1、專題一物質的量題組 1阿伏加德羅常數的應用1.2017海南 ,9,4 分 A 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是()NA.1 mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4 ANB.1 mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NAC.1 L 0.1 mol ·L-1 的乙酸溶液中含H+的數量為 0.1 NAD.1 mol的 CO和 N 混合氣體中含有的質子數為14N2A2.2015新課標全國卷 ,8,6 分 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.18 g DO和 18 g HO中含有的質子數均為10N22AB.2 L 0.5 mol ·L-1 亞硫酸溶液中含有的H+離子數為

2、 2NAC. 過氧化鈉與水反應時, 生成 0.1 mol氧氣轉移的電子數為 0.2 NAD. 密閉容器中 2 mol NO與 1 mol O2 充分反應 , 產物的分子數為2 AN3.2015新課標全國卷 ,10,6 分 A代表阿伏加德羅常數的值, 下列敘述正確的是 ()NA.60 g 丙醇中存在的共價鍵總數為10ANB.1 L 0.1 mol ·L-1 的 NaHCO3溶液中 HC和 C 離子數之和為 0.1 NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD.235 g核素 U 發生裂變反應 UnSr+Xe+1n, 凈產生的中子n) 數為 10N

3、A4.2015廣東理綜 ,10,4分 設 n 為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是()AA.23 g Na與足量 H2O反應完全后可生成nA 個 H2 分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成n 個 SO分子A3C. 標準狀況下 ,22.4 L N2 和 H2 混合氣中含 nA個原子D.3 mol單質 Fe 完全轉變為 Fe O, 失去 8n 個電子3 4A5.2014四川理綜 ,5,6分 設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 高溫下 ,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應, 生成的 H 分子數目為 0.3N2AB. 室溫下 ,1 L pH=13-的 NaOH溶

4、液中 , 由水電離的 OH離子數目為 0.1 ANC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L( 標準狀況 ) 氣體時 , 電路中通過的電子數目為2AND.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中 , 生成 28 g N 2 時 , 轉移的電子數目為3.75AN題組 2溶液的配制1/126.2017 全國卷 ,9,6分 下列實驗操作規范且能達到目的的是()目的操作A取 20.00 mL 鹽酸在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸 , 調整初始讀數為 30.00 mL 后 , 將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗 , 再用水清洗C測定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液, 點在濕

5、潤的 pH試紙上配制濃度為 0.010 mol ·L-稱取 KMnO4固體 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中 ,D1加水溶解并稀釋至刻度的 KMnO4溶液7.2014高考組合改編題 下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A. 新課標全國卷,12A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B. 新課標全國卷,12D 用容量瓶配溶液時, 若加水超過刻度線, 立即用滴管吸出多余液體C. 大綱全國卷 ,6C 配制溶液定容時, 俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D. 山東理綜 ,10A 改編 配制溶液時按如圖所示定容8.2013江蘇 ,5,2分 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,

6、 需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()A. 稱量B.溶解C. 轉移溶液D. 定容題組 3物質的量的計算9.2016海南 ,9,4分 利用太陽能分解水制氫, 若光解 0.02 mol水 , 下列說法正確的是()A. 可生成 H2 的質量為0.02 gB. 可生成氫的原子數為2.408 ×10 23 個C. 可生成 H2 的體積為0.224 L(標準狀況 )D. 生成 H2 的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產生H2 的量10.2017江蘇 ,18(2),7分 堿式氯化銅有多種組成, 可表示為Cua(OH) bCl c·xH2O。為測

7、定某堿式氯化銅的組成 ,進行下列實驗: 稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液 A;取 25.00 mL溶液 A, 加入足量AgNO3溶液 , 得 AgCl 0.172 2 g;另取 25. 00 mL溶液 A, 調節 pH2/1245, 用濃度為0.080 00 mol ·L-1 的 EDTA(Na2H2 Y·2H2O)標準溶液滴定 Cu2+( 離子方程式為 Cu2+H2Y2-2-+滴定至終點 , 消耗標準溶液 30.00 mL 。通過計算確定該樣品的化學式( 寫出計算過CuY +2H),程 ) 。( 滿分51分20 分鐘)一、選擇題

8、 (每小題 6 分, 共 42 分)1.2018合肥調研檢測 ,3設 N 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()AA.1 mol Fe與足量的稀鹽酸反應, 轉移的電子數目為 3NAB.1 L 0.1 mol·L-1 的氨水中含 N 的數目為 0.1ANC. 標準狀況下 ,22.4 L乙醇中乙醇分子的數目為AND. 常溫下 ,1 L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含-OH數目為 0.1 AN2.2018成都摸底考試 ,12設 N 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()AA. 常溫常壓下 ,1.6 g O2 與 O3 的混合物中含有的氧原子數為0.1 NAB. 標準狀況

9、下 ,3.36 L CHCl3含有的共價鍵數目為0.6 NAC.0.1 mol O2 與 0.2 mol SO 2 在適當溫度并有催化劑存在的條件下反應, 轉移的電子數為0.4 NAD.1.8 g D2O中含有的中子數為NA3.2018湖北部分重點中學起點考試 ,6 NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.12 g金剛石中含有C C 鍵數目為 2NAB. 標準狀況下 ,22.4 L己烷含有的共價鍵數目為19 AN-C. 室溫下 ,pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH的數目一定為 0.1AND.1 mol NaO和 BaO的混合物中含有的陰、陽離子總數為3N22A4.2018山西

10、45校第一次聯考 ,4 下列各組數據中 , 前者剛好是后者兩倍的是()-12-2+A.2 mol ·LBa(OH) 溶液中 OH的物質的量和 Ba的物質的量B.200 mL 1 mol ·L -1氯化鈣溶液中 c(Cl - ) 和 400 mL 1 mol ·L-1 氯化鉀溶液中 c(Cl - )C.20%NaOH溶液中 NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中 NaOH的物質的量濃度D.49 g硫酸中所含氧原子數和22.4 L 一氧化碳中所含氧原子數5.2018安徽皖南八校第一次聯考,1025時 , 將 10 mL質量分數為 50%(密度為1.4 g/cm

11、3) 的硫酸稀釋成 100 mL 。下列說法正確的是 ()A. 俯視容量瓶刻度線定容 , 所配溶液的濃度偏小3/12B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90 mLC. 質量分數 為 50%的硫酸溶液的物質的量濃度約為7.14 mol/LD. 上述 100 mL 稀硫酸中含溶質14 g, 該稀硫酸不屬于電解質6.2018安徽滁州質檢 ,12 某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl 溶液時 , 有下列不當操作:稱量時天平未達平衡( 左低右高 ) 定容時 , 眼睛俯視刻度線這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是()A. 都導致濃度偏大B. 導致濃度偏小 , 導致濃度偏大C. 都導致濃度偏小D. 導致濃度

12、偏大 , 導致濃度偏小7.2017 福 建質檢 ,3 A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()NA. 室溫下 ,1 L pH=1 的溶液中含有的H+數目為ANB. 常溫常壓下 ,22.4 L CH4含有的分子數為 NAC.1 mol Na 2O2 固體中含有的離子總數為3NA-1NaCl 溶液中含有的Cl-AD.1 mol ·L數目為 N二、非選擇題 ( 共 9 分)8.2018 湖北黃石三中階段考試,21,9分 現有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應 , 在反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中, 逐滴加入 1.00 mol/L NaOH溶液 , 加入 NaOH

13、溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示:(1)合金中的鋁與稀硝酸反應的化學方程式為;(2)縱坐標上 A 點對應的數值是,B 點對應的數值是;(3)原 HNO 溶液的物質的量濃度為。3(滿分 56 分30 分鐘)一、選擇題 (每小題 6 分, 共 36 分)1. 設 NA 為阿伏加德羅常數的值, 下列敘述正確的是()A.1 mol Fe與足量氧氣反應轉移的電子數一定為3NAB.1 mol SiO2 晶體中含NA 個 SiO2 分子4/12C.1 mol ·L-1 的氨水中含有NH3、 NH3·H2O、 N的微粒個數之和為AND.1 mol Na2O和 Na2O2 混合物中

14、含有的陰、陽離子總數為3 AN2. 設 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A. 反應 H O+Cl22HCl+O 中 , 每生成32 g 氧氣轉移4N 個電子22AB.17.4 g某硫化磷中含P S 鍵的數目為 0.6 NAC.1 mol 含 8 個碳原子的某烴分子最多可形成7 mol碳碳單鍵D.1 mol NO 2 與 O2的混合氣體中含有2NA 個氧原子3. 設 N 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()AA.107 g Fe(OH) 3 膠體中膠體粒子數目為NAB.2 mol SO 2 與 1 mol O 2 反應生成的 SO3 分子數為 2 ANC.14 g 分子式

15、為 CnH2n 的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為D.7.8 g Na2O2 與足量水反應轉移的電子數為0.2AN4. N 代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()AA. 往足量水中通入1 mol Cl 2 所得的新制氯水中,HClO、 Cl - 、 ClO- 粒子數之和為 2NAB. 標準狀況下 ,22.4 L NH3和 HCl 的混合氣體中含有的分子總數為NAC. 常溫下 ,pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的H+數目為 0.02 NAD. 高溫下 ,0.3 mol Fe 與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8 NA5. 在配制一定物質的量濃度的溶液時, 下列哪些操作會導致所得溶液的

16、物質的量濃度偏大()A. 稱量 2.1 g NaCl固體時 , 砝碼放在天平的左邊,NaCl 固體放在天平的右邊B. 容量瓶使用前用蒸餾水洗滌但并未干燥C. 轉移溶液時未洗滌燒杯D. 定容時俯視容量瓶的刻度線6. 濃 H2SO4 密度為 1.84 g/mL,物質的量濃度為18.4 mol/L,質量分數為98%,取 10 mL 濃 H2SO4 和 amL水混合得物質的量濃度為c mol/L,質量分數為b%的稀硫酸。下列組合正確的是()(1) 若 c=9. 2 則 a<18. 4b>49(2) 若 c=9. 2 則 a<18. 4b<49(3) 若 b=49 則 a=18.

17、 4c<9. 2(4)若 b=49 則 a=18. 4c>9. 2A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)二、非選擇題 ( 共 20 分)7.5分 工業上常用堿性氯化法處理含氰廢水, 其原理如下圖所示:5/12(1)第一階段的中間體CNCl 中碳元素的化合價為。(2)某工廠含氰廢水中NaCN的含量為 14.7 mg ·L-1 , 處理 10 m 3 這樣的廢水 , 理論上需要 5 mol ·L-1NaClO溶液L。8.15分 化學實驗是學習理解化學知識的基礎, 它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題

18、: . 實驗室欲用固體 NaOH配制 100 mL 1 mol ·L-1 的 NaOH溶液。(1)配制上述溶液, 下列沒有用到的儀器是(填序號 )。A. 燒杯B. 大試管C. 膠頭滴管D.100 mL 容量瓶(2)除上述儀器外 , 還需要用到的玻璃儀器有。(3)用托盤天平稱取 NaOH固體的質量為g, 從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)。名稱 托盤天平 ( 帶砝碼 )小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號def(4) 下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?( 填“偏大”“ 偏小”或“不變”)A. 未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯。B. 容量瓶使用前用蒸餾水洗過 ,

19、 內壁附有水珠而未干燥處理。C. 定容時加水超過了刻度線 , 將多出的液體吸出。D. 定容時俯視容量瓶讀數。6/12 . 已知化合物甲和乙都不溶于水 , 甲可溶于質量分數大于或等于 98%的濃硫酸 , 而乙不溶?，F有一份甲和乙的混合物樣品 , 通過實驗進行分離 , 可得到固體甲 ( 實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器 , 甲與硫酸不發生化學反應 ) 。請填寫下列空白 , 完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序實驗步驟簡述實驗操作 ( 不必敘述如何組裝實驗裝置 )號溶解將 混合物放入燒杯中 , 加入 98%的濃H2 SO4稀釋(沉淀 )過濾向的過濾器中注入少量蒸餾水, 使水面浸

20、沒沉淀物 ,待水濾出后 , 再次加水洗滌 , 連洗幾次檢驗沉淀是否洗凈答案1.C由乙烯的結構式可知 ,A項正確。 CH 中 C 為-4 價,CO 中 C 為+4價,由 CHCO可4242知 ,B 項正確。乙酸是弱電解質 , 不能完全電離 ,C 項錯誤。 CO和 N2 含有的質子數相同,D 項正確。2.C(D2O)=20 g·mol -1 ,18 g D 2O 所含的質子數小于10 A,A 項錯誤。 H2SO3 為弱電解質 , 其溶液中MN+N,B 項錯誤。由反應 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O, 可知 Na O 既作氧化劑又作所含有的 H 離子數小于 2A222還原劑 , 生

21、成 0.1 mol O2轉移的電子數為0.2 N,C項正確。由 2NON O, 可知產物的分子數小于A2 42NA,D 項錯誤。3.C由丙醇的結構可知1 mol 丙醇含共價鍵數為11N,A 項錯誤。含0.1 mol NaHCO3的溶液中 C、AHC和 H2CO3的粒子數之和為+轉移電子數為1NA,C 項正確。0.1 NA,B 項錯誤。由 NaNa可知 ,1 mol Na由于有 1 mol n參與裂變反應 ,1 mol U裂變凈產生的n 數為 9N,D 項錯誤。A4.D根據 2NaH,23 g Na生成 0.5 nA個 H2 分子 ,A 項錯誤。 Cu 與熱濃硫酸反應 , 只能生成 SO2分子

22、,B項錯誤。 N2 和 H2 均為雙原子分子 ,1 mol混合氣中含2nA個原子 ,C 項錯誤。 3 mol單質 Fe 完全轉變為 Fe O, 失去 8n 個電子 ,D 項正確。3 4A7/125.D 由反應 3Fe+4H O(g)Fe O+4H , 可知0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應生成的H 分子數小于234220.3 NA,A 項錯誤。由水的離子積可得, 水電離的c(OH- )= c(H+)=10 -13 mol·L-1 , 水電離的 N(OH- )=10 -13 NA,B項錯誤。由正極反應可知2-,2 (e-)=4A2-O4en(O )=1 molN,C 項錯誤。由 5N

23、3N4N15e 可知 , 生成N28 g N 2 時 , 轉移的電子數目為15A/4=3.75A,D 項正確。NN6.B 因為滴定管的刻度線以下存在一部分鹽酸, 所以“初始讀數為30.00 mL”時 , 全部放出的鹽酸體積大于 20.00 mL,A項錯誤。因為碘易溶于酒精 , “先用酒精清洗, 再用水清洗”可以清洗干凈 ,B項正確?！皾駶櫟?pH 試紙”相當于將溶液稀釋, 使所測的 pH 不準確 ,C 項錯誤。容量瓶不能用來溶解固體 ,D 項錯誤。7.C錐形瓶可以放在烘箱里烘干, 而容量瓶屬于精密量器, 不能用高溫烘干, 一般用蒸餾水洗凈后晾干 ,A 項錯誤。用容量瓶配溶液時 , 若加水超過刻

24、度線 , 應重新配制 ,B 項錯誤。配制一定物質的量濃度的溶液 , 定容時要用膠頭滴管 ,D 項錯誤。8.B用托盤天平稱量物質的質量時, 應“左物右碼” ,A項錯誤。轉移溶液時應使用玻璃棒引流,C項錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內部,D 項錯誤。9.D水分解時的化學方程式為 2HO2H +O,故 光解 0.02 mol 水 產 生 的 n(H )=0.022222mol, m(H2)=0.04 g,A項 錯 誤 。 產 生 的 n(H)=0.04mol, N(H)=2.408 ×1022,B 項錯誤。標準狀況下 ,(H2)=0.02 mol ×22.4 L ·

25、mol-1 =0.448 L,C 項錯誤。由“ 2Na+2H 2O2NaOH+H”可知 , 產生Vn(H2)=0.02 mol 時 , 需 n(Na)=0.04 mol,D項正確。10. n(Cl - )= n(AgCl) ×=×=4.800 ×10 -3 mol2+-1-3-1-3n(Cu)= n(EDTA)×=0.080 00 mol ·L ×30.00 mL×10L·mL ×=9.600 ×10 moln(OH- )=2 n(Cu 2+)- n(Cl - )=2 ×9.600 &

26、#215;10 -3 mol- 4.800 ×10 -3mol=1.440 ×10 -2molm(Cl - )=4.800 ×10 -3mol×35.5 g ·mol -1 =0.170 4 gm(Cu2+ )=9.600 ×10 -3mol×64 g ·mol -1 =0.614 4 gm(OH- )=1.440 ×10 -2mol×17 g · mol-1 =0.244 8 gn(H2O)= =4.800 ×10 -3 molab cx=n(Cu 2+) n(OH- )

27、n(Cl - ) n(H2O)=23 1 1故該樣品的化學式為Cu2(OH)3Cl ·HO(7 分 )2【解析】由中生成 AgCl 的質量 , 可計算出1.116 0 g樣品中 Cl - 的物質的量 n(Cl - ); 由可計算出 1.116 0 g2+2+根據電荷守恒-2+-樣品中 Cu 的物質的量n(Cu ),: n(OH )+ n(Cl)=2 n(Cu), 得出 n(OH ), 最后由質量守恒得出n(H2 O); 由四種粒子的物質的量, 可確定該樣品的化學式。8/121.D 由 (Fe)=1 mol n(Fe2+n-)=2A,A項錯誤。 NH·HO 部分電離為N, 溶

28、液中的 N 數)=1 mol (enN32目小于 0.1 NA,B 項錯誤。乙醇在標準狀況下為液體, 根據現有信息無法計算乙醇中乙醇分子的數目 ,C 項錯誤。 1 L pH=13的 Ba(OH)-溶液 n(OH )= 0.1 mol N(OH)=0.1 N,D 項正確。2A2.A 1.6 g O 2 與 O3 n(O)=0.1 mol N(O)=0.1 NA,A項正確。標準狀況下CHCl3 為液體 , 根據現有信息無法計算 CHCl的物質的量及含有的共價鍵數目,B 項錯誤。因為 2SO+O2SO 為可逆反應 ,323故轉移的電子數小于0.4 NA,C 項錯誤。 1.8 g D2O n(D2O)

29、=0.09 mol N( 中子 )=0.9 NA,D 項錯誤。3.A 根據“均攤法” , 平均每個碳原子含2 個 C C 鍵 ,12 g 金剛石 n(C)=1 mol n(C C 鍵 )=2mol N(C C 鍵 )=2 NA,A項正確。標準狀況下己烷為液態, 根據現有信息無法計算己烷的物質的量及所含的共價鍵數 ,B項錯誤。因為缺少溶液的體積, 無法計算-,C 項錯誤。 1 molOH的物質的量及數目Na2O 含 2 mol Na +和 1 mol O2- 、 1 mol BaO 2 中含 1 mol Ba2+和 1 mol ,所以 1 mol Na 2O 和 BaO2 的混合物所含有的陰、陽

30、離子總數小于3N,D 項錯誤。A4.B 水也要電離出-1-2+OH,故 2 mol ·L Ba(OH)2 溶液中OH的物質的量和Ba的物質的量之比大于 21, 故 A 項不符合題意 ;200 mL 1 mol·L -1氯化鈣溶液中c(Cl - )=2 mol ·L-1和 400 mL 1 mol ·L-1 氯化鉀溶液中 c(Cl - )=1 mol ·L-1 , 故 B 項符合題意 ;20%NaOH溶液中 NaOH的物質的量濃度 c1= mol ·L-1,10%NaOH溶液中 NaOH的物質的量濃度 : c2= mol ·L

31、-1 , 由于兩溶液的密度 不同 , 所以前者不是后者的兩倍 , 故 C 項不符合題意;22.4 L一氧化碳未標明標準狀況, 無法計算 , 故 D項不符合題意。5.C 俯視容量瓶刻度線定容, 導致溶液的體積偏小, 所配溶液的濃度偏大 , 故 A 項錯誤 ; 上述稀釋后溶液的密度不知 , 所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質量, 故 B 項錯誤 ; 根據 c= mol/L 7.14mol/L, 所以質量分數為50%的硫酸溶液的物質的量濃度約為7.14 mol/L, 故 C 項正確 ; 稀釋過程中溶質的質量不變 , 所以上述100 mL 稀硫酸中含溶質1.4 g/cm 3×10 cm 3

32、×50%=7.0 g, 故 D 項錯誤。6.A 根據 c=n/V=m/MV,天平稱量時“左物右碼” , 左低右高, 說明藥品多 , 因此所配溶液濃度偏大 ;定容時俯視刻度線 , 溶液體積偏小 , 因此所配溶液濃度偏大。7.C pH=1 的溶液中c(H+)=0.1 mol ·L-1 , 故 1 L 該溶液中含有的 H+數目為 0.1 A,A 項錯誤 ; 常溫常壓N下 , 不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,B 項錯誤 ;1 mol Na 2O2 固體中含有 2 mol Na +、 1mol , 含有的離子總數為A-13N,C 項正確 ; 未給出 1 mol ·L

33、 NaCl 溶液的體積 , 無法計算該溶液中含有的 Cl - 數目 ,D 項錯誤。8.(1)8Al+30HNO38Al(NO )3+3NHNO+9HO (2)0.012 0.004(3)0.45 mol/L34329/12【解析】在鎂鋁合金與稀硝酸反應后的混合溶液中滴加1.00 mol/L NaOH溶液 , 當沉淀量最多時 ,繼續滴加NaOH溶液 , 最初沉淀量不減少, 說明溶液中含有N, 發生的離子反應為-NH·HO。N+OH32(1)合金 中 鋁 與 稀 硝 酸 反 應生 成 硝 酸 鋁 和 硝 酸 銨 , 發 生 反 應的 化 學 方 程 式 為 8Al+30HNO8Al(NO

34、 ) +3NHNO+9HO;(2)EF 階段發生反應的離子方程式為-Al+2H O,消耗 NaOH的物Al(OH) +OH3343232質的量為 (49 mL- 41 mL)×10 -3 L/mL×1.00 mol/L=0.008 mol,則生成Al(OH)3 的物質的量為0.008mol,CD 段發生離子反應生成23NaOH的物質的量為(37 mL- 5 mL) ×10-3Mg(OH)和 Al(OH) , 共消耗L/mL×1.00 mol/L=0.032 mol,則生成Mg(OH)2的物質的量為 (0.032 mol-0.008 mol ×3

35、) ÷2=0.004mol, 故縱坐標A 點對應生成沉淀的總物質的量為0.008 mol+0.004 mol=0.012 mol,縱坐標 B 點對應生成Mg(OH)2 的物質的量為0.004 mol;(3)DE段消耗NaOH的物質的量為 (41 mL- 37 mL)×10 -3L/mL×1.00 mol/L= 0.004 mol,則溶液中含有NH4NO3 的物質的量為0.004 mol,D點溶液為 NaNO3和NHNO 的 混合 溶 液 ,NaNO 的 物 質 的量 等于 D 點加 入 NaOH 的 總 物 質的量, 即為37 mL×10-3433L/m

36、L×1.00mol/L=0.037 mol, 根 據 原 子 守 恒 可 知 , 原 HNO 的 物 質 的 量 為 0.037mol+0.0043mol×2=0.045 mol,原 HNO 溶液的物質的量濃度為 =0.45 mol/L 。31.D 鐵在純氧中燃燒生成Fe O,1 mol Fe反應轉移 mol 電子 ,A 項錯誤 ;SiO2晶體是由原子直接構34成的 , 屬于原子晶體 , 不存在 SiO2分子 ,B項錯誤 ;C 項沒有給出溶液的體積 , 無法計算微粒個數 ,C項2+2-22+22 2錯誤 ;NaO 由 Na和 O構成 ,Na O由 Na 和構成 , 陰、陽離

37、子個數比均為1 2, 故 1 mol Na O 和 Na O混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA,D 項正確。2.DA 項 ,O 從-1 價升高到0 價 , 所以每生成32 g 氧氣轉移2NA個電子 , 錯誤 ;B 項 , 該硫化磷的分子式不確定 , 所以不能確定含有的P S 鍵的數目 , 錯誤 ;C 項 , 如果是環烷烴, 則最多可形成8 mol碳碳單鍵 , 錯誤 ;D 項 , 一個 NO2 分子與一個O2 分子中分別含有兩個氧原子, 所以 1 mol N O2 與 O2 的混合氣體中含有2NA 個氧原子 , 正確。3.C 因為 n 個 Fe(OH)3 聚集才能構成膠體粒子 , 所以 107

38、 g Fe(OH) 3 膠體中膠粒數小于NA,A項錯誤。因為 2SO+O22SO3為可逆反應 , 所以生成的 SO3分子數小 于 2NA,B 項錯誤。 14 g C nH2n鏈烴的物質的量為mol, 碳碳雙鍵數為 ,C 項正確。 0.1 mol Na2O2 與足量水反應轉移的電子數為0.1 NA,D項錯誤。4.D 若通入的Cl 2全部溶于水 , 根據氯原子守恒 , 新制氯水中 2 n(Cl 2)+ n(HClO)+ n(Cl - )+ n(ClO - )=2mol,A 項錯誤。因為NH+HClNHCl,NHCl 為離子化合物 , 所以兩者混合后分子數目小于N,B 項錯344A10/12誤。因為

39、缺少溶液的體積, 無法計算溶液中的+3Fe+4HO(g)H 的物質的量及數目 ,C 項錯誤。由2Fe3O4+4H2, 可知 D 項正確。5.D A 項 , 天平稱量時“右物左碼” , 且使用了游碼, 會導致所稱量的物質質量偏小, 最終配制的溶液物質的量濃度偏小 , 不符合題意 ;B 項 , 容量瓶事先殘存有蒸餾水并不影響配制結果, 不符合題意 ;C項 , 轉移溶液時未洗滌燒杯, 會有一部分溶質損失, 導致配制溶液的 物質的量濃度偏小, 不符合題意 ;D項 , 定容時俯視容量瓶的刻度線, 所加蒸餾水的體積偏小 , 導致配制溶液的物質的量濃度偏大, 符合題意。6.A 若 b=49, 稀釋過程中溶質

40、硫酸的質量不變, 則:10 mL ×1.84 g/mL ×98%=(10 mL×1.84 g/mL+ amL×1 g/mL) ×49%,解得a=18.4, 設稀釋后的密度為d g/mL, 則 d<1.84, 稀硫酸的物質的量濃度c=<9.2; 若 c=9.2, 根據稀釋定律 , 可知稀釋后溶液的體積為= 20 mL, 硫酸溶液的濃度越小, 密度越小 , 故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2 倍 , 稀釋過程中硫酸的質量不變, 故稀釋后硫酸的質量分數大于49%,即 b>49, 則:10 mL ×1.84 g/mL ×98