1、精選優質文檔-傾情為你奉上九年級化學上冊知識點第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質化學研究的對象：研究物質的組成和結構;性質和變化規律； 物質的變化：化學變化：有新物質生成的變化叫做化學變化。 本質特征：有新物質生成。伴隨的現象：發光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。物理變化：沒有新物質生成的變化叫物理變化。如：物質的三態變化、溶解、結晶、揮發、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學變化的本質區別：是否有新物質生成。判斷化學變化的依據：看是否有新物質生成。物質的性質：化學性質：需

2、要通過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質：不需要通過化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導電導熱性等。性質與變化的區別：變化是一個過程，而性質是物質本身所固有的屬性。在語言描述上，性質通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題3 走進化學實驗室實驗觀察的內容：變化前：觀察物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度等。變化中：觀察是否發光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態、氣味等。藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道

3、；不能用手觸摸藥品。節約原則：按實驗規定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應取最少量（液體取12ML，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應放在指定的容器里。基本實驗操作及注意事項：藥品的取用：（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。液體的取用： 瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質加熱：給固體加熱：加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因為外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；給液體加熱：預

4、熱、用外焰加熱；試管與桌面成45O角向上傾斜；試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時，試管內液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩；讀數時，試線應與量筒內凹液面最低處保持水平；不能仰視和俯視，仰視使讀數比實際偏高，俯視使讀數偏低，即“高看偏高，低看偏低”。天平的使用：調零，調節天平平衡螺母，使天平平衡；干燥藥品應放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應放在小燒杯里稱量；稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調游碼；記錄計算：藥品質量=砝碼示數+游碼示數。膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加

5、，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉動。洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標志：試管內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實驗指導：驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現象實驗結論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1秒后取出火柴梗靠近外焰部分最先變黑，而焰心部分沒什么變化酒精燈外焰溫度最高，內焰溫度較低，而焰心溫度最低第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣空氣中氧氣含量的測定實驗實驗現象：紅磷燃燒，冒出大量白煙

6、，燒杯中的水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5。實驗結論：空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5；氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內的氧氣； 不能用木炭、硫粉等代替紅磷。空氣的成分空氣中各成分的體積分數大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。氧氣的性質比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）氮氣的性質不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)：性質極不活潑，曾被稱為“惰性氣體

7、”；用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導技術、醫療冷凍麻醉等。三、物質的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混合物：含兩種或兩種以上成分（物質）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。課題2 性質活潑的氧氣1、物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學性質：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應） 實驗實驗現象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣=二氧化硫S O2 = SO2硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色

8、的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe + O2= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+氧氣=五氧化二磷P + O2= P2O5（2）氧化性：跟很多物質發生緩慢氧化反應。3、氧化反應：物質與氧發生的反應叫做氧化反應。劇烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應的基本類型：（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成中另一種物質的反應。特點：多變一； 字母表示：A+B=AB（2）分解反應：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應。特點：一變多； 字母表示：AB=A+B課題3 制取氧氣氧氣的工業制法：

9、利用成分沸點不同，分離液態空氣（物理變化）氧氣的實驗室制法：實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；實驗原理：過氧化氫=水+氧氣； 氯酸鉀=氯化鉀+氧氣；高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3） 實驗裝置： 酒精燈 + 試管 長頸漏斗 + 錐形瓶（4） 實驗步驟：查裝定點收離熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5） 收集方法：排水法（不易溶于水）； 向上排空氣法（密度比空氣大）。（6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。3、催化劑：定義：能改變（加快或減慢）化學反應速率的物質，特點：本身的質量和化學性質在反應前后都不發生改變。催化劑并不是

10、非用不可；它不參加反應，不是反應物；不能改變生成物的產量。第三單元 自然界中的水課題1 水的組成一、電解水的實驗1、現象：正氧負氫；正一負二。正極產生的氣體能助燃-是O2；負極產生的氣體能燃燒-是H2；2、結論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。化學變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質的分類：1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混合物：含兩種或兩種以上成分（物質）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。2、單質和化合物：單質：由同種元素組成的

11、純凈物，如：鋁(Al)、 金剛石(C) 、氧氣(O2)等。化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)等不是。3、化合物與混合物的區別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2 分子和原子構成物質的微粒：分子、原子、離子由分子構成的物質：氣液態非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2 、CO2等。由原子構成的物質：金屬、固體非

12、金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。由離子構成的物質：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。分子（原子）的基本性質：分子的質量小、體積小；分子間有間隔；(如：物質的三態變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)；分子在不斷地運動；(如：聞到氣味、蒸發、揮發等)；同種分子性質相同，不同種分子性質不同。課題3 水的凈化水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾過濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內壁；二 低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內壁。硬水和軟水定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少

13、含鈣、鎂離子的水叫軟水。硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學試劑。鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題4 愛護水資源水污染的來源：工業污染：工業廢水、廢渣的任意排放；農業污染：農藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；水污染的危害：水的凈化：消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；防治水污染的措施：應用新技術減少污染物的產生，同時工業廢水要處理達標后排放；推廣生態農業，合理使用化肥和農藥；生產和推廣使用無磷洗衣粉；對生活污水進行集中處理后排放；第4單元 物質構成的奧秘課題1 原子

14、的構成原子的結構： 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數2、分子和原子的聯系、區別： 聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。 區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質量：是一個比值，不是實際質量；符號“Ar”,單位是“1”，不是”kg”； 相對原子質量質子數+中子數課題2 元 素一、元素定義：元素是具有相同核電荷數(質子數)的同一原子的總稱。不同種元素之間的本質區別：核電荷數(質子數)不同。注：元素只講種類，不講個數。元素符號的書寫規則：“一大二小”。元素符號的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；表示該元素的一個原子，如：

15、H表示一個氫原子；表示該原子的相對原子質量，如：H表示氫原子的相對原子質量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質，如：元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態非金屬、液態非金屬、，固態非金屬。課題3 離 子離子：1、定義：帶電的原子或原子團。(質子數電子數)2、所帶的電荷數及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表示方法舉例在符號前加數字分子用化學式表示H2O、CO2、P2O5表示多少個分子，如：2H2O原子用元素符號表示H、N、Al、He、C表示多少個原子，如：2 H離子有用離

16、子符號表示H+、S2-、Al3+、SO42-表示多少個離子，如：2 Al3+課題4 化學式和化合價一、化學式（分子式）：用元素符號和數字表示物質組成的式子。二、化學式寫法：1、單質化學式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質：用元素符號表示氣液態非金屬單質：在元素右下角標上2，如：O2、H22、化合物化學式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO 金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al2O3、FeS其他：正價在前，負價在后。含原子團(原子團作為整體，正價在前，負價在后)。3、化學式的意義：（4種）表示一種物質； 表示該物質的元素組成；表示該物質的一個分子； 表示該分子

17、的原子構成。三、化合價：1、 識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。2、運用化合價注意點：化合價有正價和負價；氧元素顯2，氫元素顯1金屬非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；一種元素在不同的物質中可顯不同的化合價；在化合物里，正負化合價的代數和為0；單質的化合價為0。3、化合價的應用： 檢驗化學式的正誤； 判斷元素的化合價； 書寫物質的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關計算 計算相對分子質量； 計算物質組成元素的質量比； 計算物質中某元素的質量分數；第五單元 化學方程式課題1

18、質量守恒定律化學變化的實質：原子重新組合形成新物質的過程。化學變化的過程中元素的種類不變。質量守恒定律定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。守恒的本質原因：原子的種類、個數、質量不變。“兩變五不變”：“兩變”：物質的種類、分子的種類。“五不變”：物質的總質量、元素的種類、原子的種類、個數（數目）、質量都不變。課題2如何正確書寫化學方程式化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式。化學計量數（系數）：化學方程式中化學式前的數字。化學方程式的書寫：書寫原則：根據客觀事實；遵循質量守恒定律。書寫步驟：寫出反應物、生成物的化學式，中間連“=”；配平化學方程式；標明

19、反應條件及生成物的狀態（或）。配平方法：觀察法：從較復雜的化學式入手；奇數配偶法：“=”號兩邊某原子一奇一偶。 配平技巧：有氫氫優先，無氫再看氧，配后要檢查，單質留后邊。化學方程式的讀法：（以C + O2 = CO2為例）質的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；量的方面：12份質量的炭和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3 利用化學方程式的有關計算根據化學方程式計算的步驟： 解，設未知數；寫出化學方程式，并配平；寫出相關物質的相對分子質量；寫出已知量、未知量；列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點：設未知數時，

20、不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統一。化學方程式一定要配平；相對分子質量要乘以化學式前面的系數；代入的已知量一定是純凈物的質量。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質用途金剛石無色透明，正八面體，質硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構成材料、超導2、碳的化學性質：穩定性：常溫下化學性質不活潑可燃性： C + O2 = CO2還原性： C + CuO = Cu + CO2課題2 二氧化碳制取

21、的研究1、工業制法： CaCO3 = CaO + CO22、實驗室制法：原理：2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 發生裝置：長頸漏斗 + 錐形瓶收集方法：向上排空氣法 檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題3 二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學性質：不能燃燒、不支持燃燒； 不支持呼吸； 與水反應：CO2 + H2O = H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色) H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不穩定，受熱易分解） 與澄清石灰水反應： + Ca(OH)2 = CaCO

22、3+ H2O(檢驗CO2)3、CO2用途：滅火、光合作用、工業原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應：原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農業減產等。治理：減少化石燃料的燃燒；開發利用新能源；植樹造林，培植草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學性質： 可燃性： CO + O2 = CO2還原性：CO + CuO = Cu + CO2有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧而室息。第七單元 燃料及其利用課題

23、1 燃燒與滅火燃燒：是可燃物與氧氣發生的一種發光放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件： （三個條件同時具備，缺一不可）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點以下。課題2燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工業的血液”，由C、H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）化石燃料的綜合利用：煤 焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、H2、CH4）石油 溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應與