1、第七節第七節 常見的堿常見的堿第一部分 身邊的化學物質要點要點1 1 堿的組成與命名及溶解性堿的組成與命名及溶解性 1. 酸堿定義： (1)酸：由 離子和酸根離子形成的化合物；酸溶液中的陽離子只有 一種。 (2)堿：由金屬離子和 離子形成的化合物；堿溶液中的陰離子只有 一種。 2. 下列物質中屬于酸的是 ；屬于堿的是 (填字母)。 A. NaOH B. C2H5OH C. CH3COOH(醋酸) D. NH3H2O氫氫氫氧根氫氧根CADOH-H+ 3. 堿的命名規則：氫氧化某。如NaOH讀作 4. 可溶于水的堿有：KOH、NaOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2、NH3H2O，其余的堿

2、都不溶于水。Cu (OH) 2是 色沉淀；Fe (OH) 3是 色沉淀；Mg (OH) 2是 色沉淀。 氫氧化鈉氫氧化鈉藍藍紅褐紅褐白白要點要點2 2 氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質 燒堿燒堿熟石灰熟石灰腐蝕腐蝕要點要點3 CaCO3 CaCO3 3、CaOCaO、Ca (OH) Ca (OH) 2 2之間的轉化關系之間的轉化關系 1. 石灰石生石灰熟石灰石灰水。 2. CaCO3、CaO、Ca (OH) 2相互轉化的化學方程式： (1)高溫煅燒石灰石： 。 (2)生石灰與水反應得到熟石灰：CaO+H2O 。 (3)石灰水中通入CO2得到碳酸鈣： 。 Ca (OH)

3、2CaCO3 CaOCO2 CO2Ca (OH) 2 CaCO3H2O 要點要點4 4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質藍色藍色 紅色紅色 CaCO3+H2O Na2SO4+2H2O Fe (OH) 3+3NaCl Cu (OH) 2+Na2SO4 CaCO3+2NaOH 要點要點5 5 中和反應及其在生產、生活中的應用中和反應及其在生產、生活中的應用 1. 和 作用生成 和 的反應叫做中和反應。中和反應的基本反應類型屬于復分解反應。 2. 中和反應在實際生產和生活中有廣泛的應用： (1)如酸性土壤中通常是加入 (填名稱)來改良土壤。 (2)處理工廠含有稀硫酸的廢水也可

4、用 來中和，反應原理用化學方程式表示為 。 (3)中和胃酸可服用含有氫氧化鎂的藥物，反應的化學方程式為 。 (4)被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可以涂一些堿性物質(如肥皂水)減輕痛癢。 酸酸堿堿鹽鹽水水熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰 Ca (OH) 2+H2SO4 CaSO4+2H2OMg (OH) 2+2HCl MgCl2+2H2O要點要點6 6 氣體干燥氣體干燥 濃硫酸、NaOH固體都具有很好的吸水性，故都可作氣體的干燥劑。但要注意，濃硫酸不可以干燥氨氣(NH3)，原因是硫酸與氨氣可以發生反應生成銨鹽 (NH4) 2SO4，其化學反應方程式為 。 NaOH固體在空氣中容易吸收水分而潮解，因此

5、氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、SO2、HCl等，因為它們會發生化學反應。 此外，實驗室還常將氫氧化鈉與生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 2NH3+H2SO4 (NH4) 2SO4 濃硫酸是液體，故干燥氣體時采用圖1-7-1所示的裝置(俗稱洗氣瓶)。氣體進出洗氣瓶的規律是“長進短出”。圖1-7-1中裝置還可以用來收集氣體，若收集密度比空氣大的氣體(如O2)，則 端為進氣管， 端為出氣管；若收集H2等密度比空氣小的氣體，則 端為進氣管， 端為出氣管；若用排水法收集氧氣，則瓶內應 ；進氣管為 ，出水管為 。BAAB裝滿水裝滿水AB要

6、點要點7 7 酸、堿、鹽溶液的導電性酸、堿、鹽溶液的導電性 酸、堿、鹽溶于水時會解離出自由移動的陰、陽離子，通電后，這些陰、陽離子作定向移動，從而使得溶液具有導電性。不溶于水的酸、堿、鹽在熔融狀態下也能導電。 考點考點1 1 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質 典例分析典例分析【例1】（2015茂名）歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納（如圖1-7-2）完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質） （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。 （3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方

7、的反應物質是 （填“酸”“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有 （填化學符號）。 思路點撥思路點撥 （1 1）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；（）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；（2 2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以氫氧化鈉必須密封保存；，所以氫氧化鈉必須密封保存；（3 3）非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水；（）非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水；（4 4）堿溶）堿溶液有相似的化學性質，是因

8、為堿溶液中都含有液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OHOH 。 答案 （1）紅色 （2）2NaOH+CO2 2 Na2 2CO3 3+H2 2O 密封 （3）酸 （4）OHOH 考題再現考題再現1（2014揭陽）下列有關物質用途的說法中，錯誤的是 ( ) A二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑 B用氫氧化鈉改良酸性土壤 C氫氧化鋁用于治療胃酸過多 D用稀鹽酸除去金屬表面的銹 B2. （2014廣東）“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走 到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。如圖1-7-3： （1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應行走的路線。（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進

9、的物質，請寫出化學反應的方程式： 、路線略。（根據氫氧化鈉不與路線略。（根據氫氧化鈉不與Fe、NaCl、C、KNO3反應畫路線）反應畫路線） 2NaOH+CuCl2 Cu (OH) 2+2NaCl 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或或NaOH+CO2 NaHCO3。 3.（2013廣州）鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于 電鍍工業和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為 難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價。 （1）氫氧化鎳的化學式為 。 （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉 溶液，充分振蕩后靜置。 反應的化學方程式為 。 預測反應現象： 。 Ni(OH)

10、2 NiSO4+2NaOH Ni(OH)2+Na2SO4 有綠色固體生成，溶液從綠色變成有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色無色考題預測考題預測5下列物質常用于改良酸性土壤的是 ( ) A熟石灰 B燒堿 C食鹽 D大理石6下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒 有改變的是 ( ) A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸7氫氧化鈣的俗稱是 ( ) A 消石灰 B 苛性鈉 C 石灰石 D 生石灰 ACA8“類推”是化學學習過程中常用的思維方法。現有以下類 推結果，其中正確的是 ( ) A因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 B金屬鋁與鹽酸反應生產AlCl3和H2，所以金屬鐵

11、與鹽 酸反應生產FeCl3和H2 C因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同 時控制這三個條件 D因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定 含有碳元素和氫元素 D10. 氫氧化鈣有很多性質，使它在生產和生活中具有廣泛的 用途。 （1）寫出一條利用氫氧化鈣的中和反應在實際中的應用。 （2）長期盛放石灰水的試劑瓶內壁附著一層白色固體， 除去該白色固體時，應加入適量的稀鹽酸，再用清水沖 洗干凈，請寫出所涉及的化學反應方程式。 氫氧化鈣呈堿性，可用于中和廢水中的酸。氫氧化鈣呈堿性，可用于中和廢水中的酸。Ca (OH) 2+CO2 CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C

12、O2。考點考點2 2 中和反應中和反應典例分析典例分析【例2】（2015廣東）根據如圖1-7-4所示的實驗，判斷下列說法錯誤的是（ ） A濃鹽酸有揮發性 BHCl分子在運動 CY杯溶液的顏色會改變 DY杯內發生了置換反應 答案 D思路點撥思路點撥 A.A.濃鹽酸有揮發性，能夠揮發出氯化氫氣體，濃鹽酸有揮發性，能夠揮發出氯化氫氣體，故故A A正確；正確；B.B.分子是不斷運動的，因此分子是不斷運動的，因此HClHCl分子在運動，故分子在運動，故B B正確；正確；C.C.滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍色溶液，滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍色溶液，HClHCl分分子運動到滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液中，和氫

13、氧化鈉反應，子運動到滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液中，和氫氧化鈉反應，堿性消失，堿性消失，Y Y杯溶液的顏色會改變，故杯溶液的顏色會改變，故C C正確；正確；D.HClD.HCl和氫和氫氧化鈉反應屬于中和反應，不是置換反應，故氧化鈉反應屬于中和反應，不是置換反應，故D D錯誤。故錯誤。故選選D D。 考題再現考題再現 1. （2014佛山）某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時， 用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程 如圖1-7-5。圖中所加試劑分別是 ( ) A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D稀鹽酸、酚酞溶液、

14、稀NaOH溶液 C 2（2014揭陽）下列反應屬于中和反應的是 ( ) ANa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOH Na2CO3+H2O DFe+CuSO4 Cu+FeSO4 B3. (2014汕尾)某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的 學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞 溶液，可觀察到現象為 ，然后加入稀鹽酸， 用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為 。 實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和

15、NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你認為猜想 不合理，其理由是 。 溶液變紅溶液變紅HCl+NaOH NaCl+H2O二二 此時溶液呈無此時溶液呈無 色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅【設計實驗】【拓展應用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入 進行改良。 堿性物質堿性物質 石石蕊試液蕊試液溶液變紅溶液變紅考題預測考題預測4能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組 物質是 ( ) AFeCl3，CuSO4，NaCl BBaCl2、Na2S04、NaOH CCaCl2、NaNO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4ClD

16、5甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有 中的一種陽離子和 一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰 離子，進行了下面實驗： 將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色 沉淀生成； 將乙、丁溶液混合，有氣泡產生； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉 淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析事宜按得到的以下結論，不正確的是 ( ) A甲溶液中一定含有 B乙溶液中可能含有 C丙溶液含有 D丁溶液含有 D 6下列實驗操作和結論的說法正確的是 ( ) A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生 成，證明溶液中一定含有Ag+ B向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一 定是碳酸鹽 C只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四 種固體物質區別出來 D把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證 明瓶中的氣體一定是二氧化碳