1、2014-2015學年湖北省襄陽市棗陽市白水中學高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一選擇題（共22個小題，每小題3分，共66分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）（2015春棗陽市校級期中）“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結論的理論是（）A構造原理 B泡利原理C洪特規則D能量最低原理考點：原子核外電子排布 專題：原子組成與結構專題分析：構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利原理原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋

2、方向相同；能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據能量最低的軌道解答：解：N原子2P軌道上有3個未成對電子，支撐這一結論的理論是洪特規則，即在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；故選C點評：本題主要考查了核外電子排布的規律，難度不大，注意對規律的理解2（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列關于晶體的說法正確的是（）A晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別 分析：A金屬晶體中只有陽離子沒有陰離

3、子；B氫鍵一般存在于分子間；C有的金屬晶體熔點很高，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高；D單原子分子中不存在共價鍵解答：解：A金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子，故A錯誤；B氫鍵屬于分子間作用力，一般存在于分子間，也可能存在于分子內，故B錯誤；C有的金屬晶體熔點很高，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點高于硅，故C錯誤；D單原子分子中不存在共價鍵，如稀有氣體，故D正確；故選D點評：本題考查了晶體類型、熔沸點的比較、氫鍵等，熟悉常見物質中的化學鍵并能舉例即可解答，題目難度不大3（3分）（2015春棗陽市校級期中）有四個電子層的某一元素原子中未成

4、對電子數最多可達（）A4個B5個C6個D7個考點：原子核外電子排布 分析：有四個電子層即第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，據此解答解答：解：有四個電子層即第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1，故含有的未成對電子數最多為6，故選：C 點評：本題考查核外電子排布規律等，難度不大，理解核外電子排布規律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩定狀態4（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A可溶于水B水溶液能導電C熔融

5、狀態可導電D熔點350考點：離子化合物的結構特征與性質 分析：某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態下能導電，共價化合物在熔融狀態下不能導電，據此分析解答解答：解：某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態下能導電，共價化合物在熔融狀態下不能導電，A可溶于水的化合物可能是共價化合物，如HCl，故A錯誤；B水溶液能導電的化合物可能是共價化合物，如二氧化硫等，故B錯誤；C熔融狀態下可導電的化合物中含有自由移動的陰陽離子，所以該化合物的構成微粒是陰陽離子，為離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；D熔點350可能是共價化合物，故D

6、錯誤；故選C點評：本題考查離子化合物的判斷，側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的根本區別是解本題關鍵，注意不能根據溶解性、電解質溶液酸堿性及導電能力強弱判斷離子化合物，為易錯點5（3分）（2011春德州期末）氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬于（）A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體考點：原子晶體 專題：化學鍵與晶體結構分析：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，其構成微粒是原子解答：解：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，其構成微粒是原子；原子晶體具有熔點高和硬度大的特點，氮

7、化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明氮化硅屬于原子晶體，故選A點評：本題考查了原子晶體的判斷，難度不大，明確原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體的區別6（3分）（2014上海模擬）下列各組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A食鹽和蔗糖溶于水B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系 專題：化學鍵與晶體結構分析：根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵解答：解：A、食鹽是離子晶體，蔗糖是分子

8、晶體，故A錯誤；B、鈉是金屬晶體，硫是分子晶體，故B錯誤；C、碘、干冰都是分子晶體，故C正確；D、二氧化硅是原子晶體，氧化鈉是離子晶體，故D錯誤；故選C點評：此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力7（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列現象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（）A燃放焰火B霓虹燈廣告C燃燒蠟燭D平面鏡成像考點：原子核外電子的躍遷及應用 分析：光是電子釋放能量的重要形成，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火都與電子發生躍遷釋放能量有關，以此來解答解答：解：平面鏡成像則是光線反射的結果，與電子躍遷無關，而霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，

9、與原子核外電子發生躍遷有關，故選D點評：本題考查電子的躍遷，側重學科綜合的考查，注意光的形成與電子的躍遷的關系，學習中注意相關知識的積累，題目難度不大8（3分）（2015春棗陽市校級期中）NaCl晶體的結構中，與每個鈉離子距離最近且相等距離的Cl所圍成的空間構型為（）A簡單立方B正四面體C正八面體D三角錐形考點：離子晶體 分析：采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鈉離子的配位數，將氯離子連接后觀察所圍成的空間幾何構型解答：解：沿X、Y、Z三軸切割的方法知，X軸上有2個氯離子，Y軸上有2個氯離子，Z軸上有2個氯離子，所以鈉離子的配位數是6，將6個氯離子連接后所圍成的空間幾何構型正八面體，故選C點評

10、：本題考查了晶胞中離子配位數的確定及離子圍成的空間構型，明確采用沿X、Y、Z三軸切割的方法來確定鈉離子的配位數是解本題的關鍵，難度不大9（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列物質熔沸點高低的比較，正確的是（）AHFHIBCCl4CF4CSiO2CO2DNaClKCl考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系 分析：分子晶體中熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的熔沸點較高；熔沸點原子晶體離子晶體分子晶體，離子晶體中熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據此分析解答解答：解：AHF、HI都是分子晶體，但HF中含有氫鍵，所以熔沸點HFHI，故A正確；B四氯化碳和

11、四氟化碳都是分子晶體，且相對分子質量四氯化碳較大，所以熔沸點CCl4CF4，故B錯誤；C二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，所以熔沸點SiO2CO2，故C錯誤；D氯化鈉和氯化鉀都是離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子，所以晶格能氯化鈉大于氯化鉀，則熔沸點NaClKCl，故D錯誤；故選A點評：本題考查晶體熔沸點高低判斷，側重考查學生分析判斷能力，明確熔沸點與晶體類型、相對分子質量、晶格能、鍵長、氫鍵之間的關系即可解答，題目難度不大10（3分）（2015春棗陽市校級期中）相距很遠的兩個氫原子相互逐漸靠近，在這一過程中體系能量將（）A逐漸變小B逐漸增大C先變大，后變小D先變小，后變大考點：反應熱和焓變

12、 分析：開始時兩個氫原子之間距離大于r0，作用力為引力，相互靠近時引力做正功，體系能量減小，當之間距離小于r0時，作用力為斥力，再相互靠近作用力做負功，體系能量增大，因此根據作用力做功情況可以分析體系能量的變化解答：解：當兩個氫原子由很遠的位置逐漸靠近時，原子間先是引力后是斥力，而引力先增大后減小；平衡位置進為零；當原子間的距離小于平衡距離時，原子間為斥力，作用力慢慢增大，所以體系能量先變小，后變大，故D正確；故選：D點評：本題可以通過分子力做功情況判斷體系能量變化，難度不大11（3分）（2015春棗陽市校級期中）已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電

13、子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）ABCD考點：原子核外電子的運動狀態 專題：原子組成與結構專題分析：洪特規則：電子排布在同一能級的不同軌道時優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反，據此分析解答解答：解：錳是25號元素，其原子核外有25個電子，A違反洪特規則，故A錯誤；B違反泡利原理，故B錯誤；C違反洪特規則，故C錯誤；D符合泡利原理和洪特規則，故D正確；故選D點評：本題考查原子核外電子排布，根據洪特規則和泡利原理來分析解答即可，難度不大12（3分）（2015春棗陽市校級期中）某物質的熔融狀態可導電，固態能導

14、電，將其投入水中后水溶液也可導電，則該物質可能是（）A金剛石BNaOHC金屬晶體D分子晶體考點：金屬晶體；離子晶體；分子晶體 分析：熔融狀態可導電，固態可導電，應為金屬晶體，其它晶體不具有此性質解答：解：A金剛石在熔融狀態、固態、投入水中后水溶液都不導電，故A錯誤；B離子化合物在固態時不導電，故B錯誤；C金屬晶體在熔融狀態可導電，固態可導電，并且活潑金屬與水反應生成堿，為電解質，溶液也能導電，該金屬應為活潑金屬，故C正確；D分子晶體在熔融狀態和固態時都不導電，故D錯誤故選C點評：本題考查晶體的導電性，注意把握不同晶體的性質，學習中注意相關基礎知識的積累13（3分）（2015春棗陽市校級期中）某

15、離子化合物的晶體中，最小重復單元及其八分之一結構單元如圖所示，具有該晶體結構的化合物可能是（）ACaF2BCO2CNaClDCsCl考點：晶胞的計算 分析：陰離子位于晶胞的體內，共8個，陽離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數為8×+6×=4，則陽離子與陰離子的離子個數為4：8=1：2，結合選項中各物質陽離子與陰離子數目之比判斷解答：解：陰離子位于晶胞的體內，共8個，陽離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數為8×+6×=4，則陽離子與陰離子的離子個數為4：8=1：2，ACaF2由鈣離子與氟離子構成，二者數目之比為1：2，故A符合；BCO2是分子晶體，

16、不屬于離子化合物，故B不符合；CNaCl中陰陽離子個數比為1：1，故C不符合；DCsCl中陰陽離子個數比為1：1，故D不符合，故選A點評：本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質的構成微粒14（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列有關敘述正確的是（）A兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個鍵B將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞C溫度越高，金屬的導電性越好D任何晶體都含化學鍵考點：化學鍵；金屬鍵的涵義 分析：A兩個原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，只含有1個鍵；B當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間的滑動；C溫度升高，金屬導體的電阻增大；D單原子分子不含有化

17、學鍵解答：解：A兩個原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有1個鍵，三鍵中有2個鍵，則最多有一個鍵，故A錯誤；B當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞，故B正確；C溫度升高，金屬導體的電阻增大，導電性減小，故C錯誤；D單原子分子不含有化學鍵，如He等，故D錯誤故選B點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意化學鍵類型及常見物質中的化學鍵，題目難度不大15（3分）（2015春棗陽市校級期中）Na2O2晶體中含有的化學鍵有（）A離子鍵、鍵B極性鍵、離子鍵C離子

18、鍵D離子鍵、鍵考點：化學鍵；極性鍵和非極性鍵 分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，單鍵中只有鍵，據此分析解答：解：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，過氧化鈉中過氧根離子與鈉離子之間存在離子鍵，兩個O原子間存在非極性共價鍵，該共價鍵為單鍵，只含有鍵，所以Na2O2晶體中含有的化學鍵有離子鍵、鍵；故選A點評：本題考查了離子鍵和共價鍵，注意把握共價鍵的分類，題目難度不大16（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列各種比較中，正確的是（）A元素電負性：TiGa B第二電離能（I2）：NaMgC 金屬晶體的晶

19、胞中空間利用率：體心立方堆積面心立方堆積D晶格能：NaClMgO考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用 分析：A金屬性強，電負性小；BNa失去1個電子為穩定結構，而Mg失去1個電子沒有達到穩定結構；C體心立方堆積為68%，六方最密堆積為74%，面心立方最密堆積為74%；D電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大解答：解：A金屬性強，電負性小，則元素電負性為TiGa，Ge具有一定的非金屬性，故A錯誤；BNa失去1個電子為穩定結構，而Mg失去1個電子沒有達到穩定結構，Na難失去2個電子，則第二電離能（I2）：NaMg，故B正確；C體心立方堆積為68%，六方最密堆積為74%，面心立方最

20、密堆積為74%，則金屬晶體的晶胞中空間利用率：體心立方堆積面心立方堆積，故C錯誤；D電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能為NaClMgO，故D錯誤；故選B點評：本題考查物質結構與性質，為選修三中高頻考點，把握電負性、第二電離能、晶格能的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大17（3分）（2015春棗陽市校級期中）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是（）A離子鍵B鍵C配位鍵D氫鍵考點：化學鍵 分析：因NH4Cl的電子式為：，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵和配位鍵，無雙鍵，由此分析解答：解：A、銨根離子與氯離子之

21、間存在離子鍵，故A不選；B、無不飽和鍵，所以無鍵，故選B；C、氮與氫原子之間存在配位鍵，故C不選；D、氫鍵不是化學鍵，故D不選；故選B點評：本題考查離子化合物、共價化合物與化學鍵的關系，明確物質中存在的微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷化學鍵，為易錯點18（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A熱穩定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點：金剛石HgKClHCl考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；微粒半徑大小的比較；晶體的類型與物

22、質熔點、硬度、導電性等的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱；B根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷；C元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D一般來說熔點原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體解答：解：A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，則非金屬性：FClBrI，所以穩定性：HFHClHBrHI，故A正確；BK+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知

23、Na+Mg2+Al3+，則有K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；C已知非金屬性：ClSPSi，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正確；DHg常溫下為液體，熔點比KCl低，故D錯誤故選D點評：本題考查元素周期律知識，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規律、方法的把握19（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列說法中正確的是（）A硫酸分子中既存在一般的共價鍵，同時還有配位鍵B1個氮氣分子中含有2個鍵和1個鍵C能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等D

24、NH4+中4個NH鍵的鍵能不相同考點：化學鍵；鍵能、鍵長、鍵角及其應用 分析：A硫酸分子中S形成4個共價鍵，結合最外層電子數為6判斷；B根據結構NN判斷；C氫鍵不屬于化學鍵；DNH4+中4個NH鍵完全相同解答：解：AS原子最外層有6個電子，可形成2個鍵，硫酸分子中S形成4個共價鍵，則肯定存在配位鍵，故A正確；B氮氣結構為NN，分子中含有1個鍵和2個鍵，故B錯誤；C氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；DNH4+中N原子為sp3雜化，4個NH鍵完全相同，故D錯誤故選A點評：本題考查共價鍵，為高頻考點，側重于基本概念的考查，注意把握分子的結構以及共價鍵的分類，難度不大20（3分）（2015春棗陽市校級期中）

25、COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有（）A4個鍵B2個鍵、2個鍵C2個鍵、1個鍵D3個鍵、1個鍵考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；常見有機化合物的結構 分析：分子中含有C=O鍵、CCl鍵，其中C=O中含有1個鍵，1個鍵，以此解答該題解答：解：COCl2分子的結構式為：，分子中含有2個單鍵和1個雙鍵，則COCl2分子內含有3個鍵、1個鍵，故選D點評：本題考查化學鍵及共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規律為解答的關鍵，注意常見物質中的化學鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大21（3分）（2015春棗陽市校級期中）下列化學式能真實表示該物質分子的是（）A硫酸（H2SO4）B鐵

26、（Fe）C紅磷（P）D氮化硼（BN）考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合 分析：化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體，以此進行判斷解答：解：A硫酸形成的晶體為分子晶體，H2SO4能夠真實表示硫酸的分子組成，故A正確；BFe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽離子和自由移動的電子，不存在分子，故B錯誤；C紅磷是無數P原子按照一定規律排列而成的，P不能表示紅磷的分子組成，故C錯誤；DNB為原子晶體，不存在NB分子，故D錯誤；故選A點評：本題考查物質名

27、稱、化學式的關系及判斷，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵22（3分）（2015春棗陽市校級期中）石墨晶體是層狀結構，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結合如圖是石墨的晶體結構俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數與共價鍵個數之比為（）A1：3B2：3C2：1D3：2考點：物質結構中的化學鍵數目計算 分析：利用均攤法計算碳原子占有的CC化學健個數，每個碳原子與其占有的CC化學健之比即是石墨晶體每一層內碳原子與CC化學健之比，據此分析解答解答：解：一個六邊形占有的碳原子數目是6&#

28、215;=2，占有的碳碳單鍵數目是6×=3，所以碳原子數與碳碳單鍵數之比為2：3，故選：B點評：本題考查了晶胞的有關知識，明確每個碳原子占有的碳碳化學鍵個數是解本題的關鍵，根據均攤法來分析解答即可，難度不大二、解答題（共3小題，滿分34分）23（10分）（2015春棗陽市校級期中）如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結構中的某一種的某一部分（1）其中代表金剛石的是（填編號字母）D，（2）其中表示NaCl的是（填編號字母）A，（3）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，（4）代表干冰的是（填編號字母）B，它屬于分子晶體，考點：金剛石、二氧化硅等

29、原子晶體的結構與性質的關系 分析：（1）金剛石是原子晶體，每個碳原子形成4個共價鍵，導致金剛石為空間網狀結構；（2）NaCl是離子晶體，氯化鈉晶胞中鈉離子、氯離子配位數都是6；（3）CsCl是離子晶體，氯化銫晶胞中銫離子配位數是8；（4）干冰是分子晶體，每個C原子連接兩個O原子，其構成微粒是分子，其晶胞為面心立方晶胞解答：解：（1）金剛石是原子晶體，每個碳原子形成4個共價鍵，導致金剛石為空間網狀結構，所以金剛石熔沸點較高，屬于空間物質結構的是D，故選D；（2）NaCl是離子晶體，氯化鈉晶胞中鈉離子、氯離子配位數都是6，符合條件的為A，故選A；（3）CsCl的構成微粒是陰陽離子，所以是離子晶體，

30、氯化銫晶胞中銫離子配位數是8，符合條件的是C，故答案為：C；離子； （4）干冰的構成微粒是分子，所以是分子晶體，每個C原子連接兩個O原子，其構成微粒是分子，其晶胞為面心立方晶胞，符合條件的是B，故答案為：B；分子點評：本題考查常見晶體結構，側重考查學生分析判斷及空間想象能力，熟悉常見物質結構及構成微粒，注意金剛石中碳原子成鍵方式及組成的碳環，題目難度不大24（12分）（2015春棗陽市校級期中）在下列物質中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；（2）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共

31、價鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2；（5）其中含有非極性共價鍵和鍵的分子晶體是C2H2；（6）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2S考點：化學鍵 分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，根據構成微粒確定晶體類型，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子晶體；Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；（NH4）2S中存在配位鍵和離

32、子鍵，屬于離子晶體；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子晶體；C2H2中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極性鍵，屬于分子晶體；SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，以此解答該題解答：解：NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子晶體；Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；（NH4）2S中存在配位鍵和離子鍵，屬于離子晶體；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子晶體；C2H2中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極

33、性鍵，屬于分子晶體；SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S； （2）含有極性共價鍵的原子晶體是SiC晶體，故答案為：SiC； （3）既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S，故答案為：（NH4）2S；（4）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2； （5）含有非極性共價鍵和鍵的分子晶體是C2H2，故答案為：C2H2； （6）既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 NaOH、（NH4）2S，故答案為：NaOH、（NH4）2S點評：本題考查化學鍵類型、晶體類型、分子極性與非極性的判斷，屬于對基本概念的考查，題目難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來，晶體類型的判斷依據成鍵微粒25（12分）（2015春棗陽市校級期中）X、Y、Z三種元素，原子序數依次減小X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn回答下列問題：（1）X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2由X元素構成的單質屬于金屬晶體（2）電負性：XY（填“”、“=”或“”）（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料有關Z2H4分子的說