1、2021/8/61第二節第二節分子的立體構型分子的立體構型第二課時第二課時雜化軌道雜化軌道理論理論2021/8/62類型 ？復習：1、從原子軌道角度共價鍵可分哪兩種基本（鍵和鍵）2、價層電子對互斥理論模型有哪些？2021/8/63活動：請根據價層電子對互斥理論分析CH4的立體構型C原子軌道排布圖2p22s21s11s2H原子軌道排布圖1.1.為什么碳原子與氫原子結合為什么碳原子與氫原子結合形成成形成成CHCH4 4，而不是是，而不是是CHCH2 2 ？2021/8/64依據價鍵理論，甲烷是4個C H單鍵，而碳的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p和1個球形的2s，用它們和氫原子的1s形成共價鍵

2、的角應該是90而不是109.5的四面體構型？為了解決這些矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論2021/8/65三、雜化理論簡介1.1.雜化理論提出背景及概述：雜化理論提出背景及概述：在形成分子在形成分子時，在外界條件影響下若干不同類型時，在外界條件影響下若干不同類型能量能量相近相近的原子軌道混合起來，的原子軌道混合起來，重新組合重新組合成一成一組新軌道的過程叫做原子軌道的組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化雜化，所，所形成的新軌道就稱為形成的新軌道就稱為雜化軌道雜化軌道。2021/8/66三、雜化理論簡介2.2.要點：要點：（1 1）參與雜化的各原子軌道）參與雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近在同一能級

3、在同一能級組如組如nsns和和npnp或相近能級組如或相近能級組如(n-1)d(n-1)d、nsns、npnp的軌道；的軌道；（2 2）雜化前后原子軌道）雜化前后原子軌道數目不變數目不變：參加雜化的軌道數：參加雜化的軌道數目目等于等于形形成的雜化軌道數目；但雜化軌道改變了原子成的雜化軌道數目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3 3）雜化前后原子軌道為使相互間）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同向不同2021

4、/8/67px 2 2沒有單個電子Cl，ClClBeSP雜化 BeCl2分子的形例1：成Be原子：1s 2s2 p2 p2ssp激發 2ssp雜化Cl180sppx2021/8/68sp雜化軌道的形成過程xyzxyzxyzxyz180sp 雜化：1個s 軌道與1個p 軌道進行的雜化,形成2個sp雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2 s 和1/2 p 軌道成分兩個軌道間的夾角為180，呈直線型2021/8/69120FBSP2 雜化 BF3分子的形例2：成FB： 1s22s22p1沒有3個成單電子激發2s2 p2 pF2ssp2sp2雜化2021/8/610 xyzxyzxyzxyzsp2雜化軌

5、道的形成過程120sp2雜化：1個s 軌道與2個p 軌道進行的雜化,形成3個sp2 雜化軌道。每個sp2雜化軌道含有 1/3 s 和 2/3 p 軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120，呈平面三角形2021/8/611sp3 雜化 CH4分子的形例3：成激發2s2 p2 psp 3雜化sp3C：2s22p22s2021/8/612sp3雜化軌道的形成過程xyxyzxyzxyzz10928sp3雜化：1個s 軌道與3個p 軌道進行的雜化,形成4個sp3 雜化軌道。每個sp3雜化軌道含有 1/4 s 和 3/4 p 軌道成分每兩個軌道間的夾角為109.5，空間構型為正四面體型2021/8/613三、

6、雜化理論簡介4.4.雜化軌道小結：雜化軌道小結：雜化軌道spsp2sp3每個軌道的成分1/2 s，1/2 p1/3 s，2/3 p1/4 s，3/4p.5軌道間夾角( 鍵角)180120109.5雜化軌道只能用于形成鍵和容納孤電子對，所以雜化軌道數=中心原子孤電子對數+中心原子結合的原子數2021/8/614三、雜化理論簡介5.5.雜化類型判斷：雜化類型判斷：雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。2021/8/615A的價電子對數234A的雜化軌道數234雜化類型sp2sp3spA的雜化軌道空間構型 直線型平面三角形正四面體ABm

7、ABm型分子或離子空間構型型分子或離子空間構型直線型平面三角形或V形V形三、雜化理論簡介5.5.雜化類型判斷：雜化類型判斷：子子A A與與A A對于于對于于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數恰好與數恰好與A A的價電子對數相等。的價電子對數相等。正四面體三角2021/8/616試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況成鍵情況思考與交流2021/8/617C2H4形成過程-sp2雜化軌道2021/8/618C2H4形成過程-sp2雜化軌道2021/8/619C2H4形成過程-sp2雜化軌道乙烯乙烯C C

8、2 2H H4 4CHCH2 2CHCH2 22021/8/620C2H2的形成過程sp雜化軌道2021/8/621苯C6H6的形成過程sp2雜化軌道2021/8/622大 鍵C6H6sp2雜化2021/8/623物質價層電子對數中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構型軌道夾角分子空間構型BeCl22spsp直線形直線形180180直線形直線形CS22spsp直線形直線形直線形直線形SO332 2spsp平面三角形平面三角形120 平面三角形平面三角形CH43 3spsp正四正四面體面體109.5109.5正四面體正四面體+NH44H2OV形形NH34三角錐形三角錐形PCl34計算下列分子

9、或離子中的價電子對數，并根據已學填寫下表思考與討論2021/8/624A、CH4B、BF3C、CCl4D、H2SD、SO3鞏固練習1、下列有關雜化軌道的說法不正確的是 （ D ）A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道B、軌道數在雜化前后一定是相等C、雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D、雜化軌道只有SP、SP2和SP3三種雜化方式2、下列分子中，空間構型呈平面三角形的是 （ B ）3、下列分子中，鍵角最大的是 （ C ）A、CH4 B、H2O C、CO22021/8/6254、對SO2和CO2說法正確的是（）A、都是直線形結構B、中心原子都采取

10、SP雜化軌道C、S原子和C原子上都沒有孤對電子D、SO2是V形結構，CO2是直線形結構）5、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（A、CO2和SO2B、CH4 和NH3C、BeCl2 和BF3D、C2H4 和C2H2）C、C2H4D、C3H8A、C6H6E、CO2B、C2H2F、石墨DB6、 下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（ A、C、F鞏固練習2021/8/626A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6鞏固練習7、 下列判斷正確的是 （ D ）A、BF3是三角錐形分子B、銨根離子呈平面形結構C、甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳子的p軌道形成的s-p鍵D、甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個sp3雜化軌道重疊形成的鍵8、下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是( C )2021/8/627A.直線形sp雜化C.三角錐形sp2雜化B.三角形sp2雜化 D.三角錐形SP3雜化A.spB.sp2 C.sp3D.無法判斷 鞏固練習9、根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理