1、第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第二節第二節 元素周期律元素周期律K L M N O P Q由內到外，能量逐漸升高由內到外，能量逐漸升高（4） 以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械套用。套用。 表表5-5 1185-5 118號元素的號元素的核外電子核外電子排布、排布、原子半徑和主要化合價原子半徑和主要化合價 最外層電子數最外層電子數1212最外層電子數最外層電子數1818最外層電子數最外層電子數1818表表5-5 1185-5 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要化合價和主要化合價 原子半徑原子半徑

2、大大小小原子半徑原子半徑 大大小小表表5-5 1185-5 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5，負價：，負價：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7+1+7，負價：，負價：-4 -10-4 -104、元素周期律、元素周期律元素的性質隨著原子序數的遞增而呈元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做周期性變化的規律叫做元素周期律元素周期律。 5、元素周期律的實質、元素周期律的實質 元素性質的周期性變化是元素原子

3、結構周元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果，這就是期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實元素周期律的實質。質。 6、同周期、同主族元素結構、性質的遞變規同周期、同主族元素結構、性質的遞變規律及金屬元素、非金屬元素的分區：律及金屬元素、非金屬元素的分區： 分界線左邊是金屬元素，分界線分界線左邊是金屬元素，分界線右邊右邊是非是非金屬元素，金屬元素，最右一個縱行最右一個縱行是稀有氣體元素。見是稀有氣體元素。見下圖：下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬

4、性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區非金屬區 金屬區金屬區零零族族元元素素 1、 根據同周期、同主族元素性質的遞變規律根據同周期、同主族元素性質的遞變規律可推知：金屬性最強的元素是可推知：金屬性最強的元素是 , 位于位于第第6周期第周期第A族（族（ ），非金屬性最強的元素），非金屬性最強的元素是是 ,位于第位于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。 （1）最高正價數主族序數最外層電子數）最高正價數主族序數最外層電子數 （2）最低負價數主族序

5、數）最低負價數主族序數 8 最外層電子數最外層電子數 8銫（銫（Cs）左下角左下角氟（氟（F）右上角右上角分界線附近分界線附近2、元素的化合價與位置、結構的關系、元素的化合價與位置、結構的關系7. 7. 元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用 1.元素的位、構、性三者之間的關系及其應用元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構結構位置位置性質性質決定決定反映反映（1 1）結構結構決定決定位置位置：原子序數原子序數核電荷數核電荷數 周期序數周期序數電子層數電子層數 主族序數主族序數最外層電子數最外層電子數決定決定反映反映決定決定反映反映最外層電最外層電子數和原子數和原子半徑子半

6、徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強弱性強弱單質的氧單質的氧化性、還化性、還原性強弱原性強弱（2）結構決定性質：）結構決定性質： 最外層電子數主族元素的最高正價數最外層電子數主族元素的最高正價數 8負價數負價數（3）位置位置決定決定性質性質： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性（1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。是學習化學的一種重要工具。 （2 ）可預測或推測元素的原子結構和性質可預測或推測元素的原子

7、結構和性質 （3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用在科學研究和生產上也有廣泛的應用 見課本見課本P.18 （4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。變的規律性。 2. 元素周期律的其他應用和意義元素周期律的其他應用和意義判斷依據金屬性非金屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易最高價氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）

8、的酸性強弱比較微粒半徑大小的規律比較微粒半徑大小的規律 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到右逐漸減小 同主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價態越低，微粒半徑越大的微粒：價態越低，微粒半徑越大 即：陽離子即：陽離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H- -“陰上陽下、徑小序大陰上陽下、徑小序大” 例例1 1：下列排列

9、順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩定性：熱穩定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑：離子半徑： Cl- - S2- - K+堿性：堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D典例分析典例分析BAC討討論論 ：用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示分別表示含有含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符號表示）。（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是電子式是 。（5）G分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式是 。K C1 S HC1 F2 H2S H2O2 或或 PH3 A cDBADDANaF2F2 Cl2白磷白磷N