1、2015-2016學年江蘇省徐州市高一（上）期末化學試卷一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）1硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑硅酸鈉屬于( )A鹽B氧化物C堿D酸2我國是世界上缺鐵性貧血發生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油這里的鐵是指( )A元素B單質C原子D分子3下列物質屬于純凈物的是( )A氯水B玻璃C生鐵D液氨4下列物質中，屬于非電解質的是( )A金屬銅B明礬C葡萄糖D醋酸5下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )ACaO+H2OCa（OH）2BCH4+2O

2、22H2O+CO2CCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HClCaCl2+2HClO6下列變化過程中，沒有發生化學變化的是( )A鋁的鈍化B光合作用C碘的升華D海水提溴7碘元素的一種核素可用于治療腫瘤下列有關的說法正確的是( )A質量數是53B質子數是125C中子數是125D電子數是538下列電離方程式書寫正確的是( )ANa3PO43Na+P5+4O2BH2SO4H+SO42CNH3H2ONH4+O2+H+DNH4NO3NH4+NO39下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的說法中，正確的是( )A溶液中含有的陰、陽離子總數為0.6molB在0.5 L該溶液中，Ba2+的濃

3、度為0.1 moI/LC在500 mL該溶液中，含有0.2molNO3D取1L該溶液稀釋到10L時，NO3的濃度為0.02 mol/L10下列有關氯水的說法中，不正確的是( )A在通常狀況下，新制的氯水呈黃綠色B將足量氯水加入到紫色石蕊試液中，溶液只能變成紅色C將氯水加入到NaHCO3粉末中，有氣泡產生D將氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀產生11下列有關物質用途的說法不正確的是( )A碳銨與堿性肥料混合施用以提高肥效B用氧化鋁制造耐火材料C在醫療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多D用硫酸鋇制作白色顏料12下列實驗方法不正確的是( )A用BaCl2溶液鑒別硫酸銨和氯化銨兩種固體B用嘗味

4、道的方法鑒別蔗糖溶液和硫酸溶液C用稀鹽酸鑒別碳酸鉀和硝酸鉀兩種固體D用灼燒聞氣味的方法鑒別絲綢和棉布13為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是( )ACuCl2溶液B稀硝酸CNaOH溶液D稀鹽酸14下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達到實驗目的是( )A用甲所示的裝置與操作檢驗某物質中K+的存在B用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2OC用丙所示的裝置分離酒精與水D用丁所示的裝置收集NO15某溶液中含有大量的NH4+、C1、Ca2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是( )ACO32BOHCAl3+DAg+16工業上可通過反應2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，

5、下列有關該反應的說法正確的是( )ACl2是氧化劑BAl2O3是還原劑CC發生還原反應D氧原子得到電子17下列物質間的轉化，通過一步反應不能實現的是( )ACO2Na2CO3BFeCl3FeCl2CH2SiO3Na2SiO3DSSO318用NA表示阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是( )A常溫常壓下，l1.2 LHCl中含有的分子數目為0.5NABNA個氫分子和NA個氧分子的質量比為1：16C標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數目為NAD1 molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數目是NA19下列離子方程式書寫正確的是( )A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+C1OB溴化鈉溶液與氯氣反應

6、：2Br+Cl22Cl+Br2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO42D碳酸鈣加入過量的鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2O20下列說法正確的是( )A用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B因為SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl離子D等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產生的CO2多21下列說法不正確的是( )A鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片C實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣D氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里22下列除去有

7、關物質中雜質的方案中，正確的是( )選項物質（括號內為雜質）除去雜質使用的試劑除去雜質的方法A Cl2氣（HCl氣）NaOH溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾CNa2CO3固體（NaHCO3） 灼燒DI2 （H2O） CCl4蒸餾AABBCCDD23向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物質的量的鐵粉和銅粉的混合物18g，充分反應（設HNO3只被還原成NO）下列有關該反應的判斷正確的是( )A若銅有剩余，則向反應后的溶液中再滴加硫酸，銅也不能溶解B若金屬全部溶解，則反應后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子C若鐵粉全部轉化為Fe2+離子，則b的值為0.8D若反應

8、后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，則產生的NO為5152 mL（標準狀況）二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（13分）化學與人們生活質量的提高以及社會發展有著密切的關系（1）保護環境已經成為全人類的共識下列物質會破壞臭氧層的是_（填字母）a二氧化碳 b二氧化硫 c氮氧化物工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是_（填字母）a純堿 b石灰石 c黏土光導纖維的主要成分是_（填化學式）（2）泡沫鋁是一種新型材料，它是在熔融的鋁合金中加入發泡劑制成的，其優點是硬度高，密度小，比木材還輕，可浮于水面，又有很大的剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料下列關于泡沫鋁的

9、說法錯誤的是_（填字母）a是純凈物 b可用來制造飛機 c可用作隔熱材料鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制鋁及其化合物在下列場合使用時必須加以控制的是_（填字母）a制電線電纜 b用明礬凈水 c制防銹油漆鋁在空氣中能表現出良好的抗腐蝕性，是因為它與空氣中的氧氣反應生成_并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化（3）如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容試回答下列問題：下列有關濃鹽酸的說法中正確的是_（填字母）a屬于含氧酸 b和氯化氫的性質相同 c很容易揮發該鹽酸的c（HCl）為_L mol/L欲用該鹽酸配制

10、1.19mol/L的鹽酸480mL請完成下列有關操作中的空白：a用量筒準確量取該鹽酸_ mL，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；b將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中；c用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；d緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l2cm處，改用_加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；e將容量瓶蓋好，反復上下顛倒搖勻25在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應是氯堿工業的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品

11、表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體（1）反應進行的條件為_（2）化合物F的化學式為_（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為_（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為_26硫酸廠的燒渣的主要成分為鐵的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此燒渣制備堿式硫酸鐵化學式為Fex（OH）y（SO4）znH2O，主要流程如下：（1）焙燒產生的二氧化硫會污染環境形成酸雨，該酸雨為_（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨下列措施不能防止或減少酸雨產生的是_（填字母）a在已酸化的土壤中加石灰b對含硫化石燃料

12、進行脫硫處理c對產生的二氧化硫進行吸收和利用（2）酸溶時加入的試劑a是_（填化學式）過濾操作所用的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、_（3）反應l中加雙氧水的目的是_（4）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；向所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、_、稱重，得沉淀2.330g若取此時的濾液少許，向其中滴加硫氰化鉀溶液，可觀察到的現象為_，反應的離子方程式為_若向步驟的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g則堿式硫酸鐵Fex（OH）y（SO4）znH2O樣

13、品中的y：z=_2015-2016學年江蘇省徐州市高一（上）期末化學試卷一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）1硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑硅酸鈉屬于( )A鹽B氧化物C堿D酸【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系 【專題】物質的分類專題【分析】A由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽； B氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；C電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸【解答】解：硅酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽故選A【點評

14、】本題主要考查物質的分類，解答時要分析各種物質的組成，然后再根據酸、堿、鹽、氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，難度不大2我國是世界上缺鐵性貧血發生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油這里的鐵是指( )A元素B單質C原子D分子【考點】分子、原子、離子；元素 【專題】物質的組成專題【分析】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質量分數表示含量【解答】解：醬油中的鐵元素是以無機鹽的形式存在的，主要添加劑為絡合鐵簡稱鐵鈉，這里的鐵是指鐵元素故選A【點評】本題考查物質的組成知識，難度不大，主要考查元素與微觀粒

15、子及物質的區別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵3下列物質屬于純凈物的是( )A氯水B玻璃C生鐵D液氨【考點】混合物和純凈物 【專題】物質的分類專題【分析】純凈物是一種物質組成，混合物是不同物質組成，純凈物的特征是只有一種物質組成，這種物質的組成元素可以是一種，也可以是多種【解答】解：A氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，故B錯誤；C生鐵是含雜質的鐵的合金，屬于混合物，故C錯誤；D液氯是液態氯氣，由一種物質組成屬于純凈物，故D正確；故選D【點評】本題考查了物質分類、物質組成的分析應用，注意溶液、膠體、合金等都是不同物質組成的混合物，題

16、目較簡單4下列物質中，屬于非電解質的是( )A金屬銅B明礬C葡萄糖D醋酸【考點】電解質與非電解質 【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B明礬在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質，故B錯誤；C葡萄糖在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故C正確；D醋酸在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質，故D錯誤；故選：C

17、【點評】本題考查了電解質、非電解質判斷，明確電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意電解質、非電解質必須是化合物，題目難度不大5下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )ACaO+H2OCa（OH）2BCH4+2O22H2O+CO2CCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HClCaCl2+2HClO【考點】氧化還原反應 【專題】氧化還原反應專題【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答【解答】解：A、C、D中均不含元素的化合價變化，均為非氧化還原反應，只有B中C、O元素的化合價變化，B為氧化還原反應，故選B【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答

18、的關鍵，側重氧化還原反應判斷及分析與應用能力的考查，題目難度不大6下列變化過程中，沒有發生化學變化的是( )A鋁的鈍化B光合作用C碘的升華D海水提溴【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系 【專題】物質的性質和變化專題【分析】A鋁鈍化生成三氧化二鋁； B光合作用過程中有新物質氧氣等生成；C碘的升華沒有新物質生成；D海水提溴有新物質溴生成【解答】解：A鋁鈍化生成三氧化二鋁，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤； B光合作用過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化，故B錯誤；C碘的升華沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D海水提溴有新物質溴生成，屬于化學變化，故D錯誤故選C【點評】本題考查物理變化

19、與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化7碘元素的一種核素可用于治療腫瘤下列有關的說法正確的是( )A質量數是53B質子數是125C中子數是125D電子數是53【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系 【專題】原子組成與結構專題【分析】根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數質子數來解答【解答】解：的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為12553=72，故選D【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及各微離數目之間的關系來解答，

20、題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累8下列電離方程式書寫正確的是( )ANa3PO43Na+P5+4O2BH2SO4H+SO42CNH3H2ONH4+O2+H+DNH4NO3NH4+NO3【考點】電離方程式的書寫 【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離，用可逆號，原子團不能拆，據此解答【解答】解：A磷酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na3PO43Na+PO42，故A錯誤；B硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO42H+SO42，故B錯誤；C一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3H2ONH4+OH，故C錯誤；D硝酸銨為強電

21、解質，完全電離，電離方程式：NH4NO3NH4+NO3，故D正確；故選：D【點評】本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方式是解題關鍵，注意電解質電離方程式遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大9下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的說法中，正確的是( )A溶液中含有的陰、陽離子總數為0.6molB在0.5 L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 moI/LC在500 mL該溶液中，含有0.2molNO3D取1L該溶液稀釋到10L時，NO3的濃度為0.02 mol/L【考點】物質的量濃度 【專題】物質的量濃度和溶解度專題【分析】A、根據n=cV計算出硝酸鋇的物質的量

22、及含有的陰、陽離子總數；B、根據溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數×溶液的物質的量濃度計算；C、根據n（NO3）=2cCa（NO3）2×V計算；D、先根據溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數×溶液的物質的量濃度計算出NO3的濃度，再根據溶液稀釋過程中NO3的物質的量不變來解答【解答】解：A、由于缺少體積，無法計算出硝酸鋇的物質的量，也就不能求出陰、陽離子總數，故A錯誤；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B錯誤；C、n（NO3）=2cCa（NO3）2×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2

23、mol，NO3總數為0.2NA，故C正確；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3的濃度為0.4mol/L，取1L該溶液稀釋到10L時，稀釋過程中溶質的物質的量不變，NO3的濃度=0.04mol/L，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度概念及計算方法10下列有關氯水的說法中，不正確的是( )A在通常狀況下，新制的氯水呈黃綠色B將足量氯水加入到紫色石蕊試液中，溶液只能變成紅色C將氯水加入到NaHCO3粉末中，有氣泡產生D將氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，

24、有白色沉淀產生【考點】氯氣的化學性質 【專題】鹵族元素【分析】氯氣微溶于水，氯水中，氯氣與水發生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解生成鹽酸而變質，以此解答【解答】解：A氯氣微溶于水，新制的氯水呈黃綠色，故A正確；B氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，故B錯誤；C新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，發生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，

25、有氣體產生，故C正確；D氯氣與水反應生成鹽酸，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，故D正確故選B【點評】本題考查氯氣的性質，為元素化合物知識的高頻考點，有利于培養學生的良好的科學素養和學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大11下列有關物質用途的說法不正確的是( )A碳銨與堿性肥料混合施用以提高肥效B用氧化鋁制造耐火材料C在醫療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多D用硫酸鋇制作白色顏料【考點】銨鹽；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 【專題】化學應用【分析】A銨態氮肥和堿性肥料混合會發生雙水解反應生成氨氣，損失肥效；B氧化鋁熔點高；C碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； D硫酸鋇難溶于水和

26、酸【解答】解：A銨態氮肥和堿性肥料混合會發生雙水解反應生成氨氣，NH4+HCO3=NH3+CO2+H2O，肥效損失，故A錯誤；B氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用于制造耐高溫的容器，故B正確；C碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸氫鈉堿性弱可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，故C正確；D硫酸鋇難溶于水和酸可用作白色顏料，與ZnS混合得到鋅鋇白顏料，故D正確；故選A【點評】本題考查了元素化合物的性質，掌握物質性質、抗酸藥的反應原理、氧化鋁的熔點即可解答，題目難度不大12下列實驗方法不正確的是( )A用BaCl2溶液鑒別硫酸銨和氯化銨兩種

27、固體B用嘗味道的方法鑒別蔗糖溶液和硫酸溶液C用稀鹽酸鑒別碳酸鉀和硝酸鉀兩種固體D用灼燒聞氣味的方法鑒別絲綢和棉布【考點】化學實驗方案的評價；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【專題】實驗評價題；物質的分離提純和鑒別【分析】A硫酸銨與氯化鋇反應生成白色沉淀，而氯化銨不能；B化學試劑不能品嘗；C碳酸鉀與鹽酸反應生成氣體，而硝酸鉀不能；D絲綢的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味【解答】解：A硫酸銨與氯化鋇反應生成白色沉淀，而氯化銨不能，則用BaCl2溶液鑒別硫酸銨和氯化銨兩種固體，故A正確；B化學試劑不能品嘗，則不能用嘗味道的方法鑒別蔗糖溶液和硫酸溶液，故B錯誤；C碳酸鉀與鹽酸反應生成氣體，而硝

28、酸鉀不能，則用稀鹽酸鑒別碳酸鉀和硝酸鉀兩種固體，故C正確；D絲綢的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒聞氣味的方法鑒別絲綢和棉布，故D正確；故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重物質鑒別實驗評價的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大13為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是( )ACuCl2溶液B稀硝酸CNaOH溶液D稀鹽酸【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】Al與鹽酸、NaOH均反應，而Cu均不能，且Al與氯化銅可發生置換反應，但

29、二者均溶于硝酸，以此來解答【解答】解：AAl與氯化銅可發生置換反應生成Cu，反應后過濾可除雜，故A正確；B二者均溶于硝酸，不能除雜，故B錯誤；CAl與NaOH溶液反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故C正確；DAl與鹽酸反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故D正確；故選B【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬的化學性質，題目難度不大14下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達到實驗目的是( )A用甲所示的裝置與操作檢驗某物質中K+的存在B用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2OC用丙所示的裝置分離酒精與水D用丁

30、所示的裝置收集NO【考點】化學實驗方案的評價 【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】A鉀元素的檢驗需要透過藍色鈷玻璃； B導管長進短出；C蒸餾需要測定餾分的溫度；DNO能與空氣中的氧氣反應【解答】解：A用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色說明溶液中有鉀元素，故A正確； B導管長進短出，否則將液體排除，故B錯誤；C因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，冷凝水下進上出，故C錯誤；DNO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，故D錯誤故選A【點評】本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗、物質的分離和除雜等，側重于學生評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型

31、，難度不大，注意把握物質的性質的異同15某溶液中含有大量的NH4+、C1、Ca2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是( )ACO32BOHCAl3+DAg+【考點】離子反應發生的條件 【專題】離子反應專題【分析】溶液中存在大量的NH4+、C1、Ca2+，與NH4+反應的離子不能大量共存，與Ca2+結合生成沉淀的離子不能共存，根據離子之間結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子不能大量共存，以此解答【解答】解：ACO32 離子結合Ca2+生成碳酸鈣沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，故A不符合；BOH離子和NH4+離子結合生成一水合氨，OH+NH4+=NH3H2O，不能大量共存，故B不符合；C

32、Al3+和NH4+、C1、Ca2+離子都不發生反應，可以共存，故C符合；D銀離子會結合氯離子生成白色沉淀氯化銀，Ag+Cl=AgCl，不能大量共存，故D不符合；故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大16工業上可通過反應2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列有關該反應的說法正確的是( )ACl2是氧化劑BAl2O3是還原劑CC發生還原反應D氧原子得到電子【考點】氧化還原反應 【專題】氧化還原反應專題【分析】2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化

33、合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：ACl元素的化合價降低，Cl2是氧化劑，故A正確；BAl、O元素的化合價均不變化，故B錯誤；CC元素的化合價升高，失去電子被氧化，發生氧化反應，故C錯誤；D氧原子不得電子，故D錯誤；故選A【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大17下列物質間的轉化，通過一步反應不能實現的是( )ACO2Na2CO3BFeCl3FeCl2CH2SiO3Na2SiO3DSSO3【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；含硫物質的性質及綜合應用；含硅礦物及材料的應用；鈉的

34、重要化合物 【專題】元素及其化合物【分析】A少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；B氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；C硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉；D硫和氧氣反應生成二氧化硫；【解答】解：A少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通過一步反應能實現，故A不符合；B氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通過一步反應能實現，故B不符合；C硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通過一步反應能實現，故C不符合；D硫和氧氣反應生成二氧化硫，S+O2SO2，通過一步反應不能實現生成

35、三氧化硫，故D符合；故選D【點評】本題考查了物質性質，反應產物的判斷，主要是鈉、硫、硅、鐵及其化合物性質的掌握，題目較簡單18用NA表示阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是( )A常溫常壓下，l1.2 LHCl中含有的分子數目為0.5NABNA個氫分子和NA個氧分子的質量比為1：16C標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數目為NAD1 molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數目是NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A常溫下Vm22.4L/mol；B當物質的量相等時，物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比；C氣體摩爾體積使用對象為氣體；DCl2與鐵反應后氯元素

36、變為1價【解答】解：A常溫下Vm22.4L/mol，l1.2 LHCl物質的量不等于0.5mol，故A錯誤；BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量均為1mol，當物質的量相等時，物質的質量之比等于兩物質的摩爾質量之比，即兩者的質量之比為32：2=16：1，故B正確；C標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；DCl2與鐵反應后氯元素變為1價，故0.1mol氯氣反應后轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大19下列離子方程式書寫正確的是( )

37、A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+C1OB溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br+Cl22Cl+Br2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO42D碳酸鈣加入過量的鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2O【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】A次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；B氯氣能夠將溴離子氧化成溴單質；C氫離子、氫氧根離子的系數與硫酸、氫氧化鋇的化學式組成不相符；D碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開【解答】解：A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HC1O，故A錯誤；B溴化鈉溶液

38、與氯氣反應生成氯化鈉和溴，反應的離子方程式為：2Br+Cl22Cl+Br2，故B正確；C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故C錯誤；D碳酸鈣小于保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養了學生的靈活應用能力20下列說法正確的是( )A用丁

39、達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B因為SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl離子D等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產生的CO2多【考點】二氧化硫的化學性質；電解質在水溶液中的電離；鈉的重要化合物；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【專題】元素及其化合物【分析】A膠體的特征性質為丁達爾現象，溶液無此現象；B二氧化硫的漂白性具有選擇性，通入石蕊試液指表現亞硫酸的酸性；C電解質電離是水分子作用下電離成自由移動的離子；D等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質的量碳酸氫鈉大于碳酸鈉，結合碳元素守恒分析判斷【解答】解：A用丁達爾效應可以鑒別

40、氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，當光線通過膠體會出現光亮的通路，通過溶液無此現象，故A正確；B二氧化硫的漂白性具有選擇性，選擇品紅溶液褪色，通入石蕊試液指表現亞硫酸的酸性，溶液變紅色，故B錯誤；C氯化鈉溶液在水分子作用下電離成Na+離子和Cl離子，不需要通電，故C錯誤；D等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質的量碳酸氫鈉大于碳酸鈉，與足量鹽酸反應時，碳酸氫鈉產生的CO2多，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了膠體性質，二氧化硫、碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質，主要是二氧化硫漂白性的理解應用，題目難度中等21下列說法不正確的是( )A鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片C實

41、驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣D氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里【考點】堿金屬的性質；硅和二氧化硅；化學試劑的存放 【專題】元素及其化合物【分析】A鈉鉀合金熔點低，具有良好的導熱性；B硅的導電性介于導體與絕緣體之間；C二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；D玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結瓶口和瓶塞【解答】解：A鈉鉀合金為液態，可作快中子反應堆作熱交換劑，故A正確；B硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可以制造計算機的芯，故B正確；C二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，故C正確；D玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸

42、鈉會粘結瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯誤；故選：D【點評】本題考查了物質的用途、保存，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大22下列除去有關物質中雜質的方案中，正確的是( )選項物質（括號內為雜質）除去雜質使用的試劑除去雜質的方法A Cl2氣（HCl氣）NaOH溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾CNa2CO3固體（NaHCO3） 灼燒DI2 （H2O） CCl4蒸餾AABBCCDD【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】A二者均與NaOH溶液反應；B二者均與NaOH溶

43、液反應；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D碘易溶于四氯化碳【解答】解：A二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、濃硫酸、洗氣，故A錯誤；B二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選氨水、過濾，故B錯誤；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則灼燒可除雜，故C正確；D碘易溶于四氯化碳，則萃取、分液與水分離，故D錯誤；故選C【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大23向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物質的量的鐵粉和銅粉的混合物18g，充分反應（設HNO3只被還原成N

44、O）下列有關該反應的判斷正確的是( )A若銅有剩余，則向反應后的溶液中再滴加硫酸，銅也不能溶解B若金屬全部溶解，則反應后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子C若鐵粉全部轉化為Fe2+離子，則b的值為0.8D若反應后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，則產生的NO為5152 mL（標準狀況）【考點】有關混合物反應的計算 【專題】利用化學方程式的計算【分析】設鐵和銅的物質的量都為n，等物質的量的鐵粉和銅粉的混合物18g，則56n+64n=18，解得：n=0.15mol，AFe優先反應，若Cu有剩余，反應后的溶液中含有硝酸根離子，滴加硫酸后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠繼續

45、氧化銅；B若金屬全部溶解，Fe的存在形式為Fe2+或Fe3+；C若鐵粉全部轉化為Fe2+離子，說明稀硝酸與金屬恰好完全反應，反應后溶質為0.15mol硝酸銅、0.15mol硝酸亞鐵，根據電子守恒計算出生成NO的物質的量，再根據硝酸亞鐵、硝酸銅的物質的量計算出硝酸根離子的物質的量，再根據N原子守恒計算出稀硝酸的物質的量，最后根據c=計算出b；D若反應后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，鐵、銅的總物質的量為0.15mol，據此可分別計算出反應后溶液中n（Fe3+）、n（Fe2+）、n（Cu2+）=0.15mol，根據電子守恒可計算出生成NO的物質的量，再根據V=nVm計算出標準狀況下

46、0.23molNO的體積【解答】解：等物質的量的鐵粉和銅粉的混合物18g，設物質的量為n，則：56n+64n=18，解得：n=0.15mol，A若Cu有剩余，反應后的溶液中含有硝酸根離子，再滴加硫酸后銅繼續溶解，故A錯誤；B若金屬全部溶解，則反應后的溶液中含有的離子可能為Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B錯誤；C若鐵粉全部轉化為Fe2+離子，說明稀硝酸與金屬恰好完全反應，反應后溶質為0.15mol硝酸銅、0.15mol硝酸亞鐵，根據電子守恒可知生成NO的物質的量為：=0.2mol，根據N原子守恒可知稀硝酸的物質的量為：0.2mol+0.15mol

47、5;2+0.15mol×2=0.8mol，則硝酸的濃度為：=1.6mol/L，即b=1.6，故C錯誤；D若反應后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，則Cu完全反應，反應后溶液中：n（Fe3+）=0.15mol×=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根據電子守恒可知生成NO的物質的量為：=0.23mol，標準狀況下0.23molNO的體積為：22.4L/mol×0.23mol=5.512L=5152mL，故D正確；故選D【點評】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應

48、的實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒等在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（13分）化學與人們生活質量的提高以及社會發展有著密切的關系（1）保護環境已經成為全人類的共識下列物質會破壞臭氧層的是C（填字母）a二氧化碳 b二氧化硫 c氮氧化物工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是b（填字母）a純堿 b石灰石 c黏土光導纖維的主要成分是SiO2（填化學式）（2）泡沫鋁是一種新型材料，它是在熔融的鋁合金中加入發泡劑制成的，其優點是硬度高，密度小，比木材還輕，可浮于水面，又有很大的剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材

49、料和輕質材料下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是a（填字母）a是純凈物 b可用來制造飛機 c可用作隔熱材料鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制鋁及其化合物在下列場合使用時必須加以控制的是b（填字母）a制電線電纜 b用明礬凈水 c制防銹油漆鋁在空氣中能表現出良好的抗腐蝕性，是因為它與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化（3）如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容試回答下列問題：下列有關濃鹽酸的說法中正確的是a（填字母）a屬于含氧酸 b和氯化氫的性質相同 c很容易揮發該鹽酸的c（H

50、Cl）為11.9L mol/L欲用該鹽酸配制1.19mol/L的鹽酸480mL請完成下列有關操作中的空白：a用量筒準確量取該鹽酸50.0 mL，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；b將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；c用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；d緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；e將容量瓶蓋好，反復上下顛倒搖勻【考點】常見的生活環境的污染及治理；無機非金屬材料；合金的概念及其重要應用；溶液的配制 【專題】元素及其化合物；定量測定與誤差分析；化學應用【分析

51、】（1）氮氧化物、氟氯昂會破壞臭氧層；水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；二氧化硅是制造光導纖維主要成分；（2）泡沫鋁中含有Al、發泡劑等，所以是一種合金，依據合金性質結合題干信息判斷解答；鋁是食品污染源之一，所以只要與人口腔接觸的含有鋁的物質就需要加以控制，據此分析解答；根據鋁的化學性質進行分析；（3）依據鹽酸成分及氯化氫組成判斷解答；依據c=計算；依據溶液稀釋規律結合，配制一定物質的量濃度溶液配制方法解答【解答】解：（1）氮氧化物、氟氯昂會破壞臭氧層，故答案為：c； 工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是石灰石，故答案為：b；光導

52、纖維的主要成分是，化學成分SiO2，故答案為：SiO2；（2）a泡沫鋁是一種合金，屬于混合物，故a錯誤；b依據泡沫鋁優點是硬度高，密度小，可知可用來制造飛機，故b正確；c依據題意可知：泡沫鋁硬度高，密度小，比木材還輕，可浮于水面，又有很大的剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，故c正確；故選：a；用明礬凈水，與人口腔接觸，需要控制，故b正確；故答案為：b；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；故答案為：致密的氧化膜；（3）a氯化氫只含氫、氯元素，不含氧元素，故a錯誤；b鹽酸屬于混合物能夠電離產生氫離子，氯化氫屬于純凈物不能電離，二者性質不同，故b錯誤；c氯化氫易揮發，故c正確；故選：c；濃鹽酸的物質的量濃度C=11.9g/mol，故答案為：11.9；a欲用該鹽酸配制1