1、第二節燃燒熱能源1 .下列分別是利用不同能源發電的實例，其中不屬于新能源開發利用的是()解析：風能、潮汐能、太陽能都是新能源；而火力發電用的是煤炭等化石燃料，不屬于新能源，故選Co2 .已知下列熱化學方程式：1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) ： H=-483.6 kJ mol iiH2(g) 2O2(g) =HzO(g) H=-241.8 kJ mol 一一一 一12H2(g) O2(g)=2H2O(l) ：H=-571.6 kJ mol則氫氣的燃燒熱是()A.-483.6 kJ mol 1B.-241.8 kJ mol 11一 11C.571.6 kJ molD.285.8 kJ

2、 mol解析：根據燃燒熱的定義判斷 D項正確。答案:D3 .下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是() 1A. H 2(g ) Cl2(g ) =2HCl(g)H=-184.6 kJ molB. CH,(g) 2O2(g)=COz(g) 2H2O(g) .-=11= -802.8 kJ mol1C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ：H=-571.6 kJ molD.CO(g) 2O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ mol解析：答案:D4.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ mol.CH 4的燃燒熱為890kJ mol.由1molCO和3molCH 4組成的混合氣體

3、在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為)A.2912kJB.2953kJ11 IC.3236kJD.3867kJ解析:1molCO完全燃燒放出的熱量為1molM283kJ mol'=283 kJ。3molCH 4完全燃燒放出的熱量為摭)1父890 kJ mol , =2 670kJ。則混合氣體燃燒釋放的總熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ 。答案:B5.下列熱化學方程式書寫正確的是( H的絕對值均正確)()A. C2H5OH (l) +3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) Ah=-1367.0 kJ mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl (a

4、q) + H 2O(l) 卜 +57.3 kJ mol”(中和熱)C. S(s)+O2(g)=SC2(g) h=-296.8 kJ mol j(反應熱)D. 2NO2=O2+2NO AH=+116.2 kJ mol(反應熱)解析：此題考查熱化學方程式的書寫。A項考查燃燒熱，生成物水應為液態；B項，因中和反應為放熱反應,故A H<0;D項，未注明各物質的聚集狀態。答案 ：C6.已知反應：25C、lOlkPa 時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)M二-221k mol稀溶液中 H (aq) OH -(aq)= H2O(l)-57.3 kJ mol又已知弱電解質電離吸熱。下列結論正確的是(

5、)A.C的燃燒熱大于100.5 kJ molB.的反應熱為221 kJ mol 1C.稀硫酸與稀NaOH反應的中和熱 AH為57.3 kJ molD.稀醋酸與稀NaOHW(反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量匚',.:1.I解析：的反應熱為-221 kJ mol,；稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為1-AH=-57.3 kJ mol ;稀醋酸與稀 NaOH§放反應生成1mol水放出的熱量小于 57.3kJ 。 答案:A4/ I 1 I7.有下列3個反應：500 X：:一 3FeC12 4H2OFe3O4 6HCl H2100 X? Fe3O4 +3Cl2 +6HCl3

6、FeCl3 +3H2O +O2300 C "3FeCl3，3FeCl2 +|Cl2 T這3個反應的聯合與循環，主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是()A. O2B. Cl2 C.HCl D. H2解析：將所給3個反應方程式進行相加并乘以2可得總反應方程式為:2H2O =2H2 +O2 .所以3個反應聯合的目的是使水分解得到 H 2 .從而利用氫能源。答案:D8.以下幾個熱化學方程式，能表示固態碳或氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式的是()A. C(s) 2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ mol 1B. C(s) O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ

7、 mol“C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol"D. H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) ：H=-241.6 kJ mol “解析:A項C(s)燃燒未生成穩定氧化物 CO2 (g).故其反應熱不能叫燃燒熱；B項符合燃燒熱的 定義;C項H2雖然轉變成了穩定的氧化物H2O(l).但由于其反應熱表示的是2mol H2完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項參加/燒的H2雖然是1mol,但其生成H2O(g).而不 是H2O(l).故它的反應熱也不為 H2的燃燒熱。答案：B9.(1)已知水的比熱容為c=4.18 J (g (),。10g硫黃在。

8、2中完全燃燒生成氣態 SC2 .放出的 熱量能使500gH 2C溫度由18c升至62.4 C ,則硫黃的燃燒熱為，熱化學方程式為。(2)1.00L1.00 mol L,H2SC4 溶液與 2.00L1.00 mol LNaCHB液完全反應，放出 114.6kJ 的 熱量，該反應的中和熱為，表示其中和熱的熱化學方程式為。解析：(1)燃燒熱是指完全燃燒 1mol物質生成穩定的氧化物時所放出的熱量。10g硫黃燃燒共放出 的熱量，即 為使 500g 水溫度升高 的熱量為：Q=m c(t2 11)=500g 黑4.18 父10工 kJ «g ,C )父(62.4-18) C =92.8kJ,則

9、 1mol 硫黃 (32g)燃燒放熱為:92.8 kJ黑32 g+10g=297kJ,則硫黃的燃燒熱為297 kJ mol，熱化學方I I / /y/ /程式為 S(s)+C2(g)=SC2(g)A11= -297 kJ mol。,一 . IL,1',一，一、一，(2)中和熱指在稀溶彼中，強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱。 111.00L1.00 mol L H2SC4 溶披與 2.00L1.00 mol L NaCH溶遮反應，生成 2mol 水，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 114.6 kJ 3 2mol=57.3 kJ mol.表示中和熱的熱化學方 I程

10、式為：2H 2SC4(aq) +NaCH(aq)=1 NazSQ (aq) + H 2。) H=-57.3 kJ mol。答案：(1)297 kJ mol,S(s) 02(g) =SC2(g)"二-297 kJ mol _1(2)57.3 kJ mol" 2H2SC4(aq) + NaCH (aq)=a Na2SQ(aq) + H 2C(l) H=-57.31kJ mol10.1mol C2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ,寫出該反應的熱化學方程式：。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱 2.444kJ,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：。11 I解析：據題意知 1mo

11、l C2與足量 H2反應的熱化學方程式 為：C2(g)+2H2(g)=2H2C(g) Ah=-483.6 kJ mol'。上述反應中共生成 36g氣態水,1g H2C(g) H2C(l) 放出的熱量為 2.444kJ,所以36g H2C(g)H 2C(l)放出的熱量為 2.444 kJ g "父 36g=87.984kJ,所以 1molC2 與2mol H2 反應生成液態水時的熱化學方程式為：O2(g)+2H2(g) = 2H2O(l) H=-571.584 kJ mol，。故 H2 的燃 燒熱為285.8 kJ mol-衷示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)十4O2(g

12、)=H2O(l) 1 H=-285.8 kJ mol 。答案：2H2(g) O2(g) =2H2O(g) .： H=-483.6 kJ mol,H2(g) O2(g) =H2O(l) .: H二-285. & kJ mol 1111.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ molCO(g) 202(g)=CO2(g) .：H=-282.9 kJ mol某H 2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()A.2 ： 1B.1 ： 2I I/C.1 ： 1D.2 ： 3I.) / .

13、解析：根據熱化學方程式可知：H2的燃燒熱為 571.6 kJ mol,-2 = 285 .8 kJ mol生成的n(H2O)=花常產= 0.2mol,參加反應的 也為0.2mol,故混合氣體中H2燃燒放出的熱 118g mol量為 0.2 moles285 .8 kJi,mol=57 .16kJ 。 CO燃燒放出的熱量為 1 j1 |113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,CO 的 燃 燒 熱 為 282.9 kJ mol 1.故 In(CO)=%=J7T=0.2mol。則：1(出)：n(CO)=1 ： 1。答案：C12.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2

14、氣體生成正鹽，需5mol L的KOH 1此，則丁烷的燃燒熱為()A.16QB.8Q C.4Q D.2Q解析：由題意可得關系式：C4H10 24CO2 ？8KOH7- 4K2CO3181 .x5 mol L 0 .1L=0.5mol得x =116 mol,即得116 mol 丁烷充分燃燒放出熱量 Q,則1mol 丁烷充分燃燒會放出16Q的熱量，故 選A項。答案:A13.根據如圖所示的各物質能量變化關系，判斷下列熱化學方程式正確的是()A.C(s,金剛石)+O2(g) =CO2(g)AH1=akJ mol J( a<0)B.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) AH2 = bkJ mol

15、-(b>0)1.C. C O2=CO2(g) : H 3 =ckJ mol ( c<0)D.C(s,金剛石)=C(s,石墨)A H4=d kJ mol,(d>0 )解析：由題圖知碳的燃燒反應是一個放熱反應，A XIB錯;C項中C和O2沒有標明狀態,C錯；金剛石的能量高于石墨，金剛石轉化為石墨時放熱，D錯。答案:A14.5.7g汽油主要成分按辛烷(C8H18)處理，平均相對分子質量為 114完全燃燒生成液態水 和CO2放出275. 9kJ 的熱量，汽油的燃燒熱 H=，表示汽油燃燒熱的熱化學方程式為。由于石油資源有限，且汽油燃燒會產生嚴重的污染，21世紀環保汽車將逐步改用氫氣作為燃料。已知：2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) : H=-483.6 kJ mol,GO。)= H2O(g) : H=+44 | I j /kJ mol 1 。L / X ,-