1、小題分點提速練（五）電化學基礎（分值：30 分，建議用時：25 分鐘）選擇題：本題 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。在每小題給出的四個選項中, 只有一項是符合題目要求的。1 .用 FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰, 電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是（）A .金屬鋰作電池的負極B.電池正極反應為 FeQ+ 4Li+ 4e=Fe+ 2Li2SC. 放電時，Li+向負極遷移D. 電池總反應為 FeS? + 4Li=Fe+ 2Li2SC 該電池中金屬鋰為負極，二硫化亞鐵為正極，A 項正確；電池正極上FeS?發生還原反應，且電解液中Li*向正極移動參與

2、反應，電極反應式為FeS?+ 4L+ 4=Fe+ 2Li2S，B 項正確，C 項錯誤；電池負極反應為 Li J=Li+，則電池總反應為 Fe3+ 4Li=Fe+ 2Li?S，D 項正確。2.斯坦福大學華人化學家戴宏杰的團隊發明了一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池。該電池的電極材料為鋁和 CnAICl4（Cn為石墨），有機物陽離子和AlCl4組成離子液體，電池放電時，在負極附近形成Al2CI70充電和放電過程中離子液體中的陽離子濃度不變。下列說法不正確的是（）A .放電時，鋁為電池負極，電極反應式為 AI 3e_=A 產B. 放電時，負極材料和正極材料質量均減少C. 充電和放電過程中，有機物陽

3、離子移動方向相反D. 充電時，陽極的電極反應式為AICI4+ Cn e=CnAICl4A 選項 A，題目信息提示，負極形成AI2CI7，故電極反應式為 AI + 7AICI4AI2CI7J-3e=4AI2CI7P，錯誤。選項 B，放電時，AI 溶解，負極質量減少，正極反應式為 CnAICl4 + e_=AICI4+ Cn,質量也減少，正確。選項 C,放電時，陽 離子從負極移向正極，充電時，陽離子從陽極移向陰極，正確。選項 D,充電時， 電池的陽極發生氧化反應，正確。3鋰空氣充電電池有望成為電池行業的“明日之星”，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）B.電池工作時，正極的電極反應式為 2Li

4、* + O2+ 2e =Li2O2C. 充電時，多孔電極應與電源負極相連D. 電池充電時間越長，電池中 Li2O2含量越多B 因為 Li 與水反應，故不能用 Li2SO4溶液作電解質溶液，A 項錯誤；由 題圖可知，正極的電極反應為 2LP + 02+ 2e_=Li2O2，B 項正確；充電時多孔 電極應與電源正極相連，C 項錯誤；電池充電時間越長，Li2O2轉化為 Li 的量越 多，貝 U Li2O2的含量越少，D 項錯誤。教師備選一種電解法-NH廣也H質子傳輸陶強匸丄 IM 電機 h合成氨的裝置如圖所示，該法借助高質子導電性的SCY 陶瓷，用吸附在它內外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜作電極，實現

5、了 570C、常壓下高轉化率合成氨F列敘述正確的是（）A .陰極的電極反應式為 N2+ 8H* + 6e=2NH4B.該裝置工作時，H+從 a 極區向 b 極區遷移C .每生成 1 mol NH3，有 3 g H2被氧化D.該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨C 該裝置的原理是電解法合成氨，陰極上發生還原反應：N2+ 6e_+ 6HA 有機電解質可用KOH 辭液=2NH3, A 項錯誤；由圖示可知，電極 a 上 N2轉化為 NH3,發生了還原反應， 故電極 a 為陰極，電極 b 為陽極，根據電解池中陽離子向陰極移動知該裝置工作 通電時，H+從 b 極區向 a 極區遷移，B 項錯誤；根據電解總

6、反應：N2+ 3H2=2NH3可知，每生成 1 mol NH3，被氧化的 H2為 1.5 mol，其質量為 3 g，C 項正確；該 裝置實現了 570C、常壓下高轉化率合成氨，D 項錯誤。4.已知高能鋰離子電池的總反應式為 2Li + FeS=F(+ Li2S, LiPF6SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni 的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A 電極丫應為 LiB. 電解過程中，b 中 NaCI 溶液的物質的量濃度將不斷減小C. X 極反應式為 FeS+ 2Li+ 2e_=Fe+ LizSD 若將圖中陽離子膜去掉，將 a、b 兩室合并，則電解反應總方

7、程式發生 改變B 由于 c 中反應為 Ni2+ 2e_=Ni,故 c 室為陰極室，則電極丫為 Li， 選項 A正確；由于 c 中 Ni2+不斷減少，C通過陰離子膜從 c 移向 b，a 中 OH 放電不斷減少，Na+通過陽離子膜從 a 移向 b，所以 b 中 NaCI 溶液的物質的量濃 度不斷增大，選項 B錯誤；選項 C 中電極 X 為正極，FeS 得電子，電極反應式 為 FeS+ 2Li+ 2e_=Fe+LizS,選項 C 正確；若去掉陽離子膜，C在陽極放電 生成 CI2，電解總反應方程式發生改變，選項 D 正確。教師備選CU2O 是半導體材料。采用電解法制備氧化亞銅的裝置如圖所示。電流效率是

8、衡量電解池的能量轉化率大小的參照量。電流效率 喬對等于生成目標產物消耗的電子數與電路中通過的電子總數之比。下黑 0列說法正確的是（）A 電解過程中，0H向石墨極遷移B. 銅極的電極反應式為 2Cu 2e+ H2O=Cu2O+ 2H+C. 電解過程中，石墨極附近的溶液 pH 減小D. 若電路通過 0.4 mol 電子生成 21.6 g CU2O,則該裝置的電流效率（n為 75%D A 項，OH向陽極（Cu 極）遷移，錯誤；B 項，KOH 溶液中電極產物不 能為 H+，錯誤；C 項，石墨電極反應為 2H+ 2e=H2t，pH 增大，錯誤；D項，04 x100% 75%，正確。5.科研人員設計一種電

9、化學反應器，以N82SO4溶液為電解質，負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應器可用于正丙醇 合成丙酸，裝置示意圖如圖所示。以下敘述錯誤的是（）A .微孔鈦膜作陰極B.使用 Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性C .丙醇轉化為丙酸的電極反應式為：CH3CH2CH2OH + H2O 4e=CH3CH2COOH + 4H+D.反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動A 微孔鈦膜與電源正極相連，作陽極， A 項錯誤；Na2SO4為強電解質， 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性，B 項正確；丙醇轉化為丙酸，發生氧化反應： CH3CH2CH2O

10、H + H2O 4e=CH3CH2COOH + 4H+，C 項正確；反應器工作時，正丙醇發生氧化反應，根據陽極上發生氧化反應，知正 丙醇分子向電催化膜移動，D 項正確。6.鎂-次氯酸鹽SS 亦淞膜產物丙酸燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg + ClO+ H2O=Mg（OH）2+ C，下列有關說法正確的是（）a( (r+H,oA 電池工作時，c 溶液中的溶質一定是 MgCl2B.負極反應式：CIO一 2e+ H2O=C+ 20HC. 電池工作時，OH向 b 電極移動D. b 電極發生還原反應，每轉移 0.1 mol 電子，理論上生成 0.1 mol ClC 根據電池的工作原理示意圖可

11、知，a 電極為正極，則 b 電極為負極，電 池工作時，OH向負極（b 電極）移動，C 項正確。由電池反應及電池的工作原理 圖可知，c 溶液的溶質不一定是 MgCl2, A 項錯誤；電池工作時，Mg 為負極， 發生氧化反應，電極反應式為 Mg 2e + 2OH_=Mg（OH）2，B 項錯誤；b 電極 發生氧化反應，D 項錯誤。7 .某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將 H2O 和 CO2轉化為糖類（C6H12O6）和 O2, X、丫是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效 率等于生成產品所需的電子數與電路通過總電子數之比。隕子交換饌下列說法不正確的是（）A .該裝置中丫電極發生氧化反應B.X 電極的電極反應式為 6CO2+ 24e+ 24H+=C6Hi2O6+ 6H2OC. 理論上，每生成 22.4 L O2必有 4 mol H+由丫極區向 X 極區遷移D. 當電路中通過 3 mol 電子時生成 18 g C6H12O6,則該裝置的電流效率為80%C 根據裝置圖知，丫電極與電源的正極相連，丫電極為陽極，發生氧化反應，A