1、精選優質文檔-傾情為你奉上福建省泉州市2017屆高三高考考前適應性模擬卷（一）理綜化學試卷一、選擇題1木草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指（ ）A B C D2NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A通入了1 mol的新制氯水中，、粒子數之和為2 NAB標準狀況下，22.4 L和的混合氣體中含有的分子總數為NAC常溫下，=2的溶液中含有的數目為0.02 NA D高溫下，0.3 mol與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8 NA3有機物甲、乙的結構如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A甲、乙都能發生取代

2、、加成和水解反應B甲、乙互為同分異構體C甲的一種同分異構體能發生銀鏡反應D等物質的量的甲和乙與足量的溶液反應，消耗的物質的量相等4短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序： BZ的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定C分子式為的物質只有3種D由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵5下列實驗中對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗步驟現象結論A向溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向

3、含有酚酞的溶液中加入少量固體產生白色沉淀，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡C和混合溶液中通入足量溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成沉淀為D向懸濁液中加入溶液出現黃色沉淀6現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是（ ）A鐵電極應與Y相連接B反應過程中甲中右邊區域溶液逐漸升高CA極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+D當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.1 NA7將一定量氨基甲酸銨（）加入密閉容器，發生反應。該反應的平衡常數的負對數（）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤

4、的是（ ）AC點對應狀態的平衡常數B該反應的C的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態D30 時，B點對應狀態的二、非選擇題8（14分）硫代硫酸鈉（）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的氣體較均勻地通入和的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的接近7時，停止通入氣體。（1）寫出儀器A的名稱_。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液<7，請用離

5、子方程式解釋原因_。（3）寫出三頸燒瓶B中制取，反應的總化學反應方程式_。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率的步驟為為減少產品的損失，操作為趁熱過濾，“趁熱”的原因是_；操作是_；操作是_。（5）測定產品純度取6.00 g產品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500 mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為。相關數據記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時，達到滴定終點的現象是_。產品的純度為_。（6）常用作脫氧劑，在溶液中易被氧化成，該反應的離子

6、方程式為_。9（14分）平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含等物質)，某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到。己知：不溶于強酸或強堿；易水解，酸性條件下，有氧化性。（1）濾液A的主要成分_（填寫化學式），濾液B所含金屬陽離子為_。（2）反應的離子方程式是_。（3）反應之前要洗滌濾渣B，對濾液B進行“漂汰”的實驗操作方法是_。（4）反應的化學反應方程式是_。（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法。己知化合物作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來，過程表示為，用_（填主要儀器）分液的到(有機層)，再加入獲得較純凈的含的水溶液。可選擇硫酸作反萃取的原因是_。（6）用滴定法

7、測定制得的產品純度。若所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得產品的質量分數_。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 10（15分）工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。.工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是，某科學實驗將6 mol和8 mol充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：回答下列問題：（1）該反應在_條件下能自發進行（城編號）。A高溫 B低溫 C任何溫度（2）該反應在08min內的平均反應速率是_。（3）該反應的平街常數K=_。（4）僅改變某一條件再進行

8、實驗，測得的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線改變的條件可能是_。若實線對應條件下平衡常教為K，虛線對應條件下平衡常數為K1，實線對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是_。己知25時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：（1）用飽和氨水吸收可得到溶液，若已知溶液=7，則溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）25 時，在0.l mol/L乙酸溶液中加入一定量的，保持溫度不變，所得混合液的=6，那么混合液中=_；該混合溶液中的兩種濃度由大到小的順序為：_。 11【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）（1）根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_

9、（填序號）。ABCD（2）己知的沸點：190 （2.5個大氣壓），但是它在178 就開始升華，則的晶體類型為_；為什么工業上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁_。（3）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q 多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為_，的未成對電子數是_。（4）下圖是從或晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷晶體結構的圖象是下圖中的_（填序號）。（5）配離子中存在的化學鍵類型有_（填序號）。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵已知：具有對稱的空間構型，且當中的兩個NH3被兩個取代時，能得到兩種不同結構的產

10、物，則的空間構型為_。（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，晶體密度為pgcm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、N的代數式表達）12【化學-選修5：有機化學基礎】（15分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)已知：（A）（B）根據以上信息回答下列問題：（1）A的名稱是_； C的官能團名稱是_。（2）的反應條件是_； 的反應類型是_。（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推側錯誤的是：_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B能發生消去反應C能發生聚合反應 D既有酸性又有堿性（4）E與足量