1、填空題 (附答案 )5. 1 分 若用波函數(shù)來(lái)定義電子云，則電子云即為_(kāi)。 6. 1 分 自旋相同的兩個(gè)電子在空間同一點(diǎn)出現(xiàn)的概率為_(kāi)。 7. 2 分 物理量xpy- ypx的量子力學(xué)算符在直角坐標(biāo)系中的表達(dá)式是_。 8. 1 分 氫原子在 r=a0和 r=2a0處的比值為_(kāi)。 9. 2 分 有兩個(gè)氫原子，第一個(gè)氫原子的電子處于主量子數(shù) n=1 的軌道，第二個(gè)氫原子的電子處于n=4 的軌道。(1)原子勢(shì)能較低的是_， (2) 原子的電離能較高的是_。10. 2 分 設(shè)氫原子中電子處在激發(fā)態(tài) 2s 軌道時(shí)能量為E1， 氦原子處在第一激發(fā)態(tài) 1s12s1時(shí)的2s電子能量為E2，氦離子He+ 激發(fā)態(tài)

2、一個(gè)電子處于 2s 軌道時(shí)能量為E3， 請(qǐng)寫出E1，E2，E3的從大到小順序。 11. 5 分 對(duì)氫原子 1s 態(tài)： (1) 在 r 為_(kāi)處有最高值； (2) 徑向分布函數(shù) 在 r 為_(kāi)處有極大值；(3) 電子由 1s 態(tài)躍遷至 3d 態(tài)所需能量為_(kāi)。 12. 1 分 d電子微觀狀態(tài)數(shù)為_(kāi)。 13. 1 分 p電子微觀態(tài)的簡(jiǎn)并度為_(kāi)。 14. 2 分 H 原子(氣態(tài))的電離能為 13.6 eV， He+(氣態(tài))的電離能為 _ eV。 15. 2 分 在 z 方向上能與 dxy 軌道成鍵的角量子數(shù) l2 的 原子軌道是 _ ， 形成的分子軌道是_軌道。 16. 2 分 在 x 方向上能與 dxy

3、 軌道成鍵的角量子數(shù)l2 的原子軌道是 _ _ 。 17. 2 分 C2+的分子軌道為_(kāi)，鍵級(jí)_； HCl 的分子軌道為_(kāi)，鍵級(jí)_ 。 18. 2 分 OF， OF+， OF-三個(gè)分子中， 鍵級(jí)順序?yàn)開(kāi)。 19. 2 分 HBr 分子基態(tài)價(jià)層軌道上的電子排布是 _ 。 20. 2 分 在討論分子光譜時(shí)， Franck-Condon 原理是指 _ 。 21. 2 分 I3和I6不是獨(dú)立的對(duì)稱元素，因?yàn)镮3=，I6=。 22. 2 分 對(duì)稱元素C2與sh組合，得到_；Cn次軸與垂直它的C2組合，得到_。 23. 2 分 有一個(gè) AB3分子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其偶極矩為零且有一個(gè)三重軸，則此分子所屬點(diǎn)群是_。

4、 24. 2 分 NF3分子屬于_點(diǎn)群。該分子是極性分子， 其偶極矩向量位于_上。 25. 2 分 Co(en)2Cl2+可能的點(diǎn)群有_。 26. 2 分 判別分子有無(wú)旋光性的標(biāo)準(zhǔn)是_。 27. 2 分 既具有偶極矩，又具有旋光性的分子必屬于_點(diǎn)群。 28. 2 分 NH3和PH3分子鍵角值大者為_(kāi)分子。 29. 2 分 HgCl2中Hg的原子軌道采取_雜化，生成_個(gè)_離域p鍵。 30. 2 分 環(huán)己二烯開(kāi)環(huán)反應(yīng)，加熱條件下是_旋開(kāi)環(huán)。 31. 2 分 己三烯光照時(shí)， 應(yīng)發(fā)生_旋環(huán)合。 32. 2 分 Fe(CN)63-的 LFSE=_。 33. 2 分 鐵的兩種絡(luò)合物：(A) Fe(CN)6

5、，(B) Na3FeF6，它們的摩爾磁化率大小關(guān)系為cA_cB，它們的紫外可見(jiàn)光譜d-d躍遷的波長(zhǎng)大小關(guān)系為lA_lB。 34. 2 分 Jahn-Teller 效應(yīng)的內(nèi)容為_(kāi)。 35. 2 分 以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道， 對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6， 與中心原子pz軌道對(duì)稱性匹配的群軌道是_。 36. 2 分 以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道， 對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6， 與中心原子py軌道對(duì)稱性匹配的群軌道是_。 37. 2 分 對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6， 與中心原子px軌道對(duì)稱性匹配的群軌道是_。(以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道) 38. 1 分 屬于立方晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣

6、類型有_。 39. 1 分 屬于正交晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣類型有_。 40. 1 分 屬于四方晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣類型有_。 41. 2 分 點(diǎn)陣是指_ _。 42. 2 分 晶體的衍射方向可用以測(cè)定晶體的_數(shù)據(jù)。 43. 2 分 將金屬中的“自由電子”當(dāng)作三維勢(shì)箱中運(yùn)動(dòng)的電子， 試寫出它的Schrodinger方程。 44. 2 分 在A1型堆積中，球數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)=_。 45. 2 分 等徑圓球六方最密堆積結(jié)構(gòu)劃分出來(lái)的六方晶胞的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)。 46. 1 分 等徑圓球六方最密堆積中密置層的堆積次序可表示為_(kāi)。 47. 1 分 已知半徑為 r1和 r2的兩種圓

7、球 (r1¹r2)， 其最大堆積密度均為74.05%，所以這兩種球混合堆積時(shí)最大堆積密度為_(kāi)。 48. 1 分 晶體按對(duì)稱性分，共有_個(gè)晶系。 49. 1 分 NaCl 晶體的空間點(diǎn)陣型式為_(kāi)。 50. 1 分 CsCl 晶體的空間點(diǎn)陣型式為_(kāi)。 51. 2 分 NiAs結(jié)構(gòu)中Ni處在As的六方最密堆積的八面體配位中， 由此可推出這些八面體是共_連接的。 52. 2 分 CsCl 晶體中負(fù)離子的堆積型式為_(kāi)，正離子填入_空隙中。 53. 2 分 NaCl 晶體中負(fù)離子的堆積型式為_(kāi)，正離子填入_空隙中。 54. 2 分 常用晶格能來(lái)表示鍵的強(qiáng)弱；用偶極矩來(lái)量度極性的大小。 55. 2

8、 分 H-，He 和 Li+的相對(duì)有效半徑由大到小的次序?yàn)開(kāi)。 56. 2 分 鋁在硅酸鹽中的作用為_(kāi)。 57. 2 分 層型硅酸鹽硅氧骨干連接的基本特征是_。 58. 2 分 3A，4A和5A型分子篩的化學(xué)組成表達(dá)式為_(kāi)。 59. 2 分 磷、砷、銻、鉍結(jié)構(gòu)型式雖復(fù)雜，但具有共同的特點(diǎn)，每個(gè)原子的配位數(shù)均為_(kāi)，這些單質(zhì)的晶體由層狀分子組成，層間分子間的距離d與層內(nèi)原子間距d的比值d /d隨著原子序數(shù)的增大而_，金屬性_。 60. 2 分 氣態(tài)三甲基鋁常以二聚體存在， 二聚體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。61. 2 分 水在 4 時(shí)密度最大，原因是（）_， （）_。 答案5. 1 分 1080 T = =1.

9、016×10-17 J 6. 1 分 E= L= 8Rc-c= 1120 pm 所以最低激發(fā)能為 DE= E5-E4= = 4.323×10-19J= 2.698 eV DE= h= hc/l l= = 459.8 nm 460nm為藍(lán)光, 即該分子吸收藍(lán)色光。 在白光中表現(xiàn)為紅色。 7. 2 分 -i· (x - y) 8. 1 分 e 9. 2 分 (1) 第一個(gè); (2)第一個(gè) 10. 2 分 E1> E2> E3 11. 5 分 (1) O 或核附近 (2) a0 或 52.3 pm (3) 8×13.6/9 eV 12. 1 分 1

10、0 。 13. 1 分 6 14. 2 分 54.4 eV 15. 2 分 dxy , d 16. 2 分 py, dxy 17. 2 分 KK( 1sg)2(1su)2 (1pu )3 約 3/2 1s22s23s21p44s25s22p4 1 18. 2 分 OF+> OF > OF- 19. 2 分 Kr (1s)2(2s)2(3s2) (1p)4 20. 2 分 (3091) 3091 因?yàn)殡娮訌幕鶓B(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷, 平衡核間距來(lái)不及變化，所以躍遷概率最大的 躍遷是那些與核間距保持不變的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的態(tài)態(tài)間的躍遷。 21. 2 分 C3+i; C3+sh 22. 2 分 i; n

11、 個(gè) C2 23. 2 分 D3h 24. 2 分 C3v; C3 25. 2 分 C2 和 D2h 26. 2 分 In:分子有 In,無(wú)旋光;分子無(wú) In,可能觀察到旋光。 27. 2 分 Cn 28. 2 分 NH3 29. 2 分 sp雜化; 2個(gè)34。 30. 2 分 對(duì)。 31. 2 分 順。 32. 2 分 -20 33. 2 分 cA < cB; lA < lB 34. 2 分 當(dāng)絡(luò)合物有簡(jiǎn)并能級(jí),電子未填滿,出現(xiàn)簡(jiǎn)并態(tài)時(shí), 絡(luò)合物會(huì)發(fā)生變形,消除能級(jí)簡(jiǎn)并態(tài),電子填入低能級(jí),配合物趨向穩(wěn)定。 35. 2 分 ±(z3-z6)/ 36. 2 分 ±

12、(z2-z5)/ 37. 2 分 ±(z1-z4)/ 38. 1 分 立方 P, 立方 F, 立方 I 39. 1 分 正交 P, 正交 C, 正交 I, 正交 F 40. 1 分 四方 P, 四方 I 41. 2 分 一組無(wú)限的點(diǎn),連結(jié)任意兩點(diǎn)可得一向量,將各個(gè)點(diǎn)按此向量平移能使它復(fù)原。 42. 2 分 晶胞參數(shù) 43. 2 分 Ñ2+E=0 44. 2 分 1:2:1 45. 2 分 (0,0,0); (1/3,2/3,1/2)。或 (0,0,0); (2/3,1/3,1/2) 46. 1 分 ABAB. 47. 1 分 > 74.05% 48. 1 分 7 49. 1 分 立方面心 50. 1 分 簡(jiǎn)單立方 51. 2 分 面 52. 2 分 簡(jiǎn)單立方, 立方體 53. 2 分 立方最密堆積, 八面體 54. 2 分 (a) 離子, (b)分子 55. 2 分 H-> He > Li+ 56. 2 分 (1) 置換四面體中的硅, 共同組成硅鋁氧骨干; (2) 平衡骨干外的電荷。 5