1、.2019年高二化學寒假作業試卷練習題這篇2019年高二化學寒假作業試卷練習題是查字典化學網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!一.選擇題此題包括8小題，每題2分，共16分1.以下物質分類正確的選項是 A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2.以下關于化學用語的表示正確的選項是 A.過氧化鈉的電子式：B.質子數為35、中子數為45的溴原子：8035 BrC.硫離子的構造示意圖：D.間二甲苯的構造簡式：3.水溶液中能大量共存的一組離子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.

2、Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-4.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： Ne3s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。那么以下有關比較中正確的選項是 A.最高正化合價： B.第一電離能：C.電負性： D.原子半徑：5.以下物質的分子中既有鍵又有鍵的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.6.R、X、Y、和Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質R不反響;X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z,這四種離子被復原成0價時表現的氧化性

3、大小順序為 A.R2+X2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z2+C. Y2+Z2+R2+X2+ D. Z2+X2+R2+Y2+7.以下關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項是 A.體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等8.25的氨水密度為0.91gcm-3,5的氨水密度為0.98gcm-3.假設將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是 A.等于15 B.大于15 C.小于15 D.無法估算二.選擇題此題包括11小題，每題3分，共33分9.設NA為阿伏伽德羅常數的值。以下說法正確的

4、選項是 A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB.1 mol Na202固體中含離子總數為4NAC.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反響中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA10.以下指定反響的離子方程式正確的選項是 A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.NH42FeSO42溶液與過量NaOH溶液反響制FeOH2：Fe2+2OH-=FeOH2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3：CO

5、2+AlO2-+2H2O=AlOH3+HCO3-11.將0.195g鋅粉參加到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反響，那么復原產物可能是 A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+12.最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如下圖，那么該晶體的化學式為 A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有一樣的電子層構造，

6、W與X同主族。以下說法正確的選項是 A.原子半徑大小順序：rWrYrXB.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型一樣C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。以下說法正確的選項是 A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ415.氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生

7、反響的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2 = d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反響實際的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 416.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至

8、少存在5種離子B.Cl-一定存在，且cCl 0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17.汽車劇烈碰撞時，平安氣囊中發生反響10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。假設氧化產物比復原產物多1.75mol，那么以下判斷正確的選項是 A.生成40.0LN2標準狀況B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為2.5molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol18.：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值與溫度上下有關。當nKOH=amol時，以

9、下有關說法錯誤的選項是 A.假設某溫度下，反響后 =11，那么溶液中 =12B.參加反響的氯氣的物質的量等于0.5amolC.改變溫度，反響中轉移電子的物質的量ne的范圍：12amol56amolD.改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為17amol19.如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M g/mol，NA為阿伏加德羅常數，那么氯化銫晶體的密度為 A. B.C. D.第II卷非選擇題，51分20.5分在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中1CO32-的價層電子對的空間構型為2以極性鍵相結合，具有正四面體構造的非

10、極性分子是 。3以極性鍵相結合，具有三角錐型構造的極性分子是 。4以極性鍵相結合，具有V型構造的極性分子是 。5以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。21.6分完成以下反響的離子方程式：1向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀：2向明礬溶液中逐滴參加BaOH 溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：3向CaHC032溶液中參加過量的NaOH溶液：22.8分二氧化硒SeO2是一種氧化劑，其被復原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空：1Se和濃HNO3反響的復原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的

11、量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反響方程式2：Se+2H2SO4濃 = 2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4濃、SO2的氧化性由強到弱的順序是3回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI配平方程式，標出電子轉移的方向和數目4實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2019 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的 質量分數為23.6分用9mol/L的濃硫酸稀釋成

12、 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，答復以下問題：1配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿燒杯壁漸漸注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm2假如實驗室用98%的濃硫酸密度為1.8gcm-3 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250

13、mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL。3由于錯誤操作, 使得到的濃度數據比正確的偏大的是_填寫序號。A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用24.6分X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態原子的M層與K層電子數相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請答復以下問題：1Y基態原子的電子排布式是 。2R2+的水

14、合離子中，提供孤電子對的原子是 。3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 。4將R單質的粉末參加XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍色，該反響的離子方程式是 。25.12分氮化硼BN晶體有多種構造。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀構造，可作高溫光滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體構造如右圖所示。1關于這兩種晶體的說法，正確的選項是 填序號。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c.兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體2六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其構造與石墨相似卻不導電，原因是 。3立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。4NH4BF4氟硼酸銨是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。26.8分將0.08mol KMnO4固體質量為12.64g加熱一段時間后，搜集到a molO2;向反響