)達平衡時混合氣體的體積為_L，SO2的轉化率為_。(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a:b2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=_，b

19、=_。(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入mol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同，則、y應該滿足的關系式為_，、z應該滿足的關系式為_。27（8分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列問題：(1)由表中數據規律預測CBr鍵的鍵能范圍：_ <CBr鍵能<_ (2)熱化學方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJ·mol1；則Q= (3) 已知下列熱化學方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJ·mol-1則反應O2(