1、2018.5東城區高三二模化學試 題（word版含答案）2018東城區高三年級二模化學2018.56 .景泰藍制作技藝是北京市的地方傳統手工技藝，其制作工藝流程主要有裁剪、制胎銅板裁剪 敲打并焊 接成胎體掐絲、粘絲銅絲掐成 圖案并粘 在胎體上點藍、燒藍釉料點涂 在圖案中 并燒制磨光、鍍金制品打磨 光亮并用 火鍍金3B.掐絲其工藝中一定含有化學變化的是燒藍A.裁剪D.磨光7 .下列有關物質的用途不正確的是 A.液氨可做冷庫的制冷劑B.食鹽可做食品的防腐劑C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑8.將硫化鎘涂在玻璃上可制得發電玻璃硫(Te)位于周期表的第五周期第 VIA族,下列說法正確的是A.原子半徑：Te&

2、gt;SB.單質的氧化性：Te>SC.最高正價：Te> SD.氣態氫化物穩定性：H2Te> H2s9,下列兩種物質相互反應，無論兩種物質的用 量多少，都能用同一化學方程式表示的是A.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應B.硝酸銀溶液與稀氨水反應C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應D,甲烷在光照條件下與氯氣反應10.由X、Y和Z合成緩釋藥物M,下列說法不正確的是 Y(C9HQA. M在體內能緩慢發生水解反應B.X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制C. Imol Y 與 NaOH海胭薪最多能消耗611.我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應B.C.3moi NaOHD. Z由加聚反應制得，其單體的結構

3、簡式是放電時，鋰離子向正極移動放電時,Imol Li2s6轉化為Li2s4得到2mole'D.充電時，陽極總電極反應式是8s”-16D = s812. 一定溫度下，探究銅與稀HNO3,反應過程 如下：唧止水夾 稀HNO)昌過h；： -銅屑1mL無色氣體n入1mL空氣:氣體變紅棕色 頻蕩flm反應速率明顯比i快無色 二一氣體一 fl下列說法不正確的是A.過程I這生成無色氣體的理綜方程式是 3cli+2NO；-+8H+ =3Cu2+2NO t +4H2OB.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D.當活塞不再移動時，再抽入

4、空氣，銅可以繼 續溶解1025. （17 分）合成藥物中間體M的流程如下N.i.t 11,已知:( <) () ()(>(.)oW.110 VR-NH1 I C C - - - -> RNHCCH* +CHJ'(X)H / Z H4 。 CH) 乙酸酊(KH代表蛭林)(D A的名稱是?(2) B中含有的官能團是 o(3) D的結構簡式是。(4)反應的化學方程式是。(5)反應的反應類型是。(6)反應的試劑和條件是。(7)由K生成L反應的化學方程式是 (8)L 一 匕81，苜Eh :申祠：.定條竹中間產物II ：乙的肝.甲君 L>： t>：-IV被七 ；產物I

5、 ：(C巾HuNOjj舊(寫出中間產物的結構簡式： 中間產物I , 中間產物 O26.(13 分)澳化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工 業合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。BF彈部產 雜品已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。(1) Br 2的電子式是。(2)合成過程中發生的反應如下，請寫出 ii反 應的化學方程式并將iii補充完整。1 . Br2 +H2O一HBr +HBrO :111. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。尿素(3) LiBrO 3是生產過程中的副產物。用化學方程式表示生成改副產物的原 因:。為了提高原料的利用率，減少副產物的生 成，必須調控體系的

6、pH在35之間，通過合理的加料方法來實現：將碳酸鋰粉末溶解 于冷的澳水中至飽和，并一次性加入尿素， 然后再,直到尿素完全轉化。常用硫月尿除去，反應的化學方程式是4LiBrO 3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH 2)2 +3H2SO4 ,硫月尿選用硫月尿除雜的優點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要 加入的試劑是 O27. （12 分）制備乙煥的電石渣對環境污染極為嚴重， 因此需要對水體進行凈化處理。現取 500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+),測定水質的數據如 下表所示。項目pHS2I'NSSCmu/L）平均1410005, 22500注：SS表示

7、固體懸浮物模擬工業處理流程如下:KS04FeSOw石灰電石麟制*觸和1412 坦 於10已知：i.常溫時CaSO4微溶于水; iiCaSO4>Fe(OH)2>FeS。(1)采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理,pH變化如右圖所示。硫酸的用量和廢水中固體 懸浮物(SS啟量的關系是。廢水中SS含量隨時間變化如下表所示靜置時間(h)12345624SS含量25181390828078(mg/L)0000000000為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法濾渣A的主要成分有SS和(2)根據表中數據，回答下列問題。不網熟石灰投加城卜的廢水處理就果鮑藥M3分枷結用Fr8alpl 9(nvg/IJS

8、Slmg/U4. «505. 515>250(L H5% H<501. 153. a值35<(ioL 2510.50.R!)<50化學絮凝沉淀過程中，加入 FeSO4發生反應的離子方程式是。熟石灰能促進沉淀的生成，結合離子方 程式，從平衡角度分析其原因是 。(3)用臭氧進一步處理廢水中的氟化物和殘留ii硫化物，若將500mL廢水這的CN-完全氧化成N2和CO2,轉移mol e-o16飽利KS溶液28. (16分)某興趣小組利用電解裝置， 探究鐵作陽極”發生反應的多樣性，實 驗過程如下。I. KCl作電解質(1) 一定電壓下，按圖-1裝置電解，現象如下： 石墨電

9、極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體 生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現灰綠色固體，之后鐵電 極附近也出現灰綠色固體，10min后斷開Ko按 圖-2進行實驗。次綠色懸濁液分成兩份浦涌分成兩份H 10浦2 incl .i r 就酸尻綠色周體溶解 爵育白色晶體(x)|過渡1過流M泄泄.佞腹化分成兩份一K |1門N) |帆U ¥ U無明顯現象無前色沉淀>3滴) 3滴底化山)油qgrrAll 體(X)u.tl色溶液川帶色沉沉石墨電極上的電極反應式是確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現象是。灼燒晶體X,透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管I 析出白色晶體”

10、的原因是（2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開 K。按 圖-4進行實驗純*試 n石墨飽引£Cl溶液KCI溶液rIQI2mol L 最酸鎂電被附近溶液y73摘 KSCN -)3®KlFc(N)J款橋（含瓊膠的飽和KC1溶液）I*I3V1J溶液里淺紅色vii.Lui大底蚯色沉淀1*11鹽橋的作用是與實驗I中vi、vii與iiv中的現象比較, 可以得出的結論是（答兩點）：一II.KOH作電解質紫色急液I試劑a一現象b一圖5附近溶液逐漸變為淡紫色（限（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液, 觀察到鐵電極上立即有氣體生成，沒有沉淀產生。鐵電極

11、上OH-能夠放電的原因是陽極生成FeOf的總電極反應式是 。某同學推測生成FeOj的必要條件是濃堿環 境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測 成立。2018東城區高三年級二模化學答案2018.56c7.D8.A9c 10.D11c 12.B25. (17 分)(1) 乙酸(2) 氯原子竣基(3) HOOCCH 2COOH(4)(5)氧化(6)濃HNO3和濃H2SO4、加熱CXXMICtKJCHj(8)CCHX'IIjCH,HjlCNHI|H3CC>(XX：11C(MJCHi()26. (13 分)(1)切亭(2) ii. U2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO

12、2111. CO 2 件N2 件2H2O(3)3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO 3 +5LiBr +3CO2 1少量多次交替加入 Br2和Li2CO3可將LiBrO 3轉化為LiBr ,并得到可以 循環使用的CO(NH 2)2BaCO327. (12 分)(1)處理至相同pH時，廢水中SS含量越局,中和所需的硫酸越多加硫酸前，靜置56小時CaSO4 Fe2+S2 = FeS水解平衡：S2 +H2O=HS +OH ,加入熟石灰，c(OH)增大，平衡逆向移動，c(S2)增大，有利于FeS沉淀的生成(3) 5X10-428. (16 分)(1) 2H+ + 2e = H2M或 2H2O + 2e = 2OH一 + H2。試管iii中生成藍色沉淀，試管v中沒有 藍色沉淀試管i中存在溶解平衡