1、第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用知識梳理1.我們把由_和_組成的化合物稱之為鹽。舉例出你所知道的鹽_。答案：金屬離子 酸根離子 NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 KCl2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸和氫氧化鈉_；鹽酸和氫氧化鈣_；硫酸和氫氧化鈉_；硫酸和氫氧化鋇_。答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O3.中和反應(yīng)是指_和_作用生成鹽和水的反應(yīng)。答案：酸 堿4.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_和_離子結(jié)合生成水。答案：H+ OH-疑難突破1.怎樣正確理解中和反應(yīng)

2、？剖析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)僅指酸和堿的反應(yīng)。但“生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)”的說法是錯誤。有些反應(yīng)也生成水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，不是酸和堿的反應(yīng)，因此不是中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。2.中和反應(yīng)與pH有什么關(guān)系？剖析：向酸溶液中加入堿溶液，酸中的H+被堿中OH-中和生成水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液為中性，pH=7；加入堿過量時，pH7；加入堿不足時，pH7。向堿溶液中加入酸溶液時，pH減小，恰好完全反應(yīng)時pH=7；加入酸溶液過量時，pH7；加入酸溶液不足時，pH7。問題探究問題 酸堿中和反應(yīng)在日常生

3、活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，但是酸和堿的中和反應(yīng)，多數(shù)沒有明顯現(xiàn)象，那么怎樣才能知道酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)了呢？請利用所掌握的知識，探究這個問題。探究：石蕊試液指示范圍廣，從酸至堿都可以，從理論上來說是比較理想的，但在實(shí)踐中，由于石蕊試液變色范圍是“紅色紫色藍(lán)色”，在pH=7左右，顏色變化并不明顯，一般并不常用。酚酞試液只能指示堿性范圍，但有一個明顯優(yōu)點(diǎn)是從堿性到中性顏色變化明顯，易于觀察，因此通常用酚酞作指示劑來判斷中和反應(yīng)的進(jìn)行。pH試紙由于不能隨時觀測至酸堿性變化，故不選。pH計可精確測定pH的數(shù)值，因此有條件的情況下可以選用。綜上，在實(shí)驗(yàn)室中，可用酚酞測定中和反應(yīng)。典題精講例1 表示用鹽

4、酸中和氫氧化鈉溶液時，溶液pH與滴加鹽酸質(zhì)量的關(guān)系(如圖5-2)，能正確表示pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的圖象是( )圖5-2思路解析 對于涉及pH變化的一類圖象題，主要是抓住“二點(diǎn)一方向”。“二點(diǎn)”指圖起點(diǎn)和終點(diǎn)。“一方向”指溶液變化前的pH的變化方向，是從大變小，還是從小變大。 本題考查了對知識的綜合運(yùn)用能力及圖象分析能力,首先要弄清楚某溶液酸堿度發(fā)生變化時，其pH的變化范圍、變化方向；其次要弄清當(dāng)鹽酸滴加過量時反而使溶液顯酸性，其溶液的pH就會越過去，又變成pH小于7。答案：B例2 一小球懸浮于盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中小球不與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，若向Ba(OH)2溶液中逐漸加稀硫酸到

5、恰好中和完全時，小球?qū)? )A.上升 B.下降C.不變 D.先上升，后下降思路解析 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及溶液密度和浮力的關(guān)系，是一道跨學(xué)科的題目。硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此在向氫氧化鋇溶液滴加稀硫酸的過程中，溶液的密度不斷減小，因而小球受到的浮力減小，小球下降，故選B。答案：B知識導(dǎo)學(xué) 分清鹽和食鹽 鹽是一類物質(zhì)，具體指含有金屬離子和酸根離子的這一類化合物。 食鹽化學(xué)名稱叫氯化鈉(NaCl)，是鹽的一種。 關(guān)于中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是一種極其重要的反應(yīng)，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有非常廣泛的應(yīng)用。2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸電離時生成的陽離子全部是H+

6、，H+是酸溶液顯酸性的原因；堿電離時生成的陰離子全部是OH-，OH-是堿溶液顯堿性的原因。當(dāng)酸堿混合恰好完全反應(yīng)時，H+和OH-非常容易結(jié)合成H2O，溶液只顯H2O所體現(xiàn)的中性，這也是中和反應(yīng)這一名稱的來歷。疑難導(dǎo)析 要知道什么是中和反應(yīng)，明確中和反應(yīng)指的是什么物質(zhì)之間的反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)是否一定是中和反應(yīng)，生成水的反應(yīng)是否一定是中和反應(yīng)。 還要說明中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么。 要描述中和反應(yīng)與pH的關(guān)系，要從兩個方面考慮：一是向酸溶液中加入堿溶液時，說明當(dāng)恰好完全反應(yīng)、加入堿、加入堿不足時，溶液呈酸性、中性還是堿性，pH是多少。二是向堿溶液中加入酸溶液時，恰好完全反應(yīng)、加入酸溶液過量、加入酸溶

7、液不足時，溶液呈酸性、中性還是堿性，pH是多少。問題導(dǎo)思 酸堿中和反應(yīng)一般沒有明顯現(xiàn)象，也無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，解決這類問題的思路如下：選擇判斷反應(yīng)的“突破口” 中和反應(yīng)有一個突出的特點(diǎn)：反應(yīng)過程中溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度逐漸變化，總的趨勢是pH向前靠攏，當(dāng)酸堿完全反應(yīng)后，pH=7。 那么利用pH的變化，我們就可以清楚地知道酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度，以及何時會恰好完全反應(yīng)。選擇測定pH變化的方法 我們已學(xué)習(xí)過以下方法都可以測定pH的變化：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、pH計。典題導(dǎo)考黑色陷阱 解pH有關(guān)的圖象題，常常出現(xiàn)的錯誤主要有：酸溶液酸性強(qiáng)弱的變化與pH的變化相反。當(dāng)酸性增強(qiáng)時，pH反而減小，酸

8、性減弱時，pH是增大的。由于變化是相反的，因此常常容易出錯。 酸溶液加水，pH會不斷變大，越來越接近7，但無論加多少水，pH只能無限接近7，不能達(dá)到堿處，即酸溶液再加水，仍然還是酸溶液。堿溶液加水稀釋pH變化也是同樣道理。典題變式 山東的東營、濱州等地有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水時間為橫坐標(biāo)，圖中能正確表示土壤pH變化的圖象是( )圖5-3答案：D綠色通道 酸堿中和反應(yīng)以及溶液密度和浮力的關(guān)系是：向溶液中逐漸加入酸或堿時，溶液的酸堿性不斷變化，若有沉淀生成，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的密度減小，浮力也減小。典題變式 在稀硫酸中逐滴滴加氫氧化鋇溶液