1、第一部分 第七章 第二節一、選擇題1. （2014上海市楊浦區高三第一學期期中謀可逆反應aA+bB cC+Q在某溫度下的 平衡常數為反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K 數值的相應變化為（）A.寫成2aA+2bB2cC, Q值、K值均擴大了一倍B.寫成2aA+2bB2cC, Q值擴大了一倍，K值保持不變C.寫成cC aA+bB, Q值、K值變為原來的相反數D.寫成cC aA+bB, Q值變為原來的相反數，K值變為倒數解析：化學反應的反應熱與化學計量數有關，平衡常數只與溫度有關但數值與計量數有 關，故AB錯誤；方程式反過來，反應獻值相等正負號相反，K值互為倒數，C錯誤，D

2、正 確。答案：D2. （2014浙江金麗衢十二校二聯）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）催化劑 N2（g）+2CO2（g） AV0,在一定溫度下，在一體枳固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO, 在/1時刻達到平衡狀態。能判斷該反應達到平衡狀態的標志是（）A.在單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗了 1 mol COB.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.混合氣體的壓強不再變化解析：在單位時間內生成1 mol CO?的同時消耗了 1 mol CO都是正反應速率，無法判斷 是否平衡，A項措；密度等于氣體質量除以容器體積，反應體系中全是q體，氣體

3、總質量不變， 容器體積固定，所以密度為恒基,無法判斷反應是否達到平衡，B項錯；混合氣體的平均相對 分子質量的大小取決于氣體總質量和氣體的總物質的量，反應未達到平衡時，氣體的總物質 的量是變化的，所以混/體的平衡相對分子質量是變量，變量恒定即為平衡狀態 < 項正確； 容器體積恒定，氣體的總物質的量是變量，導致混合氣體壓強是變量，壓強不再變化說明達 到平衡狀態，D項正確。答案：CD3. （2014河北省名校名題俱樂部高三研（二）下列各項反應中，升高溫度，平衡常數減小的是（）A. 2SO3 2SO2+O2B. H2PO4 +H2O HPO4 +H3O'C. Fe3，+3H2O Fe(O

4、H)3+3Hd. chcooh+ohch3cocr+Hq答案：D4. (2014山東山師附中模擬)一定條件下，將Hz與L以體積比1 ： 1置于體積不變的密閉 容器中發生HKg)+L(g)2Hl(g),能說明該反應達到平衡狀態的是()A.體系的壓強保持不變B.田與h的體積比保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1 mol H2的同時生成2 mol HI解析：反應前后氣體的物質的量始終不變，壓強始終恒定，A項錯；H?與L的投料量相 同，轉化量也相同，所以體積比始終是1 ： 1不變，B項錯；L有顏色，顏色不變說明L濃度 不再改變，C項正確；消耗H2與生成HI同向，D項錯。答案：C5. (201

5、4上海長寧一模)如果反應2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3Ch(g)在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是()A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化B.通入大量稀有氣體能提高反應的速率C.容器中氣體的密度不隨時間而變化D. y(N2) : "02)=2 ： 3解析：通入稀有氣體，未改變各組分濃度,反應速率不變，B項錯；達到平衡后,氣體的 平衡相對分子質量和氣體的密度都不再改變，A、C項正確；在任何階段“N?) ：。()2)=2 ： 3 , 平衡時也成立，D項正確。答案：B6. (2014北京豐臺區一模)工業廢水中常含有一定量的Cr20y和C

6、rO4 ,它們會對人類及 生態系統產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業流程：H'pg2 1 ohCrO ®WTECr2°yB®Cr3'Cr(°H)3l其中:2C (黃色)+2HCr20r（橙色）+H2O下列說法正確的是()A.改變反應的平衡體系中c(H')濃度，溶液顏色無明顯變化B.若2o(Cr2O3 )="CrOM),說明反應達平衡狀態C.反應中還原1 mol Cr2O7 ,需要6 mol Fe2D. FeSO溶液呈酸性的原因是Fe?'+2Hg=Fe(OH”l +2H>解析：c(H +

7、)增大，第步平衡正向移動，顏色變深,A項錯誤；判斷平衡的標志應為正 逆兩個方向的速率，B項錯誤；Fe2+水解程度小，應為可逆反應，不能標沉淀符號，D項錯誤。答案：C7. (2014山東山師附中模擬)對于反應2A(g)+B(s)C(g)+D(g) AW<0,下列有關說法正確的是()A.升高體系溫度，反應速率加快，平衡常數K增大B.增加B的量，平衡正向移動C.平衡常數表達式為長=嘿嘿D.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變解析：AH<0,故升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，A項錯；B為固體，量的 改變不能使平衡發生移動，也不能列入平衡常數表達式，B、C項錯。答案：D8.

8、(2014山東桓臺二中一模)反應C+H?O(g)CO(g)+HMg)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，正確的是()A.其他條件不變僅將容器的體枳縮小一半，反應速率減小B.反應達平衡狀態時：o(CO)正="&0)逆C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大解析：體積縮小一半，濃度增大，反應速率加快,A項措；C項為恒容，則速率不變,C 項錯；固體量的改變不能改變反應速率,D項錯。答案：B9. (2015江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒 容密閉容器中，充入一定

9、量的H2和SO?發生下列反應：3H2(g) 4- SO2(g)2Hq(g)+H2S(g)容器編號溫度/'C起始物質的量/mol平衡物質的量/molHzSO2h2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器in24003().1/0.01下列說法正確的是()A.該反應正反應為吸熱反應B.容器II達到平衡時SO2的轉化率比容器I小c.容器ni達到平衡的時間比容器I短D. 240C時，該反應的平衡常數為1.08X10%mori答案：D10.在一定溫度下，反應昇(g)+1X2(g)HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容

10、器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%解析：本題考查平衡常數、分解率的計算。設分解率為x扣2(g) + 如(g)HX(g)始態 00ImolL平衡態 xmol-L-1 5moI-L-1 (1 -x)moI-L-1解得 x =答案：B11. (2015大連市高三期末考試)7T時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g) +3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表：物質XYZ初起濃度/molLr0.10.202 min末濃度/molL 10.08ab平衡濃度/molL 10.050.050.1下列說法正確的是(A.平衡時，X的轉化率

11、為20%B. 7r時，該反應的平衡常數為40C.增大平衡后的體系壓強，辦增大，。逆減小，平衡向正反應方向移動D.前2 min內,用Y的變化量表示的平均反應速率o(Y)=0.03 mol-L !-min 10.1 - 0.05解析：平衡時，X的轉化率為一一X 100% = 50% , A項錯誤；7T時，該反應的平衡2 0 1 2常數K-(X) Wv)= 0,05X()后二1 600，B項錯誤；增大平衡后的體系壓強,"正增大，。逆增大，且。正> 0送，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2 min內，v(Y) = 3v(X)=(0.1 - 0.08)mol L-17-X3 = 0.0

12、3 molL Lmin/，D項正確。答案：D12. (2015河南省鄭州市高三第一次質檢)將一定量的SCh(g)和OXg)分別通入體積為2 L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數據：實驗編號溫度/r平衡常數/mol ! L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所 需時間/minSO2O2SO2o21TiKi42X0.862t2Ki420.4yt下列說法不正確的是() A. x=2.4B.八、72的關系：T>T2C. Ki、&的關系：K>KiD.實驗 1 在前 6 min 的反應速率 y(SO2)=0.2 mol-L 1 - min 1答案：A二、非選擇

13、題13. (2014山西四校聯考)如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-t/kJ moI_1G/>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K,向A、B容器中分別 充入2 mol A2和1 mol B2,兩容器分別在500時達平衡,A中C的濃度為31moi/L,放出熱 量bkJ, B中C的濃度為s mol/L，放出熱量ckK請回答下列問題：(1)此反應的平衡常數表達式為:若將溫度升高到700C,反應的平衡常數將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)比較大小：臼3式填“>”、"=”或“V”)，“、b、C由大到小的關系為(3)若打開K,

14、 一段時間后重新達平衡，容器B的體積將(填''增大"、“減小” 或“不變”)。(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 m0IA2和2 mO1B2,在500c時達平衡 后C的濃度為CO3 mol/L»則3|、33的關系為 o(5)能說明A中已達到平衡狀態的是(填序號，有一個或多個選項符合題意)。a. -C)=2o(B2)b,容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B?的濃度d.選擇高效的催化劑解

15、析：根據化學方程式可寫出反應的平衡常數表達式。平衡常數只與溫度有關，該反 應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數將減小。(2)A容器處于恒容狀態,B容 器處于恒壓狀態，該反應為氣體分子數減小的反應，達到平衡時，B容器的體積小于A容器 的體積，B容器相對于A容器相當于增壓，平衡正向移動，< g ,。，由于該反應為可 逆反應，不能進行完全，所以a>c>bo (3)若打開K ,一段時間后重新達平衡，容器B的體 積將減小，壓強與外界壓強相同。(4)若讓A、B體積相等且固定P ,在B中改充入4 mol A2 和2 mol B2，不考慮平衡移動，則在50CTC時達平衡后，C的濃度

16、為2i mol/L ,由于壓強增大， 平衡正向移動，所以%> 2例。(5)任可時候，反應中均有v(C) = 2y(B2)o因為該反應是一個反 應前后氣體分子數不相等的反應，所以容器內氣體壓強保持不變時已達到平衡狀態，容器中 氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化時已達到平衡狀態。反應中生成物和反應物均為氣 態，又容器恒容，任可時刻密度均不變。(6)分離出C氣體，反應速率減小，平衡向正反應方 向移動；適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動；增加B2的濃度，反應速率 增大，平衡向正反應方向移動；選擇高效的催化劑，反應速率增大，但平衡不移動。c4入 2 mol - jmol = mol

17、o一案：c3(A)C(B)(2)0.8 mol-L 1 0.2 mol-L '-min 1(3)不變反應前后氣體的總物質的量不變，樂強對平衡無影響(4)4/315. (2013湖南師大附中高三模擬)二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物，防止和治 理其對環境的污染是當前環保工作的重要研究內容之一。一定條件下，發生反應2SO2(g) + O2(g)2s03(g)，向2 L密閉容器中通入2 molSO2(g)> 1 mol CHg)和0.2 mol SO3(g), 2 min后反應達到平衡,測得SO2的物質的量為1 mol, 若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達到平衡時S

18、O2的總轉化率 50%(填“V” 或“=”)。(C答案：k=(a；,；b，)減小 V a>c>b減小(4)3 >21 (5)bc (6)c14. 300c時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)H=。,2 min 末達到平衡，生成 0.8 mol D,300C時，該反應的平衡常數表達式為K=o已知K.VGsoc,則H=0(填+或"V>(2)在2 min末時，B的平衡濃度為, D的平均反應速率為。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率(填“增大”、“減小”或“不 變”)

19、，原因是c(NQ，(mol/L)0.20?0.16R>A813 K010E().05 !0 1 2 3 時m/7rnin(2)在一密閉容器中發生反應2NCh(g)2NO+O2(g) &H>0,反應過程中NO?的濃度隨時間變化的情況如右圖所示。請回答：依曲線A,反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為。若曲線A、B分別表示的是該反應在不同條件下的反應情況，由此條件可能是 (填“濃度”“壓強” “溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中NzOs可發生下列反應： 2N?O5(g)4NO2(g)4-O2(g)； 2NCh(g)2N0(g)+02(g)o若達平衡時，c(NO2)=0.4 mol/L, c(O2)=1.3 mol/L,則反應中NO2的轉化率為, NzOKg)的起始濃度應不低于 mol/Lo解析：增大二氧化硫的濃度，導致二a 化硫自身轉化率減小。根據圖像分析可知: 前3 min氧氣濃度增大了 0.035 mol/L ,所以平均反應速率為0.011 7 niol/(Lmin)；從圖像變 化的趨勢來看，B相對于A來說,反應速率增大，NCh濃度減小，所以只可能是溫度。利 用反應和可以求出當c(NC>2)