1、第二課時復習提問常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH)有什么關系？生乘積等于1×1014師溶液的酸堿性由什么決定？生由H+和OH濃度的相對大小決定。引入新課既然溶液中H+和OH濃度的乘積為一常數，那么只要我們知道溶液中的H+或OH濃度，就會知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×109mol·L1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH濃度來表示其酸堿性很不方便，因此，在化學上常用pH來表示溶液的酸堿性，我們這節課就學習pH的有關計算。板書2.溶液的pH師我們已經知道，pH=7時溶液呈中性，pH7溶液顯堿性，pH7溶液顯酸

2、性，那么pH與溶液中H+濃度有何關系呢？規定，溶液的pH等于H+濃度的負對數。板書pH=lgc(H+)講述并板書若某溶液c(H+)=m×10nmol·L1，那么，該溶液的pH=nlgm師請同學們根據pH的計算方法填寫下表。投影c(H+) mol·L110010110210310410510610710810910101011101210131014PH酸堿性學生填完后，指定學生匯報結果，最后得出下列結論c(H+) mol·L110010110210310410510610710810910101011101210131014PH0123456789101

3、1121314酸堿性酸性減弱 中性堿性增強問在上表中，c(H+)=103mol·L1的溶液中c(OH)等于多少？生1011mol·L1師你是怎樣求出來的？生用水的離子積除以c(H+)。師請同學們做以下練習。投影1.求0.05 mol·L1的H2SO4溶液的pH。2.求0.5 mol·L1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH指定兩個學生板演答案：1.pH=1 2.c(H+)=1014（mol·L1），pH=14師如果我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH濃度呢？下面我們看一道題。投影例：計算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH濃度。

4、問根據pH的計算公式，可推出由pH計算溶液H+濃度的公式嗎？學生回答教師板書c(H+)=10pH師下面我們來算一下這道題。副板書解：c(H+)=102mol·L1以下師生邊分析邊板書因為1 mol H2SO4電離出2 mol H+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×102mol·L1=5×103mol·L1因為c(OH)=，所以c(OH)=師請同學們自己完成以下練習：投影求pH=9的NaOH溶液中的c(OH)及由水電離出的c(OH)水。答案c(OH)=105 mol·L1 c(OH)水=109 mol·L1問題探究已

5、知100時，純水的離子積為1×1012，此時純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？學生討論得出答案此時純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因為此時水中的c(H+)=c(OH)=106 mol·L1，和H+和OH的濃度相等，所以水仍是中性的師那么請同學們計算一下，100時，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？生因為100時，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中, c(OH)> c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.總結從這個問題我們可以看出，只有在常溫下，才能說pH=7的溶液顯中性，溫度改變時，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。師下面我們看一看溶液在稀釋時p

6、H有何變化。板書溶液稀釋后pH的計算投影1.常溫下，取0.1 mL 0.5 mol·L1的硫酸，稀釋成100 mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。師請同學們先求一下稀釋前溶液的pH。學生計算后回答pH=0。師稀釋后H+的物質的量是否改變？生不變。師請同學們算一下稀釋后溶液的pH。一個學生板演c(H+)=1×103 mol·L1pH=lg1×103=3師堿稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們再做一道題。投影2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。師pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH)分別為多少？生c(H+)為1013 mol&

7、#183;L1，c(OH)為101 mol·L1。師NaOH溶液中的H+來源于什么？OH主要來源于什么？生H+來自水的電離，而OH主要來自NaOH的電離。講述NaOH溶液稀釋時，由于水的電離平衡發生移動，所以溶液中H+的物質的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH的物質的量是不變的，所以稀釋時溶液中OH的物質的量幾乎不變（由水電離出的OH可忽略不計）。在計算堿溶液稀釋后的pH時，必須先求出稀釋后溶液中的OH濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。以下邊分析邊板書解：pH=13的NaOH溶液中c(OH)= =101 mol·L1，稀釋1000倍后，c(O

8、H)=104 mol·L1，所以c(H+)=1010mol·L1pH=lg1010=10投影練習1.常溫下，將0.05 mL 1 mol·L1的鹽酸滴加到50 mL純水中，求此溶液的pH。2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。答案：1.pH=3 2.pH=8師如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？生甲pH=8生乙pH接近于7但比7小。師酸稀釋后可能變成堿嗎？生不能。師所以甲的回答是錯誤的。講述在上述的幾道題中，實際上我們都忽略了水的電離。但當溶液很稀，由溶質電離出的H+或OH-濃度接近10-7 mol·

9、L1時，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會引起很大誤差。下面我們共同計算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.副板書解：設pH=5的HCl取1體積，水取999體積。則稀釋后：c(H+)=1.1×107mol·L1pH=7lg1.17師同學們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時pH的計算規律嗎？學生討論后回答，教師總結并板書a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=nm；c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。師下面我們再討論溶液混合時pH的計算方法。板書溶液

10、混合后pH的計算投影1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（ ）A.×(108+1010) mol·L1B.(108+1010) mol·L1C.(1×104+5×1010) mol·L1D.2×1010 mol·L1分析兩種性質相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據溶質和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH濃度。副板書解：因為pH=8，所以c(H+)=108 mol·L1則c(OH)= =106 mol·L1又因為pH=

11、10,所以c(H+)=1010 mol·L1則c(OH)= =104 mol·L1等體積混合后：c(OH)= ×104 mol·L1所以c(H+)=2×1010 mol·L1所以答案為D。投影2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。啟發學生思考酸的c(H+)和堿的c(OH)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質的量反應后生成什么？結論混合液pH=7。師請同學們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什

12、么規律？學生討論后回答，教師總結并板書pH酸+pH堿14，pH混7pH酸+pH堿14，pH混7pH酸+pH堿=14，pH混=7強酸和強堿等體積混合講述我們這節課主要學習了pH的計算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當H+或OH濃度大于1 mol·L1時，用pH表示溶液酸堿性并不簡便，此時pH會出現負值，因此，對于c(H+)或c(OH)大于1 mol·L1的溶液，直接用H+或OH濃度來表示溶液的酸堿性。我們這節課學習的溶液的pH與生產、生活有著密切的聯系，是綜合科目考試的熱點，下面請同學們討論以下兩題：血液肺投影1.人體血液的pH保持在7.357.45，適量的CO2可維持這

13、個pH變化范圍，可用以下化學方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H+HCO。又知人體呼出的氣體中CO2體積分數約5%。下列說法正確的是（ ）A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒。（pH過高）B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）C.太淺的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）D.太淺的呼吸可導致堿中毒。（pH過高）答案：AC2.生物上經常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時pH幾乎不變的原因。答案：常見的緩沖溶液：Na2CO3與NaHCO3 NaH2PO4與Na2HPO4 NH4Cl與NH3·H2O等。以NH4Cl與

14、NH3·H2O為例說明：在NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中，NH4Cl=NH+Cl，NH3·H2O NH+OH，加酸時NH3·H2O電離出的OH中和了加進去的H+，使NH3·H2O電離平衡正向移動，溶液pH幾乎不變。加堿時，溶液中的NH與OH結合，生成NH3·H2O，使溶液pH幾乎不變。布置作業課本習題二 三、2板書設計2.溶液的pHpH=lgc(H+)若c(H+)=m×10nmol·L1，則pH=nlgm溶液稀釋后pH的計算a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；b.pH=n的強堿稀釋10m倍，

15、稀釋后pH=nm；c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。溶液混合后pH的計算pH酸+pH堿14，pH混7pH酸+pH堿14，pH混7pH酸+pH堿=14，pH混=7強酸、強堿等體積混合教學說明本節的重點是溶液pH的計算，但在給出pH的計算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學生是很容易掌握的。本節課在教學中通過典型例題和練習，在使學生掌握pH的簡單計算的同時理解以下幾個問題：pH7 的溶液不一定不是中性的；要計算堿的混合液的pH，必須先求OH濃度，再求H+濃度，最后再求pH；溶液稀釋，混合時pH的計算規律。從而使學生從更深更廣的角度認識pH。參考練習1某溶液在25時由水電離出的H+的濃度為1×10-12 mol·L1，下列說法正確的是（ ）A.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中不能大量共存B.該溶液的pH可能為2C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2D.若該溶液中的溶質只有一種，它一定是酸或者是堿解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L1，這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強氧化性酸，另外也可能是NaHSO