1、2018年全國理綜卷III化學部分（word清晰版）2018年高考理科綜合全國卷III化學部分7 .化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火8 .疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的 陰極保護法8.下列敘述正確的是（）A. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數比為 2:1D. 1mol乙烷與1mol乙烯中，化學鍵數相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列關于苯乙烯的說法

2、錯 誤的是（）A.與液澳混合后加入鐵粉可發生取代反應B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10 .下列實驗操作不當的是（）A.用稀硫酸和鋅制取H時，加幾CuSO溶液以加快反應 速率B.用標準HCl溶液滴定NaHC酹液來測定其濃度，選 擇酚酬為指示劑C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色， 證明其中含有NaD.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的 三分之二1。11 .一種可充電鋰空氣電池如圖所示，當電池放電Oi時，Q與Li +在多孔碳材料電極處生成/L|p-x(X=0或下列說法正確的是(A.放電時,B.放電時,多孔碳材料

3、電極為負極手丸硬抄畀外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質溶液中Li +向多孔碳材料區遷移D.充電時，電池總反應為 Li 2Q-x=2Li+(1- 2)。2液的12 .用 0.100mol/L AgNO商定 50.0mL 0.0500mol/L C-溶滴定曲線如圖所示。下列有關苗述錯誤的是(A.根據曲線數據計算可知 G(AgCl)的數量級為10-10B .曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+) c(Cl - 尸Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400 mol/LCl -,反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為 0.0500 mol/LBr -,反應終 點c向

4、b方向移動13 .W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大， 元素X和Z同族，鹽YZVWT濃鹽酸反應，有黃綠色氣體 產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW勺溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小 W Xv Y< ZB. X的氫化物水溶液酸性強于Z的C. Y2W與ZW均含有非極性共價鍵D.標準X況下W勺單質犬態與X的相同26. (14 分)硫代硫酸鈉晶體(Na&Q 5H2O, M=248g/mol) 可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)已知：Kp(BaSO)=1.1 x10-10,Kp(BaS2Q)=4.1 X10-5, 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用

5、下列試劑設 計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO、BaCl2溶液、NaCO溶液、H2O2 溶液實驗步驟現象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無 色澄清溶液,有刺激性氣味氣體產生I 靜 置 ，（2）利用ECrzG標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸儲水至 滴定：取0.00950mol/L的KC2。標準溶液20.00mL, 硫酸酸化后加入過量KI ,發生反應： Cr2Q2-+6I -+145=312+2C/+7HO,然后用硫代硫酸鈉樣品 溶液滴定至

6、淡黃綠色，發生反應：I2+2SQ2-=SO2-+2I-, 加入淀粉溶液作為標示劑，繼續滴定，當溶液,即為終點。平行滴定 3次，樣品溶液的 平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留 1位小數）。27. （14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食 鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1) KIQ的化學名稱是。(2)利用“KC1Q氧化法”制備KIQ工藝流程如下圖所 示：I 嚼,罔一嗝T震卜眼干內外兩 I通液“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl, “逐Cl2 采用的方法是“濾液”中的溶質主要是, “調PHH 中發生反應的化學方程式為(3) KIQ也可采用“電解法” 制備，裝置

7、如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應 式電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_)其遷移方向為與“電解法”相比，“KC1O氧化法”的主要不足之處 有 （寫出一點）Q28. （15分）三氯氫硅（SiHCl 3）是制備硅烷、多晶硅的 重要原料。回答下列問題：(1) SiHCL在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇 潮氣時發煙生成（HSiO”O等，寫出該反應的化學方程式(2) SiHCl 3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3(g)=SiH 2cl2(g)+SiCl 4(g)H=48KJ/mol3SiH2cl2(g尸SiH4+2SiCl4(g)H=-30KJ/mol則反應 4SiHCl3(g尸SiH

8、 4(g)+3SiCl 4(g)的 H 為KJ/mol（3） 對于反應2SiHCl3（g）=SiH 2cL（g）+SiCl 4（g） 采厘大孔弱堿性陰離子交換樹脂催 化齊山 在323K和343K時SiHCL的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343K時反應的平衡轉化率 a=%平衡常數 K343K=（保留2位小數）。在343K下：要提高SiHCL轉化率，可采取的措施是 二要縮短反應達到平衡的時間，可采取 的措施有比較a、b處反應速率大小：va Vb(填“大于”“小于"或"等于")。反應速率v=v正-v逆=k正x2 siHci3-k逆 XSiH2Cl2XSiCl4, k

9、正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，X為 物質的量分數，計算a處的v正/v逆=(保留1位 小數)。35 .【化學一選修3:物質結構與性質】(15分) 鋅在工業中有重要的作用，也是人類所需要的微量元素， 回答下列問題：(1 ) Zn 原子核外電子排布式為(2)黃銅是人類最早使用的合金之一， 主要是Zn和Cu 組成，第一電離能Ii(Zn)I i(Cu)(填“大于”或“小 于") ，原 因 是(3) ZnF2具有較高的熔點(872 C),其化學鍵類型是; ZnF2不溶于有機溶齊U而 ZnCAZnB/ZnI2能溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是(4)中華本草等中醫典籍中，記載了爐 甘石(有Zn

10、CQ入藥，可治療皮膚炎癥或表面創傷，ZnCO中，陰離子空間構型為 , C原子的雜貨形式為(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆 積方式稱為 六棱柱底邊邊長為 a cm,高為c cm,阿伏伽德羅常數為 NA, Zn的密度為 g/cm3(列出計算式)。36.化學一一選修5:有機化學基礎】(15分)近來有報道，碘代化合物 E與化合物H在CrNi催化 下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物 y, 其合成路線如下：E曾喑回若西瀛靜南 |國黑爵©陽。自6°0已知：RCHO+CHHOR-CH=CH-CHO2£H回答下列問題：(1) A的化學名稱是(2) B為單

11、氯代燒，由 B生成C的化學方程式為(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是(4) D的結構簡式為(5) Y中含氧官能團的名稱為 (6) E與F在CrNi催化下也可以發生偶聯反應，產 物的結構簡式為?(7) X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面 積之比為3:3:2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡 式答案：7. A 8. B 9. C 10. B 11. D 12. C 13.D26. (14 分)(1)加入過量稀鹽酸出現乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入 BaCl2溶液 產生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍色退去95.027. (14 分)(1)碘酸鉀2KIQ+HO 或(2)加熱 KClKH(IQ)2+KOH(HIQ+KOH KQ+H。(3)2H2O+2eK a到b2OH +H1產生C12易污染環境等28. (15 分)(1) 2SiHCl3+3H(HSiO)2O+6HCl114(3)220.02及時移去產物改進催化劑提高反應物壓強(濃度)大于 1.335. (15 分)(1) Ar3d 104s2(2)大于難失電