1、2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜試題 2016年3月本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。考生注意：1.答題前，考生務必將密封線內的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。2.第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，監考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-32 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（選擇題，共

2、126分）一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意）1.關于細胞和細胞器中有關增大表面積的作用,其說法不正確的是 a內質網通過膜折疊增大細胞內的膜面積 b線粒體內膜內折形成嵴，增大了酶的附著面積 c漿細胞表面形成的突起，增大了漿細胞對抗原的識別面積d神經細胞表面形成了樹突和軸突，樹突的形成增大了接收信息分子的面積2.正常情況下，甲胎蛋白(afp)主要來自胚胎的肝細胞，胎兒出生后約兩周afp從血液中消失，但慢性肝炎、肝硬化患者的肝細胞再生時，afp會升高，尤其當肝細胞發生癌變時，afp會持續性異常升高，所以當血液中該指標超過正常值時需要

3、進一步檢查以確認體內是否出現了癌細胞。下列有關說法正確的是 a可以推測當肝細胞的分裂周期變長時，afp合成會增加b肝細胞中的內質網和高爾基體會參與afp的加工與運輸c指導合成afp的基因屬于原癌基因，發生突變后才表達d肝細胞發生癌變后因細胞膜上糖蛋白增多而容易發生擴散3.下列關于孟德爾的遺傳定律及其研究過程的分析，不正確的是a提出問題是建立在豌豆純合親本雜交和f1自交實驗的基礎上b為了驗證作出的假設是否正確，孟德爾設計并完成了測交實驗c孟德爾遺傳定律只適用于進行有性生殖的真核生物的核遺傳d孟德爾所作假設的核心內容是“性狀是由位于染色體上的基因控制的”4.下列關于真核細胞核基因表達的相關敘述正確

4、的是a起始密碼對應的區段是基因轉錄的啟動信號b正常人體細胞中mrna、trna、rrna都是基因區段轉錄的產物c蛋白質合成旺盛的細胞中，dna分子較多，轉錄成的mrna分子也較多d可以邊轉錄邊翻譯，并且在一個mrna分子上可以有多個核糖體同時進行翻譯5.下列有關人體內環境的敘述，不正確的是 a與突觸間隙中的液體相比，血漿中蛋白質的含量較髙b饑餓時，血液流經肝臟后血糖濃度會增加c健康人的內環境的各種成分和理化性質都處于動態平衡中d突觸前膜釋放的乙酰膽堿通過胞吞進入下一個神經元發揮作用6.植物越冬休眠和夏天生長受多種激素的調節，如下圖所示。有關敘述正確的是甲瓦龍酸異戊烯基焦磷酸赤霉素細胞分裂素胡蘿

5、卜素脫落酸a夏季過程能增加植物體內細胞分裂素含量，促進植物生長b秋末過程能增加葉肉細胞內的胡蘿卜素含量，提高光合作用速率c越冬休眠過程中，植物體內的赤霉素和脫落酸的含量都會增加d各種植物激素通過直接參與細胞內的代謝過程實現對生命活動的調節29.(10分)某種野生型油菜存在一種突變體，葉綠素、類胡蘿卜素含量均低，其葉片呈現黃化色澤。野生型和突變體的成熟葉片凈光合速率、呼吸速率及相關指標見下表。請分析并回答：指標類型類胡蘿卜素/葉綠素葉綠素a/b凈光合速率（molco2m-2s-1）胞間co2濃度（molco2m-2s-1）呼吸速率（molco2m-2s-1）野生型0.286.948.13210.

6、864.07突變體0.329.305.66239.073.60（1）類胡蘿卜素主要吸收 光；欲測定色素含量，可選用 （溶劑）提取葉片中的色素。（2）據測定，突變體處于發育初期的葉片，類胡蘿卜素與葉綠素的比值為0.48，可以推測，葉綠素在色素組成中所占的比例隨葉片發育逐漸 。與野生型相比，突變體發生的改變可能 （促進/抑制）葉綠素a向葉綠素b的轉化。（3）突變體成熟葉片中葉綠體消耗co2的速率比野生型低 molco2m-2s-1。經分析，研究人員認為co2濃度不是導致突變體光合速率降低的限制因素，依據是 。30.(9分)“胃腸感冒”在醫學上又稱“嘔吐性上感”，主要是由一種叫“柯薩奇”的病毒引起的

7、，同時伴有細菌性混合感染。它的發病癥狀主要是：嘔吐、腹瀉、發熱等。（1）胃部因病菌或其他毒性物質進入，通過非條件反射導致胃體肌肉收縮，將胃內容物排出體外，該反射弧中效應器由 組成。劇烈而頻繁的嘔吐引起大量消化液的喪失，造成水分大量流失，使機體的內環境滲透壓升高， 中的滲透壓感受器會感知此變化。（2）當體內有炎癥時會出現發熱現象，這有利于吞噬細胞和殺菌物質等轉移到炎癥區，抵御病原體的攻擊，此過程屬于機體免疫系統的第 道防線。在體溫升高的過程中，機體產熱量 （填“大于”或“ 等于”或“小于”）散熱量。（3）機體感染柯薩奇病毒后，通過 免疫產生的抗體與病毒發生特異性結合。若注射疫苗預防該疾病，其機理

8、主要是使機體產生相應的 ，提高機體的免疫能力。免疫調節不僅積極應對外來抗原的入侵，同時也隨時應對體內的衰老和癌變的細胞，這說明免疫系統具有防衛、 和清除功能。31.(12分)青蒿素是治療瘧疾的重要藥物。利用雌雄同株的野生型青蒿（2n=18），通過傳統育種和現代生物技術可培育高青蒿素含量的植株。請回答以下相關問題：（1）研究野生型青蒿的基因組，應研究 條染色體上的基因。 （2）假設野生型青蒿白青稈（a）對紫紅稈（a）為顯性，圓柱形莖（b）對菱形莖（b）為顯性，兩對性狀獨立遺傳，若f1代中白青稈、圓柱形莖植株所占比例為3/8，則其雜交親本的基因型組合為_，該f1代中紫紅稈、菱形莖植株所占比例為_。

9、（3）四倍體青蒿中青蒿素含量通常高于野生型青蒿，用_處理野生型青蒿正在有絲分裂的細胞會導致染色體不分離，從而獲得四倍體細胞并發育成植株。四倍體青蒿與野生型青蒿雜交后代體細胞的染色體數為_。（4）四倍體青蒿與野生型青蒿_（是、否）為同一物種，原因是_。32.(8分)為防治果園內椿象等植食性害蟲，減少農藥的使用，在蘋果園的株間種植矮小的白三葉草。通過對比研究獲得蘋果白三葉草復合種植園和蘋果單一種植園中各類昆蟲所占的百分比，結果如下圖所示。請回答下列問題：各類昆蟲百分比（%）單一種植園復合種植園植食性昆蟲肉食性昆蟲和寄生性昆蟲腐生性昆蟲（1）復合種植園中，蘋果和白三葉草屬于生產者，腐生性昆蟲屬于 。

10、與單一種植園相比，復合種植園生物的種類增加，因而其生態系統的 結構更為復雜，抵抗力穩定性更高。（2）據圖分析，復合種植園中椿象等植食性害蟲比例明顯減少，從種間關系的角度分析原因，這可能是隨著 的比例增加，通過 和 來消滅害蟲。（3）若要了解椿象等植食性害蟲的繁殖情況，需要進一步調查其卵的種群密度，通常采用的方法是 。（4）白三葉草耐陰性好，營養豐富，可作為飼料或綠化觀賞，選它跟蘋果搭配種植，體現了群落的 結構。無論哪種種植模式，果園里都要定期清除雜草，從能量流動的角度分析，其目的是 。39.【生物-選修1：生物技術實踐】（15分）某實驗小組欲從豆油污染的土壤中篩選出高效降解脂肪的菌株。請依據題

11、意回答：（1）在篩選過程中，應將土壤樣品稀釋液接種于以 為唯一碳源的固體培養基上，從功能上講，該培養基屬于 培養基。（2）為避免培養基污染，需將培養皿呈 狀態放置。為避免培養液中菌體濃度過高，需將培養液進行 處理。為了排除培養基被污染，需設置接種等量 的培養基作為空白對照。（3）為了篩選出菌株，可將適量的 試劑滴加在平板中的菌落周圍，洗去浮色后，如果菌落周圍出現 ，則說明此種菌能夠分泌脂肪酶。（4）純化菌種時，為了對活菌計數，常采用 法接種于新的培養基平板上。40.【生物-選修3：現代生物科技專題】（15分）胚胎工程和基因工程目前在生物技術中發展較快，請回答下列問題：（1）在哺乳動物的核移植實

12、驗中，一般通過 (物理方法)將受體細胞激活，使其進行細胞分裂并發育，當胚胎發育到 階段時，將胚胎植入另一雌性(代孕)動物體內。（2）在“試管牛”的培育過程中，要使精子和卵母細胞在體外成功結合，需要對精子進行 處理。另外，培養的卵母細胞需要發育至 ，該時期在顯微鏡下可觀察到次級卵母細胞和第一極體。（3）利用體細胞進行核移植技術的難度明顯高于利用胚胎細胞進行核移植的原因是 。（4）若要使獲得的轉基因牛分泌的乳汁中含有人干擾素，則所構建的基因表達載體必須包括：某種牛乳腺分泌蛋白基因及其啟動子、 、終止子、標記基因和復制原點等。目前常用的措施是將該基因表達載體導入牛的 ，導入方法是_。2016年贛州市

13、高三摸底考試理科綜合生物參考答案1-6：cbdbda29.（除注明外，每空2分， 共10分）（1）藍紫(1分) 無水乙醇 (1分)（2）增加 抑制（3）2.94 突變體葉片中胞間co2濃度較高30.( 除注明外，每空1分，共9分)（1）傳出神經末梢及其支配的胃體肌肉(2分) 下丘腦 （2）二 大于（3）體液 抗體和記憶細胞(2分) 監控 31.( 除注明外，每空2分，12分)（1）9（2）aabb×aabb 或aabb×aabb(答全者給2分) 1/8（3）秋水仙素（或低溫）(1分)27（4）否(1分) 四倍體青蒿與野生型青蒿存在生殖隔離32.(每空1分，共8分)（1）分解

14、者 營養 （2）肉食性昆蟲和寄生性昆蟲 捕食 寄生 （3）樣方法 （4）垂直 調整能量流動關系，使能量持續高效地流向對人類最有益的部分 39.( 除注明外，每空2分，共15分)（1）豆油（或脂肪） 選擇 （2）倒置 梯度稀釋（或系列稀釋） 無菌水 （3）蘇丹（或蘇丹） 透明圈 （4）稀釋涂布平板(1分)40.( 除注明外，每空2分，共15分)（1）電脈沖(或電刺激)    桑椹胚或囊胚 （2）獲能(1分)    mii中期(或減數第二次分裂中期) （3）體細胞分化程度高，不容易恢復全能性 （4）人干擾素基因(或目的基因)    受精卵

15、       顯微注射法 2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜化學試題 2016年3月本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。考生注意：1.答題前，考生務必將密封線內的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。2.第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，監考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-3

16、2 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（選擇題，共126分）一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意）7化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是a凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用b硅膠可用作食品干燥劑c“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料d工業上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少co2的排放ho異胡薄荷醇11步反應ooooo青蒿素82015年我國藥物化學家屠呦呦因發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫學獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖

17、)。下列說法正確的是a異胡薄荷醇遇fecl3溶液顯紫色b每個青蒿素分子中含有4個六元環c異胡薄荷醇可發生消去反應、加成反應d青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在9用na表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是 a標準狀況下，33.6lhf中含有氟原子的數目為1.5nab12g石墨和c60的混合物中質子總數為6na c在0.1 moll-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數一定大于0.lnad標準狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數目為19na10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論a往溴乙烷中滴入硝酸銀溶液，振蕩無沉淀生成溴乙烷中不含溴離子b向某溶液中加入鹽酸酸化的

18、氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42-c向硫酸銅溶液中通入適量h2s氣體現現黑色沉淀h2s的酸性比h2so4強d用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁鉑，在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低11下表是3種物質在水中的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g)54.60.000 840.039a已知mgco3的ksp2.14×105 mol2·l2，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co32)，且c(mg2)·c(co32)2.14×105mol2·l2b除

19、去粗鹽中含有的mgcl2雜質，最佳除雜試劑為na2co3溶液c將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同d用石灰水處理水中的mg2和hco3，發生的離子反應方程式為mg22hco3ca22oh=caco3mgco32h2o12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42、hco3b0.1 moll的alcl3溶液中：na+、k+、so42-、hco3-c25時，水電離出的c(h+)=1×l0-l3 mol/l的溶液中：k+、ba2+、no3-、s2-d能使酚酞變紅的溶液：na+、ba2+、no

20、3、cl13已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質在常溫下呈氣態，元素b的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是ab的單質在自然界只有一種核素b元素c、d、e的簡單離子的半徑依次減小ce的單質氧化性最強d化合物ae與ce含有相同類型的化學鍵26（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。海洋表面n2nh4+n2n2ono2no3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮

21、循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。（2）有氧時，在硝化細菌作用下，nh4+可實現過程的轉化，將過程的離子方程式補充完整：_nh4+ + 5o2 = 2no2- + _h+ +_+_0.1 10 20 30 60 100100806040200壓強/mpanh3的物質的量分數/%abcmnq工業合成氨原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h<0，當反應器中按n(n2)：n(h2)=1：3投料，分別在200、400、600下達到平衡時，混合物中nh3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖。（1）曲線a對應的溫度是 。（2）關于工業合成氨的反應，下列敘述正

22、確的是 。a及時分離出nh3可以提高h2的平衡轉化率b上圖中m、n、q點平衡常數k的大小關系是k(m)=k(q)k(n)cm點比n點的反應速率快d如果n點時c(nh3)0.2mol·l1，n點的化學平衡常數k0.93l2/mol2尿素co(nh2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業上以nh3、co2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：第一步：2nh3(g)co2(g)=h2ncoonh4(s) h=272kj·mol1第二步：h2ncoonh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(g) h=138kj·mol1（1）寫出工業上以nh3、co2為原料合成尿素的熱化學

23、方程式：_（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：10 20 30 40 50 60 70 803.02.52.00.80.60.40.2 00.26氨氨基甲酸銨尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min)已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_步反應決定，總反應進行到_min時到達平衡。（3）電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為_。27（13分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水

24、鈷礦主要成分為co2o3，含少量fe2o3、al2o3、mno、mgo、cao等制取coc2o4的工藝流程如下： 水鈷礦加na2co3調ph至5.2過濾浸出液濾液ii萃后余液濾液i浸出浸出naclo3naf溶液萃取劑(nh4)2c2o4溶液coc2o4na2so3沉淀除鈣、鎂萃取劑層 己知：，浸出液含有的陽離子主要有h、co2、fe2、mn2、ca2、mg2、al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2完全沉淀的ph3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入na2so3的目的是 。（2）naclo

25、3可將fe2氧化為fe3+離子。可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取naclo3。實驗需要制取10.65克naclo3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 （標準狀況下）。1 2 3 4 5 6 ph100806040200萃取率/%fe3+al3+mn2+co2+（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與ph的關系如圖所示。使用萃取劑最適宜的ph是 （填選項序號）。a接近2.0 b接近3.0 c接近5.0（4）“除鈣、鎂”是將溶液中ca2+與mg2+轉化為mgf2、caf2沉淀。已知某溫度下，ksp(mgf2)=7.35×1011，ksp(caf

26、2)=1.05×1010。當加入過量naf后，所得濾液c(mg2)/c(ca2)=_。（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/l高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由 時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液vml，計算草酸鈷樣品的純度為 。 28（15分）某興趣小組設計so2實驗方案做以下化學實驗。.實驗方案一（1）將so2通入水中形成“so2 飽和h2so3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。（2）已知：葡萄酒中有少量so2可以做抗氧化劑我國國家標準（gb27602

27、014）規定葡萄酒中so2的殘留量0.25g/l。利用so2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的so2或h2so3。設計如下實驗：1滴品紅溶液1滴飽和亞硫酸溶液3ml干白葡萄酒3ml品紅溶液3ml飽和亞硫酸溶液1滴品紅溶液紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_。.實驗方案二如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。70%的硫酸含酚酞的naoh溶液 彈簧夾1 彈簧夾2含淀粉的碘水na2so3naoh溶液xna2o2f e a b c d（1）裝置b中試劑x是_，裝置d中盛放naoh溶液的作用是_。（2）關閉彈簧夾2，打開彈

28、簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗so2與na2o2反應是否有氧氣生成的方法是_。（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入e、f中，能說明i還原性弱于so2的現象為_；發生反應的離子方程式是_。水aso2o2mn硫酸質子交換膜稀硫酸稀硫酸.實驗方案三用電化學法模擬工業處理s02。將硫酸工業尾氣中的s02通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能，： (1)m極發生的電極反應式為_。 (2 ) )若使該裝置的電流強度達到20a，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 l（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19c）。36.【化學選修2

29、化學與技術】（15分）硫化鋅(zns)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。鋅灰浸取液zn2+、cd2+fe3+、fe2+稀h2so4（i）溶液i（含zn2+、cd2+）溶液iih2o2/h+適量znco3 過濾（ii）鋅灰試劑b（iii）znsna2so4溶液na2s過濾（iv）（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。（3）步驟中可得cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為_。（4）步驟還可以回收na2so4來制取na2s。檢驗zns固體是否洗滌干凈的方法是

30、，na2s可由等物質的量的na2so4和ch4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為_；32.4 t/a- na2so4·10h2ob- na2so4溶解度ba已知na2so4·10h2o及na2so4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到na2so4·10h2o的操作方法是 。（5）若步驟加入的znco3為b mol，步驟所得cd為d mol，最后得到vl、物質的量濃度為c mol/l的na2so4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為_。37【化學選修3物質結構與性質】（15分）磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。（1）p原子價電子排布圖為_。（2）四

31、（三苯基膦）鈀分子結構如下圖： p原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_。該物質可用于右上圖所示物質a的合成：物質a中碳原子雜化軌道類型為_；一個a分子中手性碳原子數目為_。（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵： （4）pcl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中pcl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為 ；正四面體形陽離子中鍵角小于pcl3的鍵角原因為_；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊

32、長為a pm，na為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_g/cm3。（5）pbr5氣態分子的結構與pcl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種pbr鍵長，試用電離方程式解釋pbr5熔體能導電的原因 。38【化學選修5有機化學基礎】（15分）常用藥羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：cl2fecl3naoh/h2o一定條件a試劑bcdefe /hclhclfc7h6o3ho nhchoo羥苯水楊胺已知：no2fe /hclnh2（1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 _ mol naoh反應。（2）d中官能團的名稱 。（3）ab反應所加的試劑是 。（4）f

33、在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為 。（5）f存在多種同分異構體。f的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是 。a質譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀f的同分異構體中既能與fecl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式 。贛州市高三2016屆第一次模擬考試理科綜合·化學答案 第i卷 （選擇題 共42分） 題號78910111213答案bcbacdc 26. （15分） （1）（1分）； （2） 4nh4+ + 5o2 = 2no2- + 6h+ + n2o + 5h

34、2o（2分）； （1）200 （1分） （2）abd（3分） （1） 2nh3(g)co2(g)h2o(g)co(nh2)2 (s) h=134kj/mol)（2分） （2） 2 （2分）、 55 （2分） （3） co(nh2)28oh6eco32n26h2o（2分）27. （13分） （1）將co3+、fe3+還原（2分）； （2）6.72 l（2分）； （3）b（2分）； （4）0.7（2分）； （5）無色變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色，（2分） 0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（3分） 28. （15分） （1）so2（g）so2 （aq）（1

35、分）； so2h2o h2so3； h2so3 h + hso3；hso3 h+ + so32（三個中任寫對一個給1分，寫對兩個以上給2分） （2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少（2分） （1）濃硫酸 （1分）吸收未反應的so2，防止污染空氣（1分） （2）將帶火星的木條放在d試管口處，看木條是否復燃（1分） （3）e中溶液藍色褪去（1分） so2i22h2o2iso424h（2分） （1）so2 + 2h2o - 2e - = so42- + 4h+ （2分 （2）0. 014(2分)36. （15分） （1）（2分）； （2） fe(oh)3、znco3 ；（2分,只寫fe(oh)3不扣分

36、） （3）zn(或鋅)（2分）； （4）取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴bacl2溶液，若出現渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；（2分） na2so4ch4=na2s2h2oco2（2分）； 蒸發濃縮，降溫結晶，過濾（2分）； （5）65(vcbd)g（3分）。 37. （15分） （1） （1分） （2）sp3（1分） 不易溶于水。水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶。（2分） sp、sp2、sp3（2分） 3（1分） （3）（1分） （4）pcl4+和pcl6 （2分） 兩分子中p原子雜化方式均為sp3雜化，pcl3分子中p原子有一對孤電子對，pcl4+中p

37、沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力。（2分）或（2分） （5）pbr5pbr4+br（1分）38. （1）c13h11no3 （2分） 3 （2分）（2）硝基、羥基（2分）（3）濃硝酸和濃硫酸（少一種試劑不給分）（2分） （4）（2分） （5） c （2分） （每個1分共3分） 、 2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜物理試題 2016年3月本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。考生注意：1.答題前，考生務必將密封線內的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。2.第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題

38、目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，監考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-32 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（選擇題，共126分）二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14至18題只有一項符合題目要求，第19至21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14伽利略的斜面實驗為牛頓定律奠定了基礎。下列有關說法正確的是（ ）a物體抵抗運動狀

39、態變化的性質是慣性b行星在圓周軌道上保持勻速率運動是因為行星具有慣性c同一物體運動越快越難停止運動，說明物體的速度越大，其慣性越大d由于巨輪慣性很大，施力于巨輪后，要經過很長一段時間后才會產生一個明顯的加速度15有一個質量為3 kg的質點在直角坐標系xoy所在的平面內運動，x方向的速度時間圖像和y方向的位移時間圖象分別如圖甲、乙所示，下列說法正確的是（ ）圖甲 圖乙a質點做勻變速直線運動b質點所受的合外力為3 nc質點的初速度大小為5 m/sd質點初速度的方向與合外力的方向垂直16圓形區域內有垂直紙面的勻強磁場，三個質量和電荷量都相同的帶電粒子a、b、c，以不同的速率對準圓心o沿著ao方向射入

40、磁場，其運動軌跡如圖所示。若帶電粒子只受磁場力的作用，則下列說法正確的是aa粒子速率最小，在磁場中運動時間最長bc粒子速率最大，在磁場中運動時間最長ca粒子速度最小，在磁場中運動時間最短dc粒子速率最小，在磁場中運動時間最短17某雜枝演員在做手指玩耍盤高難度的表演，如圖所示。設該盤的質量為m，手指與盤之間的滑動摩擦因數為µ，重力加速度為g，設最大靜摩擦等于滑動摩擦，盤底處于水平狀態且不考慮盤的自轉，則下列說法中正確的是（ ）a若手指支撐著盤，使盤保持靜止狀態，則手指對盤的作用力大于mgb若手指支撐著盤并一起水平向右勻速運動，則盤水平向右的靜摩擦力c若手指支撐著盤并一起水平向右勻加速運

41、動，則手對盤的作用力大小為mgd若盤隨手指一起水平勻加速運動，則手對盤的作用力大小不可超過18如圖所示，半徑為r、內壁光滑的硬質小圓桶固定在小車上，小車以速度v在光滑的水平公路上做勻速運動，有一質量為m、可視為質點的光滑小鉛球在小圓桶底端與小車保持相對靜止。當小車與固定在地面的障礙物相碰后，小車的速度立即變為零關于碰后的運動（小車始終沒有離開地面），下列說法正確的是（ ）a鉛球能上升的最大高度一定等于b無論v多大，鉛球上升的最大高度不超過c要使鉛球一直不脫離圓桶，v的最小速度為d若鉛球能到達圓桶最高點，則鉛球在最高點的速度大小可以等于零19. 有a、b、c、d四顆質量相等的地球衛星，a還未發射

42、，在地球赤道上隨地球表面一起轉動，b是近地衛星，c是地球同步衛星，d是高空探測衛星，設地球自轉周期為24h，所有衛星均視為做勻速圓周運動，各衛星排列位置如圖所示，則有（ ）aa的向心加速度等于地球表面重力加速度gbc在4 h內轉過的圓心角是ca、b、c、d四顆地球衛星中，b在相同時間內轉過的弧長最長dd的向心加速度大于地球表面重力加速度g20如圖所示，發電機的矩形線圈面積為s，匝數為n，繞oo軸在磁感應強度為b的勻強磁場中以角速度勻速轉動。從圖示位置開始計時，下列判斷正確的是（ ）a此時穿過線圈的磁通量為nbs，產生的電動勢為零b線圈產生的感應電動勢的瞬時值表達式為 cp向下移動時，電流表示數

43、變小dp向下移動時，發電機的電功率增大21 如圖所示，平行板電容器兩極板水平放置，電容為c，開始開關閉合，電容器與一直流電源相連，極板間電壓為u，兩極板間距為d，電容器儲存的能量.一電荷量大小為q的帶電油滴以初動能ek從一平行板電容器的兩個極板中央水平射入（極板足夠長），帶電油滴恰能沿圖中所示水平虛線勻速通過電容器，則（ ）a保持開關閉合，將上極板下移，帶電油滴仍能沿水平線運動b保持開關閉合，將上極板下移，帶電油滴將撞擊上極板，撞擊上極板時的動能為c斷開開關，將上極板上移，帶電油滴將撞擊下極板，撞擊下極板時的動能為d斷開開關，將上極板上移，若不考慮電容器極板的重力勢能變化，外力對極板

44、做功至少為圖（甲） 圖（乙） 圖（丙）第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（共129分）22（6分）某同學利用如圖甲所示裝置來驗證機械能守恒定律，器材為：鐵架臺，約50 cm的不可伸長的細線，帶孔的小鐵球，光電門和計時器（可以記錄擋光的時間），量角器，刻度尺，游標卡尺。實驗前先查閱資料得到當地的重力加速度g，再將細線穿過小鐵球，懸掛在鐵架臺的橫桿上，在小球軌跡的最低點安裝好光電門，依次測量擺線的長度，擺球的直徑d，測量擺角，從靜止開始釋放小球，小球向下擺動，擺球通過光電門時記錄時間

45、t.圖甲圖乙（1）用20分度游標卡尺測量小球直徑，刻度線如圖乙所示，則d_cm.（2）某次實驗測得小球通過光電門時記錄的時間t =5.10ms ，由此得小球通過光電門的速度為_m/s（保留2位有效數字）。（3）若_等式在誤差范圍內成立，則驗證了機械能守恒。（用題中物理量符號表示） （4）除空氣阻力以及量角器、刻度尺、游標卡尺測量產生的誤差，再寫出一個主要的誤差 _。23（9分）某學生實驗小組利用圖（甲）所示電路，測量多用電表內電池的電動勢和電阻“×100”擋內部電路的總電阻使用的器材有：多用電表；微安表：量程1000a；滑動變阻器：最大阻值2k；導線若干回答下列問

46、題：（1）將多用電表擋位調到電阻“×100”擋，再將紅表筆和黑表筆_，調零點。（2）將圖（甲）中多用電表的紅表筆和_（選填“1”或“2”）端相連，黑表筆連接另一端.（3）將滑動變阻器的滑片調到適當位置，使這時微安表的示數為500a，多用電表的示數如圖（乙）所示，多用電表的讀數為_（4）調節滑動變阻器的滑片，使其接入電路的阻值為零。此時多用電表和微安表的讀數分別為1000 和600a。從測量數據可知，微安表的內阻為_ .（5）多用電表電阻擋內部電路可等效為由一個無內阻的電池、一個理想電流表和一個電阻串聯而成的電路，如圖（丙）所示。根據前面的實驗數據計算可得，此多用電表內電池的

47、電動勢為_ v，電阻“×100”擋內部電路的總電阻為_ .24. （14分）今年2月27日江蘇有一面包車上掉下一小孩，接著小孩追趕一段距離后無法追上而停止下來小孩靜止時，面包車正以速度m/s保持勻速直線運動且與小孩的距離m，此時，小孩身后m處有一轎車發現狀況后以初速度m/s立即做勻減速直線運動，到達小孩處速度恰好為零，再經s，轎車司機把小孩接上車后立即從靜止開始以加速度m/s2做勻加速直線運動追趕前方勻速運動的面包車，若轎車的行駛速度不能超過54km/h求：（1）轎車在減速過程的加速度大小；（2）轎車司機接上小孩后至少需經多長時間才能追上面包車。25（18分）如圖

48、所示，有金屬導軌mnc和pqd，nc與qd平行、mn與pq平行，且間距均為l，pq與水平面夾角為，qd水平 ，n、q連線與mn、nc均垂直。均勻金屬棒ab和ef質量均為m，電阻均為r，ef棒垂直放在傾斜導軌上，由導軌上的小立柱1和2阻擋而靜止，且處在垂直傾斜導軌平面向下、磁感應強度大小為b0的勻強磁場中。以q為原點、q指向d方向為正方向的建立x軸，水平導軌處于方向豎直向下的磁場中，且磁場的磁感應強度大小為 (為常量)。s時ab棒位于水平導軌上與nq重合，在水平外力f的作用下沿x軸正方向作速度為v的勻速運動。不計各導軌的電阻和一切摩擦阻力，兩金屬棒與導軌保持良好接觸，忽略感應電流產生的磁場，重力加速度為g.試求：（1）從s到ef棒剛好與小立柱1和2的彈力為零的時間內，ab棒運動的距離；（2）當ef棒與小立柱1和2的彈力剛好為零時，立即撤去小立柱1和2，通過改變ab棒的速度使ef棒始終靜止，則ab棒再移動距離過程中ef棒產生的焦耳熱